wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Вопросы по химии

Total questions: 97

Worksheet time: 49mins

Name
Class
Date
1.

Химиялық реакция жылдамдығы дегеніміз —

a)

Уақыт бірлігінде реагент концентрациясының өзгеруі

b)

Реакция жылуы

c)

Энергия шығыны

d)

Реакция кезінде түзілетін өнімнің көлемі

e)

Реакцияға қатысатын заттардың массасы

2.

Реакция жылдамдығына әсер етпейтін фактор:

a)

Түс және иіс

b)

Беткі аудан

c)

Концентрация

d)

Катализатор

e)

Температура

3.

Температура 10°C-қа артқанда реакция жылдамдығы 2 есе артса, бұл қандай заңдылық?

a)

Вант-Гофф ережесі

b)

Бойль-Мариот заңы

c)

Гесс заңы

d)

Дальтон заңы

e)

Авогадро заңы

4.

Массалар сақталу заңы:

a)

химиялық реакция кезінде реагенттердің жалпы массасы өнімдердің массасына тең

b)

ерітіндінің бу қысымының ерітіндідегі ұшқыш компоненттердің мольдік үлестеріне тәуелілігін сипаттайтын заң

c)

энергия жоқтан пайда болмайды

d)

әрбір күрделі заттың құрамы әрқашан тұрақты

e)

бірде көлемдегі газдарбірдей молекула санын қамтиды

5.

Егер реакция реттілігі 2 болса, онда жылдамдық тұрақтысының өлшем бірлігі:

a)

1/(моль·с)

b)

моль/л·с

c)

л²/(моль²·с)

d)

1/с

e)

Дж/моль

6.

Реакция жылдамдығының өлшем бірлігі:

a)

моль/(л·с)

b)

моль/л⁻¹

c)

Дж/моль

d)

л/моль

e)

моль·с⁻¹

7.

Реакция реттілігі нешеден көп бола алмайды?

a)

-3

b)

-5

c)

-7

d)

-1

e)

-2

8.

Бір реакцияда жылдамдық 4 есе артты, ал концентрация 2 есе артқан. Реакция реттілігі неге тең?

a)

-2

b)

-3

c)

-1

d)

-4

e)

-0

9.

Температура 20°C-тан 50°C-қа артқанда реакция жылдамдығы қанша есе артады (γ=2 болса)?

a)

-8

b)

-10

c)

-2

d)

-4

e)

-6

10.

Рауль заңы:

a)

ерітіндінің бу қысымының ерітіндідегі ұшқыш компонентердің мольдік үлестеріне тәуелділігін сипаттатын заң

b)

реагенттердің жалпы массасы өнімдердің жалпы массасына тең

c)

әрбір күрделі заттың құрамы әрқашан тұрақты

d)

бірде көлемдегі газдарбірдей молекула санын қамтиды

11.

Реакция жылдамдығы 0,5 моль/(л·с), концентрация 0,25 моль/л. Бірінші ретті реакция болса, k = ?

a)

-2

b)

-0,125

c)

-0,5

d)

-1

e)

-4

12.

Энергияның өлшем бірлігі:

a)

Джоуль

b)

Ньютон

c)

Паскаль

d)

Ватт

e)

Кельвин

13.

Ішкі энергия қандай әріппен белгіленеді?

a)

U

b)

H

c)

P

d)

W

e)

Q

14.

Ішкі энергияның өзгерісі формуласы:

a)

-ΔU = Q – A

b)

-ΔU = Q + A

c)

-ΔU = Q × A

d)

-ΔU = A – Q

e)

-ΔU = nRT

15.

1 моль газдың көлемі (қ.ж.) —

a)

-22,4 л

b)

-11,2 л

c)

-44,8 л

d)

-1 л

e)

-0,5 л

16.

Масса үлесі ω = 10%, ерітіндінің массасы 400 г болса, еріген заттың массасы:

a)

40 г

b)

20 г

c)

30 г

d)

50 г

e)

80 г

17.

