giữa các phân tử luôn có lực đẩy.

giữa các phân tử luôn có lực hút.

giữa các phân tử luôn có lực hút và lực đẩy.

các phân tử chuyển động hỗn độn không ngừng.

có quỹ đạo là những đường gấp khúc bất kì của các hạt nhẹ trong chất lỏng và chất khí.

hỗn loạn, rồi dừng lại sau va chạm.

của dòng khí trong khí quyển.

chứng tỏ các phân tử chất khí luôn đứng yên sau va chạm.

tác dụng lực lên mọi phần diện tích bình chứa.

thể tích giảm đáng kể khi tăng áp suất.

chiếm toàn bộ thể tích của bình chứa.

có hình dạng cố định.

xích lại gần nhau hơn.

có tốc độ trung bình lớn hơn.

nở ra lớn hơn.

liên kết lại với nhau.

bành trướng là chiếm một phần thể tích của bình chứa.

khi áp suất tác dụng lên một lượng khí tăng thì thể tích của khí tăng đáng kể.

chất khí có tính dễ nén.

chất khí có khối lượng riêng lớn so với chất rắn và chất lỏng.

Các nguyên tử, phân tử chuyển động theo một hướng nhất định.

Các nguyên tử, phân tử có lúc chuyển động, có lúc đứng yên.

Các nguyên tử, phân tử cấu tạo nên vật chuyển động càng nhanh thì nhiệt độ của vật càng cao.

Nhiệt độ của vật càng cao thì các nguyên tử, phân tử cấu tạo nên vật chuyển động chậm lại.

20 lít.

18 lít.

22 lít.

Thiếu dữ kiện.

0,5 mol.

10 mol.

2 mol.

1 mol.

Các phân tử chuyển động hỗn loạn, không ngừng.

Nhiệt độ càng cao thì các phân tử chuyển động càng nhanh.

Lực tương tác giữa các phân tử rất nhỏ.

Các phân tử sắp xếp một cách có trật tự.

chuyển động của hạt phấn hoa trên mặt nước.

chuyển động của các hạt mực khi nhỏ các giọt mực vào nước.

chuyển động của các hạt bụi lo lửng trong không khí khi quan sát dưới ánh nắng mặt trời vào buổi sáng.

chuyển động của các hạt bụi nhỏ trong ống khói của nhà máy xi măng đang vận hành.

các phân tử khí chuyển động nhanh hơn, va chạm vào thành bình mạnh hơn, làm áp suất tăng.

khối lượng phân tử khí tăng nên va chạm với thành bình mạnh hơn, làm áp suất tăng.

số lượng phân tử tăng nên số va chạm vào thành bình tăng lên, làm áp suất tăng.

các phân tử khí chuyển động chậm hơn, va chạm vào thành bình yếu hơn, làm áp suất giảm.

các phân tử chuyển động hỗn loạn không ngừng và luôn tương tác với nhau.

gây áp suất lên thành bình chứa theo mọi hướng.

hình dạng thay đổi theo bình chứa.

khối lượng riêng rất nhỏ so với khi ở thể lỏng và rắn.

được coi là các chất điểm.

chuyển động hỗn loạn không ngừng.

quỹ đạo chuyển động gồm những đoạn thẳng.

khi va chạm với nhau thì động năng không được bảo toàn.

khối lượng của phân tử O₂ nặng nhất trong 4 loại khí trên.

khối lượng của phân tử He nặng nhất trong 4 loại khí trên.

khối lượng phân tử của các chất khí H₂, He, O₂ và N₂ đều bằng nhau.

khối lượng của phân tử N₂ nặng nhất trong 4 loại khí trên.

$$12,04.10^{23}.$$

$$6,02.10^{23}.$$

$$3,01.10^{23}.$$

$$1,51.10^{23}.$$

động lượng bằng 0.

động năng bằng 0.

thế năng bằng 0.

khối lượng bằng 0.

các phân tử chuyển động không ngừng.

quỹ đạo chuyển động là gấp khúc bất kì.

chuyển động của phân tử là do lực tương tác phân tử gây ra.

các phân tử tương tác khi va chạm đàn hồi.

