Etanol termasuk hidrokarbon karena mengandung CH3

Metana termasuk hidrokarbon jenuh sederhana

Grafit adalah allotrop karbon bukan hidrokarbon

Benzena termasuk hidrokarbon aromatik

Karbon dioksida adalah hidrokarbon anorganik

Karbon dioksida dan air

Karbon monoksida dan uap sulfur

Nitrogen dioksida dan air

Hidrogen peroksida dan karbon dioksida

Campuran fisik karbon, hidrogen, dan nitrogen

Senyawa dengan cincin aromatik berhalogen

Senyawa yang hanya terdiri dari karbon dan hidrogen

Senyawa berisi karbon, hidrogen, dan oksigen

CH3

CH4

C2H6

C4H10

Siklopropana (C3H6)

Butana (C4H10)

Etana (C2H6)

Metana (CH4)

Metana berikatan tunggal ke empat hidrogen

Etana dengan dua karbon dan enam hidrogen

Butana dengan empat karbon berantai lurus

Siklopropana berbentuk cincin tiga karbon

Mengandung ikatan rangkap dua C=C

Hanya ikatan tunggal C–C dan C–H

Mengandung ikatan rangkap tiga C≡C

Campuran ikatan tunggal dan rangkap

Tiga ikatan total

Empat ikatan total

Lima ikatan total

Dua ikatan total

Tiga karbon lain dan satu hidrogen

Dua karbon lain dan dua hidrogen

Satu karbon lain dan tiga hidrogen

Satu karbon dan satu oksigen

Satu karbon lain dan tiga hidrogen

Tiga karbon lain dan satu hidrogen

Dua karbon lain dan dua hidrogen

Empat hidrogen tanpa karbon

C2nHn+2

CnH2n−2

CnH2n

CnH2n+2

Cairan tidak berwarna dan berbau tajam

Padatan tidak berwarna dan tidak berbau

Gas tidak berwarna dan tidak berbau

Gas tidak berwarna dan berbau tajam

Mengembun −150°C, membeku −164°C

Mengembun −100°C, membeku −150°C

Mengembun −164°C, membeku −182°C

Mengembun −182°C, membeku −164°C

Reaksi oksidasi intensif pada bebatuan

Fermentasi residu organik di rawa dan sawah

Fotosintesis pada tanaman di udara kaya oksigen

Dekomposisi materi organik di tempat anaerob

Tiga ikatan C–H, satu pasangan bebas

Lima ikatan C–H, tanpa pasangan bebas

Empat ikatan C–H, satu pasangan bebas

Empat ikatan C–H, tanpa pasangan bebas

Piramis trigonal, sekitar 107°

Planar trigonal, sekitar 120°

Tetrahedral, sekitar 109,5°

Linear, sekitar 180°

Gas tidak berwarna dan tidak berbau alkana

Larutan bening berbau menyengat aldehida

Cairan tak berwarna beraroma tajam aromatik

Padatan kristal berbau manis keton

Dua atom karbon dan empat atom hidrogen

Satu atom karbon dan enam atom hidrogen

Tiga atom karbon dan delapan atom hidrogen

Dua atom karbon dan enam atom hidrogen

Penelitian laboratorium sebagai gas uji

Bahan bakar untuk pembakaran terkendali

Industri petrokimia sebagai bahan baku

