Free Printable Pracovní list – základní chemie a fyzika částic

1.

Která z následujících částic nepatří mezi částice látek?

a)

elektron

b)

proton

c)

neutron

d)

foton

2.

Einsteinův vztah mezi hmotností m a energií E má tvar:

a)

$E = mc^2$

b)

$E = h\, \nu$

c)

$p = m\,v$

d)

$E = \tfrac{1}{2}\,m\,v^2$

3.

Při střetu elektronu s pozitronem dojde k anihilaci. Jaký je výsledek tohoto děje?

a)

vznikne neutron a proton

b)

vznikne neutrino a antineutrino

c)

vzniknou dva fotony

d)

nedojde k přeměně a částice se pouze odrazí

4.

Vypočítejte hmotnost fotonu ultrafialového záření o vlnové délce $\lambda = 100\,\text{nm}$ . Použijte vztahy $E = h\,\nu$ a $E = mc^2$ . Zvolte správný výsledek.

a)

$2{,}20\times10^{-35}\,\text{kg}$

b)

$2{,}20\times10^{-33}\,\text{kg}$

c)

$2{,}20\times10^{-31}\,\text{kg}$

d)

$2{,}20\times10^{-29}\,\text{kg}$

5.

Které částice mají kladný elektrický náboj?

a)

elektron

b)

proton

c)

neutron

d)

pozitron

6.

Které částice mají záporný elektrický náboj?

a)

elektron

b)

proton

c)

neutron

d)

pozitron

7.

Která z následujících částic je elektricky neutrální?

a)

elektron

b)

proton

c)

neutron

d)

pozitron

8.

Mezi následujícími položkami vyberte ty, které nepatří mezi vlastnosti jednotlivého atomu.

a)

teplota varu

b)

elektrická vodivost

c)

barva

d)

tvrdost

9.

Které z uvedených vlastností lze připsat elementárním částicím (např. elektronům, protonům)?

a)

hmotnost

b)

energie

c)

elektrický náboj

10.

Z molekul mohou být složeny:

a)

pouze prvky

b)

pouze sloučeniny

c)

sloučeniny i prvky

d)

pouze směsi

11.

Sodný kation $\text{Na}^+$ vznikne, jestliže atom sodíku:

a)

přijme elektron

b)

ztratí elektron

c)

získá proton

d)

ztratí neutron

12.

Vyberte správnou rovnici vzniku kationtu draslíku z atomu K:

a)

$\text{K} - e^- = \text{K}^+$

b)

$\text{K} + e^- = \text{K}^+$

c)

$\text{K} - 2e^- = \text{K}^+$

d)

$\text{K} - e^- = \text{K}^-$

13.

Vyberte správnou rovnici vzniku kationtu hlinitého z atomu Al:

a)

$\text{Al} - e^- = \text{Al}^+$

b)

$\text{Al} - 3e^- = \text{Al}^{3+}$

c)

$\text{Al} + 3e^- = \text{Al}^{3+}$

d)

$\text{Al} - 2e^- = \text{Al}^{2+}$

14.

Vyberte správnou rovnici vzniku oxidu od dianiontu z atomu kyslíku:

a)

$\text{O} + e^- = \text{O}^-$

b)

$\text{O} - 2e^- = \text{O}^{2-}$

c)

$\text{O} + 2e^- = \text{O}^{2-}$

d)

$\text{O} + 2e^- = \text{O}^{2+}$

15.

Vyberte správnou rovnici vzniku uhličitanu z oxidu uhličitého a oxidu:

a)

$\text{CO}_2 + \text{O}^{2-} = \text{CO}_3^{2-}$

b)

$\text{CO}_2 - \text{O}^{2-} = \text{CO}_3^{2-}$

c)

$\text{CO}_2 + 2\,\text{O}^{2-} = \text{CO}_3^{2-}$

d)

$\text{CO}_2 + \text{O}^- = \text{CO}_3^{2-}$

16.

Vyberte správnou rovnici vzniku hydrogensulfidu z kyseliny sirovodíkové:

a)

$\text{H}_2\text{S} - \text{H}^+ = \text{HS}^-$

b)

$\text{H}_2\text{S} + \text{H}^+ = \text{HS}^-$

c)

$\text{H}_2\text{S} + e^- = \text{HS}^-$

d)

$\text{H}_2\text{S} - e^- = \text{HS}^-$

17.

