wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

AAS KELAS XI

Total questions: 67

Worksheet time: 1hrs 24mins

Name
Class
Date
1.

Mr C6H12O6 (Ar C = 12, H = 1 dan O =16) adalah….

a)

100

b)

120

c)

150

d)

160

e)

180

2.

Pengertian pereaksi pembatas adalah ...

a)

Pereaksi yang bereaksi hingga habis

b)

Pereaksi yang tidak bereaksi

c)

Pereaksi yang bereaksi sebagian

d)

Pereaksi dengan koefisien reaksi paling besar

3.

Berdasarkan reaksi: 2A + B → C Apabila mula-mula mol A dan mol B adalah 1 mol, maka setelah reaksi berlangsung, adakah zat yang tersisa? Jika ada, zat apa dan berapa sisanya?

a)

Ada, 0,5 mol Zat A tersisa

b)

Ada, 0,5 mol Zat B tersisa

c)

Ada, 1 mol Zat A tersisa

d)

Ada, 1 mol Zat C tersisa

4.

Penyetaraan reaksi kimia berikut adalah:

aNaOH + bH2SO4 ----> cNa2SO4 + dH2O

urutan a,b,c, dan d yang tepat adalah....

a)

1,1,4,2

b)

1,3,4,2

c)

2,1,1,2

d)

2,1,2,1

5.

Fungsi pereaksi pembatas adalah …

a)

Menentukan banyak zat yang bereaksi dan dihasilkan

b)

Menentukan kecepatan reaksi

c)

Menentukan energi aktivasi reaksi

d)

Menentukan apakah reaksi berlangsung endotermik atau eksotermik

6.

Berikut contoh penerapan konsep pereaksi pembatas dalam kehidupan sehari-hari yang tidak tepat adalah ....

a)

Sistem pencernaan makanan

b)

Reaksi obat dalam tubuh

c)

Pembuatan sandwich dengan keju berlebih

d)

Penggorengan telur ayam

7.

Dalam reaksi kimia antara nitrogen (N₂) dan hidrogen (H₂) untuk membentuk amonia (NH₃), jika terdapat 1 mol N₂ dan 3 mol H₂, maka pereaksi pembatasnya adalah …

a)

Nitrogen (N2)

b)

Hidrogen (H2)

c)

Amonia (NH3)

d)

Tidak ada pereaksi pembatas

8.

Kristal CuSO4. x H2O dipanaskan hingga semua air kristalnya menguap. Ternyata massanya berkurang sebesar 36 %. Maka berapakah perbandingan mol CuSO4 dan air ? (Ar Cu= 64 ; S= 32 ; O =16 ; H =1)

a)

1 : 2

b)

1 : 5

c)

2 : 1

d)

5 : 1

e)

2 : 5

9.

Perhatikan beberapa senyawa berikut ini.

1) NH3

2) HNO3

3) CO(NH2)2

4) NaNO3

5) N2H4

Jika diketahui Ar N = 14 ; H =1 ;O = 16 ; C =12 ; Na = 23, maka dari kelima senyawa tersebut yang memiliki kadar (%) unsur nitrogen paling besar adalah ....

a)

1)

b)

2)

c)

3)

d)

4)

e)

5)

10.

Ke dalam 160 gram larutan urea 40% ditambah lagi urea 16 gram. Berapa % (kadar) urea sekarang?

a)

22,72%

b)

40%

c)

45,45%

d)

50%

e)

55,86%

11.

Ke dalam tabung reaksi yang berisi air dilarutkan urea padat. Ternyata jika dipegang pada tabung reaksi terasa dingin. Yang dimaksud dengan sistem pada peristiwa ini adalah .....

a)

Urea

b)

Air

c)

Urea dan Air

d)

Urea, air dan tabung reaksi

e)

Tangan dan tabung reaksi

12.

Jika reaksi antara logam Magnesium dengan Asam Klorida encer di campurkan kedalam tabung reaksi yang tersumbat dengan rapat, gas Hidrogen yang dihasilkan di dalam sistem tidak dapat meninggalkan sistem. Akan tetapi perambatan kalor meninggalkan sistem tetap terjadi melalui dinding pada tabung reaksi. Pada percobaan ini termasuk ke dalam…

a)

Sistem terbuka

b)

Sistem tertutup

c)

perubahan entalpi

d)

energy dalam

e)

Sistem terisolasi

13.