Refrigerasi sebagai fluida pendingin

Pelarut polar kuat untuk ekstraksi

Etana tidak termasuk dalam kategori NGL komersial

Etana mendominasi pasar cairan aromatik

Etana hanya diperdagangkan sebagai natural gasoline

Etana berbagi pasar dengan propana dan isobutena

CH3—CH2—CH3

CH3—CH3

CH4

CH3—CH2—CH2—CH3

Propana

Heptana

Butana

Metana

Oktana, CH3—(CH2)6—CH3

Heptana, CH3—(CH2)5—CH3

Dekana, CH3—(CH2)8—CH3

Nonana, CH3—(CH2)7—CH3

Termasuk keluarga alkana jenuh

Mengandung satu ikatan rangkap dua

Rumus empiris C4H10

Memiliki tiga atom karbon pusat

octa-

nona-

deca-

hepta-

Metana — CH4

Dekana — CH3—(CH2)8—CH3

Pentana — CH3—CH2—CH2—CH2—CH3

Heptana — CH3—(CH2)5—CH3

CnHn+2

CnH2n−2

CnH2n

CnH2n+2

Heptana

Nonana

Hexana

Oktana

Metana — 1 karbon

Butana — 4 karbon

Pentana — 6 karbon

Dekana — 10 karbon

CH3—(CH2)5—CH3

CH3—(CH2)8—CH3

CH3—(CH2)6—CH3

CH3—(CH2)7—CH3

Hidrokarbon jenuh membentuk struktur cincin tertutup

Alkana dengan rantai terbuka lurus tanpa percabangan

Aromatik dengan delokalisasi elektron pi dalam cincin

Alkena dengan satu ikatan rangkap dalam cincin

Lima atau enam atom karbon

Empat atau lima atom karbon

Enam atau tujuh atom karbon

Tiga atau empat atom karbon

Tambahkan sufiks "-ene" pada nama alkana

Ganti nama alkana dengan awalan "cyclo-"

Gunakan awalan "iso-" untuk semua cincin

Hapus huruf terakhir pada nama alkana

Memiliki dua atom hidrogen lebih sedikit

Jumlah atom hidrogen sama persis

Memiliki dua atom hidrogen lebih banyak

Perbedaan bergantung pada ukuran cincin

Adanya ikatan rangkap C=C dalam cincin

Terjadi substitusi hidrogen oleh atom halogen

Pembentukan satu ikatan C–C tambahan untuk menutup cincin

Kehilangan satu atom karbon selama siklisasi

Atom karbon pada setiap sudut

Ikatan karbon–karbon garis putus-putus

Nomor atom di setiap simpul

Atom hidrogen pada setiap karbon

Mewakili satu atom karbon

Mewakili satu atom hidrogen

Mewakili ikatan rangkap C=C

Mewakili gugus metil terikat

Setiap karbon memiliki dua ikatan total

Hanya karbon tersier memiliki tiga ikatan

Setiap karbon melengkapi empat ikatan valensi

Seluruh cincin memiliki delapan ikatan total

Propana, butana, pentana

Cyclopropane, cyclohexane, cyclopentane

Cyclobutane, cyclopentane, cyclohexane

Cyclopropane, cyclobutane, cyclopentane

Empat pasangan elektron

Tiga pasangan elektron

Dua pasangan elektron

Satu pasangan elektron

Gas karbondioksida (CO2)

Gas nitrogen (N2)

Gas hidrogen (H2)

Gas oksigen (O2)