Vyberte správnou rovnici protonace amoniaku:

a)

$\text{NH}_3 - \text{H}^+ = \text{NH}_4^+$

b)

$\text{NH}_3 + \text{H}^+ = \text{NH}_4^+$

c)

$\text{NH}_3 + e^- = \text{NH}_4^+$

d)

$\text{NH}_3 - e^- = \text{NH}_4^+$

18.

Označte, které z uvedených vlastností látek nejsou závislé na velikosti přitažlivých sil mezi stavebními jednotkami.

a)

hmotnost

b)

objem

19.

Chemický prvek je látka složená z atomů se stejným počtem:

a)

neutronů

b)

elektronů

c)

protonů

d)

nukleonů

20.

Fyzikálními metodami lze oddělit:

a)

složky v roztoku

b)

složky ve směsi

21.

Vyberte vyhovující odpovědi. Roztok je soustava:

a)

vícesložková

b)

jednofázová

c)

homogenní

d)

vznikající samovolně

22.

Směs je soustava:

a)

heterogenní

b)

vícesložková

c)

vícefázová

d)

vznikající vnějším zásahem

23.

Rozhodněte o práškové směsi grafitu a diamantu:

a)

obsahuje jediný prvek

b)

obsahuje dva různé prvky

c)

jde o chemickou sloučeninu

d)

jde o roztok

24.

Vyjadřujeme-li velikost systému veličinou látkové množství, vztahujeme ji na:

a)

hmotnost látky

b)

objem soustavy

c)

počet základních částic

d)

teplotu soustavy

25.

Molární veličinou se obecně označuje určitá veličina dělená:

a)

hmotností

b)

objemem

c)

počtem částic

d)

látkovým množstvím

26.

V soustavě se složkami A a B je molární zlomek $x_A$ roven:

a)

$n_A/n_B$

b)

$n_B/(n_A+n_B)$

c)

$n_A/(n_A+n_B)$

d)

$n_A+n_B$

27.

Rozpustíme-li $50\,\text{g}$ látky B ve $100\,\text{cm}^3$ vody, jaká je hodnota hmotnostního zlomku $w_B$ této látky (zanedbejte změnu objemu)?

a)

$20{,}0\%$

b)

$25{,}0\%$

c)

$30{,}0\%$

d)

$33{,}3\%$

28.

Ve vodě o látkovém množství $9{,}0\,\text{mol}$ bylo rozpuštěno $40\,\text{g}$ NaOH. Molární hmotnost NaOH je $40\,\text{g\,mol}^{-1}$ . Jakou hodnotu má molární zlomek $x(\text{NaOH})$ v tomto roztoku?

a)

$0{,}05$

b)

$0{,}10$

c)

$0{,}15$

d)

$0{,}20$

29.

Při stálé teplotě a tlaku bylo smícháno $45\,\text{m}^3$ vodíku a $15\,\text{m}^3$ dusíku. Který z následujících parametrů správně vyjadřuje složení této plynné směsi?

a)

$\varphi(\text{N}_2)=75\%$

b)

$\varphi(\text{N}_2)=25\%$

c)

$x(\text{N}_2)=0{,}10$

d)

$w(\text{N}_2)=50\%$

30.

S pomocí periodické tabulky určete, kolik protonů, neutronů a elektronů obsahuje nuklid mědi s nukleonovým číslem $A=65$ a protonovým číslem $Z=29$ . Zvolte správný trojici $(p, n, e)$ .

a)

$(29, 36, 29)$

b)

$(29, 29, 36)$

c)

$(36, 29, 29)$

d)

$(29, 36, 36)$

31.

Počet elektronů v neutrálním atomu se shoduje:

a)

s nukleonovým číslem

b)

s počtem neutronů

c)

s protonovým číslem

d)

s oxidačním číslem

32.

Atomový útvar tvořený 5 protony, 2 elektrony a 6 neutrony je:

a)

anion B $^{3-}$

b)

neutrální atom boru

c)

kation B $^{2+}$

d)

kation B $^{3+}$

33.