Như các chất điểm và chuyển động không ngừng

Như chất điểm, tương tác hút mạnh với nhau

Chuyển động không ngừng, tương tác hút đẩy mạnh

Như chất điểm, chuyển động ngừng khi va chạm

Các phân tử khí ở gần nhau nên thể tích của các phân tử khí rất lớn so với thể tích của bình chứa nó.

Khi chưa va chạm, lực tương tác giữa các phân tử khí rất yếu, nên có thể bỏ qua.

Giữa hai va chạm, phân tử khí lí tưởng chuyển động nhanh dần đều.

Khi va chạm vào thành bình chứa, phân tử khí truyền động lượng cho thành bình và dính

vào thành bình.

chuyển động Brown diễn ra nhanh hơn.

hiện tượng khuếch tán diễn ra nhanh hơn.

tốc độ chuyển động hỗn loạn của các phân tử, nguyên tử tăng lên.

khối lượng phân tử, nguyên tử cấu tạo các chất tăng lên.

42

112

0,14

56

$$4,10^{21}$$ phân tử

$$1,8.10^{20}$$ phân tử

$$6,69.10^{22}$$ phân tử

$$3,24.10^{24}$$ phân tử

Áp suất khí trong lốp xe giảm, nên cần bơm thêm khí vào lốp trước khi di chuyển.

Áp suất khí trong lốp xe không thay đổi vì khối lượng khí bên trong lốp không đổi.

Áp suất khí trong lốp xe tăng, nên kiểm tra và điều chỉnh áp suất của lốp để tránh bơm

quá căng khi trời nóng.

Áp suất khí trong lốp xe tăng, điều này có lợi cho việc di chuyển vì giảm ma sát.

Các phân tử chất khí chuyển động quanh vị trí cân bằng cố định

Các phân tử chất khí chuyển động hỗn loạn, không ngừng

Các phân tử chất khí không va chạm với nhau

Các phân tử chất khí gây ra áp suất khi va chạm với thành bình chứa

Nhiệt độ không ảnh hưởng đến chuyển động Brown

Nhiệt độ càng cao, chuyển động Brown càng mạnh

Nhiệt độ càng cao, các phân tử khí chuyển động càng nhanh

Chuyển động Brown chỉ xảy ra khi nhiệt độ thấp

Trong mô hình khí lí tưởng, người ta coi va chạm của các phân tử khí là đàn hồi vì ở trạng

thái cân bằng nhiệt các phân tử vẫn không ngừng va chạm với nhau nhưng động năng trung bình

của chúng không đổi tức nhiệt độ của khí không đổi.

Các phân tử khí chuyển động hỗn loạn va chạm vào thành bình theo mọi hướng nên gây áp

suất lên thành bình theo mọi hướng.

Trong mô hình khí lí tưởng, các phân tử được coi là các chất điểm chuyển động hỗn loạn không ngừng là dựa trên thí nghiệm về chuyển động Brown trong chất khí và giá trị rất nhỏ của khối lượng riêng chất khí.

Mô hình khí lí tưởng phản ánh đầy đủ và chính xác các tính chất và định luật về chất khí.

Các phân tử chuyển động có trật tự.

Nhiệt độ càng cao thì các phân tử chuyển động càng nhanh.

Lực tương tác giữa các phân tử rất nhỏ.

Các phân tử sắp xếp một cách có trật tự.

Các phân tử khí được coi là những quả cầu, đàn hồi tuyệt đối và kích thước của các phân tử rất nhỏ so với khoảng cách trung bình giữa chúng.

Tổng thể tích của các phân tử đáng kể so với thể tích của bình chứa khí.

Giữa hai lần va chạm liên tiếp, các phân tử chuyển động thẳng biến đổi đều.

Chuyển động của các phân tử tuân theo định luật I, II và III của Newton.

Số phân tử oxygen trên một vòng xích đạo là $$20,1.10^{17}$$ phân tử.

Trong 16 gam oxygen có số phân tử là $$3,01.10^{23}$$ phân tử.

4g khí oxygen tương ứng với 0,25 mol khí oxygen.

Nếu xếp các phân tử liền kề nhau dọc theo đường xích đạo thì với 16 gam Oxygen sẽ xếp

được số vòng là 1497512 vòng.

