Worksheets1-50
Total questions: 50
Worksheet time: 25mins
Name
Class
Date
1.
Оборудование и сосуды, используемые для титрования
a)
бюретка, прикрепленная к штативу, пипетка Мора, мерная колба, колбы для титрования, стаканы разных размеров
b)
штатив, бюретка, пипетка, мерная колба, 3 колбы для титрования, стакан, цилиндр, воронка, пробирка
c)
штатив, стакан, пипетка, мерная колба, 3 колбы для титрования, 2 стакана
d)
бюретка, пипетка, мерная колба, 3 колбы для титрования, 2 стакана, стакан
e)
бюретка, пипетка, 2 мерные колбы, 3 колбы для титрования, 2 стакана, весы
2.
Какой раствор в методе прямого титрования помещают в бюретку
a)
раствор титранта
b)
раствор кислой соли
c)
стандартизированный органический растворитель
d)
смесь титрованных растворов
e)
раствор определяемого вещества
3.
Какие растворы используются в качестве титрантов в объемном анализе
a)
стандартизированный раствор точно известной концентрации
b)
исходный материал и раствор кислоты
c)
раствор вещества, концентрацию которого необходимо определить, и кислоты
d)
количественное решение
e)
раствор определяемого вещества
4.
Среди каких ёмкостей для точного измерения объема используется бюретка?
a)
ёмкость, в которую помещается рабочий раствор для титрования
b)
ёмкость для точного измерения, в которую помещается раствор с твёрдым веществом
c)
ёмкость для точного измерения, в которую помещается раствор с неизвестной концентрацией
d)
ёмкость для точного измерения, в которую помещается раствор исследуемого вещества
e)
ёмкость для точного измерения, в которую готовится рабочий раствор с неизвестной концентрацией для титрования
5.
Для чего используется мерная колба в объемном анализе?
a)
точный мерный сосуд, в котором приготавливается раствор определяемого вещества
b)
точный измерительный сосуд, в который помещается титрант
c)
мерный стаканчик для приготовления раствора, примерно
d)
точный мерный сосуд, в который помещают рабочий раствор точно известной концентрации для титрования
e)
сосуд для точного измерения объема титранта, используемого при определении
6.
Формула для расчета массы вещества ацидиметрическим методом
a)
m=C(HCI)V(HCI)M(1/zX)Vм.к./1000Vа
b)
m=C(NaOH)V(NaOH)M(1/zX )Vм.к./1000Vа
c)
m=C(1/5KMnO4)V(KMnO4)M(1/zX)Vм.к./1000Vа
d)
m=C(HCI)V(HCI)M(1/zX)/1000Vа
e)
m=C(HCI)V(NaOH)Vм.к./1000Vа
7.
Формула для расчета массы вещества методом алкалиметрии
a)
m=C(NaOH)V(NaOH)M(1/zX )*100%Vм.к./1000*аVпип.
b)
m=C(HCI)V(HCI)M(1/zX)Vм.к./1000Vпип.
c)
m=C(1/5KMnO4)V(KMnO4)M(1/zX)Vм.к./1000Vпип.
d)
m=C(HCI)V(HCI)M(1/zX)/1000Vпип.
e)
m=C(HCI)V(NaOH)Vм.к./1000Vпип.
8.
Методы определения количества вещества в объемном методе титрования
a)
определение методом пипеттирования
b)
определение через неотмеренные части вещества
c)
определение методом титрования без точного объема пипеттирования
d)
определение методом титрования без приближенного объема пипеттирования
e)
определение методом титрования без неизвестного объема пипеттирования
9.
Формула для расчета количества хлороводорода методом алкалиметрии
a)
m=C(NaOH)V(NaOH)M(HCI)Vм.к./1000Vпип.
b)
m=C(HCI)V(HCI)M(HCI)Vм.к./1000Vпип.
c)
m=C(1/5KMnO4)V(KMnO4)M(HCI)Vм.к./1000Vпип.
d)
m=C(HCI)V(HCI)M(1/zX)*100%/1000*аVпип.
e)
m=C(HCI)V(NaOH)Vм.к./1000Vпип.