Kolik protonů, neutronů a elektronů má fluoridový anion $\text{F}^-$ (fluor: $Z=9$ , $A=19$ )? Zvolte správný trojici $(p, n, e)$ .

a)

$(9, 10, 9)$

b)

$(10, 9, 9)$

c)

$(9, 10, 10)$

d)

$(9, 9, 10)$

34.

Která z následujících trojic hydroxidů patří mezi nejsilnější zásady?

a)

CsOH, RbOH, Ba(OH)2

b)

NH4OH, Mg(OH)2, Al(OH)3

c)

LiOH, Zn(OH)2, Fe(OH)2

d)

NaOH, Cu(OH)2, Be(OH)2

35.

Vyberte všechny oxidy s kyselými vlastnostmi z následující nabídky: Na2O, SO2, SO3, CaO.

a)

Na2O

b)

SO2

c)

SO3

d)

CaO

36.

Prvek s elektronovou konfigurací 1s2 2s2 2p6 3s2: vyberte všechna správná tvrzení. Patří do s‑bloku; má 2 valenční elektrony; ve sloučeninách vystupuje převážně v oxidačním stupni II; minimální oxidační číslo v běžných sloučeninách je 0; jde o prvek p‑bloku.

a)

Patří do s‑bloku.

b)

Má 2 valenční elektrony.

c)

Ve sloučeninách převážně vystupuje v oxidačním stupni II.

d)

Minimální oxidační číslo v běžných sloučeninách je 0.

e)

Jde o prvek p‑bloku.

37.

Nejvyšším stupněm uspořádanosti částic se vyznačuje které skupenství?

a)

Tuhé

b)

Kapalné

c)

Plynné

d)

Plazma

38.

Sublimace je přechod ze skupenství:

a)

Tuhého do plynného

b)

Tuhého do kapalného

c)

Kapalného do plynného

d)

Plynného do kapalného

39.

Na Mt. Everestu je tlak asi $35\,\text{kPa}$ . Při jaké teplotě tam přibližně vře voda?

a)

50C

b)

70C

c)

100C

d)

90C

40.

Určité množství $\mathrm{N_2}$ má při $25\,^{\circ}\text{C}$ a tlaku $100\,\text{kPa}$ objem $87{,}4\,\text{cm}^3$ . Jaký bude mít objem při teplotě $100\,^{\circ}\text{C}$ a tlaku $75\,\text{kPa}$ ?

a)

$120\,\text{cm}^3$

b)

$146\,\text{cm}^3$

c)

$165\,\text{cm}^3$

d)

$200\,\text{cm}^3$

41.

Jakou hmotnost má $10\,\text{dm}^3$ metanu při teplotě $50\,^{\circ}\text{C}$ a tlaku $100\,\text{kPa}$ ?

a)

$3{,}2\,\text{g}$

b)

$4{,}8\,\text{g}$

c)

$5{,}96\,\text{g}$

d)

$7{,}5\,\text{g}$

42.

Který z uvedených prvků se vyskytuje v alotropických modifikacích?

a)

Síra

b)

Neon

c)

Sodík

d)

Vápník

43.

Vypočítejte hustotu suchého vzduchu při teplotě $18\,^{\circ}\text{C}$ a tlaku $1{,}04\times10^5\,\text{Pa}$ . Průměrná molární hmotnost vzduchu je $28{,}95\,\text{g}\,\text{mol}^{-1}$ .

a)

$0{,}98\,\text{g}\,\text{dm}^{-3}$

b)

$1{,}10\,\text{g}\,\text{dm}^{-3}$

c)

$1{,}24\,\text{g}\,\text{dm}^{-3}$

d)

$1{,}42\,\text{g}\,\text{dm}^{-3}$

44.

Tvorba smíšených krystalů se nazývá:

a)

Izomorfie

b)

Polymorfie

c)

Amorfizace

d)

Krystalizace z taveniny

45.

Jako alotropii označujeme jev, kdy se prvek vyskytuje:

a)

V různých oxidačních stavech

b)

V několika krystalových strukturách

c)

V několika iontových sloučeninách

d)

V různých barvách roztoků

46.