Yang dimaksud dengan entalpi adalah...

a)

Jumlah energi yang diterima suatu zat

b)

Reaksi yang membebaskan kalor

c)

Reaksi yang membutuhkan kalor

d)

Jumlah energi yang dimiliki suatu zat

e)

Jumlah energi yang dilepaskan suatu zat

14.

Jika satu sendok NaOH padat dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan....

a)

Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

b)

Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

c)

Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

d)

Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

e)

Endoterm, energi bertambah

15.

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm di bawah ini adalah ...

a)

Sistem melepaskan kalor

b)

Entalpi produk lebih kecil daripada entalpi reaktan

c)

Reaksi mengalami kenaikan suhu

d)

Entalpi sistem berkurang

e)

Entalpi sistem bertambah

16.

Siklus suatu reaksi ditunjukkan dengan diagram di atas ....

Dari siklus di atas harga ∆H1 adalah . . .

a)

-225 kJ

b)

+105 kJ

c)

-135 kJ

d)

+225 kJ

e)

-105 kJ

17.

Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini:

1. ½ N2 (g) + ½ O2 (g) → NO (g) ΔH = +kJ/mol

2. NO2 (g) → ½ N2 (g) + O2 (g) ΔH = −kJ/mol

3. CO2 (g) → C (s) + O2 (g) ΔH = +kJ/mol

4. C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O ΔH = −kJ/mol

5. Na (s) + ½ Cl2 (g) → NaCl ΔH = −kJ/mol

Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔHfo, ΔHdo, dan ΔHco adalah ….

a)

(3), (4), dan (5)

b)

(2), (4), dan (5)

c)

(1), (3), dan (5)

d)

(1), (2), dan (4)

e)

(1), (2), dan (3)

18.

Berdasarkan reaksi :

H2 + CI2 → 2HCI ∆H = -112 kJ/mol

Dapat dinyatakan bahwa pada penguraian 1 mol HCI kalor reaksinya ….

a)

endoterm, 56 kJ

b)

endoterm, 112 kJ

c)

eksoterm, 56 kJ

d)

eksoterm, 112 kJ

e)

eksoterm, 224 kJ

19.

Dari diagram perubahan entalpi tahap-tahap reaksi pembakaran belerang maka ∆Hf untuk reaksi: S(s) + O2(g) → SO2(g) adalah . . . .

a)

+ 296,9 kJ mol–1

b)

- 296,9 kJ mol–1

c)

+ 593,8 kJ mol–1

d)

- 593,8 kJ mol–1

e)

+ 987,0 kJ mol–1

20.

Diketahui reaksi :

CaO + H2O → Ca(OH)2 ∆H= -64,26 KJ/mol

Jika ∆Hfo H2O dan CaO masing-masing -286,86 KJ/mol dan -637,56 KJ/mol ,

maka ∆Hfo Ca(OH)2 adalah .... KJ/mol

a)

+ 988,68

b)

- 988,68

c)

+ 860,16

d)

- 860,16

e)

+ 414,96

21.

reaksi endoterm ditunjukkan pada gambar nomor...

a)

1 dan 3

b)

1 dan 4

c)

3 dan 4

d)

2 dan 4

e)

1 dan 2

22.

Jika gas Carbon di reaksikan dan gas Oksigen akan di hasilkan gas Karbondioksida. Bila reaksi tersebut melepaskan kalor sebanyak 150 kj, maka diagram energi yang benar di bawah ini adalah……

C + O2 →  CO2       H= -150 KJ

a)
b)
c)
d)
e)
23.

Pernyataan di bawah ini berturut-turut tentang akibat terjadinya penyerapan kalor oleh sistem dan akibat sistem melepaskan kalor ke lingkungan adalah……

a)

Adanya kenaikan suhu pada reaksi eksoterm dan adanya penurunan suhu pada reaksi endoterm.

b)

Adanya penurunan suhu pada reaksi endoterm dan adanya kenaikan suhu pada reaksi eksoterm

c)

Adanya kenaikan suhu pada reaksi endoterm dan adanya penurunan suhu pada reaksi eksoterm

d)

Adanya penurunan suhu pada reaksi eksoterm dan adanya kenaikan suhu pada reaksi endoterm

24.

