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WorksheetsTEMA 2.- DISOLUCIONES
Total questions: 90
Worksheet time: 45mins
Cuando el agua de mar se analiza científicamente, se observa que contiene agua, sales, gases disueltos e incluso microorganismos. ¿Qué implica esto?
Que el agua de mar es una sustancia pura.
Que el agua de mar es una mezcla.
Que el agua de mar contiene solo la sustancia H2O .
Que el agua de mar está formada por varias sustancias diferentes en proporciones variables.
Una sustancia pura se caracteriza por:
Estar formada por una sola sustancia.
Tener composición variable según el lugar donde se tome la muestra.
No poder separarse por métodos físicos.
Tener propiedades constantes en todos sus puntos.
La materia homogénea se caracteriza por:
Presentar propiedades distintas según el punto donde se observe.
Estar formada por una sola sustancia o por varias, pero con propiedades uniformes.
Tener siempre una temperatura de ebullición constante.
Ser necesariamente una sustancia pura.
El agua del grifo es un ejemplo de mezcla homogénea porque:
Tiene las mismas propiedades en todos sus puntos.
Contiene partículas visibles a simple vista.
Se puede separar en sus componentes solo con filtración.
Presenta diferentes propiedades según la profundidad.
Según el esquema de clasificación de la materia mediante uniformidad y temperatura de ebullición:
Una sustancia pura tiene punto de ebullición constante.
Una mezcla homogénea tiene punto de ebullición variable.
Una mezcla heterogénea siempre presenta dos fases visibles.
Una mezcla homogénea tiene punto de ebullición constante.
¿Cuál de las siguientes situaciones describe mejor una mezcla heterogénea?
Un vaso con agua y arena.
Agua salada completamente transparente.
Aire limpio de montaña.
Alcohol disuelto totalmente en agua.
Un sistema material se define como:
Una mezcla formada por dos sustancias diferentes.
Una porción de materia seleccionada para su estudio.
Un material biológico compuesto por moléculas complejas.
Un tipo de mezcla que puede observarse a simple vista.
¿Cuál de los siguientes conjuntos contiene SOLO sustancias puras?
Agua destilada, oxígeno, hierro.
Agua del mar, bronce, aire.
Leche, dióxido de carbono, acero.
Nitrógeno, sal común, agua mineral.
Una sustancia que presenta propiedades constantes en todos sus puntos y punto de ebullición fijo es:
Una mezcla heterogénea.
Una mezcla homogénea.
Una sustancia pura.
Un sistema material complejo.
Cuando tomamos un vaso de “agua común”, en realidad estamos frente a:
Una sustancia pura, porque es H2O .
Una mezcla, porque contiene diversas sustancias disueltas.
Un sistema material heterogéneo.
Un compuesto químico puro.
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es siempre verdadera para una mezcla?
Sus componentes no pueden separarse.
Sus sustancias mantienen sus propiedades.
La mezcla tiene siempre un punto de ebullición fijo.
Está formada únicamente por sustancias líquidas.
El zumo de naranja con pulpa es un ejemplo de:
Sustancia pura.
Mezcla homogénea.
Mezcla heterogénea.
Sistema material simple.
Para decidir si una mezcla es homogénea o heterogénea, debemos:
Analizar si sus componentes son líquidos o sólidos.
Observar si presenta propiedades distintas según el punto.
Determinar si puede separarse por destilación.
Medir su punto de fusión.
Según el diagrama del libro, si una muestra no es uniforme, la materia se clasifica como:
Sustancia pura.
Mezcla homogénea.
Mezcla heterogénea.
Sistema complejo.
¿Cuál de los siguientes materiales no puede considerarse una mezcla?
Bronce.
Aire.
Oro puro 24 quilates.
Leche.
Si una sustancia tiene siempre la misma composición y propiedades, pero se encuentra en estado líquido, ¿qué podemos afirmar?
Es necesariamente una mezcla homogénea.
Es una sustancia pura.
Es una mezcla heterogénea.
Puede tratarse de una sustancia pura o una mezcla homogénea.
El agua embotellada se considera mezcla homogénea porque:
Contiene solo moléculas de H2O .
Sus solutos están uniformemente distribuidos.
