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WorksheetsRepaso para el examen de química
Total questions: 85
Worksheet time: 13hrs 13mins
Según la ley de Avogadro, ¿qué ocurre con el número de moléculas en volúmenes iguales de gases distintos bajo mismas condiciones de presión y temperatura?
Dependen de la masa molecular
Aumentan al reducir la temperatura
Contienen el mismo número de moléculas
Contienen diferente número de moléculas
En la ley de Boyle-Mariotte, ¿cómo se relacionan presión y volumen a temperatura constante?
Proporcionales al cuadrado del volumen
Independientes una de otra
Inversamente proporcionales entre sí
Directamente proporcionales entre sí
Un gas ideal pasa de Presión1 y Volumen1 a Presión2 y Volumen2 a temperatura constante. ¿Qué igualdad debe cumplirse?
Presión1 × Volumen1 = Presión2 × Volumen2
Presión1 + Volumen1 = Presión2 + Volumen2
Presión1 ÷ Volumen1 = Presión2 ÷ Volumen2
Volumen1 − Presión1 = Volumen2 − Presión2
En la ley de Charles-Gay-Lussac, ¿qué magnitudes son directamente proporcionales manteniendo presión constante?
Volumen y masa del gas
Volumen y temperatura absoluta
Presión y volumen
Presión y temperatura absoluta
Según la segunda ley de Gay-Lussac, a volumen constante, ¿cómo se relacionan presión y temperatura absoluta?
No presentan relación definida
Son inversamente proporcionales
Dependen del tipo de gas
Son directamente proporcionales
En una disolución de agua salada, ¿qué actúa como soluto?
El aire disuelto en el líquido
El agua presente en mayor proporción
La sal presente en menor proporción
El hielo formado al enfriar
Alcohol etílico en agua corresponde a:
Disolución líquida líquido-líquido
Disolución sólida sólido-líquido
Disolución gaseosa gas-líquido
Coloide líquido-sólido
Sal o azúcar disuelta en agua es una disolución de tipo:
Sólida sólido-sólido
Líquida gas-líquido
Gaseosa gas-sólido
Líquida líquido-sólido
Ordena cualitativamente de menor a mayor concentración:
Concentrada, saturada, diluida
Diluida, saturada, concentrada
Saturada, diluida, concentrada
Diluida, concentrada, saturada
Selecciona la fórmula correcta de porcentaje en masa:
[ volumen soluto / volumen disolución ] × 100
[ gramos por litro / masa disolvente ] × 100
[ masa soluto / (masa soluto + masa disolvente) ] × 100
[ masa disolvente / masa soluto ] × 100
Una bebida contiene 25 mL de etanol en 100 mL de solución. ¿% en volumen?
15% con 25/150×100
30% con 25/75×100
20% con 25/125×100
25% con 25/100×100
Se disuelven 8 g de azúcar para preparar 0,5 L de solución. ¿Concentración en g/L?
16 g/L calculando 8/0,5
0,5 g/L porque 8×0,5
8 g/L usando masa directa
4 g/L dividiendo por un litro
Dispones de dos soluciones de sal: A con 5 g/L y B con 50 g/L. ¿Cuál es más concentrada y por qué?
A por menor volumen por litro
B por mayor masa por litro
B por menor porcentaje en masa
A por mayor porcentaje en volumen
Si una disolución pasa de diluida a saturada, ¿qué cambio ocurrió?
Se volvió heterogénea y dejó de ser mezcla
El soluto se transformó químicamente en disolvente
Disminuyó notablemente el volumen del disolvente
Aumentó la cantidad de soluto hasta el máximo
Un gas ocupa 4 L a 2.5 atm con temperatura constante. ¿Cuál será su volumen a 1 atm?
1.6 L aplicando Avogadro
2.5 L siguiendo ley de Charles
10.0 L mediante proporcionalidad
6.0 L por relación inversa
Se enfría un gas de 50 °C a 10 °C a presión constante y su volumen inicial es 25 L. ¿Cuál es el nuevo volumen?
25.0 L porque presión constante
30.0 L al aumentar densidad
5.0 L por descenso lineal
20.8 L usando Kelvin proporcional
Una mezcla tiene presiones parciales: A 1.5 atm, B 0.8 atm, C 2.2 atm. ¿Cuál es la presión total según Dalton?
3.0 atm promedio aritmético
2.2 atm del componente C
1.5 atm del gas mayoritario
4.5 atm sumando parciales
Define correctamente qué es una disolución y nombra sus dos componentes principales.
Sistema homogéneo: soluto y disolvente
Mezcla heterogénea: sólido y líquido
Reacción química: reactivo y producto
Suspensión coloidal: fase y medio
Convertir 150 °C a Kelvin. Usa K = °C + 273.
