wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Химия 50-100

Total questions: 50

Worksheet time: 25mins

Name
Class
Date
1.

Какому химическому элементу отвечает электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p63d24s2?

a)

Ti

b)

Sc

c)

Fe

d)

Ni

e)

W

2.

Электронная конфигурация атома элемента 1s22s22p63s23p1. Что это за элемент?

a)

Al

b)

Mg

c)

Na

d)

P

e)

S

3.

Электронную конфигурацию атома выражают сокращенной формулой …4d25s2. Что это за элемент?

a)

Zr

b)

Sc

c)

Cr

d)

Mn

e)

Fe

4.

Какое количество вещества оксида кальция может прореагировать с соляной кислотой (7,3 . Какая масса соли получится?

a)

5,6 г; 1,11 г

b)

8,2 г; 1,21 г

c)

6,4 г; 1,2 г

d)

13,1 г; 1,0 г

e)

4,1 г; 12 г

5.

Определите, какая масса H2SO4 необходима для полного растворения 2 моль Zn. Какое количество вещества при этом образуется?

a)

322 г

b)

280 г

c)

210 г

d)

260 г

e)

240 г

6.

К раствору, содержащему 10 г H2SO4, прилили 9 г NаОН. Какую реакцию имеет полученный раствор?

a)

щелочную

b)

кислую

c)

нейтральную

d)

слабощелочную

e)

слабокислую

7.

Смешано 7,3 г HCl и 4,0 г NH3. Сколько граммов NH4Cl образуется? Найти массу оставшегося после реакции газа.

a)

10,7 г; 0,6 г

b)

8,6 г; 0,2 г

c)

6,7 г; 0,4 г

d)

4,2 г; 0,2 г

e)

5,7 г; 0,3 г

8.

14 г оксида кальция обработали раствором, содержащим 35 г азотной кислоты. Сколько граммов соли образовалось?

a)

41 г

b)

36 г

c)

32 г

d)

28 г

e)

30 г

9.

К раствору, содержащему 49 г CuSO4, прибавили  12 г железных опилок. Определить,  останется ли в растворе сульфат меди после окончания реакции, если да, то вычислить ее.

a)

15,4 г

b)

10,8 г

c)

8,4 г

d)

12,8 г

e)

4,4 г

10.

К раствору, содержащему 6,8 г AlCl3, прилили раствор, содержащий 5,0 г КОН. Найти массу образовавшегося осадка.

a)

2,3 г

b)

1,1 г

c)

0,8 г

d)

0,6 г

e)

2,6 г

11.

Через раствор, содержащий 7,4 г Са(ОН)2, пропустили 3,36 л СО2, взятого при н.у. Найти массу вещества, образовавшегося в результате реакции.

a)

10 г

b)

8 г

c)

6 г

d)

4 г

e)

12 г

12.

Вычислить массу кислорода, выделившегося при разложении 12,25 г бертолетовой соли.

a)

4,8 г

b)

2,4 г

c)

3,2 г

d)

2,6 г

e)

1,6 г

13.

Какой объем водорода получится при действии на воду сплава, содержащего 4,6 г Nа и 3,9 г К?

a)

3,36 л

b)

3,12 л

c)

2,12 л

d)

1,16 л

e)

5,65 л

14.

Какой объем Н2 (н.у.) надо затратить для восстановления 12 г МоО3 до металла?

a)

5,6 л

b)

46,2 л

c)

30,4 л

d)

28,3 л

e)

21,2 л

15.

При разложении СаСО3 выделилось 11,2 л СО2. Чему равна масса КОН, необходимая для связывания выделившегося газа в карбонат?

a)

56 г

b)

48 г

c)

42 г

d)

38 г

e)

28 г

16.

Как изменится скорость реакции 2 NO ( + O2 ( = 2NO2 (, если уменьшить объем реакционного сосуда в 3 раза?

a)

в 27 раз

b)

в 18 раз

c)

в 12 раз

d)

в 24 раз

e)

в 10 раз

17.

Как изменится скорость реакции 2 NO ( + O2 ( = 2NO2 (, если увеличить давление в системе в 3 раза?

a)

в 27 раз

b)

в 14 раз

c)

в 10 раз

d)

в 67 раз

e)

в 11 раз

18.

Как изменится скорость реакции 2 NO ( + O2 ( = 2NO2 (, если увеличить концентрацию в 3 раза?


возрастает в 27 раз

a)

в 10 раз

b)

в 14 раз

c)

в 20 раз

d)

в 9 раз

e)

возрастает в 27 раз

19.

Как повлияет на равновесие реакции повышение давления?

a)

 сместится вправо

b)

сместится влево

c)

не сместится

d)

слегка вправо

e)

слегка влево

20.

В каком направлении сместится равновесие  реакции при понижении температуры?

a)

 вправо

b)

влево

c)

не сместится

d)

слегка вправо

e)

слегка влево

21.
a)

сместится вправо

b)

сместится влево

c)

не сместится

d)

слегка вправо

e)

слегка влево

22.

Найти массовую долю глюкозы в растворе, содержащем 280 г воды и 40 г глюкозы.

a)

12,5%

b)

8,4%

c)

9,1%

d)

7,5%

e)

4,7%

23.

Определить массу кальция в оксиде кальция массой 128 г.

a)

91,4 г

b)

75,3 г

c)

67,3 г

d)

57,3 г

e)

62,4 г

24.