10.
Зачем в титриметрических методах строят кривую титрования
a)
для выбора метода определения данного вещества
b)
для выбора метода определения данного вещества и выбора раствора, используемого для определения эквивалентной точки
c)
для выбора раствора, взаимодействующего с данным веществом, и выбора титранта, используемого для определения эквивалентной точки
d)
для выбора раствора, взаимодействующего с определяемым веществом, и выбора титранта, используемого для определения эквивалентной точки
e)
для того, чтобы узнать объем титранта, используемого для определения данного вещества
11.
Уравнение для расчета титра
a)
T=С(1/zХ).М(1/zХ)/1000
b)
T= М(1/zХ/)1000
c)
Т=С(1/zХ).1000/М(1/zХ)
d)
T= М(1/zХ/)С(1/zХ).1000
e)
T=V/m
12.
Какие кислоты имеют одинаковую молярную концентрацию и молярную эквивалентную концентрацию?
a)
HCl; HBr
b)
H2SO3; H3PO4
c)
HNO3; H2SO3
d)
H2SO4; HCl
e)
HBr; H3PO4
13.
Что такое весовой анализ
a)
точное измерение массы вещества и его компонентов в химически чистом виде или в виде определенного соединения
b)
точное измерение объема вещества и его компонентов в химически чистом виде или в виде определенного соединения
c)
выполнение последовательности операций для точного определения концентрации вещества в химически чистом виде или в виде определенного соединения
d)
точное измерение массы и объема вещества в химически чистом виде
e)
точное измерение осадка определяемого вещества
14.
Какие законы лежат в основе весового анализа
a)
закон постоянства состава, закон эквивалентов
b)
закон постоянства состава, закон объемных соотношений
c)
закон пропорциональных отношений, закон эквивалентов
d)
закон постоянства состава, периодический закон
e)
закон Авогадро, закон эквивалентов
15.
Молярная масса эквивалента при приготовлении раствора KMnO4
a)
МЭ=M/5
b)
МЭ=M/4
c)
МЭ=M/2
d)
МЭ=M/3
e)
МЭ=M/1
16.
Почему необходимо строить кривые титрования в окислительно-восстановительных методах?
a)
выбрать окислительно-восстановительный индикатор, определяющий точку эквивалентности
b)
рассчитать окислительно-восстановительный потенциал
c)
для определения точки эквивалентности
d)
рассчитать объем титранта
e)
для определения данного вещества
17.
В каких случаях применяется метод обратного титрования
a)
когда реакция между определяемым веществом и титрантом при титровании происходит очень медленно
b)
когда реакция между определяемым веществом и раствором титранта протекает быстро
c)
когда точка эквивалентности легко определяется
d)
если возможно выбрать индикатор для титрования
e)
когда окислительно-восстановительные потенциалы реагентов близки друг к другу по величине
18.
Реакции, используемые в редоксиметрии
a)
окислительно-восстановительные реакции
b)
реакции замещения
c)
кислотно-основные реакции
d)
реакции осаждения
e)
реакции разложения
19.
Закон, лежащий в основе расчета количественного анализа
a)
закон эквивалентов
b)
закон Авогадро
c)
закон умножения
d)
закон Гей-Люссака
e)
закон объемных отношений
20.
Объемные методы
a)
кислотно-основной, осадительный
b)
спектральный, комплексометрический
c)
кулонометрический, кислотно-основной
d)
оптический, осадительный
e)
массовый, кислотно-основной
21.
Какие погрешности определяют точность результатов анализа, проводимого при количественном анализе
a)
абсолютная, относительная погрешность
b)
постоянная ошибка
c)
физико-химическая ошибка
d)
титриметрическая ошибка
e)
ошибка веса@точное измерение массы вещества и его компонентов в химически чистом виде или в виде определенного соединения
22.
Вещества, коэффициенты эквивалентности которых равны 1
a)
NaCl, HCl
b)
AlCl3, HCl
c)
Al2(SO4)3, NaCl
d)
Ca(OH)2, Na2SO4
e)
Na2SO4, H3PO4
23.