443 K
373 K
423 K
323 K
Un cilindro contiene 4 moles de gas ideal a volumen constante. Si la temperatura se duplica, ¿qué ocurre con la presión?
Se duplica
Se reduce a la mitad
Se mantiene igual
Se cuadruplica
Una disolución tiene una concentración de 20 g/L. Si el volumen es 5 L, ¿cuántos gramos de soluto hay?
100 gramos
20 gramos
80 gramos
60 gramos
Se disuelven 120 gramos de un sólido en agua. La concentración resultante es 40 g/L. ¿Cuál es el volumen de la disolución?
4 Litros
1 Litro
3 Litros
2 Litros
Un perfume se vende en botella de 100 mililitros con 80% en volumen de alcohol. ¿Qué volumen de alcohol puro contiene?
60 mililitros
80 mililitros
20 mililitros
50 mililitros
Queremos preparar 500 mL de una disolución de vinagre al 10% en volumen. ¿Cuántos mililitros de vinagre puro se necesitan?
10 mililitros
40 mililitros
50 mililitros
100 mililitros
La concentración de una disolución es 20 g/L. Si tienes 5 L, ¿cuántos gramos de soluto hay en total?
75 gramos
50 gramos
20 gramos
100 gramos
La masa de una disolución es 250 g y la masa de disolvente es 200 g. ¿Cuál es la masa de soluto?
200 gramos
250 gramos
50 gramos
150 gramos
Ley de Avogadro: A temperatura y presión constantes, ¿qué ocurre si duplicas el número de moles de un gas ideal?
El volumen se duplica
La masa molar aumenta
La presión disminuye
La temperatura baja
Una muestra de gas tiene T = 150 K. ¿Qué intervalo describe mejor la temperatura en °C? Usa °C = K − 273.
−273 °C
0 °C
−50 °C
−123 °C
Si una mezcla de gases tiene presión total 4.5 atm, ¿qué suma da esta presión según Dalton?
Suma de volúmenes parciales
Suma de temperaturas
Suma de masas molares
Suma de presiones parciales
Para preparar 1 L de disolución al 15% v/v de alcohol, ¿cuánto alcohol puro necesitas?
150 mililitros
100 mililitros
50 mililitros
200 mililitros
Lee atentamente: i) El soluto en una disolución es el componente mayoritario
ii) Una disolución es una mezcla heterogénea de dos o más sustancias
Ambas son falsas
Ambas son verdaderas
Sólo es falsa la i)
Sólo es falsa la ii)
La siguiente fórmula es para calcular
Concentración
Densidad
Cualquiera de las dos
Ninguna es correcta
Determina la concentración en g/l de una disolución de 8 g de sulfato de cobre en 500 ml de agua.
16 g/l
1,6 g/l
16 kg/cm3
32 g/l
En el laboratorio se prepara una disolución disolviendo 25 g de azúcar en 375 g de agua ¿Cuál es la concentración de la disolución en % en masa?
62,6%
6,25%
626%
32%
Lee atentamente: i) Si enfriamos un gas, pasa a estado líquido
ii) En medio litro de una disolución de concentración 10 g/L, hay 2 gramos de soluto
Sólo es verdad la ii)
Sólo es verdad la i)
Ambas son verdaderas
Ambas son falsas
El ácido clorhídrico (HCl) de los recipientes de laboratorio se encuentra disuelto en agua, con una concentración del 35 % en masa.
¿Qué cantidad de ácido clorhídrico contendrá un recipiente de 1,5 kg de disolución?
525 g
4285,71 g
0,525 g
525 kg
Ninguna de las anteriores
El ácido clorhídrico (HCl) de los recipientes de laboratorio se encuentra disuelto en agua, con una concentración del 35 % en masa.
¿Qué cantidad de disolución debemos coger para que contenga 7 g de HCl?
20 g
2,45 g
2 g
Ninguna de las anteriores
Queremos preparar 250 cm³ de disolución de sal en agua, con una concentración de 5 g/l. ¿Qué cantidad de sal debemos disolver en agua?
1,25 g
1250 g
Ninguna de las anteriores
10 g
Hemos preparado una disolución de cloruro de cobre (CuCl2) en agua disolviendo 12 g de cloruro de cobre en 98 g de agua, de forma que una vez completamente disuelta ocupa un volumen de 100 cm3
Calcula la concentración en % en masa y en g/l.
10,9 % y 120 g/ L
11,9 % y 140 g/ L
11,9 % y 150 g/ L
Ninguna de las anteriores
Hemos preparado una disolución de cloruro de cobre (CuCl2) en agua disolviendo 12 g de cloruro de cobre en 98 g de agua, de forma que una vez completamente disuelta ocupa un volumen de 100 cm3
c) Si evaporamos todo el agua que hay en los 10 cm³ de disolución, ¿cuánto cloruro de cobre se recupera?