Thể tích, khối lượng, nhiệt độ

Áp suất, nhiệt độ, khối lượng

Áp suất, thể tích, trọng lượng

Áp suất, nhiệt độ, thể tích

Đun nóng khí trong 1 bình đầy kín

Đun nóng khí trong 1 xilanh, khí nở ra đẩy pittong chuyển động

Không khí trong quả bóng bay bị phơi nắng, nặng lên, rò ra làm căng bóng

Cả 3 quá trình trên đều không phải là đẳng quán trình

Tỉ lệ nghịch với bình phương thể tích

Tỉ lệ thuận với bình phương thể tích

Tỉ lệ thuận với thể tích

Tỉ lệ nghịch với thể tích

$$\frac{p_1}{V_1}=\frac{p_2}{V_2}$$

$$pV=const$$

$$p_1.V_1=p_2.V_2$$

$$\frac{p_1}{p_2}=\frac{V_2}{V_1}$$

Đường hypebol

Đường thẳng kéo dài qua gốc tọa độ

Đường thẳng không đi qua gốc tọa độ

Đường thẳng cắt trục p tại điểm p = p0.

Áp suất tăng, nhiệt độ tỉ lệ thuận với áp suất

Áp suất giảm, nhiệt độ không đổi

Áp suất giảm, nhiệt độ tỉ lệ nghịch với áp suất

Áp suất tăng, nhiệt độ không đổi

Nhiệt độ khối khí tăng thì áp suất tăng

Nhiệt độ của khối khí không đổi

Khi thể tích khối khí tăng thì áp suất giảm

Khi áp suất tăng thì thể tích khối khí giảm

đẳng áp

đẳng tích

đẳng áp và đẳng nhiệt

đẳng nhiệt

T2 < T1

T2 = T1

T2 > T1

T2 ≤ T1

Số phân tử khí trong một đơn vị thể tích giảm

Khối lượng riêng của khí tăng lên

Số phân tử khí trong một đơn vị thể tích tăng

Áp suất khí tăng lên

$$2,86m^3$$

$$2,5m^3$$

$$2,68m^3$$

$$0,35m^3$$

5 atm

4,5 atm

2 atm

8 atm

$$6·10^5Pa$$

$$8.10^5Pa$$

$$3.10^5Pa$$

$$4.10^5Pa$$

Áp suất

Thể tích

Nhiệt độ

Khối lượng

40kPa

60kPa

80kPa

100kPa

Giảm $$10^6Pa$$

Giảm $$4.10^5Pa$$

Tăng $$10^6Pa$$

Tăng $$4.10^5Pa$$

160 lít

300 lít

120 lít

180 lít

giảm đi 2 lần

tăng lên 2 lần

tăng thêm 4 lần

không thay đổi

đoạn nhiệt

đẳng áp

đẳng tích

đẳng nhiệt

Nhiệt độ tăng, thể tích tăng tỉ lệ nghịch với nhiệt độ.

Nhiệt độ tăng, thể tích tăng tỉ lệ thuận với nhiệt độ.

Nhiệt độ không đổi, thể tích giảm.

Nhiệt độ không đổi, thể tích tăng.

Trong quá trình đẳng áp, thể tích một lượng khí xác định tỉ lệ nghịch với nhiệt độ tuyệt đối

Trong quá trình đẳng tích, thể tích tỉ lệ nghịch với nhiệt độ tuyệt đối

Trong quá trình đẳng áp, thể tích của một lượng khí xác định tỉ lệ thuận với nhiệt độ tuyệt đối

Trong mọi quá trình thể tích một lượng khí xác định tỉ lệ nghịch với nhiệt độ tuyệt đối

$$\frac{V}{T}=const$$

$$\frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}$$

$$V∼\frac{1}{T}$$

$$V∼T$$

15 lít

12 lít

32 lít

8,3 lít

160 cm

130 cm

100 cm

60 cm

Số mol của khối khí ở điều kiện tiêu chuẩn là 0,1 mol.

Thể tích khí ở trạng thái B là 1,12 lít.

Đường biểu diễn quá trình nén đẳng nhiệt là một cung hypebol AB.

Khi thể tích của khối khí là 1,4 lít thì áp suất là 1,5 atm.

