A) Зерттелетін қоспадағы және компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.

B) Зерттелетін қоспадағы  функционалдық топтарды анықтайтын сапалық және сандық талдау

 әдістері.

C) Зерттелетін қоспадағы молекулалық массасы тұрақты жеке химиялық қосылысты анықтайтын    сапалық және сандық талдау әдістері.  

D) Бір-бірінен бөлу беті арқылы шектелген және қасиеті, физикалық құрылысымен ажыратылатын көп компонентті қоспадағы жеке компоненттердің химиялық табиғатын анықтайтын сапалық және сандық талдау  әдістер тобы.

E) Гетерогендік жүйедегі бір компоненттің химиялық қасиетін анықтайтын әдістер тобы.

A) Селективті.

B)Спецификалық.

C) Талғамды.

D) Топ реагентінің әсері.

E) Бөлу реакциясы.

A) Бөлшектік.

B) Жүйелік

C) Топтық

D) Бөлу

E) Тұнбаға толық түскенін тексеру әдісі.

A) Бөлшектік.

B) Жүйелік.

C) Топтық

D) Бөлу

E) Тұнбаға толық түскенін тексеру әдісі.

A) Ерігіштік көбейтіндісі.- K_S.

B) Молярлық ерігіштік - S.

C) Ашу шегі - m.   

D) Массалық концентрация – C_m.

E) Массалық үлес - w.

A) Ашу шегі жоғары болғанда.

B) Ашу шегі төмен болғанда.

C) Ерітіндінің үлкен концентрациясында.

D) Ерітіндінің рН < 0 болғанда.

E) Ерітіндінің рН > 0 болғанда.

A) 0,02 мг.

B) 4· 10^-5 г.

C) 0,8 мкг.

D) 25000:1.

E) 1:25000.  

A) 6,0 * 10^-5.

B) 1,0 *  10^-5.

C) 6,6 * 10^-5.

D) 10 * 10^-5.

E) 66 * 10^-5.

A) Ашу шегі.

B) Диссоциациялану константасы.

C) Иондану дәрежесі.

D) Концентрация.

E) pH.

A) Ацетон.

B) Су.

C) Метанол.

D) Этанол

E) Сірке қышқылы.

A) f < 1.

B) f ₌ 1.

C) f >1.

D) f = 0.

E) f < 0.

A) Ерітіндінің концентрациясы > 10^-4M.

B) Ерітіндінің концентрациясы < 10^-4M.

C) Күшті электролиттер үшін кез-келген концентрацияда.

D) Әлсіз электролиттер үшін концентрлі ерітіндіде

E) Диссоциацияланбаған молекулалар үшін  кез-келген концентрацияда.

Hg²⁺, SO₄^2-, Cl^-.

PO₄^3-, Na⁺, Ca²⁺, Zn²⁺

K⁺, NO₃^-, Br^-, NH₄⁺.

Sr²⁺, Ba²⁺, NO^2-, CN^-

SO₃^2-, Pb²⁺, CO₃^2-, Ag⁺.

I = Z S C_i.

 I = Z_i * C_i.

 I = 1\2∑ C_i * Z_i ².

I = Ci\Zi

I = ∑ Zi * Ci 2 .

K = Cα ²/(1- α)

Күшті электролиттер диссоциациялану константамен сипатталмайды

 K = (1- α)/Cα².

K = α²/C(1-α).

 K = C α².

Қышқылдық.

Сiлтiлiк.

Әлсiз сiлтiлiк.

Бейтарап.

Негіздік.

Артады.

Өзгермейдi.

Екi есе кемидi.

Екi есе артады.

 Кемидi.   

[OH^-] = 0,1∙10^-5, [OH^-] = 0,1∙10^-9.

[OH^-] = 1,4∙10^-14, [OH^-] = 1 ∙ 10^-7.

[OH^-] = [H⁺], [OH^-]  = 1 ∙ 10^-7.      

[OH^-] = 0,1∙10^-7, [OH^-] > [H⁺].

[OH^-] =1,0∙ 10^-6, [OH^-] < [H⁺].

0,1 есе  арттырады.

10 есе арттырады.

14 есе арттырады.

100 есе кемiтедi.

1000 есе кемiтедi.

CH₃COOH, HNO₂, CH₂ClCOOH.      

HNO₂, CH₃COOH, CH₂CICOOH.

CH₂CICOOH, CH₃COOH, HNO₂.

HNO₂, CH₂CICOOH, CH₃COOH.

Концентрациялары бiрдей болғанда иондану дәрежелерi тең болады.

 Суда ерігенде H⁺ ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар.

Басқа атомның бос электрон жұбын пайдалатып, электрондық топтасудан кейін   тұрақты

атомдар түзетін қосылыстар.

Катионды бөліп шығаруға қабілетті  бөлшек -  протон, анионды бөліп шығаруға қабілетті

бөлшек - электрон.

Протонын беруге қабілетті бөлшек.

 Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе электробейтарап бөлшектермен алмастырғанда түзілетін жаңа қосылыстар.

Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе радикал бөлшектермен алмастырғанда түзілетін жаңа қосылыстар.

 Протонды қосып алуға қабілетті бөлшек.  

Суда ерігенде ОН ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар

Анионды бөліп шығаруға қабілетті  бөлшек - электрон, катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек-протон.

Басқа атомның бос электрон жұбын пайдаланып, электрондық топтасудан кейін тұрақты атомдар түзетін қосылыстар.

Реагентің молекуласындағы байланыс санының өзгеруі.

Протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы.    

Электрон жұбының ауысуынан комплексті қосылыстың түзілуі немесе бұзылуы.