Uveďte prvek, který tvoří dvě alotropní krystalické modifikace, jednu kubickou a druhou hexagonální.

a)

Uhlík

b)

Křemík

c)

Sodík

d)

Argon

47.

Které z následujících látek tvoří smíšené krystaly s chromanem draselným $\mathrm{K_2CrO_4}$ ?

a)

$\mathrm{K_2MnO_4}$

b)

$\mathrm{K_2SO_4}$

c)

$\mathrm{K_2SeO_4}$

d)

$\mathrm{KNO_3}$

48.

Kouř řadíme mezi:

a)

Pěny

b)

Aerosoly

c)

Emulze

d)

Suspenze

49.

Vzduch je:

a)

Heterogenní dvousložková soustava

b)

Čistá látka

c)

Homogenní vícesložková soustava

d)

Koloidní roztok pevné látky v kapalině

50.

Rozpustnost kyslíku ve vodě roste:

a)

S rostoucím parciálním tlakem kyslíku a s klesající teplotou

b)

S klesajícím parciálním tlakem kyslíku a s rostoucí teplotou

c)

Pouze s rostoucí teplotou

d)

Nezávisí na tlaku ani teplotě

51.

Nasycený roztok je:

a)

Roztok, ve kterém se rozpustí libovolné množství látky

b)

Roztok, ve kterém se za dané teploty již nerozpustí více látky

c)

Roztok s nulovou koncentrací rozpuštěné látky

d)

Roztok, který vždy krystalizuje při ochlazení

52.

Benzen $\mathrm{C_6H_6}$ a toluen $\mathrm{C_6H_5CH_3}$ tvoří ideální roztok. Jaký bude objemový zlomek benzenu ve směsi vzniklé smícháním $60\,\text{cm}^3$ benzenu a $20\,\text{cm}^3$ toluenu?

a)

$0{,}60$

b)

$0{,}67$

c)

$0{,}75$

d)

$0{,}80$

53.

V roztoku kyseliny chlorovodíkové o objemu $300\,\text{cm}^3$ je rozpuštěno $5{,}00\,\text{g}$ HCl. Vypočtěte molární koncentraci tohoto roztoku.

a)

$0{,}23\,\text{mol}\,\text{dm}^{-3}$

b)

$0{,}46\,\text{mol}\,\text{dm}^{-3}$

c)

$0{,}60\,\text{mol}\,\text{dm}^{-3}$

d)

$0{,}90\,\text{mol}\,\text{dm}^{-3}$

54.

Roztok hydroxidu sodného má hmotnostní zlomek $w(\mathrm{NaOH})=14{,}0\%$ a hustotu $\rho=1{,}1079\,\text{g}\,\text{cm}^{-3}$ . Jaký objem roztoku obsahuje $320\,\text{g}$ $\mathrm{NaOH}$ ?

a)

$1{,}50\,\text{dm}^3$

b)

$1{,}80\,\text{dm}^3$

c)

$2{,}06\,\text{dm}^3$

d)

$2{,}40\,\text{dm}^3$

55.

Hmotnostní zlomek $\mathrm{KNO_3}$ v nasyceném roztoku při $20\,^{\circ}\text{C}$ je $0{,}243$ . Určete rozpustnost $\mathrm{KNO_3}$ ve $100\,\text{g}$ vody.

a)

$24{,}3\,\text{g}$

b)

$28{,}9\,\text{g}$

c)

$32{,}1\,\text{g}$

d)

$40{,}0\,\text{g}$

56.

Doplňte stechiometrické koeficienty do rovnice a vyberte správnou sadu koeficientů: BaCl2 + K3PO4 → Ba3(PO4)2 + KCl.

a)

1, 2, 1, 2

b)

2, 1, 1, 2

c)

3, 2, 1, 6

d)

3, 1, 1, 3

57.