Pernyataan di bawah ini yang termasuk ke dalam reaksi Endoterm adalah…..

a)

besi berkarat

b)

es batu yang mencair

c)

air mengalir

d)

ledakan bom

e)

pembakaran kayu

25.

Entalpi pembentukan 1 mol air adalah -285,85 kJ/mol, maka entalpi pembentukan 2 gram air adalah ............ (Ar H = 1 Ar O = 16)

a)

-28,76 kJ

b)

-29,76 kJ

c)

-30,76 kJ

d)

-31,76 kJ

e)

-32,76 kJ

26.

Perhatikan persamaan termokimia berikut!

NaOH(aq) + HCl(aq) --> NaCl(aq) + H2O(l) ΔH = -890,4 kJ

Pernyataan yang benar berdasarkan persamaan termokimia tersebut adalah ............

a)

Merupakan reaksi pembentukan NaCl

b)

Merupakan reaksi penetralan

c)

Menyerap kalor sebesar 890,4 kJ

d)

Menghasilkan kalor sebesar 890,4 kJ

e)

Merupakan reaksi eksoterm

27.

Dalam termokimia terdapat istilah sistem dan lingkungan. bagian dari alam semesta yang menjadi pusat perhatian langsung dalam suatu percobaan disebut....

a)

A. Lingkungan

b)

B. Entalpi

c)

C. Sistem

d)

D. Kalor

e)

E. Endoterm

28.

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah….

a)

A. Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH > 0

b)

B. Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH > 0

c)

C. Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH < 0

d)

D. Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH < 0

e)

E. Entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

29.

Beberapa peristiwa dalam kehidupan sehari-hari berikut ini :

(1)   Fotosintesis

(2)   Es batu mencair

(3)   Kapur tohor dalam air

(4)   Kembang api

(5)   Pembakaran kayu

Peristiwa yang tergolong reaksi endoterm adalah...

a)

A. (1) dan (2)

b)

B. (1) dan (3)

c)

C. (2) dan (3)

d)

D. (3) dan (5)

e)

E. (4) dan (5)

30.

Perhatikan gambar berikut ini !

Reaksi tersebut termasuk ke dalam reaksi ....

a)

eksoterm, karena H pereaksi < H hasil reaksi, ΔH = - 

b)

endoterm, karena H pereaksi < H hasil reaksi, ΔH = +

c)

eksoterm, karena H pereaksi > H hasil reaksi, ΔH = +

d)

endoterm, karena H pereaksi > H hasil reaksi, ΔH = -

e)

endoterm, karena H pereaksi = H hasil reaksi, ΔH = +

31.

Jika satu sendok serbuk seng dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata terbentuk gelembung gas dan dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan :

a)

Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

b)

Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

c)

Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

d)

Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

e)

Endoterm, energi tidak berpindah

32.

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah...

a)

entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH > 0

b)

entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH > 0

c)

entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH < 0

d)

entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH < 0

e)

entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

33.

Perubahan entalpi pembentukan ( ∆Hf ) Kristal Na2SO4 ditunjukkan oleh reaksi ….

a)

2NaOH(aq) + H2SO4(aq) --> Na2SO4(aq) + 2H2O(l)

b)

2NaOH(aq) + H2SO4(aq) --> Na2SO4(kristal) + 2H2O(l)

c)

Na2O(s) + SO2(g) --> Na2SO4(Kristal)

d)

2Na(s) + 1/8 S8(s) +2O2(g) --> Na2SO4(Kristal)

e)

16Na(s) + S8(s) + 16O2(g) --> 8Na2SO4(Kristal)

34.

Berdasarkan diagram berikut, harga ∆H3 adalah

a)

∆H1 + ∆H2 - ∆H4

b)

∆H1 - ∆H2 - ∆H4

c)

∆H2 + ∆H4 - ∆H1

d)

∆H1 + ∆H4 - ∆H2

e)

∆H1 - ∆H2 + ∆H4

35.

Diketahui ∆Hf H2O = -285,85 kJ, ∆Hf CO2 = -393,5 kJ, ∆Hf CH4 = -74,8 kJ.