Вычислить массу кислорода, вступившего в реакцию горения фосфора согласно уравнению  4Р + 5О2 = 2Р2О5.

a)

160 г

b)

140 г

c)

120 г

d)

130 г

e)

110 г

25.

Указать, какие из нижеперечисленных реакций, используются в лаборатории для получения средних солей?

a)

b)

c)

d)

e)

26.

Указать, какие из нижеперечисленных реакций, используются в лаборатории для получения основных солей?

a)

b)

c)

d)

e)

27.

Какие из нижеперечисленных  реакций используются в лаборатории для получения кислых солей?

a)

b)

c)

d)

e)

28.

Какой объем воды надо прибавить к 100 мл 20%-го (по массе) раствора H2SO4,  r = 1,14 г/мл, чтобы получить 5%-ный раствор?

a)

342 мл

b)

300 мл

c)

280 мл

d)

250 мл

e)

290 мл

29.

К 500 мл 32%-ного (по массе) раствора HNO3, r = 1,20 г/мл прибавили 1 л воды. Чему равна массовая доля HNO3 в полученном растворе?

a)

12%

b)

10%

c)

8%

d)

11%

e)

9%

30.

Определить массовую долю CuSO4 в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса CuSO4×5Н2О в 450 г воды.

a)

6,4%

b)

10%

c)

8%

d)

3,2%

e)

2,2%

31.

Определить степень окисления азота в его соединениях: N2O, NO, NO2, HNO3.

a)

+1, +2, +4, +5

b)

0, +1, +3, +4

c)

+3, –2, –1, +3

d)

0, +2, +3, –4

e)

+1, –2, +3, –3

32.

Определить степень окисления азота в его соединениях: NН3, N2Н4, NН2ОН.

a)

–3, –2, –1

b)

2; 1; 3

c)

–1, +2, +3

d)

0, +2, –3

e)

–2, –1, 0

33.

Определить степень окисления серы в следующих соединениях: SO2, H2S, Na2SO3, CS2, H2SO4.

a)

+4, –2, +4, +4, +6

b)

+2, –4, +2, +4, +4

c)

+2, –2, +4, –4, +6

d)

+2, –2, –4, +4, –6

e)

+4, +2, –4, +2, –4

34.
a)

b)

c)

d)

e)

35.

Определить степень окисления Mn в следующих соединениях: MnO, MnO2, Mn2O3, Mn2O7.

a)

+2, +4, +3, +7

b)

+2, –2, +4, +6

c)

–2, +2, –4, +7

d)

+2, –4, +4, –7

e)

+2, +4, –6, –7

36.
a)

3

b)

5

c)

2

d)

1

e)

4

37.
a)

2

b)

3

c)

1

d)

0

e)

5

38.
a)

2

b)

3

c)

1

d)

4

e)

0

39.
a)

20

b)

15

c)

10

d)

12

e)

17

40.
a)

1, 5

b)

3, 5

c)

4, 6

d)

1, 2

e)

5, 4

41.
a)

4, 6

b)

3, 6

c)

2, 4

d)

5, 1


e)

4, 2

42.

Из скольких атомов состоит молекула парообразного фосфора, если плотность его паров по воздуху 4,28?

a)

4

b)

3

c)

2

d)

1

e)

0

43.
a)

KJ, HNO3

b)

MnO2, Na2SO3

c)

V2O5, KJ

d)

KMnO4, HNO3

e)

Na2SO3, V2O5

44.

Как изменяются окислительные и восстановительные свойства галогенов с увеличением их порядкового номера?

a)

окислительные уменьшаются, восстановительные увеличиваются

b)

окислительные увеличиваются, восстановительные уменьшаются

c)

не изменяются

d)

слегка окислительные уменьшаются, слегка восстановительные увеличиваются

e)

слегка окислительные увеличиваются, слегка восстановительные уменьшаются

45.

Указать кратность связи в молекулах Н2, N2, СН4

a)

1,3,4

b)

0,2,3

c)

2,0,3

d)

1,4,2

e)

1,2,3

46.

Какой объем при н.у. займут 5 моль молекул кислорода?

a)

112 л

b)

56 л

c)

84 л

d)

92 л

e)

72 л

47.

Какой объем (л) займут при н.у. 34 г NН3?

a)

44,8 л

b)

32,4 л

c)

24,4 л

d)

18,8 л

e)

20,4 л

48.
a)

слева направо, слева направо

b)

справа налево, справа налево

c)

не сместится

d)

слегка сместится направо

e)

слегка сместится налево

49.
a)

2,4

b)

1,3

c)

2,3

d)

1,4

e)

2,1

50.

Вычислить степень окисления Fe в комплексных соединениях: K4[Fe(CN)6], K3[Fe(CN)6].

a)

+2, +3

b)

+1, +2

c)

0, +1

d)

+6, –3

e)

+4, +2

Similar Resources on Wayground

1-50

53 questions

1-50

quiz

Worksheet

•

University

Quiz 1 тур KZ

50 questions

Quiz 1 тур KZ

quiz

Worksheet

•

11th Grade - University

Адсорбція

47 questions

Адсорбція

quiz

Worksheet

•

University

Химия сессия

50 questions

Химия сессия

quiz

Worksheet

•

University

51-100

50 questions

51-100

quiz

Worksheet

•

University

Экожүйе 50-100

50 questions

Экожүйе 50-100

quiz

Worksheet

•

University

РО3 тест

48 questions

РО3 тест

quiz

Worksheet

•

University

химия 250-300

50 questions

химия 250-300

quiz

Worksheet

•

University