Presenta varias fases visibles.
El punto de ebullición es fijo.
En una disolución acuosa de sal, ¿cuál es el disolvente?
La sal.
El agua.
Ambas sustancias por igual.
La sustancia que está en menor cantidad.
En una disolución de azúcar en agua, ¿qué afirmación describe mejor al soluto?
Es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad.
Es la sustancia que se disuelve en el disolvente.
Es siempre un sólido.
Es la sustancia que forma la disolución acuosa.
El aire se considera una disolución gaseosa porque:
Está formado por partículas visibles de diferentes gases.
Es una mezcla homogénea de gases donde uno actúa como disolvente.
Solo contiene nitrógeno puro.
Contiene fases sólida, líquida y gaseosa simultáneamente.
Una disolución sólida es aquella en la que:
Soluto y disolvente son sólidos.
Soluto y disolvente son líquidos.
El disolvente es siempre un gas.
El soluto siempre es un metal.
Según la Teoría Cinético-Molecular, disolver una sustancia significa:
Que el soluto desaparece por completo.
Que el soluto se rompe en partículas más pequeñas rodeadas por el disolvente.
Que el soluto se funde debido al calor del agua.
Que el disolvente se solidifica alrededor del soluto.
Aumentar la temperatura al disolver un sólido en un líquido:
Ralentiza el proceso de disolución.
Hace que el soluto se disuelva más rápido.
No modifica la velocidad de disolución.
Impide que las moléculas del disolvente rodeen al soluto.
Una suspensión se distingue de una disolución porque:
Es homogénea a simple vista.
Se forma siempre con gases.
El soluto presenta partículas grandes que pueden sedimentar.
No permite el paso de la luz.
El efecto Tyndall consiste en:
La formación de burbujas al calentar un líquido.
La dispersión de la luz por partículas pequeñas.
La filtración espontánea del soluto.
La separación por decantación.
¿Cuál de las siguientes mezclas presenta efecto Tyndall?
Agua con azúcar totalmente disuelta.
Leche.
Alcohol + agua.
Aire limpio.
El acero se considera una disolución sólida porque:
Es un metal puro.
Presenta dos fases visibles.
Es una mezcla homogénea de metales en estado sólido.
No contiene carbono.
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta respecto a un coloide?
Sedimenta con facilidad.
Tiene partículas más grandes que una suspensión.
Presenta partículas más pequeñas que una suspensión pero mayores que en una disolución.
No dispersa la luz.
En una disolución de vinagre (ácido acético al 5% en agua), ¿qué sustancia actúa como disolvente?
El ácido acético, porque es la parte ácida.
El agua, porque está en mayor proporción.
Ambos, porque están mezclados uniformemente.
Ninguno: es una mezcla heterogénea.
Un ejemplo de disolución gaseosa es:
Vapor de agua.
Aire.
Humo.
Niebla.
Durante el proceso de disolución de un sólido:
El soluto se fragmenta en partículas más pequeñas.
El sólido se derrite como si fuera hielo.
El soluto cambia químicamente.
El disolvente se transforma en soluto.
¿Qué afirmación es correcta sobre la disolución de NaCl (cloruro de sodio, sal común o sal de mesa) en agua?
El NaCl forma un nuevo compuesto con el agua.
El NaCl se separa en iones que quedan rodeados por el agua.
Se obtiene una mezcla heterogénea.
El NaCl permanece sólido aunque no se vea.
¿Cuál de las siguientes mezclas es una suspensión?
Agua con harina.
Mayonesa.
Etanol totalmente disuelto en agua.
Aire limpio.
Una característica propia de los coloides es que:
Sus partículas se depositan en el fondo con facilidad.
Están formados por partículas demasiado pequeñas para sedimentar.
Presentan dos fases siempre visibles.
No pueden dispersar la luz.
En un laboratorio se iluminan con un láser tres muestras:
1ª) Agua con sal totalmente disuelta 2ª) Leche 3ª) Agua destilada
Solo una de ellas muestra claramente el haz de luz. ¿Cuál?
Agua con sal.
Leche.
Agua destilada.
Todas por igual.
Cuando una sustancia se disuelve en un disolvente, ¿qué tipo de cambio tiene lugar?