Электронның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы.

Молекулалық бөлшектің бір реагенттен екінші реагентке ауысуы.

HCN + OH^- ↔ HOH + CN^-.

Cu²⁺+ NH₃⁰  ↔ CuNH₃²⁺.

Fe³⁺ + Cl^- ↔  FeCl²⁺

Ni²⁺ + NO₃⁺↔  NiNO₃⁺.

Ag⁺ + NH₃↔ AgNH₃⁺.

ОH^-, H₃O⁺.

Cl^-,HCl

 NH₃,NH₄⁺.

NH₄⁺, HClO₄.   

SO₄^2-, H₃O⁺.

NH₄⁺, H₂О.

H₃O⁺, CO₃^2-.

SO₄^2-, CO₃^2-.

НCO₃^2-, H₂SO₄.

 H₂SO₄, NH₄⁺.

Н₂SO₄.

H₃O⁺.

NH₃.  

NH₄⁺.

CH₃COOH.

CH₃COO^-.

NH₄⁺.

NH₃ .

OH^-.

SO₃^2-

Na₂C₂O₄.

H₂S.

KH₂PO₄.   

Na₃PO₄.

HCN.

lg10^-3

11.

ln10^-3.

– lg10^-3.

4.

15.

14 + lg10^-1.   

14

K_w /10^-1.

1

[H⁺] > 10^-7.

 [H⁺] < 10^-7.

[H⁺] = 10^-7.

[ОH^-] = 10^-7.

[H⁺] = [ОH^-] = 10^-14.

[ОH^-] ≈ 10^-7.

[ОH^-] < 10^-7

[ОH-] > 10^-7.  

 [ОH^-] = 10^-7.

[ОH^-] = 10^-14.

С(Al³⁺) = 0,2 моль/л; С(SO₄^2-) = 0,3 моль/л.

С(Al³⁺) = 0,3моль/л; С(SO₄^2-) = 0,2 моль/л.

С(Al³⁺) = 0,1моль/л; С(SO₄^2-) = 0,1 моль/л.

С(Al³⁺) = 0,3моль/л; С(SO₄^2-) = 0,3 моль/л.

С(Al³⁺) = 2*0,2 моль/л; С(SO₄^2-) = 3*0,3 моль/л.

К₁ мен K₂ арасында байланыс жоқ.

 Ерiтiндi концентрациясы артқанда K_K/K_T қатынасы кемидi.

K_K/K_T қатынасы тұрақты шама, концентрацияға тәуелдi емес.

K₁ / K₂ қатынасы ерітіндінің иондық күшіне тәуелді.    

K_K = K_T.

с > а.

с = а.   

f*  > 0

с <  а.

 f  < 1.

Реакция жүрмейдi.

Реакция солдан оңға қарай жүредi.

 Реакция оңнан солға қарай жүреді.

 Тура және керi бағыттағы реакциялардың жылдамдықтары тең.

Тура бағыттағы реакция жылдамдығы керi бағыттағы реакция жылдамдығынан артық.

K= k₁*k₂ = [A]^m[B]ⁿ*[C]^p[D]^q.

 k₁[A]^m[B]ⁿ= k₂[C]^p[D]^q.

k₁   >  k₂

Реакция жылдамдығы стехиометриялық коэффиценттері дәреже түрінде алынған

әрекеттесуші заттар концентрацияларының көбейтіндісіне тең.       

Реакция жылдамдығы түзілетін заттардың концентрациясына тең.

Реакция жылдамдығы бастапқы заттардың концентрациясына тең.

 Реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттар концентрацияларының қосындысына тең.

Реакция жылдамдығы әрекеттесуші  заттар концентрацияларына тең.

10^-2-ге артады

2 бірлікке артады.

Өзгермейді.

2 бірлікке кемиді.

10^-2-ге кемиді.

HCl.

NaCl.

NaOH.

KNO₃.

H₃PO₄.    

Изотондық коэффицентті

Бастапқы заттардың өзгеру дәрежесін.

Химиялық реакцияның жылу эффектісін.

Тепе-теңдік жағдайындағы реакция өнімдерінің шығымын.

Бастапқы заттың диссоциациялану дәрежесін.

K (HNO₂) = 5.1· 10^{- 4}.

 K (HBrO) = 2.5·10^{- 9}

 K (HIO₃) = 1.6· 10^{- 1}.

K (HIO) = 2.3·10^{- 11}.

K (HF) = 6.8 · 10^{- 4}.

Аммоний гидроксиді, K_b = 1,76*10^-5.

Гидразин, K_b = 9,8*10^-7.

Гидроксиламин, K_b = 9,6*10^-9.

Дифениламин, K_b = 7,1*10^-14

Күміс гидроксиді,K_b= 5,0*10^-3.

 pH = - lgC_H+

 pH = 0.5(pK_а -  lgC_а).  

pH =14 + lgC_OH-.

 pH = 14+ lgC_OH^-.

pH = -lgC_H⁺.

Тұздың анионы сумен әрекеттесіп әлсіз қышқылдың түзілуінен реакция ортасы рН > 7 болады.  

Тұздың катионы да, анионы да сумен әрекеттесіп әлсіз қышқыл және әлсіз негіз  түзілуінен реакция ортасы рН = 7  болады.

Тұздың катионы сумен әрекеттесіп әлсіз негіздіңң түзілуінен реакция ортасы рН < 7 болады.

 Реакция нәтижесінде әлсіз қышқыл түзіледі, рН = 7 орта.

Реакция нәтижесінде әлсіз негіз түзіледі, орта рН = 7 болады.