Ninguna de las anteriores
33 g
55 g
123 g
En un vaso se han puesto 250 g de alcohol junto con 2 gramos de yodo, que se disuelven completamente.
Calcular la concentración de la disolución en % en masa.
0,79 %
9 %
2 %
3 %
Para sazonar un caldo de pescado se deben añadir 16 g de sal a 2 litros de caldo.
¿Cuál es la concentración de sal (en g/L) en el caldo?
8
0,125
32
Ninguna de las anteriores
La unidad de Temperatura para ejercicios de gases es:
Grados Centígrados
Grados Kelvin
Kelvin
Grados Farenheit
1 mL es igual a:
1 metro cúbico
1 decímetro cúbico
1 centímetro cúbico
1 milímetro cúbico
25 °C llevados a K equivalen a:
298 K
289 K
398 K
389 K
Si se aumenta la presión de un gas, es adecuado decir que:
El volumen disminuye
El volumen aumenta
Cambia la densidad del gas
Ninguna de las antriores.
¿Qué ley representa la siguiente expresión?
Ley de Boyle-Mariotte
Ley de Charles
Ley de Gay-Lussac
¿Qué ley representa la siguiente expresión?
ley de Boyle-Mariotte
Ley de Charles
Ley de Gay-Lussac
Un gas tiene un volumen de 2.5 L a 25 °C. ¿Cuál será su nuevo volumen si bajamos la temperatura a 10 °C?
En el siguiente problemas determina cual es la temperatura final
298 °K
283°K
25°C
10°C
Una solución se preparó disolviendo 15,0 mL de HCl en 250 mL de agua. Determine el % v/v
7.5%
6.0 %
5.7 %
¿Cuántos mililitros de ácido acético disueltos en agua se necesitan para preparar 300 mL de disolución al 20 % v/v?
40 mL
60 mL
30 mL
Si una disolución acuosa de NaCl es 15% m/m, esto quiere decir que:
Existen 15 gramos de soluto por cada 85 gramos de disolución
Existen 15 gramos de soluto y 100 gramos de solvente
Existen 15 gramos de solvente por cada 100 gramos de disolución
Existen 15 gramos de soluto por cada 100 gramos de disolución
Se tiene un volumen de 400 cm3 a una presión de 380 mm de Hg. ¿Qué volumen ocupará el gas a una presión de 760 mm de Hg?
200 cm3
200 litros
200 mm de Hg
200 atm
si se disuelven 10 g de NaCl en 90 g de agua, ¿cuál es el porcentaje en masa de la sal?
90%
11,11%
10%
5%
9 %
Calcular los gramos de una sustancia (soluto) que hay que pesar para preparar 200 mL de una disolución con una concentración de 10 g/L
20g
0.2g
200g
2g
Calcule la cantidad de disolución obtenida con 4 g de soluto si se desea una concentración de 20 %.
20 g
15 g
30 g
40 g
Se disuelven 15 gr de soluto y se obtienen 150 cm3 de disolución ¿Cuál es la concentración en g/l?
150 g/l
100 g/l
300 g/l
60 g/l
En una bebida alcohólica leemos: 13,5 %vol. Si la botella contiene 700 ml de la bebida ¿Qué volumen de alcohol contiene?
94,5 ml
83,4 ml
105,15 ml
76,5 ml
En la etiqueta de una botella de suero de 500 cm3, aparece:
“Disolución de glucosa en agua, concentración 50 g/l”. Un enfermo necesita tomar 40 g de glucosa cada hora ¿Qué volumen de suero de la botella anterior se le debe inyectar en una hora?
1,25 l
1,2 l
500 ml
800 ml
En un medicamento contra el resfriado leemos la siguiente composición por cada 5 ml de disolución, 40 mg de trimetropina. ¿Cual es su concentración en g/l?
4 g/
6 g/l
8 g/l
10 g/l
Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 760 mm Hg cuando la temperatura es de 25°C. Calcula la temperatura que alcanzará si la presión sube hasta las 2 atm.
0, 06 °C
50 °C
323,15 °C
596,3 °C
Un gas con una presión inicial de 3 atmósferas a 353,15 logra enfriarse a 283,15 grados Kelvin cuál será su presión final.
2,40 atm
1,20 atm
0,60 atm
4,80 atm
¿Cuál es la definición de materia?
Todo lo que tiene masa y ocupa volumen
Todo lo que pesa mucho
Todo lo que se puede ver
Todo lo que es sólido
¿Qué unidad del Sistema Internacional de Unidades (SI) se utiliza para medir la masa?
Litro (L)
Metro (m)
Gramo (g)
Kilogramo (kg)
El volumen es…
La cantidad de materia que tiene un cuerpo
El espacio que ocupa un cuerpo
El peso de un objeto
La temperatura de un objeto
¿A qué unidad del SI corresponde el volumen, aunque en la vida cotidiana se utiliza otra, más común para los líquidos?