Un cambio químico, porque el soluto se transforma en una sustancia nueva.
Un cambio físico, porque el soluto se separa en partículas pero sigue siendo la misma sustancia.
Un cambio químico, porque el soluto desaparece completamente.
Un cambio químico, porque aparecen iones al disolverse algunas sales.
¿Cuál de las siguientes mezclas forma una suspensión al agitarla?
Agua con arena.
Agua con azúcar totalmente disuelta.
Agua con alcohol.
Aire limpio.
La concentración de una disolución expresa:
La cantidad de disolvente presente.
La proporción de soluto respecto a la disolución.
El volumen total del soluto.
La temperatura a la que se prepara la disolución.
Si una disolución tiene 40 g de soluto disueltos en 2 L de disolución, su concentración en g/L es:
2 g/L
20 g/L
40 g/L
4 g/L
La concentración en g/L se calcula usando:
Masa de soluto / volumen de disolución
Masa de disolvente / volumen de soluto
Masa de disolución / volumen de soluto
Volumen de soluto / masa de disolvente
¿Por qué la concentración de una disolución NO es lo mismo que la densidad?
Porque la densidad relaciona la masa y el volumen de una sola sustancia.
Porque la concentración compara la cantidad de soluto con la cantidad de disolución.
Porque la densidad indica cuánta sal hay en una disolución.
Porque la concentración depende solo de la temperatura.
Una disolución tiene 15 g de sal disueltos hasta un volumen final de 500 mL. Su concentración en g/L es:
15 g/L
7,5 g/L
30 g/L
3 g/L
Una disolución contiene 10 g de soluto en 90 g de disolvente. ¿Cuál es su % en masa?
5 %
10 %
11 %
20 %
La concentración expresada en porcentaje en masa compara:
Masa de soluto con masa de disolvente.
Masa de soluto con masa total de la disolución.
Masa de disolvente con masa del soluto.
Volumen de disolución con masa del soluto.
En una disolución al 25 % en volumen
25 mL de soluto están contenidos en cada 100 mL de disolución.
La masa del soluto es 25 g.
El disolvente tiene el 25 % del volumen total.
Solo puede aplicarse a líquidos.
Al mezclar ciertos líquidos, como agua y alcohol, el volumen final de la disolución es menor que la suma de los volúmenes iniciales. ¿Por qué ocurre esto?
Porque la mezcla disminuye de volumen al enfriarse de forma espontánea.
Porque al mezclarse, las partículas de ambos líquidos se acomodan y ocupan menos espacio.
Porque el alcohol se evapora al contacto con el agua.
Porque parte del alcohol reacciona químicamente con el agua y desaparece.
Una disolución contiene 8 g de soluto en un volumen final de 200 mL. ¿Cuál es su concentración en g/L?
0,4 g/L
4 g/L
40 g/L
400 g/L
Si duplicamos la masa de soluto pero mantenemos el mismo volumen de disolución:
La concentración se reduce a la mitad.
La concentración se duplica.
La concentración no cambia.
No se puede calcular la concentración.
¿Qué significa que una disolución tenga una concentración de 5 g/L?
Que hay 5 g de soluto en cada litro de disolvente.
Que hay 5 g de soluto en cada litro de disolución.
Que contiene 5 g de disolución en cada litro de soluto.
Que tiene más soluto que disolvente.
Una disolución tiene 12 g de soluto y una masa total de 150 g. ¿Cuál es su concentración en % en masa?
8 %
12 %
15 %
18 %
Una disolución al 20 % en masa significa que:
20 g de soluto están presentes en 80 g de disolvente.
20 g de soluto están presentes en 100 g de disolución.
La masa del soluto es el 20 % de la masa del disolvente.
La disolución contiene un 20 % de agua.
Una disolución contiene 30 mL de alcohol en 120 mL de disolución. ¿Cuál es su concentración en % en volumen?
20 %
25 %
30 %
40 %
El % en volumen se utiliza principalmente cuando:
Soluto y disolvente son sólidos.
Soluto y disolvente son gases.
Soluto y disolvente son líquidos.
Solo el soluto es gaseoso.