Вещества, коэффициенты эквивалентности которых равны 1/2
a)
Ca(OH)2, MgCl2
b)
H3PO4, MgCl2
c)
AlCl3, HCl
d)
Al2(SO4)3, MgCl2
e)
HCl, NaOH
24.
Требования к химическим реакциям, используемым в методе титрования
a)
реакция должна быть быстрой, протекать до конца, т.е. быть необратимой
b)
значение константы равновесия должно быть низким
c)
титрование следует проводить при высокой температуре
d)
дополнительные реакции титрования должны быть точно известны
e)
реакция должна быть медленной, т.е. обратимой
25.
Индикатор, используемый при титровании сильной кислоты сильным основанием, с построением кривой титрования
a)
фенолфталеин
b)
метиленовый синий
c)
йод-крахмал
d)
эриохром черный
e)
лакмус
26.
Метод прямого титрования в редоксометрии
a)
бихроматометрия
b)
аргентометрия
c)
комплексонометрия
d)
иодометрия
e)
сульфатометрия
27.
Окислители, используемые в качестве титрантов в редоксометрии
a)
K2Cr2O7
b)
АgNO3
c)
NaOH
d)
HCl
e)
FeSO4
28.
Зачем добавляют избыточное количество иодида калия при иодометрическом титровании для определения содержания меди (II)
a)
для реакции с медью в достаточном количестве, чтобы выделился свободный йод
b)
для снижения потенциала системы медь(II)/медь(I)
c)
для повышения потенциала системы медь(II)/медь(I)
d)
для увеличения скорости реакции
e)
для реакции с медью с образованием вещества, количество которого можно определить эквивалентным способом
29.
Эквивалентная молярная масса железа при определении методом перманганатометрии равна
a)
56 г/моль
b)
28 г/моль
c)
17 г/моль
d)
16 г/моль
e)
25 г/моль
30.
Расчеты, используемые для определения точности результатов анализа
a)
относительная ошибка
b)
ошибка веса
c)
ошибка громкости
d)
гравиметрическая ошибка
e)
титрометрическая ошибка
31.
В какой среде проводится осадительное титрование
a)
в слабо кислой, так как в щелочной среде титрант образует оксид серебра или ртути (I)
b)
в щелочной, так как в кислой среде титрант разлагается с образованием оксида серебра или ртути (I)
c)
индикаторы не образуют осадков в кислой или щелочной среде
d)
в щелочной, так как в кислой среде осадок трудно коагулирует
e)
в кислой, так как в кислой среде диссоциация индикатора происходит в очень незначительной степени
32.
Классификация аргентометрического методе в зависимости от типа используемых индикаторов
a)
метод Мора, метод Фаянса
b)
метод Менделеева
c)
не связано с индикаторами
d)
метод Гульдберга
e)
метод Фольгарда, дихроматометрия
33.
Взвешенная масса, используемая для исследования в весовом анализе
a)
при образовании кристаллического осадка масса рассчитывается так, чтобы она составляла 0,5 г, а при образовании аморфного осадка - 0,1 г
b)
при образовании кристаллического осадка масса рассчитывается так, чтобы она составляла 0,2 г
c)
при образовании кристаллического осадка масса рассчитывается так, чтобы она составляла 0,8 г
d)
при образовании аморфного осадка масса рассчитывается так, чтобы она составляла 0,7 г
e)
при образовании как кристаллического, так и аморфного осадка масса рассчитывается одинаково - 1 г
34.
Индикаторы, адсорбируемые на поверхности осадка в методе осаждения
a)
флюоресцеин, эозин
b)
хромат калия, крахмал
c)
хромоген черный-синий
d)
дифениламин, эозин
e)
метиловый красный, флуоресцеин
35.
В какой среде проводится титрование в аргентометрическом методе
a)
нейтральной или слабощелочной, 6,5<pH<10,5
b)
кислотной или щелочной
c)
щелочной или слабокислотной
d)
среда не имеет значения
e)
слабощелочной или слабокислотной
36.