Молярлық концентрация дегеніміз:

a)

1 л ерітіндідегі моль саны

b)

1 кг еріткішке моль саны

c)

1 м³ ерітіндідегі молекулалар саны

d)

1 г ерітіндіге молекула саны

e)

1 л ерітіндідегі масса үлесі

18.

0,5 моль зат 0,25 л ерітіндіде ерісе, оның молярлығы:

a)

2,0 М

b)

4,0 М

c)

0,25 М

d)

0,5 М

e)

1,0 М

19.

1 моль оттегі массасы:

a)

32 г

b)

16 г

c)

64 г

d)

8 г

e)

48 г

20.

5,85 г NaCl ерітіндіде ерітілген, ерітінді көлемі 0,5 л. Молярлығы қандай? (M=58,5 г/моль)

a)

0,2 М

b)

1 М

c)

0,1 М

d)

0,5 М

e)

2 М

21.

1 л 0,2 М ерітіндіде неше моль зат бар?

a)

0,2 моль

b)

0,1 моль

c)

1 моль

d)

0,02 моль

e)

0,001 моль

22.

Бойль–Мариот заңы:

a)

-pV = const

b)

-V/T = const

c)

-p/T = const

d)

-pV/T = const

e)

-V = const

23.

Газдың көлемі 6 л, қысымы 2 атм. Қысым 3 атм болса, көлемі:

a)

4 л

b)

2 л

c)

1 л

d)

3 л

e)

6 л

24.

200 г суды 20°C-тан 60°C-қа дейін қыздыру үшін қанша жылу қажет? (c = 4,2 Дж/г·°C)

a)

-33600Дж

b)

-16800 Дж

c)

-4200 Дж

d)

-840 Дж

e)

-420 Дж

25.

1 кг суды 10°C-тан 50°C-қа дейін қыздыру үшін жұмсалатын жылу мөлшері (c = 4,2 Дж/г·°C):

a)

168 кДж

b)

42 кДж

c)

100 кДж

26.

2 моль H₂ және 1 моль O₂ әрекеттессе, неше моль су түзіледі?

a)

2 моль

b)

4 моль

c)

8 моль

d)

6 моль

e)

3 моль

27.

100 г ерітіндіде 5 г еріген зат болса, ерітіндінің массалық үлесі:

a)

5%

b)

0,5%

c)

10%

d)

20%

e)

50%

28.

50 г судың температурасын 20°C-тан 40°C-қа көтеру үшін қанша жылу керек (c = 4,2 Дж/г·°C).

a)

-4200 Дж

b)

-420 Дж

c)

-84 000 Дж

d)

-5000 Дж

e)

-4200 кДж

29.

Авогадро саны —

a)

-6,02×10²³

b)

-3,14

c)

-9,8

d)

-1,38×10⁻²³

e)

-10

30.

Менделеев–Клапейрон теңдеуі:

a)

-pV = nRT

b)

-pV = const

31.

Молярлық концентрация формуласы:

a)

-C = n/V

b)

C = m/M

c)

C = p/T

d)

C = ω/V

32.

Ерітінді құрамындағы еріген зат пен еріткіш арасындағы қатынасты сипаттайтын шама —

a)

Массалық үлес

b)

Тұтқырлық

c)

Тығыздық

d)

Қайнау температурасы

e)

Концентрация

33.

Массалық үлес формуласын көрсетіңіз:

a)

-w = m(еритін зат)/m(ерітінді)

b)

-w = m(еріткіш)/m(ерітінді)

c)

-w = V(ерітінді)/V(еріткіш)

d)

-w = n/V

e)

-w = M/m

34.

10% NaCl ерітіндісі дегеніміз —

a)

-100 г ерітіндіде 10 г NaCl бар

b)

-10 г ерітіндіде 100 г NaCl бар

c)

-1 л ерітіндіде 10 моль NaCl бар

d)

-100 г NaCl ерітілген 10 г суда

e)

-10 мл ерітіндіде 10 г NaCl бар

35.