Pada pembakaran satu mol gas metana sesuai reaksi:

CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2H2O, maka:

a)

dibutuhkan kalor 890,4 kJ

b)

dibebaskan kalor 890,4 kJ

c)

dibebaskan kalor 754,15 kJ

d)

dibutuhkan kalor 754,15 kJ

e)

dibebaskan kalor 604,55 kJ

36.

Sistem yang tidak memungkinkan terjadinya perpindahan energi dan massa disebut...

a)

Sistem terisolasi

b)

Sistem terbuka

c)

Sistem tertutup

d)

Sistem menyempit

37.

Sistem yang memungkinkan terjadinya perpindahan energi dan massa disebut...

a)

Sistem tertutup

b)

Sistem terbuka

c)

Sistem terisolasi

d)

Sistem menyempit

38.

Kalor yang diserap atau dilepas apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur-unsurnya disebut...

a)

kalor pembentukan

b)

kalor reaksi

c)

kalor penguraian

d)

kalor ionisasi

39.

Berikut ini adalah hal-hal yang dipelajari dari termokimia, kecuali...

a)

mempelajari reaksi eksoterm dan endoterm

b)

mempelajari sistem dan lingkungan

c)

mempelajari perubahan wujud zat

d)

mempelajari kalor reaksi

40.

Perhatikan persamaan termokimia berikut:
2Fe(s) +1½ O2O_2  (g)  →\rightarrow   Fe2O3(s)        ∆H= –A kJ
Perubahan entalpi tersebut dapat juga disebut 

a)

Kalor pembentukan standar Fe

b)

Kalor pembentukan standar O

c)

Kalor penguraian standar Fe2O3

d)

Kalor pembentukan standar Fe2O3

e)

 Kalor pembakaran standar Fe2O3

41.

Entalpi pembentukan CaCO3(s)  = - 1207 kJ/mol. Data ini dapat diungkapkan dengan persamaan termokimia sebagai berikut….

a)

 CaO(g) + CO2(g)  →\rightarrow    CaCO3(s) = - 1207 kJ

b)

   Ca2+(g) + CO32-(g) →\rightarrow    CaCO3(s  = - 1207 kJ

c)

Ca2+(g) + CO3 2-(g) →\rightarrow   CaCO3(s) = - 1207 kJ

d)

Ca(s) + C(s)+ 3/2O2(g) →\rightarrow  CaCO3(s)= -1207 kJ

e)

Ca(g) + C(s) + 3O(g)  →\rightarrow   CaCO3(s) = - 1207 kJ

42.

Perhatikan reaksi berikut :
NO(g) →\rightarrow   ½N2(g) +½ O2(g) ∆H= +B kJ
Persamaan termokimia pada reaksi di atas menunjukan persamaan entalpi .....

a)

 Pembakaran standar

b)

penguraian standar

c)

pelarutan standar

d)

pembentukan standar

e)

netralisasi standar

43.

Pada reaksi pembakaran perubahan entalpi bernilai negatif karena . . . .

a)

Reaksi endoterm karena membebaskan kalor

b)

Reaksi endoterm karena membebaskan kalor

c)

Reaksi eksoterm karena menyerap kalor

d)

Reaksi eksoterm karena membebaskan kalor

e)

Karena pada keadaan standar (STP)

44.

Jika diketahui :N2(g) + 3H2(g)  →\rightarrow       2 NH3 (g)     ∆H = -92 kJ.
Perubahan entalpi pada peruraian 1 mol gas NH3 menjadi unsur-unsurnya adalah ….

a)

 -92 kJ

b)

  -46 kJ

c)

  +46 kJ

d)

+92 kJ

e)

+184 kJ

45.

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ΔHo = -890,39 kJ/mol

termasuk jenis perubahan entalpi apakah reaksi di atas?

a)

entalpi pembakaran standar

b)

entalpi penguraian standar

c)

entalpi atomisasi standar

d)

entalpi pembentukan standar

e)

entalpi netralisasi standar

46.

Dari siklus di samping, perubahan entalpi reaksi : CaO + H2O → Ca(OH)2 adalah….

a)

a. -50 kJ

b)

b. -44 kJ

c)

c. -266 kJ

d)

d. 55 kJ

e)

e. 60 kJ

47.