Đường biểu diễn sự thiến thiên của thể tích theo áp suất khi nhiệt độ không đổi gọi là đường đẳng nhiệt.

Khi áp suất khối khí có giá trị 0,50 kN/m² thì thể tích khối khí là 4,8 m³

Quá trình biến đổi trạng thái của khối khí này là dãn nở đẳng nhiệt

Khi áp suất khối khí thay đổi từ 0,5 kN/m² đến 1,5 kN/m² thì thể tích của khối khí tăng một lượng 3,2 m³

Áp suất của bọt khí ở độ sâu 100m dưới mực nước biển là 11,0.10⁵ Pa.

Khi bọt khí nổi lên mặt nước, áp suất của bọt khí nhỏ hơn áp suất khí quyển p₀ = 1,00.10⁵ Pa

Vì nhiệt độ của bọt khí là không đổi nên có thể áp dụng định luật Boyle đối với trạng thái ở trên mặt nước và dưới mặt nước 100 m

Khi bọt khí nổi lên mặt nước thì sẽ có thể tích là 16,5 cm³

Đây là quá trình nén đẳng áp.

Thể tích ban đầu của khối khí bằng 11,2 lít.

Tốc độ chuyển động nhiệt của các phân tử tăng.

Thể tích của khối khí sau khi hơ nóng bằng 16,55 lít.

Đây là quá trình nung nóng đẳng áp.

Khoảng cách trung bình giữa các phân tử tăng lên.

Độ lớn trung bình của lực tương tác giữa các phân tử giảm.

Nhiệt độ của khí ở trạng thái (2) bằng 227 ^oC.

Quá trình biến đổi từ trạng thái (1) sang trạng thái (2) không phải là đẳng quá trình

Có thể biến đổi đẳng nhiệt từ trạng thái (1) sang trạng thái (3) và đẳng áp từ trạng thái (3) sang trạng thái (2).

Thể tích ở trạng thái (3) bằng 4 lít.

Thể tích ở trạng thái (2) bằng 6 lít.

p₁/T₁ = p₂/T₂

p ~ T.

p ~ 1/T.

p/T = hằng số.

khối lượng của một khối khí khi thể tích không đổi.

trạng thái của một lượng khí nhất định khi áp suất không đổi.

trạng thái của một lượng khí nhất định khi nhiệt độ không đổi.

trạng thái của một lượng khí nhất định khi thể tích không đổi.

săm xe đạp để ngoài nắng có thể bị nổ.

mở lọ nước hoa và mùi nước hoa lan tỏa khắp phòng.

quả bóng bay bị vỡ khi dùng tay bóp mạnh.

bọt khí nổi lên từ đáy một hồ nước.

chuyển động nhiệt phân tử hầu như dừng lại.

tất cả các chất khí hóa rắn.

tất cả các chất khí hóa lỏng.

nước đông đặc thành đá.

Đường Hypebol.

Đường thẳng không đi qua gốc tọa độ.

Đường thẳng cắt trục p tại điểm p0.

Đường thẳng kéo dài đi qua gốc tọa độ.

Có thể tăng hoặc giảm

tăng lên hơn 2 lần áp suất cũ

tăng lên ít hơn 2 lần áp suất cũ

tăng lên đúng bằng 2 lần áp suất cũ

nhiệt độ và áp suất.

nhiệt độ và thể tích.

nhiệt độ, thể tích và áp suất.

thể tích và áp suất.

P₁V₂/T₁ = P₂V₁/T₂.

PV/T = hằng số.

P1V1/T1 = P2V2/T2.

PT/V = hằng số.

$$ρ2=\frac{p_2.T_2}{p_1.T_1}\rho_1$$

$$ρ2=\frac{p_1.T_1}{p_2.T_2}\rho_1$$ .

$$ρ2=\frac{p_2.T_1}{p_1.T_2}\rho_1$$

$$ρ2=\frac{p_1.T_2}{p_2.T_1}\rho_1$$

Hình a.

Hình b.

Hình c.

Hình d.

$$V_1\ge V_2$$

$$V_1=V_2$$

$$V_1<V_2$$

$$V_1>V_2$$

$$V_3>V_2>V_1$$

$$V_3=V_2=V_1$$

$$V_3<V_2<V_1$$

$$V_3\ge V_2\ge V_1$$

Khi t = 0ºC, áp suất của khối A lớn hơn áp suất của khối B.