Ерітіндінің концентрациясын арттыру тәсілі —

a)

Ерітіндіні буландыру

b)

Еріткіш қосу

36.

Молярлық концентрация формуласы:

a)

C = n/V

b)

C = m/M

c)

C = p/T

d)

C = ω/V

e)

C = RT/p

37.

m(еритін зат) = 12 г, m(ерітінді) = 120 г. Массалық үлесті (%) табыңыз.

a)

-10%

b)

-12%

c)

-15%

d)

-20%

e)

-25%

38.

Концентрацияны арттырғанда реакция жылдамдығы неге артады?

a)

Реагенттердің соқтығысу саны көбейеді

b)

Бөлме температурасы өзгереді

c)

Катализатор түзіледі

d)

Тепе-теңдік ығысады

e)

Газ бөлінеді

39.

Катализатор-

a)

Реакция жылдамдығын өзгертетін, бірақ өнім болып шықпайтын зат

b)

Реакцияға қатыспайтын зат

c)

Реакцияны баяулататын зат

d)

Энергия беретін зат

e)

Тұрақсыз қосылыс

40.

Реакцияның жылдамдығын арттыру тәсілін көрсет:

a)

Катализатор қосу

b)

Температураны төмендету

c)

Концентрацияны азайту

d)

Қысымды азайту

e)

Реакцияны баяулату

41.

Егер концентрация 2 есе артса және реакция екінші реттік болса, жылдамдық қалай өзгереді?

a)

-4 есе артады

b)

-2 есе артады

42.

Еріген заттың бір бөлігін алу, ерітіндіні салқындату, қыздыру — бұл қандай процестер?

a)

Бұл ерітіндіні дайындау және өңдеу процестері.

b)

Бұл тек физикалық өзгерістер.

c)

Бұл химиялық реакциялардың нәтижесі.

d)

Бұл тек ерітіндіні сақтау әдістері.

43.

Энтропия (S) нені сипаттайтынын анықтаңыз.

a)

Жүйенің ретсіздік дәрежесін

b)

Заттың ішкі энергиясын

c)

Температура мен қысымды

d)

Реакция жылдамдығын

e)

Қысымның өзгерісін

44.

Гиббс энергиясының формуласын анықтаңыз.

a)

-ΔG = ΔH – TΔS

b)

-ΔH = ΔG – TΔS

c)

-ΔS = ΔG + ΔH

d)

-ΔG = TΔS + ΔH

e)

-ΔG = ΔU – TΔP

45.

ΔG теріс мәнге ие болғандағы реакцияның жүру сипаты

a)

Өздігінен жүреді

b)

Өздігінен жүрмейді

c)

Тепе-теңдік күйде

d)

Қысым жоғарылайды

e)

Жылу жұтады

46.

ΔH теріс, ал ΔS оң болған жағдайда реакцияның жүру шарты

a)

Кез келген температурада өздігінен жүреді

b)

Тек жоғары температурада жүреді

c)

Тек төмен температурада жүреді

d)

Мүлде жүрмейді

e)

Қайтымсыз реакция

47.

ΔG нөлге тең болғандағы жүйе күйі

a)

Тепе-теңдік күйде

b)

Белсенді күйде

c)

Эндотермиялық

d)

Экзотермиялық

48.

Гиббс энергиясының өлшем бірлігі:

a)

Дж/моль

b)

кДж

c)

Па

d)

Кал/моль

e)

Вт

49.

Энтропияның таңбалық белгісі:

a)

ΔS

b)

ΔG

c)

ΔH

d)

ΔT

e)

P

50.

ΔH оң, ал ΔS теріс болған жағдайда реакцияның жүру сипаты:

a)

Кез келген температурада өздігінен жүрмейді

b)

Тек жоғары температурада жүреді

c)

Тек төмен температурада жүреді

d)

Тепе-теңдік күйде

e)

Өздігінен жүреді

51.

Гиббс энергиясы азайғанда жүйенің күйі:

a)

Тұрақтанады

b)

Тұрақсызданады

c)

Қысымы артады

d)

Температура төмендейді

e)

Энтропия азаяды

52.