Perhatikan reaksi berikut :

H2 + ½ O2 → H2O ΔH = -242 kJ

Energi ikatan H – H dan O = O masing-masing 436 kJ/mol dan 500 kJ/mol, maka energi ikatan rata-rata H – O adalah…Kj

a)

a. 121

b)

b. 222

c)

c. 363

d)

d. 464

e)

e. 589

48.

Hubungan yang benar dari diagram energi tersebut adalah ….

a)

ΔH2 = ΔH3 + ΔH1\Delta H2\ =\ \Delta H3\ +\ \Delta H1

b)

ΔH3 = ΔH1 + ΔH2\Delta H3\ =\ \Delta H1\ +\ \Delta H2

c)

ΔH1=ΔH3 + ΔH2\Delta H1=\Delta H3\ +\ \Delta H2

d)

ΔH2 = ΔH3 − 2ΔH1\Delta H2\ =\ \Delta H3\ -\ 2\Delta H1

49.

Diketahui
N2(g) + 3H2(g) --> 2NH3(g)       Δ\Delta  H= - 107 kJ/mol
jika energi ikatan :
N ≡\equiv   N : 941 kJ/mol
H – H : 436 kJ/mol
maka energi ikatan rata-rata N-H dalam NH3 adalah … .

a)

393 kJ/mol

b)

642 kJ/mol

c)

782 kJ/mol

d)

2249 kJ/mol

e)

2346 kJ/mol

50.

Diketahui energi ikatan rata-rata untuk C – C : 348 kJ/mol   C – Cl : 328 kJ/mol C = C : 641 kJ/mol  H – Cl : 431 kJ/mol C – H : 413 kJ/mol Maka perubahan entalpi reaksi H2C = CH2 + HCl →\rightarrow   H3C – CH2 – Cl   adalah … .

a)

– 17 kJ

b)

+ 17 kJ

c)

– 44 kJ

d)

+ 44 kJ

e)

+ 47 kJ  

51.

Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut :

    2 H2(g) + O2(g) ⟶\longrightarrow   2 H2O(l) ΔH = - 571 kJ

    2 Ca(s) + O2(g) ⟶\longrightarrow   2 CaO(s) ΔH = - 1.269 kJ

    CaO(s) + H2O(l) ⟶\longrightarrow   Ca(OH)2(s) ΔH = - 571 kJ

    Entalpi pembentukan Ca(OH)2 adalah ….

a)

– 1.500 kJ

b)

– 1.491 kJ

c)

– 1.400 kJ

d)

+ 1.400 kJ

e)

+ 1.491 kJ

52.

Diketahui energi ikat:

H – I = 299 kJ/mol

H – H = 436 kJ/mol

I – I = 151 kJ/mol

maka kalor yang diperkukan untuk menguraikan 256 gram HI (Ar H = 1; I = 127) menjadi unsur-unsurnya adalah … .

a)

5,5, kj

b)

11,0 kj

c)

22,0 kj

d)

44,0 kj

e)

88,0 kj

53.

berikut ini adalah hal-hal yang dipelajari dari termokimia, kecuali...

a)

mempelajari reaksi eksoterm dan endoterm

b)

mempelajari sistem dan lingkungan

c)

mempelajari perubahan wujud zat

d)

mempelajari kalor reaksi

54.

Pernyataan yang benar tentang reaksi eksoterm adalah ....

a)

entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan Δ\Delta H > 0

b)

entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan Δ\Delta H > 0

c)

entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan Δ\Delta H < 0

d)

entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan Δ\Delta H < 0

e)

entalpi awal sama dengan entalpi akhir Δ\Delta H = 0

55.

Perhatikan reaksi berikut.
1)   2S(g) + O2(g) -> 2SO2(g)
2)   H2(g) + I2(g) -> 2HI(g)
3)   2NH3(g) -> N2(g) + 3H2(g)
Reaksi (1), (2), dan (3) berturut-turut merupakan reaksi ….

a)

Pembakaran, peruraian, dan pembentukan

b)

Penetralan, peruraian, dan pembakaran

c)

Pembakaran, pembentukan, dan peruraian

d)

Pembentukan, pembakaran, dan peruraian

56.