Zvolte správnou vyčíslenou rovnovážnou rovnici a klasifikaci reakce pro přeměnu arzeničnanu(III) sirného s kyselinou chlorovodíkovou: As2S3 + HCl → produkty.

a)

As2S3 + 6HCl → 2AsCl3 + 3H2S; reakce dvojné záměny, heterogenní.

b)

As2S3 + 6HCl → 2AsCl3 + 3H2S; redoxní reakce, homogenní.

c)

As2S3 + 3HCl → 2AsCl3 + 3H2S; srážecí reakce, heterogenní.

d)

As2S3 + 6HCl → 2AsCl3 + 3H2S; neutralizace, homogenní.

58.

Protolytické reakce jsou děje, při kterých se mezi kyselinou a zásadou vyměňují:

a)

protony

b)

hydroxidové ionty

c)

hydrátové obaly

d)

elektrony

59.

Kolik fází je v následující heterogenní reakční soustavě? Mg(s) + 2HCl(aq) = MgCl2(aq) + H2(g)

a)

2 fáze

b)

3 fáze

c)

4 fáze

d)

1 fáze

60.

Vypočítejte hmotnost uhlíku potřebnou k redukci $1000\,\text{g}$ oxidu železitého na elementární železo. Reakce: $\mathrm{Fe_2O_3 + 3C \to 2Fe + 3CO}$ .

a)

$225,6\,\text{g}$

b)

$159,6\,\text{g}$

c)

$300,0\,\text{g}$

d)

$112,8\,\text{g}$

61.

Změna vnitřní energie soustavy se projevuje:

a)

změnou hmotnosti soustavy

b)

uvolňováním nebo spotřebou energie ve formě tepla Q a práce W

c)

pouze změnou teploty bez směny energie

d)

pouze změnou objemu bez směny energie

62.

Při exotermní reakci je:

a)

$\Delta H > 0$ , teplo se spotřebovává

b)

$\Delta H < 0$ , reakční teplo se uvolňuje

c)

$\Delta H = 0$ , teplo se nepřenáší

d)

$\Delta H > 0$ , reakční teplo se uvolňuje

63.

Reakční teplo reakce $2\,\mathrm{HgS(s)} \to 2\,\mathrm{Hg(s)} + \mathrm{O_2(g)}$ je $\Delta H^\circ = 180{,}8\,\text{kJ mol}^{-1}$ . Jaká bude hodnota reakčního tepla opačné reakce $2\,\mathrm{Hg(s)} + \mathrm{O_2(g)} \to 2\,\mathrm{HgO(s)}$ ?

a)

$+180{,}8\,\text{kJ mol}^{-1}$

b)

$-180{,}8\,\text{kJ mol}^{-1}$

c)

$0\,\text{kJ mol}^{-1}$

d)

$-90{,}4\,\text{kJ mol}^{-1}$

64.

Reakční teplo reakce $\mathrm{Mg(s) + 2HCl(g) \to MgCl_2(s) + H_2(g)}$ je $\Delta H^\circ = 456\,\text{kJ mol}^{-1}$ . Jaké bude celkové reakční teplo, pokud vznikne $6{,}5$ molu vodíku?

a)

$-2964\,\text{kJ}$

b)

$+2964\,\text{kJ}$

c)

$+456\,\text{kJ}$

d)

$-456\,\text{kJ}$

65.

Vyberte správné tvrzení. Reakční rychlost je:

a)

dána časovým přírůstkem látkového množství produktů

b)

dána časovým úbytkem látkového množství výchozí látky

c)

nezávislá na koncentraci reagujících látek

d)

vždy konstantní

66.

Aktivační energie $E_A$ aktivovaného komplexu je určena:

a)

součtem potenciální energie reaktantů a produktů

b)

rozdílem potenciální energie produktů a reaktantů

c)

rozdílem potenciální energie aktivovaného komplexu a potenciální energie výchozích látek

d)

pouze teplotou soustavy

67.

Rychlost chemické reakce s rostoucí teplotou:

a)

roste

b)

klesá

c)

nemění se

d)

nejprve roste a poté klesá

68.

Vyberte pravdivé tvrzení o katalyzátorech:

a)

zpomalují reakci zvýšením aktivační energie

b)

zvyšují rychlost reakce, protože snižují aktivační energii

c)

nemají vliv na aktivační energii ani rychlost

d)

zvyšují rovnovážnou konstantu reakce

69.