Энтропия артқанда жүйеде байқалатын құбылыс:

a)

Ретсіздік артады

b)

Рет артады

c)

Қысым азаяды

53.

Тұрақсыз

a)

Тұрақсыз

b)

Тұрақты

c)

Белгісіз

d)

Айқын

54.

ΔH= -120 кДж/моль және ΔS=50 Дж/(моль·К) берілген. Реакцияның 25°C температурадағы Гиббс энергиясын (ΔG) есептеңіз.

a)

-ΔG = -134.9 кДж/моль

b)

-ΔG = -120 кДж/моль

c)

-ΔG = -100 кДж/моль

d)

-ΔG = -140 кДж/моль

e)

-ΔG = -150 кДж/моль

55.

400 К температурада ΔG=-30 кДж/моль, ΔH=-50 кДж/моль. Реакцияның энтропия өзгерісін (ΔS) Дж/(моль·К) бірлігімен табыңыз.

a)

-ΔS = -50 Дж/(моль·К)

b)

-ΔS = -40 Дж/(моль·К)

c)

-ΔS = -30 Дж/(моль·К)

d)

-ΔS = 50 Дж/(моль·К)

e)

-ΔS = 60 Дж/(моль·К)

56.

Химиялық реакциялардың жылдамдығын және оның әртүрлі факторларға тәуелділігін зерттейтін химияның саласы...

a)

химиялық кинетика

b)

термодинамика

c)

физикалық кинетика

d)

химиялық тепе-теңдік

e)

электрохимия

57.

Реакцияның температуралық коэффициенті 2 болса, температураны 40°C-қа көтергенде жылдамдық неше есе артады?

a)

16 есе артады

b)

4 есе артады

c)

4 есе кемиді

d)

3 есе артады

e)

16 есе кемиді

58.

Температураны 20°C-тан 60°C-қа дейін арттырғанда реакция жылдамдығы 16 есе артты. Температуралық коэффициентті есептеңіз.

a)

2

b)

3

c)

4

d)

1.5

59.

Реакция басталғаннан кейін 80 секунд өткенде судың молярлық концентрациясы 0,24 моль/л, ал 2 мин 07 секундтан кейін 0,28 моль/л болған кездегі CO2 + H2 = CO + H2O реакциясының жылдамдығын есептеңіз

a)

-8,5*10^{-4} моль/л сек

b)

-7,3*20 моль/л сек

c)

-8,5*10 моль/л сек

d)

-6,5*30 моль/л сек

e)

-2,4*12^{-4} моль/л сек

60.

Гетерогенді реакцияның жылдамдығының формуласы:

a)

-v(зат)= ± Δn/SΔt

b)

-v(зат)= ± Δc/SΔm

c)

-v(зат)= ± Δt/SΔT

d)

-v(зат)= ± Δn/Δt

e)

-v(зат)= ± Δn/SΔc

61.

Реакцияның температуралық коэффициенті 3-ке тең болса, температураны 30°C-қа арттырғанда реакция жылдамдығы неше есе артады

a)

-27 есе артады

b)

-21 есе артады

c)

-7 есе кеміді

d)

-14 есе артады

e)

-7 есе артады

62.

Қайтымды реакцияда тура реакция мен кері реакцияның жылдамдықтары теңескен күйі

a)

химиялық тепе-теңдік

b)

динамикалық тепе-теңдік

c)

қайтымды тепе-теңдік

d)

қайтымсыз тепе-теңдік

e)

реакция тепе-теңдігі

63.

Реакцияның температурасын 30°C-қа көтергенде оның жылдамдығы 64 есе өсті. Реакцияның температуралық коэффициентін есептеңіз

a)

4

b)

2

c)

8

d)

16

64.

Если система поглощает тепло, то:

a)

-Q > 0

b)

-Q = 0

c)

-Q < 0

d)

-ΔU = 0

e)

-A = 0

65.

