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Worksheetsperché
Total questions: 41
Worksheet time: 21mins
Quale delle seguenti affermazioni sulle proprietà dei doppi legami negli acidi grassi é corretta
I doppi legami negli acidi grassi insaturi sono sempre del tipo trans che aumenta la fluidità delle membrana cellulari
La presenza di doppi legami negli acidi grassi insaturi riduce il punto di fusione rispetto agli acidi grassi saturi di lunghezza simile
Gli acidi grassi con doppi legami cis sono meno reattivi rispetto a quelli con doppi legami trans
I doppi legami negli acidi grassi insaturi sono completamente coniugati aumentando la rigidità della molecola
Quale affermazione descrive meglio le proprietà degli acidi cabossilici
Hanno punti di ebollizione piú bassi rispetto agli alcoli di peso molecolare simile
Formano forti legami a idrogeno intermolecolari che influenzano il punto di ebollizione
Non reagiscono con le basi forti
Sono composti neutri in soluzione acquosa
Quale delle seguenti affermazioni descrive meglio il ruolo dell'iperconiugazione nella stabilità degli acidi cabossilici
L'iperconiugazione stabilizza il gruppo carbossilico trasferendo densità elettronica sull'ossigeno carbonilico
L'iperconiugazione nei gruppi alchilici legati al carbonio del carbossile contribuisce alla stabilità della base coniugata (l'anione carbossilato)
L'iperconiugazione stabilizza l'intero acido trasferendo densità elettronica sull'os
Quale dei seguenti alcoli subisce disidratazione piú facilmente per formare un alchene
Metanolo
Tert butanolo
Etanolo
1-propanolo
Mettere in ordine crescente di temperatura di ebollizione le soluzioni equimolari di HCL HCOOH CH3COOH
HCL>HCOOH=CH3COOH
HCL>HCOOH>CH3COOH
HCL>CH3COOH>HCOOH
La normalità di una soluzione di Al(OH)3 0,3M é
0,1 N
1 N
0,9 N
3 N
Per preparare 300 g di una lega di ottone (rame-zinco) al 4% di rame occorrono
4 g di rame
96 g di zinco
12 moli di rame
288 g di zinco
Le radiazioni beta meno derivano
Dal decadimento dei neutroni
Dal decadimento dei protoni
Dalla fusione nucleare di atomi di idrogeno
Dalla cattura di elettroni da orbitali extranucleari
Nella reazione eterogeneo all'equilibrio (T=cost) CoCl2+H2<->Co+2HCl
Un aumento della pressione favorisce la formazione di H2
Una diminuzione del volume provoca l'arresto della reazione
Un aumento del volume favorisce la formazione di H2
Un aumento di CoCl2 provoca una diminuzione di HCl2
Quanti stereoisomeri ha il 2-pentene
0
2
4
10
Mettere in ordine di acidità decrescente I seguenti composti :1)acido 3-cloropropanoico 2)acido 2-cloropropanoico 3)acido propanoico
1,2,3
2,1,3
3,1,2
1,3,2
Un orbitale pi greco si forma dalla sovrapposizione di
Due orbitali di tipo p paralleli
Due orbitali di tipo p coassiali
Due orbitali di tipo s
Due orbitali di tipo p orientati a 109,5 gradi
Nella reazione nucleare 28 13 Al->28 14 Si si ha
Emissione di una particella alfa
Cattura di un elettrone da un orbitale interno
Emissione di una particella beta meno per decadimento neutronico
Fusione nucleare
Siano X E Y due soluzioni acquose di glucosio e cloruro di potassio aventi pressione osmotica pari a 1 atm. Mescolando le due soluzioni in parti uguali la miscela risultante avrà pressione osmotica pari a
1
1, 5
2
3
Per far avvenire una reazione di sostituzione su un gruppo ossidrilico un alcol bisogna avviare la reazione utilizzando
Una catalisi acida
Una catalisi basica
Il platino come catalizzatore
Un solvente a pH 7.0
Elettroni delocalizzato sono presenti
Nel legame ionico
Nel legame metallico
Nel legame covalente polarizzato
Nel legame dativo
Il legame a idrogeno si esplica tra le molecole di
C6H6
CH3 NH2
C6H12
CCL4
Per '' adattare''l' equazione dei gas ideali ai gas reali una quantità
Viene aggiunta alla pressione misurata e sottratta dal volume misurato
Viene sottratta alla pressione misurata e sommata Al volume misurato
Viene aggiunta sia alla pressione che al volume misurati
Viene sottratta sia alla pressione che al volume misurati
Quale combinazione massimizza la velocità di una reazione SN2
Substrato metilico, nucleofilo forte, solvente aprotico
Substrato terziario, nucleofilo debole, solvente aprotico
Substrato secondario, nucleofilo forte, solvente protico
Substrato primario, nucleofilo debole, solvente aprotico
Una reazione di tipo SN2 a partire da un alogenuro alchilico avviene più facilmente
Si un substrato terziario
In presenza di una base forte
In presenza di un solvente che non forma legami i idrogeno