Молярная масса эквивалента AgNO3 при подготовке раствора
a)
МЭ= M/1; 169,875 г/моль
b)
МЭ= M/4; 147,5 г/моль
c)
МЭ= M/5; 363,6 г/моль
d)
МЭ= M/ 2; 169,875 г/моль
e)
МЭ= M/3; 4190,7 г/моль
37.
Молярная масса эквивалента хлорида натрия
a)
МЭ= M/ 1; 58,44 г/моль
b)
МЭ= M/2; 58,44 г/моль
c)
МЭ= M/1; 68,44 г/моль
d)
МЭ= M/3; 58,44 г/моль
e)
МЭ= M/4; 190,7 г/моль
38.
Какие соли анализируются методом Мор
a)
хлориды, бромиды
b)
нитраты, бромиды
c)
хроматы, хлориды
d)
сульфаты, бромиды
e)
соли не анализируются
39.
Этапы приготовления раствора роданида аммония
a)
рассчитывается масса роданида аммония для требуемой концентрации и объема, затем масса взвешивается на аналитических весах и растворяется
b)
точная часть аммоний роданида взвешивается на технических весах и растворяется в точной мерной посуде
c)
титр и концентрация роданид аммония рассчитываются точно
d)
масса соли рассчитывается и растворяется
e)
правильный ответ не указан
40.
Этапы приготовления раствора нитрата серебра
a)
рассчитывается масса для требуемой концентрации и объема рабочего раствора, затем масса взвешивается на аналитических весах и растворяется
b)
точная часть взвешивается на технических весах и растворяется в точной мерной посуде
c)
титр и концентрация раствора рассчитываются точно
d)
растворяется в рассчитанном объеме и рассчитывается масса соли
e)
концентрация рассчитывается путем деления массы на объем
41.
Как определяется точная концентрация раствора нитрата серебра
a)
с помощью стандартного раствора NaCl
b)
с помощью стандартного раствора KMnO4
c)
с помощью стандартного раствора Na2SO4
d)
с помощью стандартного раствора FeSO4
e)
с помощью стандартного раствора MgSO4
42.
Какой рабочий раствор используется в обратном титровании в методе тиоцианатометрии
a)
NH4CNS
b)
KMnO4
c)
FeSO4
d)
Na2SO4
e)
BaCI2
43.
Титрант в методе сульфатометрии
a)
Н2SO4
b)
Ag2CrO4
c)
KMnO4
d)
NН4Cl
e)
AgNO3
44.
Индикаторы, используемые в методе сульфатометрии
a)
нитхромазо
b)
хромат калия
c)
хромоген темно-синий
d)
дифениламин
e)
ионы металлов
45.
Метод Фольгарда применяется в
a)
методе роданометрии
b)
методе броматометрии
c)
методе ацидиметрии
d)
методе сульфатометрии
e)
методе алкалиметрии
46.
Что анализируется методом Фаянса
a)
NаI, KI
b)
Ag2CrO4
c)
Na2SO4
d)
К2SO4
e)
KNO3
47.
Для чего используется индикатор эозин
a)
для определения йодидов и бромидов
b)
для определения нитратов и хлоридов
c)
для определения сульфидов и нитратов
d)
для определения кислотных и основных солей
e)
для определения основных и нейтральных солей
48.
Какие ионы можно определить с помощью индикатора эозин
a)
SCN- , I⁻,CN⁻ , Br⁻
b)
PO43-, AsO43-, Br⁻, I⁻
c)
С2O42-, S2- ,SCN-, I⁻
d)
AsO43-, S2-, Br⁻,SCN-
e)
SCN-, I⁻, SO42-, S2-
49.
Какой титрант используется в методе тиоцианатометрии
a)
тиоцианат калия
b)
нитрат ртути (I)
c)
сульфат железа (III)
d)
сульфат железа (II)
e)
нитрат ртути (II)
50.
Требования к гравиметрической форме
a)
состав вещества должен точно соответствовать химической формуле и быть химически чистым
b)
хорошо растворяется в кислотах
c)
хорошо растворяется в щелочах
d)
поддается ряду реакций на воздухе
e)
состав вещества может не соответствовать химической формуле
100 %