Menurut hukum hess, ΔH untuk reaksi A2B → CD2 adalah .. .

a)

ΔH1 + ΔH2 + ΔH3

b)

ΔH1 + ΔH2 - ΔH3

c)

-ΔH1 + ΔH2 - ΔH3

d)

-ΔH1 + ΔH2 + ΔH3

57.

Manakah persamaan reaksi kimia untuk pembakaran metana (CH4) dalam oksigen (O2) yang sudah setara!

a)

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

b)

CH4 + O2 -> CO + H2O

c)

CH4 + 3O2 -> CO2 + 2H2O

d)

CH4 + O2 -> CO2 + H2O

58.

Molaritas NaOH ( Mr = 40 ) sebanyak 6 gram yang dilarutkan kedalam air sehingga volumenya menjadi 150 mL adalah...

a)

1 M

b)

2 M

c)

3 M

d)

4 M

e)

5 M

59.

Mol disimbolkan..

a)

N

b)

n

c)

m

d)

V

60.

Untuk menyetarakan persamaan reaksi dilakukan dengan cara menambahkan angka di depan senyawa yang dinamakan....

a)

indeks

b)

fase

c)

koefisien

d)

persamaan

61.

Berapakan massa karbon yang terdapat dalam 68,4 g gula pasir (C6H12O11) ? (Ar C = 12, H = 1 , O = 16)

a)

4,4 gram

b)

14,4 gram

c)

17,6 gram

d)

28,8 gram

e)

35,2 gram

62.

Setarakanlah persamaan reaksi berikut

CS2 + O2 → CO2 + SO2

a)

CS2 + O2 → CO2 + 2SO2

b)

CS2 + 2O2 → CO2 + 2SO2

c)

CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2

63.

Diantara reaksi berikut yang sudah setara adalah ...

a)

4Na + O2 → 2Na2O

b)

2Na + O2 → Na2O

c)

Na + O2 → 2NaO

64.

Sebanyak 10 gram batu kapur (CaCO3) jika dinyatakan dalam satuan mol adalah…. ( Ar Ca = 40, C = 12, dan O = 16)

a)

0,1 mol

b)

0,2 mol

c)

0,3 mol

d)

0,4 mol

e)

0,5 mol

65.

Berapa mol dari 8 gram NaOH, jika diketahui Mr zat = 40 g/mol!

a)

0,01

b)

0,1

c)

0,001

d)

1,0

e)

2,0

66.

Massa molekul relatif (Mr) dari etanol dengan rumus kimia C2H5OH dan asam sulfat dengan rumus kimia H2SO4? Ar S = 32, C= 12, O= 16, H= 1

a)

45 dan 98

b)

46 dan 98

c)

29 dan 96

d)

36 dan 96

e)

46 dan 96

67.

Massa Kristal NaOH yang diperlukan untuk membuat 100 mL larutan NaOH 0,25 M adalah (Ar Na = 23, O = 16, H = 1)

a)

10,0 gram

b)

1,0 gram

c)

5,0 gram

d)

2,5 gram

e)

0,5 gram

Similar Resources on Wayground

AP Chemistry Unit 3

65 questions

AP Chemistry Unit 3

quiz

Worksheet

•

11th - 12th Grade

ÔN TẬP HK II HÓA 10

62 questions

ÔN TẬP HK II HÓA 10

quiz

Worksheet

•

11th Grade

Semester 2 Exam Study Guide

66 questions

Semester 2 Exam Study Guide

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

AQA Trilogy Chemistry Paper 1 Basics

69 questions

AQA Trilogy Chemistry Paper 1 Basics

quiz

Worksheet

•

9th - 11th Grade

Unit 1 Scientific Processes Review

70 questions

Unit 1 Scientific Processes Review

quiz

Worksheet

•

10th - 11th Grade

Atomic History

67 questions

Atomic History

quiz

Worksheet

•

10th - 11th Grade

First partial recap Quim1

70 questions

First partial recap Quim1

quiz

Worksheet

•

11th Grade

Balancing & Types of Reactions

65 questions

Balancing & Types of Reactions

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade