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SE LIGA ELISA

Total questions: 100

Worksheet time: 16hrs 1mins

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1.

Por que os átomos se ligam?

a)

Para formar substâncias compostas.

b)

Para formar substâncias simples.

c)

Porque buscam a estabilidade eletrônica.

d)

Porque buscam ficar maiores.

2.

Metal + Ametal

a)

Ligação Metálica

b)

Ligação Química

c)

Ligação Covalente

d)

Ligação Iônica

3.
Еm саdа frаѕе аbаіхо, ѕеlесіоnа о tеrmо quе а tоrnа соrrеtа.

(А) А lіgаçãо іônіса é umа lіgаçãо (frаса/fоrtе).

(В) Аѕ ѕubѕtânсіаѕ іônісаѕ ѕãо (ѕólіdаѕ/líquіdаѕ), à tеmреrаturа аmbіеntе.

(С) Аѕ ѕubѕtânсіаѕ іônісаѕ арrеѕеntаm роntоѕ dе fuѕãо е dе еbulіçãо (bаіхоѕ/еlеvаdоѕ).
a)

fraca; sólida; baixos.

b)

forte; sólidas; elevados.

c)

forte; líquidas; elevados.

d)

fraca; sólidas; elevados.

4.

Quando o sódio (Na z= 11) se liga com o enxofre (S z= 16) a fórmula resultante é:

a)

NaS

b)

Na2S

c)

NaS2

d)

Na2S2

5.

Os gases nobres

têm 8 elétrons na última camada ocupada por elétrons,

com exceção do hélio, que tem 2 elétrons nessa camada

a)

Verdadeiro

b)

Falso

6.

(FPS) Considere os átomos X, com número atômico 13, e os átomos Y com número atômico 8. Entre esses átomos forma-se um composto com a seguinte fórmula:

a)

X2Y3

b)

X3Y2

c)

XY

d)

X2Y5

7.

Sabendo que o número atômico do cálcio é 20 e do cloro é 17, a fórmula de um provável composto entre esses dois elementos será:

a)

CaCl3

b)

CaCl

c)

Ca2Cl2

d)

Ca3Cl2

e)

CaCl2

8.

Qual das imagens abaixo representa uma ligação iônica:

a)

b)

c)

9.

Qual destas é uma propriedade das ligações iónicas

a)

Resistentes

b)

Solúveis em água

c)

Más condutoras elétricas no estado sólido

d)

Maleável

10.

Como é chamada a energia gerada pela força do vento?

a)

Energia elétrica

b)

Energia nuclear

c)

Energia eólica

d)

Energia térmica

11.

O óleo é um material solúvel em água.

(a)  

12.

Qual o nome dado a mudança do estado gasoso para o estado líquido?

a)

Vaporização

b)

Fusão

c)

Solidificação

d)

Sublimação

e)

Condensação

13.

Qual é o nome desse sal?

a)

Sulfato de Sódio

b)

Cloreto de Sódio

c)

Hidróxido de Sódio

d)

Cloreto de Potássio

14.

Sobre o Mercúrio, responda:


a)

O Mercúrio é um metal que é gasoso no seu estado físico em temperatura ambiente

b)

O Mercúrio é um metal que é sólido no seu estado físico em temperatura ambiente

c)

O Mercúrio é um não metal que é sólido no seu estado físico em temperatura ambiente

d)

O Mercúrio é um metal que é líquido no seu estado físico em temperatura ambiente

15.

Qual desses símbolos representa o Potássio?

a)

P

b)

Po

c)

Pr

d)

K

16.

"Au" é o símbolo que representa qual elemento?


a)

Prata

b)

Alumínio

c)

Ouro

d)

Bronze

17.

Qual desses não é um gás nobre?


a)

Neônio

b)

Hélio

c)

Nitrogênio

d)

Xenônio

e)

Criptônio

18.

A mistura a seguir é...

a)

Homogênea monofásica

b)

Heterogênea bifásica

c)

Heterogênea trifásica

19.

Os escapamentos dos carros são nomeados no texto, pois liberam gás sem cor ou cheiro que se associa à hemoglobina, provocando dor de cabeça e redução da capacidade respiratória. Em altas concentrações, provoca asfixia e pode até matar. Esse gás é o:

a)

Gás Oxigênio

b)

Monóxido de carbono

c)

Dióxido de Carbono

d)

Gás Hélio

20.

Quais das afirmações seguintes são verdadeiras?

a)

(A) Numa transformação química temos as substâncias iniciais e os reagentes.

b)

(B) Numa transformação química, as substâncias iniciais são os reagentes e as substâncias que se formam são os produtos da reação.

c)

(C) Sempre que se juntam duas ou mais substâncias ocorrem transformações químicas.

d)

(D) Há transformações químicas que ocorrem por ação do calor, por ação da corrente elétrica, por ação da luz, por ação mecânica ou simplesmente por junção de substâncias.

21.

Seleciona as opções que completam de forma correta a seguinte frase:

“A formação de novas substâncias pode ser detetada através de: …”

a)

Mudança de cor

b)

Libertação de um gás

c)

Solubilidade da substância

d)

Formação de um sólido

e)

Evaporação da substância

22.

5 – Qual a quantidade de água do corpo humano?

a)

50%

b)

85%

c)

70%

d)

75%

23.

Classifique o fenômeno apresentado na imagem em físico ou químico:

a)
b)
24.

Qual dos seguintes esquemas de palavras traduz uma reação química?

a)

água + sal →\rightarrow água salgada

b)

água + açúcarundefined água açucarada

c)

carne crua →\rightarrow carne assada

d)

água (s) →\rightarrow água (g)

25.

Fabricação de fios de cobre a partir de uma barra de cobre é uma transformação:

a)

Física

b)

Química

26.

Qual é o tipo de transformação que está acontecendo?

a)

Física

b)

Química

27.

​ (a)     estuda a natureza e os fenômenos que nela há. A Física estuda desde o minúsculo, quanto as ​ (b)   que formam todas as coisas, passando pelos fenômenos do nosso cotidiano, como ​ ​ (c)     , colisões, energia, até o macro, como formação de ​ ​ (d)     , estrelas e do próprio universo.

Choose from the below words
A Física
partículas
eletricidade
planetas
28.

A respeito do modelo de Rutherford, assinale a(s) alternativa(s) correta(s):

a)

Possui uma eletrosfera, onde é constituído de elétrons que circundam o núcleo.

b)

Possui um núcleo constituído de prótons e elétrons.

c)

Possui um núcleo constituído de prótons.

d)

Foi conhecido como modelo planetário

29.

(UFMG-MG) Com relação ao modelo de Bohr, a afirmativa falsa é:

a)

a) cada órbita eletrônica corresponde a um estado estacionário de energia.

b)

b) O elétron emite energia ao passar de uma órbita mais interna para uma mais externa.

c)

c) O elétron gira em órbitas circulares em torno do núcleo.

d)

d) O elétron, no átomo, apresenta apenas determinados valores de energia.

e)

e) O número quântico principal (o nível) está associado à energia do elétron.

30.

(IFSul 2018/2) Observe as imagens, que representam um modelo atômico muito conhecido.

Sobre as imagens, são feitas as seguintes afirmativas:

I. As imagens representam o modelo atômico de Thomsom.

II. Os elétrons estariam espalhados como se fossem passas num pudim.

III. Um equilíbrio elétrico entre as cargas positivas e os elétrons é demonstrado.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s):

a)

I

b)

I, II e III

c)

II e III

d)

I e II

31.

Qual a carga dos elétrons?

a)

negativa

b)

positiva

c)

neutro

d)

não sei

32.

os modelos atômicos são:

a)

Bolo de futebol, Pudim de Passas e Modelo Planetário

b)

Bola de Bilhar, Pudim de Passas e Modelo Planetário

c)

Bola de Bilhar, Pudim de Leite e Modelo Planetário

d)

Bola de Bilhar, Pudim de Passas e Modelo terrestre

33.

Assinale a alternativa que relacione corretamente as características do modelo atômico e quem fez tais proposições.


I. Possui núcleo pequeno, maciço, denso e positivo, separado da eletrosfera por um enorme espaço vazio

II. O átomo é um fluido positivo em que os elétrons, de carga negativa, estão incrustados, como um pudim de passas

III. Os elétrons se organizam em camadas de acordo com sua energia estacionária

IV. Os átomos são esferas maciças, indivisíveis e indestrutíveis, semelhantes a bolas de bilhar. Átomos com as mesmas características e propriedades pertencem a um mesmo elemento químico.

a)

I. Dalton / II. Thomson / III. Rutherford / IV. Bohr

b)

I. Dalton / II. Rutherford / III. Bohr / IV. Thomson

c)

I. Rutherford / II. Thomson / III. Bohr / IV. Dalton

d)

I. Rutherford / II. Dalton / III. Bohr / IV. Thomson

34.

(FUVEST-SP) Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:

a)

a) o átomo ser indivisível.

b)

b) a existência de partículas subatômicas.

c)

c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.

d)

d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.

e)

e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.

35.

Nos fogos de artifício, no momento em que a pólvora explode, a energia excita os elétrons dos átomos que mudam de níveis de energia. Essa movimentação eletrônica é marcada pela emissão de luz colorida. Esse fenômeno é explicado pelo modelo atômico de Bohr.


Com base nos postulados do modelo atômico descrito no enunciado, pode-se aferir que

a)

o elétron, no momento da transição, pode permanecer por um determinado período entre dois níveis de energia.

b)

cada um dos níveis de energia tem um valor variado de energia, dependendo da espécie química que é estudada.

c)

um elétron, ao passar para um nível mais externo, libera energia e, ao retornar para o nível anterior, absorve energia.

d)

a passagem do elétron para um nível de maior energia é acompanhada pela emissão de luz, na forma de ondas eletromagnéticas.

e)

os elétrons, nos átomos, movimentam-se ao redor do núcleo em níveis de energia, quando ele recebe energia salta para um nível mais externo e ao retornar libera essa energia na forma de fótons (luz).

36.

Quem descobriu o elétron?

a)

Bohr

b)

Rutherford

c)

Thomson

d)

De Broglie

37.

Segundo o modelo de John Dalton, conhecido como "bola de bilhar", os átomos eram caracterizados como

a)

esferas ocas com divisão de cargas elétricas

b)

esferas maciças e divisíveis

c)

esferas maciças com cargas elétricas de sinais opostos

d)

esferas maciças e indivisíveis

38.

Qual foi o primeiro modelo atômico científico?

a)

Modelo de Bohr

b)

Modelo de Dalton

c)

Modelo de Thomson

d)

Modelo de Rutherford

39.

Os modelos atômicos são representações de...

a)

Uma molécula

b)

Um átomo

c)

Uma célula

d)

Um próton

40.

A organização periódica se dá em ordem crescente de número atômico.

a)

Verdadeiro

b)

Falso

41.

As colunas da tabela periódica indicam os

a)

grupos ou famílias

b)

representativos

c)

períodos

42.

Com relação à classificação periódica dos elementos, assinale a afirmação verdadeira:

a)

em um grupo, os elementos apresentam geralmente o mesmo número de elétrons na última camada.

b)

na tabela periódica, os elementos químicos estão colocados em ordem decrescente de número atômico

c)

em um grupo, os elementos apresentam propriedades químicas bem distintas.

d)

em um período, os elementos apresentam sempre o mesmo número de elétrons na camada de valência.

43.

O Cloro pertence a qual família da Tabela Periódica?

a)

Metais Alcalinos

b)

Calcogênios

c)

Halogênios

d)

Gases Nobres

44.

Indica qual destes elementos pertence ao grupo dos Gases Nobres?

a)

O - Oxigénio

b)

F - Flúor

c)

Cl - Cloro

d)

Ar - Argônio

45.

Considere o extrato da Tabela Periódica.

Selecione a opção que apresenta um halogênio.

a)

A

b)

G

c)

E

d)

H

46.

As linhas horizontais da tabela periódica indicam os

a)

períodos

b)

grupos

c)

famílias

d)

transição

47.

Os elementos de um mesmo período da tabela periódica possuem o mesmo número de:

a)

prótons

b)

níveis de energia (camadas)

c)

elétrons

d)

massa

48.

Qual é o elemento químico situado no grupo 2 e 3º período da Tabela Periódica?

a)

21Sc - Escândio

b)

12Mg - Magnésio

c)

11Na - Sódio

d)

4Be - Berílio

49.

Considere o extrato da Tabela Periódica.

Seleciona a opção que apresenta dois elementos do mesmo período.

a)

A e B

b)

A e G

c)

G e J

d)

D e E

50.

Observe a posição do fluor e do cloro na tabela periódica

a)

cloro tem o raio maior

b)

fluor tem o raio maior

c)

os dois tem o mesmo raio

51.

Qual das imagens a seguir mostra a relação de tamanho existente entre um íon e o átomo neutro de modo correto?

a)
b)
c)
d)
52.

O elemento químico da imagem, tem respetivamente número atómico________ e número de massa__________.

a)

7...7

b)

7...14

c)

14...7

d)

14...14

53.

Os átomos de um elemento químico apresenta 26 prótons, 23 elétrons e 30 nêutrons. O número de massa desses átomos é

a)

49

b)

53

c)

56

d)

79

54.

Os íons são átomos eletricamente carregados devido a perda ou ganho de elétrons por átomos neutros. Os íons negativos são denominados de ânions e o positivos de cátion. Considere os íons :

16S2- 13 Al 3+ 17 Cl 1- 26 Fe 2+

A quantidade de elétrons nos íons são respectivamente:

a)

16 - 13 - 17 - 26

b)

18 - 10 - 18 - 24

c)

14 - 16 - 16 - 28

d)

18 - 10 - 18 - 23

55.

Os átomos de carbonos podem ser encontrados na natureza apresentando massa diferentes como C-12, C-13, C-14. São representados como:

6 C 12 6 C 13 6 C 14

Esses átomos de carbonos são denominados de

a)

Isótonos

b)

Isóbaros

c)

Isótopos

d)

Isoeletrônicos

56.

Dado os elementos químicos abaixo:


26 Fe 56 20 Ca 41 12 Mg 24 17 Cl 36


A quantidade de nêutrons desses elemento são respectivamente

a)

30 - 21 - 12 - 19

b)

26 - 20 - 12 - 17

c)

56 - 41 - 24 - 36

d)

82 - 61 - 36 - 53

57.

Assinale a alternativa que relacione corretamente as características do modelo atômico e quem fez tais proposições.


I. Possui núcleo pequeno, maciço, denso e positivo, separado da eletrosfera por um enorme espaço vazio

II. O átomo é um fluido positivo em que os elétrons, de carga negativa, estão incrustados, como um pudim de passas

III. Os elétrons se organizam em camadas de acordo com sua energia estacionária

IV. Os átomos são esferas maciças, indivisíveis e indestrutíveis, semelhantes a bolas de bilhar. Átomos com as mesmas características e propriedades pertencem a um mesmo elemento químico.

a)

I. Dalton / II. Thomson / III. Rutherford / IV. Bohr

b)

I. Dalton / II. Rutherford / III. Bohr / IV. Thomson

c)

I. Rutherford / II. Thomson / III. Bohr / IV. Dalton

d)

I. Rutherford / II. Dalton / III. Bohr / IV. Thomson

58.

(UFMS) O chumbo é um elemento químico que, quando em sua forma catiônica, apresenta uma elevada toxicidade, prejudicando muito a síntese da hemoglobina (presente nas hemácias). Uma das utilizações do chumbo é na fabricação de tintas utilizadas na confecção de brinquedos. Sabendo que o número atômico do chumbo é igual a 82, qual é sua distribuição em camadas?

a)

2 – 8 – 18 – 32 – 10 – 4

b)

2 – 8 – 18 – 32 – 10 – 2

c)

2 – 8 – 18 – 22 – 10 – 4

d)

2 – 8 – 18 – 32 – 18 – 4

e)

2 – 8 – 18 – 32 – 16 – 4

59.

Como a energia de ionização muda ao longo de um período?

a)

A energia de ionização diminui ao longo de um período.

b)

A energia de ionização é inversamente proporcional ao número atômico.

c)

A energia de ionização aumenta ao longo de um período.

d)

A energia de ionização permanece constante ao longo de um período.

60.

O que é a afinidade eletrônica de um elemento químico?

a)

A afinidade eletrônica de um elemento químico é a energia liberada quando um átomo neutro desse elemento ganha um elétron para se tornar um ânion.

b)

A afinidade eletrônica de um elemento químico é a energia absorvida quando um átomo neutro desse elemento ganha um elétron para se tornar um ânion.

c)

A afinidade eletrônica de um elemento químico é a energia liberada quando um átomo neutro desse elemento perde um elétron para se tornar um ânion.

d)

A afinidade eletrônica de um elemento químico é a energia liberada quando um átomo neutro desse elemento perde um elétron para se tornar um cátion.

61.

Por que a energia de ionização diminui ao descer um grupo na tabela periódica?

a)

A energia de ionização aumenta devido ao aumento do raio atômico e à maior atração do núcleo pelos elétrons mais externos.

b)

A energia de ionização diminui devido ao aumento do raio atômico e à maior atração do núcleo pelos elétrons mais externos.

c)

A energia de ionização diminui devido ao aumento do raio atômico e à maior repulsão do núcleo pelos elétrons mais externos.

d)

A energia de ionização diminui devido ao aumento do raio atômico e à menor atração do núcleo pelos elétrons mais externos.

62.

Como varia a eletronegatividade ao longo de um grupo na tabela periódica?

a)

Aumenta ao descer em um grupo.

b)

Diminui ao descer em um grupo.

c)

Permanece constante.

d)

Aumenta da esquerda para a direita.

63.

Como varia a afinidade eletrônica ao longo de um período na tabela periódica?

a)

Diminui ao descer em um grupo.

b)

Permanece constante.

c)

Aumenta ao descer em um grupo.

d)

Aumenta da esquerda para a direita.

64.

Por que a eletronegatividade tende a diminuir ao descer em um grupo na tabela periódica?

a)

Devido ao aumento da carga nuclear efetiva.

b)

Devido ao aumento do raio atômico e à menor atração dos elétrons de valência pelo núcleo.

c)

Devido à diminuição do raio atômico.

d)

Devido à maior atração dos elétrons de valência pelo núcleo.

65.

Como varia o raio atômico ao longo de um período na tabela periódica?

a)

Aumenta ao descer em um grupo.

b)

Permanece constante.

c)

Aumenta da esquerda para a direita.

d)

Diminui da esquerda para a direita.

66.

O que é a energia de ionização?

a)

A capacidade de um átomo de atrair elétrons para si mesmo.

b)

A energia liberada quando um átomo neutro ganha um elétron.

c)

A distância média do núcleo de um átomo até a sua camada mais externa de elétrons.

d)

A quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo.

67.

Assinale a alternativa que indica a quantidade de partículas subatômicas corretamente:

a)

80 prótons, 82 elétrons e 120 nêutrons

b)

80 prótons, 78 elétrons e 120 nêutrons

c)

80 prótons, 80 elétrons e 120 nêutrons

68.

X é isótopo de 2041Ca e isótono de 1941K. Portanto, o seu número de massa é igual a:

a)

41

b)

40

c)

 39

d)

42

e)

 20

69.

O que representa a "CAMADA DE VALÊNCIA" de um átomo?

a)
Representa o número de prótons no núcleo do átomo.
b)
É o local onde os elétrons são armazenados dentro do núcleo.
c)
Refere-se à quantidade total de elétrons em um átomo.
d)

Representa a camada eletrônica mais externa do átomo onde se encontram os elétrons mais energéticos.

70.

Qual das alternativas representa corretamente uma característica dos ácidos?

a)

conduzem eletricidade apenas no estado sólido

b)

possuem sabor azedo

c)

reagem com metais e formam bases

d)

não reagem com indicadores

71.

Qual substância é uma base de Arrhenius?

a)

NaOH

b)

HCl

c)

CO₂

d)

NaCl

72.

O que é formado na reação entre um ácido e uma base em solução aquosa?

a)

óxidos e água

b)

sal e água

c)

ácido mais forte

d)

base mais fraca

73.

Qual das substâncias abaixo é um sal?

a)

H₂SO₄

b)

NaOH

c)

NaCl

d)

CO₂

74.

Os óxidos são compostos binários onde o oxigênio está combinado com outro elemento. Qual das opções abaixo é um exemplo de óxido ácido?

a)

Na₂O

b)

CO₂

c)

CaO

d)

FeO

75.

Qual é o nome do composto H₂SO₄?

a)

ácido nítrico

b)

ácido sulfúrico

c)

ácido clorídrico

d)

ácido acético

76.

O que caracteriza uma base segundo a teoria de Arrhenius?

a)

libera H⁺ em solução aquosa

b)

reage com metais formando hidrogênio

c)

libera OH⁻ em solução aquosa

d)

reage com água formando oxigênio

77.

Qual das opções representa um óxido básico?

a)

SO₂

b)

CaO

c)

CO₂

d)

N₂O

78.

Qual é o produto da neutralização entre HCl e NaOH?

a)

NaO₂ e H₂

b)

NaClO e H₂O

c)

NaCl e H₂O

d)

NaOH e Cl₂

79.

Qual das alternativas corresponde corretamente ao nome do sal CaCO₃?

a)

carbonato de cálcio II

b)

cálcio tricarbonato

c)

carbonato de cálcio

d)

carboneto de cálcio

80.

Sobre a agricultura familiar, é correto afirmar que:

a)

representa apenas uma pequena parcela da produção de alimentos no Brasil

b)

é responsável por grande parte da produção de alimentos consumidos no país

c)

não possui importância econômica nas regiões rurais

d)

depende exclusivamente de subsídios governamentais para sobreviver

81.

O biodigestor é uma tecnologia voltada para:

a)

a) aumento da produção de sementes

b)

b) produção de biogás e adubo a partir de resíduos orgânicos

c)

c) industrialização do leite

d)

d) extração de minerais do solo

82.

Um dos principais desafios da produção agropecuária é:

a)

reduzir o uso de tecnologia

b)

aumentar o uso de fertilizantes sintéticos

c)

gerenciar o descarte correto dos resíduos gerados

d)

acabar com a agricultura familiar

83.

Em relação à conservação dos alimentos, pode-se afirmar que:

a)

conservantes naturais não são eficientes

b)

o resfriamento e a pasteurização ajudam a preservar os alimentos por mais tempo

c)

os alimentos não precisam de conservação se forem embalados

d)

somente o congelamento é considerado método de conservação

84.

O biogás é uma fonte de energia alternativa obtida por meio de:

a)

decomposição anaeróbica de matéria orgânica

b)

queima direta de carvão vegetal

c)

reação química entre combustíveis fósseis

d)

eletrólise da água

85.

Em relação à avaliação de riscos alimentares, é correto afirmar:

a)

somente os alimentos industrializados devem ser avaliados

b)

é importante para garantir a segurança e a qualidade dos alimentos consumidos

c)

apenas produtos de origem animal são avaliados

d)

essa avaliação é realizada apenas em laboratórios internacionais

86.

Qual das alternativas abaixo é um exemplo de conservante natural?

a)

vinagre

b)

farinha de trigo

c)

óleo de soja

d)

sal refinado

87.

Entre os impactos positivos da agricultura familiar, podemos citar:

a)

redução da oferta de alimentos locais

b)

aumento da monocultura

c)

preservação de práticas agrícolas tradicionais e fortalecimento da economia local

d)

dependência exclusiva de tecnologia importada

88.

Um dos principais subprodutos da produção de queijo é:

a)

manteiga

b)

soro do leite

c)

leite em pó

d)

creme de leite

89.

Sobre os resíduos da produção agropecuária, é correto afirmar que:

a)

são sempre descartados sem tratamento

b)

podem ser reutilizados em sistemas de compostagem ou biodigestores

c)

não oferecem riscos ambientais

d)

só existem em grandes propriedades

90.

Para separar a mistura heterogênea ÁGUA + AREIA, o melhor processo de separação é:

a)

Decantação.

b)

Destilação simples.

c)

Filtração.

d)

Catação.

91.

Qual das misturas abaixo poderia ser separada usando um funil?

a)

Água e sal dissolvido.

b)

Água e gasolina.

c)

Água e areia.

d)

Areia e serragem.

92.

Numa das etapas do tratamento da água que abastece uma cidade, a água é mantida durante um certo tempo em tanques para que os sólidos em suspensão se depositem no fundo. A essa operação denominamos:

a)

Destilação.

b)

Decantação.

c)

Filtração.

d)

Evaporação.

93.

Um sólido A está totalmente dissolvido num líquido B. É possível separar o solvente B da mistura por meio de uma:

a)

Catação.

b)

Decantação.

c)

Destilação simples.

d)

Filtração.

94.

Para separar o amendoim das cascas, podemos utilizar o método da:

a)

Evaporação.

b)

Ventilação.

c)

Decantação.

d)

Destilação.

95.

Nas salinas, para obter o sal a partir da água do mar, utiliza-se a:

a)

Destilação simples.

b)

Destilação fracionada.

c)

Decantação.

d)

Evaporação.

96.

Quantos períodos e famílias possui a Tabela Periódica?

a)

18 períodos e 7 famílias

b)

6 períodos e 18 famílias

c)

7 períodos e 18 famílias

d)

9 períodos e 16 famílias

97.

Qual elemento não possui família na tabela periódica porque têm propriedades químicas diferente dos demais?

a)

Hélio

b)

Nitrogênio

c)

Hidrogênio

d)

Oxigênio

98.

Os elementos da tabela periódica podem ser dividido em "metais" e "não-metais".

Qual das seguintes características não se aplica, de uma forma geral, aos metais?

a)

Apresentam brilho.

b)

Não são bons condutores de calor.

c)

Conduzem bem a corrente eléctrica.

d)

Em condições ambiente normais são praticamente todos sólidos.

99.

Os elementos químicos estão organizados na tabela periódica atual por ordem crescente de...

a)

massa atómica.

b)

número atómico.

c)

número de massa.

d)

número de neutrões.

100.

Na tabela periódica são mais abundantes os elementos...

a)

metálicos.

b)

não metálicos.

c)

pertencentes aos halogéneos.

d)

pertencentes aos gases nobres ou raros.

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