Hai đường biểu diễn đều cắt trục hoành tại điểm −273ºC.

Khi tăng nhiệt độ, áp suất của khối khí B tăng nhanh hơn áp suất của khối khí A.

Áp suất của khối khí A luôn lớn hơn áp suất của khối khí B tại mọi nhiệt độ.

22,4 cm³

32,7 cm³

68,25 cm³

78 cm³

1,37 atm.

1,50 atm.

1,25 atm.

1,13 atm.

2,78

2,24

2,85

3,2

1350 K.

450 K.

150 K.

1080 K.

1,8.10⁶Pa.

1,2.10⁶Pa.

2,4.10⁶Pa.

1,5.10⁶Pa.

2.10⁵Pa.

1,068.10⁵Pa.

2,10.10⁵Pa.

10,68.10⁵Pa.

280ºC.

287ºC.

287 K.

560 K.

360°C

87°C

350°C

361°C

77°C

360°C

350°C

361°C

$$58467Pa$$

$$1,28.10^5Pa$$

$$1,755.10^5Pa$$

$$7,4.10^4Pa$$

2 g/mol

32 g/mol

28 g/mol

44 g/mol

Áp suất của khối khí khi kết thúc quá trình (trạng thái 2) là 4,8 atm

Đồ thị biến đổi khối khí đẳng tích trong hệ tọa độ (p, T) như hình H1

Công của khối khí thực hiện được trong quá trình đẳng tích là bằng 0

Đồ thị biến đổi khối khí đẳng tích trong hệ tọa độ (V, T) như hình H2

Từ trạng thái ban đầu, nén khí để thể tích giảm đi 20 cm^3, nhiệt độ khí tăng lên đến 39°C thì áp suất khí lúc này bằng $$5,2.10^5$$ Pa

Nếu thể tích giảm bằng 1/3 thì nhiệt độ ban đầu và áp suất tăng 20% so với áp suất ban đầu thì nhiệt độ của khối khí sau khi nén bằng 120°C

Nếu kết quả được làm tròn đến chữ số thứ ba sau dấu phẩy thập phân thì số mol của khối khí bằng 0,004 mol.

Giữ nhiệt độ không đổi, tăng áp suất tới $$1,25.10^5 Pa$$ thì thể tích khí khi đó bằng $$80 cm^3$$

Ở 50°C, áp suất của khí trong lớp xe xấp xỉ bằng 2,15 Bar

Tích của áp suất và thể tích khí trong lớp xe không đổi

Mật độ phần tử khí trong lớp xe tăng khi nhiệt độ tăng

Quá trình biến đổi của khối khí trong lớp xe là quá trình đẳng tích

nghiên cứu thu thập thông tin về môi trường và sự biến đổi khí hậu

nghiên cứu sự thay đổi áp suất, nhiệt độ, khối lượng riêng của không khí trong khí quyển

nghiên cứu chế tạo vật liệu đáp ứng áp dụng yêu cầu sử dụng khác nhau

nghiên cứu, chế tạo các thiết bị có liên quan đến chất khí như khí cầu, bình đựng khí,…

Nung bình đến khi áp suất khí bằng $$5.10^5Pa$$ . Nhiệt độ của khối khí khi đó là 135°C

Giả sử một lượng khí thoát ra ngoài nên áp suất khí trong bình giảm còn $$4.10^5$$ Pa, nhiệt độ vẫn được giữ không đổi so với câu c. Lượng khí đã thoát ra ngoài là 0,2 mol

Khi nung bình thì quá trình biến đổi trạng thái trong trường hợp này là quá trình đẳng tích

Thể tích của bình xấp xỉ bằng 25 lít

Nhiệt độ của khối khí ở trạng thái (2) bằng 117°C

Khi nhiệt độ của khối khí trong bình là 107°C thì áp suất của nó xấp xỉ bằng 1,3 $$10^5$$ Pa

Quá trình biến đổi của khối khí từ trạng thái (1) sang trạng thái (2) là quá trình đẳng tích

Khối khí có áp suất xấp xỉ bằng 1,2.10^5 Pa ở nhiệt độ 75°C