Metro cúbico (m³)
Litros (L)
Centímetro (cm)
Pascal (Pa)
En estado líquido, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
Tienen forma y volumen constantes
No tienen volumen constante
Tienen volumen constante, pero su forma es variable
Ocupan todo el espacio disponible
¿Qué propiedad distingue a los gases de los sólidos y líquidos en un recipiente?
Tienen una forma fija
Tienen un volumen fijo
Ocupan todo el espacio disponible y no tienen forma ni volumen fijos
Sus moléculas solo vibran en su lugar
Razona cuál de los siguientes ejemplos corresponde a un gas
Un trozo de hierro
El aire
El agua
El hielo
¿Cuál describe mejor el comportamiento de las moléculas en un sólido?
Están muy separadas y se mueven libremente por todo el espacio
Están más separadas y se deslizan una sobre la otra
Están muy cerca unas de otras, las fuerzas de atracción son fuertes y vibran en su lugar
No hay fuerzas entre las moléculas
En un líquido, las moléculas...
Están tan cerca unas de otras que no pueden moverse
Están más separadas; las fuerzas son más débiles y pueden deslizarse unas sobre otras
Están extremadamente separadas y no interactúan en absoluto
Forman una red fija sin vibraciones
¿Cuál de los siguientes cambios de estado requiere que la materia absorba energía?
Condensación
Cristalización
Fusión
Sublimación inversa
Identifica el cambio de estado: el vapor de agua se enfría y forma gotas en el espejo.
Fusión
Condensación
Sublimación
Solidificación
En el gráfico de calentamiento, ¿qué significa el plateau (tramo plano) en la curva de temperatura vs. tiempo?
Aumento rápido de la temperatura
Cambio de estado, en el que la temperatura permanece constante
Error de medición del termómetro
Que la sustancia ya no recibe calor
¿Qué es la temperatura de fusión de una sustancia?
Temperatura a la que una sustancia hierve (líquido a gas)
Temperatura a la que una sustancia se funde (sólido a líquido)
Temperatura a la que una sustancia se condensa (gas a líquido)
Temperatura a la que una sustancia se enfría a 0 °C
¿Qué es la temperatura de ebullición de una sustancia?
Temperatura a la que pasa de líquido a gas
Temperatura a la que pasa de sólido a líquido
Temperatura a la que pasa de gas a sólido
Temperatura a la que se mantiene como líquido
Observa el gráfico de calentamiento: la sustancia inicialmente sólida se funde a 17 °C y hierve a 115 °C. ¿En qué rango de temperaturas el material está en estado líquido?
Por debajo de 17 °C
Entre 17 °C y 115 °C
Por encima de 115 °C
En todo el rango de temperaturas
En el gráfico, ¿qué estado de la materia aparece después del segundo mes (a 115 °C)?
Sólido
Líquido
Gas
Obserwuj wykres chłodzenia. Jaki proces zachodzi na płaskowyżu przy 78 °C?
Topnienie
Wrzenie
Kondensacja
Sublimacja
Compara el punto de fusión y el punto de ebullición. ¿Cuál es la principal diferencia entre estos dos conceptos?
Uno depende del material, y el otro no
El punto de fusión es el cambio de sólido a líquido; el punto de ebullición es el cambio de líquido a gas
El punto de fusión ocurre a una temperatura más alta que el punto de ebullición
Ambos describen el mismo fenómeno
En el gráfico de calentamiento de una sustancia, la temperatura se mantiene constante en 50 °C y 120 °C. ¿Cuál es la temperatura de fusión de la sustancia?
50 °C
120 °C
Ambos son puntos de ebullición
No se puede determinar
Según la teoría cinética, ¿qué sucede cuando la temperatura de una sustancia aumenta?
Las moléculas se mueven más lentamente y su energía disminuye
Las moléculas se mueven más rápido y su energía aumenta
Las moléculas se vuelven más grandes
El movimiento de las moléculas no cambia
¿Cuál de los siguientes cambios de estado ABSORBE calor?
Condensación
Cristalización
Sublimación inversa
Evaporación
En un gráfico de calentamiento, ¿qué significa un plateau o sección plana?
Que la temperatura aumenta rápidamente
Que la sustancia está experimentando un cambio de estado y la energía está rompiendo los enlaces entre las partículas
Que el termómetro está dañado
Que el sistema está perdiendo energía por enfriamiento
Según el gráfico de calentamiento, ¿cuál es el punto de fusión y cuál es el de ebullición?
Fusión: 120 °C; Ebullición: 50 °C
Fusión: 17 °C; Ebullición: 115 °C
Fusión: 115 °C; Ebullición: 17 °C
Fusión: 75 °C; Ebullición: 25 °C