Изменение энтальпии отрицательное (ΔH < 0) бывает:

a)

В реакции с выделением тепла

b)

В реакции без изменения энтальпии

c)

В реакции с поглощением тепла

d)

В реакции без понижения температуры

e)

В реакции при постоянном давлении

66.

Изменение энтальпии (ΔH) характеризует:

a)

Количество тепла в системе

b)

Давление системы

c)

Температуру системы

d)

Массу системы

e)

Объем системы

67.

Калориметр — это:

a)

Прибор для измерения количества тепла

b)

Прибор для определения давления

c)

Прибор для измерения объема

d)

Прибор для измерения температуры

e)

Прибор для измерения массы вещества

68.

Первый закон термодинамики:

a)

Энергия сохраняется, может переходить из одной формы в другую

b)

Энергия может исчезнуть

c)

Энергия не зависит от массы

69.

Энергия тек жылу түрінде болады. Энергия уақытқа байланысты өзгереді. Зат мөлшері мен массаның байланысын көрсететін формула:

a)

-m = n·M

b)

-n = V/Vm

c)

-ρ = m/V

d)

-M = n/m

e)

-P = F/S

70.

Газдың қысымын өлшейтін бірлік:

a)

Па

b)

Н

c)

Дж

d)

Кл

e)

Вт

71.

Газдардың молярлық көлемі л/моль (қ.ж.) тең:

a)

22,4

b)

11

c)

13

d)

16

e)

18

72.

Газ тұрақтысы R мәні:

a)

-8,31 Дж/(моль·К)

b)

-9,8 м/с²

c)

-1,66·10⁻²⁷ кг

d)

-6,02·10²³

e)

-22,4 л/моль

73.

11,2 л оттек газының (қ.ж.) зат мөлшері:

a)

0,50 моль

b)

0,25 моль

74.

16 г кислорода (O₂) газының зат мөлшері:

a)

-0,50 моль

b)

-2,00 моль

c)

-0,16 моль

d)

-1,00 моль

e)

-0,05 моль

75.

0,2 моль сутектің (H₂) молекула санын табыңдар.

a)

-1,204·10²³ молекула

b)

-3,010·10²² молекула

c)

-6,02·10²² молекула

d)

-1,204·10²⁴ молекула

e)

-2,00·10²³ молекула

76.

100 г кальций карбонаты (CaCO₃) ыдырағанда түзілетін көмірқышқыл газының (CO₂) зат мөлшері:

a)

1,00 моль CO₂

b)

0,50 моль CO₂

c)

2,00 моль CO₂

d)

0,10 моль CO₂

e)

100 моль CO₂

77.

Газ заңдары сипаттайды:

a)

Газдың қысым, көлем және температура арасындағы байланысын

b)

Қатты денелердің кристалдық торын

c)

Сұйықтардың тұтқырлығын

d)

Электр тогының бағытын

e)

Заттың агрегаттық күйін

78.

Егер газдың температурасы 2 есе артса, ал қысымы тұрақты болса, көлемі өзгереді:

a)

2 есе артады

b)

Өзгермейді

c)

2 есе азаяды

d)

4 есе артады

e)

1,5 есе артады

79.

Газ көлемі V1 = 2 л, температурасы T1 = 300 K. Егер температура T2 = 450 K болса, қысым тұрақты кезде көлемі тең:

a)

3 л

b)

1,5 л

c)

4,5 л

d)

2,5 л

e)

6 л

80.

Идеал газ ұғымы білдіреді:

a)

Молекулаларының өзара әсері ескерілмейтін, теориялық модель

b)

Тек бір атомнан тұратын газ

c)

Газдың шынайы түрі

d)

Өте жоғары температурадағы газ

e)

Өте ауыр молекулалы газ

81.

Қандай жағдайда газ заңдары нақты газдарға жақын нәтиже береді:

a)

Өте жоғары температура мен төмен қысымда

b)

Өте төмен температура мен жоғары қысымда

c)

Қатты қыздырғанда

d)

Конденсация кезінде

e)

Газ сұйыққа айналғанда

82.