Setiap atom oksigen memiliki enam elektron valensi

O2 terbentuk dengan ikatan rangkap tiga antar oksigen

Setiap atom oksigen berbagi dua elektron untuk mencapai oktet

Oksigen berada di Grup VI dalam tabel periodik

Hidrokarbon dengan ikatan tunggal C–C

Hidrokarbon dengan ikatan rangkap C=C

Hidrokarbon dengan cincin aromatik stabil

Hidrokarbon dengan ikatan hidrogen kuat

Etin, alunaik rangkap tiga

Etilena, alkohol primer

Etena, alkena tak jenuh

Etana, alkana jenuh

Sama kuat tanpa perbedaan

Sekitar dua kali lebih kuat

Lebih lemah dan mudah diputus

Tiga kali lebih lemah

Piramida trigonal 90°

Linier dengan sudut 180°

Planar dengan sudut kira-kira 120°

Tetrahedral dengan sudut 109,5°

Bebas seperti ikatan tunggal

Hanya terjadi pada suhu tinggi

Terbatas dan tidak dapat berputar bebas

Dipercepat oleh gaya ionik

Kedua karbon sp3 dengan geometri tetrahedral penuh

Kedua karbon sp2 dengan geometri planar trigonal

Satu karbon sp3 dan satu karbon sp dengan geometri linear

Kedua karbon sp dengan geometri linear

Butadiene menunjukkan delokalisasi π lebih besar dari propene

Propene memiliki sistem π terkonjugasi sepanjang rantai

Butadiene memiliki dua ikatan rangkap terkonjugasi

Propene memiliki dua ikatan rangkap bersebelahan seperti butadiene

Hanya mempengaruhi fluoresensi tanpa mengubah penyerapan

Tidak mempengaruhi energi transisi elektron sama sekali

Menurunkan energi transisi sehingga menyerap cahaya tampak

Meningkatkan energi transisi sehingga menyerap cahaya ultraviolet

Semua ikatan tunggal konjugasi merata

Tiga ikatan rangkap bersebelahan berurutan

Ikatan tunggal dan rangkap acak tidak periodik

Bergantian antara ikatan tunggal dan rangkap

90° pada setiap sudut heksagon

109.5° sesuai tetrahedral sp3

120° sesuai trigonal planar sp2

135° karena resonansi melebar

Berstruktur heksagonal planar stabil

Berbentuk rantai alifatik tidak siklik

Memiliki titik didih sekitar 80°C

Memiliki titik beku sekitar 5.5°C

Diperoleh dari minyak bumi; digunakan sebagai pelarut industri

Dihasilkan dari fotosintesis; digunakan sebagai pengawet makanan

Disintesis dari etanol; digunakan sebagai bahan bakar mesin

Diekstrak dari tumbuhan aromatik; digunakan sebagai parfum

Bersifat sangat korosif terhadap logam

Diakui sebagai karsinogen penyebab leukemia

Tidak lagi tersedia secara komersial luas

Bersifat radioaktif pada konsentrasi tinggi

Satu ikatan tunggal saja

Empat ikatan untuk memenuhi oktet

Dua ikatan untuk berbagi empat elektron

Tiga ikatan membentuk ikatan rangkap tiga

Geometri di sekitar karbon bersifat linear dengan hibridisasi sp

Setiap karbon berikatan dengan dua hidrogen secara tunggal

Jumlah ikatan pi di antara kedua karbon adalah satu

Memiliki satu ikatan rangkap tiga antara atom karbon

Karena ikatan rangkap tiga selalu lebih lemah dari tunggal

Untuk meningkatkan jumlah proton dalam inti

Karena nitrogen tidak memiliki elektron valensi

Untuk menurunkan energi dengan mencapai oktet stabil

Terbentuk dari oksidasi sempurna mineral anorganik

Terbentuk dari sisa organisme kuno yang terpendam

Terbentuk langsung dari endapan logam berat di kerak bumi

Terbentuk dari reaksi cepat antara air dan karbon dioksida

Terbatas pada aplikasi laboratorium farmasi saja

Dipakai utama sebagai energi dan bahan sintetis

Hanya untuk pembangkit listrik skala kecil

Tidak lagi relevan karena energi terbarukan penuh

Satu barel setara 100 liter atau 25 galon

Satu barel setara 159 liter atau 42 galon

Satu barel setara 200 liter atau 50 galon

Satu barel setara 120 liter atau 30 galon

Produksi akan stabil tanpa perubahan signifikan

Produksi meningkat tajam hingga 2050

Produksi mencapai puncak lalu menurun bertahap

Produksi berhenti karena kehabisan cadangan

Petroleum sekitar 30.000 EJ, tertinggi di antara tiga

Batu bara sekitar 28.000 EJ, tertinggi di antara tiga

Gas alam sekitar 5.600 EJ, mirip dengan petroleum

Petroleum sekitar 5.700 EJ, lebih kecil dari batu bara

Tidak mungkin terbentuk di lingkungan bertekanan

Sangat besar di permafrost dan sedimen laut

Sangat kecil dan hanya di gurun pasir

Terbatas pada danau dangkal daerah tropis

Potensi besar tetapi biaya ekstraksi lebih mahal

Tidak bisa diolah menjadi bahan bakar cair

Potensi kecil sehingga tidak layak dikembangkan

Prosesnya murah namun teknologinya belum ada

Metana sekitar 60–90 persen

Propana sekitar 10–20 persen

Butana sekitar 50–70 persen

Etana sekitar 40–60 persen

Selalu bebas dari etana dan propana

Mengandung metana sebagai komponen utama

Komposisi sama untuk semua lokasi

Memiliki butana dalam kadar bervariasi

Berbau tajam secara alami tanpa aditif

Tidak mudah terbakar pada tekanan rendah

Massa molar sangat tinggi dan lambat menguap

Pembakaran bersih menghasilkan CO2 dan H2O

Lebih ringan dari udara sehingga naik

Memiliki titik didih jauh lebih tinggi

Tidak beracun dan tidak mudah terbakar

Dapat dicairkan pada tekanan moderat

Bahan bakar kompor rumah

Pelumas mesin industri

Bahan baku produksi hidrogen

Bahan bakar pembangkit listrik

Hidrogen dan nitrogen

Metana dan etana cair

Propana dan butana bertekanan

Propana murni tanpa butana

Kandungan oksigen terlarut

Asal geografis cadangannya

Suhu lingkungan siang hari

Tekanan atmosfer standar