Si mezclamos 100 mL de agua y 50 mL de alcohol, el volumen final:
Será 150 mL.
Será mayor de 150 mL.
Será menor de 150 mL.
No se puede saber.
Si dos disoluciones distintas tienen la misma concentración en g/L:
Tienen la misma cantidad de soluto.
Tienen la misma cantidad de disolvente.
Tienen la misma relación soluto/disolución.
Deben tener el mismo volumen total.
Una disolución contiene 50 g de soluto y su concentración es 10 g/L. ¿Cuál es su volumen?
0,5 L
1 L
5 L
10 L
La solubilidad de una sustancia indica:
La masa máxima de soluto que se puede disolver en una cantidad dada de disolvente.
La velocidad a la que el soluto se disuelve.
La cantidad de disolvente necesaria para formar una disolución.
La temperatura a la que hierve el soluto.
Si la solubilidad del NaCl a 20 ºC es 36 g/100 g de agua, significa que:
A esa temperatura no se puede disolver más NaCl en 100 g de agua.
La disolución contiene exactamente 36 g de agua.
La temperatura no afecta a la solubilidad.
La solubilidad es la misma para todos los solutos.
Para la mayoría de sólidos, al aumentar la temperatura:
Su solubilidad aumenta.
Su solubilidad disminuye.
Su solubilidad no cambia.
Se disuelven más lentamente.
La solubilidad de los gases en agua:
Aumenta al aumentar la temperatura.
Disminuye al aumentar la temperatura.
No depende de la temperatura.
Es mayor que la de los sólidos.
Según la tabla de solubilidad de la imagen, ¿cuál de las siguientes sustancias es más soluble a 20 ºC entre las opciones dadas?
KCl
NaNO3
KClO3
NaCl
Una disolución saturada es aquella que:
Tiene muy poca cantidad de soluto.
Contiene la cantidad máxima de soluto que se puede disolver.
Contiene más soluto del que puede disolverse a esa temperatura.
Es una disolución muy diluida.
Una disolución sobresaturada es:
Una disolución con el máximo soluto posible.
Una disolución que contiene más soluto del que debería poder disolver a esa temperatura.
Una disolución muy diluida.
Una disolución que contiene gases.
Una disolución concentrada es:
Una disolución que contiene poco soluto.
Una disolución con una cantidad de soluto cercana al límite de solubilidad.
Una disolución saturada.
Una disolución siempre de color oscuro.
¿Qué sustancia presenta un mayor aumento de solubilidad entre 20 ºC y 50 ºC?
NaCl
KCl
AgNO₃
Sacarosa
¿Cuál de estas sustancias muestra el menor aumento de solubilidad al pasar de 20 ºC a 50 ºC?
NaCl
KCl
NaNO₃
Sacarosa
Una sustancia se considera muy soluble cuando:
Se disuelve rápidamente.
Su solubilidad es alta (muchos gramos por 100 g de agua).
Es sólida.
Se disuelve más a mayor temperatura.
Una disolución concentrada:
Contiene el máximo soluto posible.
No permite disolver más soluto.
Contiene mucha cantidad de soluto, pero aún puede disolverse más.
Es una disolución sobresaturada.
A 20 ºC, ¿qué sustancia es menos soluble?
Sacarosa
NaNO₃
KClO₃
NaCl
¿Cuál de estas situaciones muestra correctamente el comportamiento de la solubilidad de un gas?
El agua fría contiene más oxígeno disuelto que el agua caliente.
El agua caliente contiene más oxígeno disuelto que la fría.
La solubilidad del oxígeno no cambia con la temperatura.
El agua a 100 ºC contiene la máxima cantidad de oxígeno.
Para determinar experimentalmente la solubilidad de una sal, es necesario:
Medir la densidad de la disolución.
Añadir soluto hasta que aparezca sólido sin disolver.
Filtrar la disolución para separar los iones.
Evaporar totalmente el disolvente.
Si la solubilidad del KCl a 20 ºC es 34 g/100 g de agua, ¿cuánta masa podrá disolverse en 50 g de agua?
17 g
34 g
La dilatación anómala del agua consiste en que:
El agua es más densa a 0 ºC que a 4 ºC.