Se il nucleofilo é molto ingombrato
Quali delle seguenti soluzioni acquose ha il valore di pH più elevato
0,1 M H2SO4
0,1 M CH3COOH
0,1 M H2S
0,1 M HCl
Un esempio di legame s derivante dalla sovrapposizione do un orbitale s ed uno sp2 é quello fra
H e C nel metano
H e C nell'etano
H e C nell'etino
H e C nel benzene
La pressione osmotica di una soluzione elettrolita
Dipende dalla natura della membrana semipermeabile
É funzione della tensione di vapore
É indipendente dalla temperatura
Dipende dal grado dissociazione dell'elettrolita
Per quale dei seguenti composti allo stato puro non é prevedibile la formazione di legami a idrogeno intermolecolari
C2H5OH
C6H6
NH3
HF
La normalità di una soluzione di Ca(OH)2 0,5 M é
0,5 N
1 N
5 N
10 N
Per un s sistema all'equilibrio A+B<->C+
D dove k1 e k2 sono rispettivamente le costanti cinetica e della reazione diretta e inversa la Ke é espressa da
V1\V2
k1\k2
V2\V1
V1\k1-V2 k2
Qual é un possibile risultato di una reazione SN1
Inversione di configurazione
Racemizzazione
Mantenimento della configurazione
La reazione che dà come prodotto un emiacetale può avvenire tra
Un chetone ed un alogenuro alchilico
Un aldeide ed un alcol
Un aldeide e un alchene
La molarità di una soluzione di Al(OH) 3 0,3N é
0,1 M
1 M
0,9 M
3 M
Quale delle seguenti formule rappresenta un fenolo
C6H6--OH
C6H5--CH2OH
C6H5--CHO
CH3--CH2OH
Considera una molecola con la formula che contiene esattamente due centri chirali. Assumendo che non ci siano elementi che possano ridurre il numero di stereoisomeri, quanti stereoisomeri totali, inclusi enantiomeri e diastereoisomeri sono possibili per questa mmolecola
4
2
8
16
Qual é l'effetto principale dell'introduzione di doppi legami cis negli acidi grassi sui lipidi d membraa
Aumento della temperatura di fusione
Diminuzione della temperatura di fusione
Nessun effetto sulla temperatura di fusione
Aumento della reattività chimica
A P=cost il volume di un gas ideale che a 0 grad é 15L a 15 gradi diventerà
240 L
15,82 L
225 L
18,2 L
Quando il cloruro d'argento solido é in equilibrio coi suoi ioni in soluzione acquosa, l'aggiunta di nitrato di argento
Fa diminuire Cl-
Fa aumentare la differenza Cl-Ag+
Fa aumentare il prodotto ClxAg
Fa diminuire Ag
Le costanti di dissociazione di un acido diprotico debole Ka1 e Ka2 sono
Ka1 variano al variare della concentrazione dell'acido Ka2
Ka1 sempre minore Ka2
Ka1 sempre maggiore di Ka2
La pressione misurata di un gas reale rispetto al valore calcolato tramite l'equazione dei gas ideali risulterà
Maggiore di un fattore correttivo axn alla seconda/V alla seconda
Minore di un fattore correttivo axn alla seconda /V alla seconda
Minore di un fattore correttivo axn alla seconda x V alla seconda
Non varia perché il parametro correggere é solo il volume del recipiente
La regola di Markovnikv
Ci permette di identificare un buon gruppo uscente negli alogenuro alchilici
Ci suggerisce se un alogenuro alchilico reagirà con una reazione SN2 o SN2
Ci permette di identificare il carbonio sul quale si formerà il carbocatione in una reazione di addizione degli alcheni
Ci permette di identificare il carbonio sul quale si formerà un doppio legame dopo una reazione di eliminazione alogenidrica
La tensione di vapore una soluzione
Aumenta all'aumentare della concentrazione del soluto
Diminuisce all'aumentare Della temperatura
Dipende dal grado di dissociazione del soluto
Diminuisce all'aumentare della concentrazione del soluto
Il meccanismo della risonanza nel benzene
Rende la molecola più stabile e il calore di idrogenazione più basso rispetto alla molecola di riferimento
Rende la molecola meno stabile e il calore di idrogenazione più basso rispetto alla molecola di riferimento
Rende la molecola più stabile e il calore di idrogenazione più alto rispetto alla molecola di riferimento
La stabilità e il calore di idrogenazione non cambiano rispetto alla molecola di riferimento
Generalizzando la reazione di formazione di un alcol primario dovrò usare
Un acido carbossilico primario e un solvente protico e un buon nucleofilo
Un alogenuro alchilico ingombrato e un solvente aprotico e un buon nucleofiloh
Un alogenuro alchilico poco ingombrato con un buon gruppo uscente e acqua
Quando l'idrossido di magnesio cloruro é in equilibrio coi suoi ioni in soluzione acquosa, l'aggiunta di acido cloridrico
Fa aumentare OH-
Fa diminuire il prodotto OH MG
Fa aumentare il prodotto OH MG
Fa diminuire OH e aumentare MG