1 моль идеал газдың 273 K және 1 атм жағдайындағы көлемі шамамен:

a)

22,4 л

b)

11,2 л

83.

11,2 л (қ.ж.) сутек алу үшін қанша грамм мырыш қажет екендігін табыңыз.

a)

-32,5 г

b)

-16,25 г

c)

-65 г

d)

-8,12 г

e)

-20 г

84.

Зат мөлшері формуласы:

a)

n=m/M

b)

c=g

c)

E=h

d)

pV=const

e)

pV=nRT

85.

10 г кальциймен әрекеттесуге қажетті тұз қышқылының массасын табыңдар. Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂ M(Ca)=40, M(HCl)=36,5

a)

-18,25 г

b)

-9,125 г

c)

-36,5 г

d)

-7,3 г

e)

-20 г

86.

Мольдік масса дегеніміз:

a)

1 моль заттың массасы

b)

1 молекуланың массасы

c)

1 мл заттың массасы

d)

1 г заттың массасы

e)

1 литрдің массасы

87.

0,5 моль заттағы бөлшектер саны:

a)

-3,01×10²³

b)

-6,02×10²³

c)

-1,2×10²⁴

88.

Авогадро заңы бойынша бірдей жағдайда бірдей көлемдегі газдарда:

a)

Бірдей молекула саны болады

b)

Әртүрлі молекула саны болады

c)

Тек сутекте молекула аз

d)

Тек оттекте көп молекула

e)

Бірдей емес зат мөлшері болады

89.

Егер газ көлемі 44,8 л болса, онда зат мөлшері (қ.ж.):

a)

-2 моль

b)

-1 моль

c)

-3 моль

d)

-0,5 моль

e)

-4 моль

90.

0,25 моль оттектің массасы (M=32 г/моль):

a)

8 г

b)

4 г

c)

12 г

d)

16 г

e)

32 г

91.

Қ.ж. 11,2 л газдың зат мөлшері:

a)

0,5 моль

b)

0,25 моль

c)

1 моль

d)

2 моль

e)

4 моль

92.

Бойль–Мариотт заңы қандай физикалық шамалар арасындағы байланысты сипаттайды.

a)

Қысым мен көлем

b)

Температура мен көлем

93.

Бойль–Мариотт заңына сәйкес, қандай шаманың көбейтіндісі тұрақты болады?

a)

pV

b)

p/T

c)

V/T

d)

p+V

94.

Шарль заңына сәйкес, қандай шаманың қатынасы тұрақты болады?

a)

V/T

b)

P/T

c)

V/P

d)

P/V

95.

Идеал газ күйінің теңдеуі қалай жазылады?

a)

pV = nRT

b)

pV = mRT

c)

pV = nR

d)

pV = RT

96.

Газды изотермиялық ұлғайту кезінде қандай шама тұрақты қалады?

a)

Температура

b)

Қысым мен көлем

97.

Қысым тұрақты болғанда газдың көлемі температураға тура пропорционал. Бұл қай заңға жатады?

a)

Бойль–Мариотт заңы

b)

Шарль заңы

Similar Resources on Wayground

Қан жүйесінің патологиялық физиологиясы

99 questions

Қан жүйесінің патологиялық физиологиясы

quiz

Worksheet

•

University

Вопросы о лагерях

102 questions

Вопросы о лагерях

quiz

Worksheet

•

University

ТСП ТЕСТ 1-100

102 questions

ТСП ТЕСТ 1-100

quiz

Worksheet

•

University

500-600

100 questions

500-600

quiz

Worksheet

•

University

Untitled Quiz

93 questions

Untitled Quiz

quiz

Worksheet

•

University

Вопросы по философии и познанию

97 questions

Вопросы по философии и познанию

quiz

Worksheet

•

University

химия 1-100 сурак

100 questions

химия 1-100 сурак

quiz

Worksheet

•

University

педагогика

92 questions

педагогика

quiz

Worksheet

•

University