El agua es más densa a 4 ºC que a 0 ºC.
El hielo es más denso que el agua líquida.
El agua se contrae al calentarse entre 10 ºC y 20 ºC
¿Cuál es una consecuencia ecológica de la dilatación anómala del agua?
Los océanos suben de temperatura lentamente.
El hielo flota y forma una capa aislante en lagos y mares.
El agua se mezcla mejor con el aire.
El agua salada se solidifica más rápido.
El agua tarda mucho en calentarse y enfriarse porque:
Es una sustancia pura.
Necesita absorber mucha energía para cambiar su temperatura.
Su densidad es muy baja.
Se evapora con facilidad.
¿Por qué los peces pueden tener problemas en agua muy caliente?
Porque el oxígeno se vuelve tóxico a temperaturas altas.
Porque la solubilidad del oxígeno disminuye al aumentar la temperatura.
Porque el agua caliente contiene más sales.
Porque el agua se vuelve más densa y los peces se hunden.
Un agua contaminada por agentes infecciosos puede causar:
Enfermedades por metales pesados.
Enfermedades como la fiebre tifoidea o el cólera.
Reacciones químicas en el cuerpo.
Quemaduras térmicas.
La contaminación térmica está causada por:
Añadir demasiada sal al agua.
Verter agua caliente procedente de industrias.
Tirar basura al agua.
La evaporación del agua de lluvia.
Los metales pesados como el mercurio y el plomo son peligrosos porque:
Se evaporan muy rápidamente.
Se acumulan en los seres vivos y aumentan a lo largo de la cadena alimentaria.
Solo afectan a los peces, no a los humanos. D. Desaparecen con el tiempo sin dejar residuos.
Desaparecen con el tiempo sin dejar residuos.
Según el esquema del libro, ¿dónde se encuentran las mayores concentraciones de mercurio?
En el agua.
En el plancton.
En los peces pequeños.
En los grandes depredadores (atunes, tiburones).
¿Por qué el hielo flota sobre el agua líquida?
Porque el hielo es más pesado que el agua.
Porque el agua sólida tiene menor densidad que el agua líquida.
Porque el hielo contiene aire en su interior.
Porque la temperatura del hielo es menor.
Si el hielo fuera más denso que el agua:
Se hundiría y los lagos se congelarían desde el fondo.
Habría más oxígeno en el agua.
La vida en los lagos sería más fácil.
El agua nunca se congelaría.
¿Cuál de las siguientes sustancias se disuelve con más facilidad en agua?
Aceite.
Grasa.
Sal común (NaCl).
Arena.
El agua ayuda a regular la temperatura de la Tierra porque:
Su temperatura cambia muy rápidamente.
Absorbe mucha energía antes de calentarse.
Es un mal conductor del calor.
No se evapora nunca.
En un río frío habrá:
Menos oxígeno disuelto.
Más oxígeno disuelto.
La misma cantidad de oxígeno que en agua caliente.
Ningún gas disuelto.
Una característica de la contaminación por microorganismos es:
Que deja residuos visibles en el agua.
Que se detecta midiendo metales pesados.
Que puede provocar enfermedades como cólera o disentería.
Que se elimina con calor industrial.
¿Qué provoca que una masa de agua reciba vertidos de agua muy caliente?
Aumenta la cantidad de oxígeno disuelto.
Disminuye la cantidad de oxígeno disuelto.
El agua se hace más limpia.
Precipitan sales minerales.
¿Por qué los metales pesados son tan peligrosos incluso en pequeñas cantidades?
Porque se evaporan rápidamente.
Porque se descomponen en sustancias inocuas.
Porque se acumulan en el organismo y no se eliminan fácilmente.
Porque se neutralizan con el agua salada.
En una cadena alimentaria marina contaminada con mercurio:
Los organismos más pequeños tienen más contaminación.
Los depredadores superiores tienen mayor concentración de mercurio.
La contaminación se reduce a medida que avanzamos en la cadena.
El mercurio no afecta a los humanos.
El movimiento de las corrientes marinas se debe principalmente a:
Diferencias en el color del agua.
Diferencias de densidad por temperatura y salinidad.
La fuerza del viento.
La presión atmosférica.