Určete rychlost chemické reakce, když se v časovém intervalu $15\,\text{s}$ změnila koncentrace produktu z $0{,}20$ na $0{,}40\,\text{mol dm}^{-3}$ . Předpokládejte, že rychlost je v tomto intervalu konstantní.

a)

$0{,}013\,\text{mol dm}^{-3}\,\text{s}^{-1}$

b)

$0{,}020\,\text{mol dm}^{-3}\,\text{s}^{-1}$

c)

$0{,}0013\,\text{mol dm}^{-3}\,\text{s}^{-1}$

d)

$0{,}40\,\text{mol dm}^{-3}\,\text{s}^{-1}$

70.

Určete celkový řád reakce: $\mathrm{CH_3Br + KOH \to CH_3OH + KBr}$ . Kinetická rovnice této reakce má tvar $v = k\,c_{\mathrm{CH_3Br}}\,c_{\mathrm{KOH}}$ .

a)

1

b)

2

c)

3

d)

0

71.

Chemická rovnováha v reakčním systému je charakterizována:

a)

stále rostoucí koncentrací produktů

b)

neměnnou koncentrací výchozích látek a produktů

c)

nulovou rychlostí elementárních dějů obou směrů

d)

převahou výchozích látek

72.

Guldbergův–Waageův zákon byl odvozen na základě závislosti:

a)

rychlosti chemické reakce na koncentracích výchozích látek

b)

tlaku na teplotě při konstantním objemu

c)

teploty na čase

d)

objemu na látkovém množství

73.

Vyberte správné tvrzení pro rovnovážné reakce:

a)

změna tlaku má vždy vliv na polohu rovnováhy

b)

změna tlaku nemá vliv, pokud se celková látková množství plynů nemění

c)

rovnováha je nezávislá na teplotě

d)

rovnováha se vždy posune ve prospěch produktů

74.

Má‑li systém vysokou hodnotu rovnovážné konstanty, znamená to, že v systému:

a)

existují prakticky jen produkty

b)

převládají výchozí látky

c)

koncentrace všech složek jsou stejné

d)

reakce neprobíhá

75.

U protolytických reakcí se vyměňují:

a)

elektrony

b)

protony

c)

neutrony

d)

molekuly vody

76.

Síla kyseliny je charakterizována:

a)

koncentrací roztoku

b)

hodnotou pH

c)

disociační konstantou kyseliny

d)

vodivostí roztoku

77.

Vyberte tu dvojici, která není konjugovaným párem ve smyslu Brønstedovy teorie:

a)

HCl / H+

b)

NH3 / NH4+

c)

CH3COOH / CH3COO−

d)

H2O / OH−

78.

V reakci $\mathrm{CH_3COO^- + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^-}$ se $\mathrm{H_2O}$ chová jako:

a)

zásada

b)

amfolyt

c)

kyselina

d)

solvent bez acidobazických vlastností

79.

Hodnota iontového součinu vody se mění:

a)

se změnou teploty

b)

se změnou tlaku

c)

pouze přidáním solí

d)

nikdy se nemění

80.

Rovnováhu srážecích reakcí charakterizuje:

a)

konstantní pH

b)

součin rozpustnosti

c)

rychlost srážení

d)

tělesná teplota

81.

Označte slabý elektrolyt:

a)

kyselina chlorovodíková

b)

hydroxid sodný

c)

dusičnan sodný

d)

amoniak

82.

Vyberte sloučeninu, která ve vodě vykazuje kyselou reakci:

a)

NH4Cl

b)

Na2CO3

c)

NaCl

d)

KOH

83.

Při redoxní reakci je počet vyměňovaných elektronů mezi reaktanty:

a)

různý pro oxidaci a redukci

b)

shodný

c)

nulový

d)

nezávislý na stechiometrii

84.

Vyberte správné tvrzení. V reakci $\mathrm{Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2}$ se:

a)

zinek oxiduje a působí jako oxidační činidlo

b)

zinek redukuje a působí jako oxidační činidlo

c)

zinek se nemění

d)

zinek působí jako redukční činidlo

85.

Oxidaci lze charakterizovat jako:

a)

přijetí elektronů

b)

ztrátu protonů

c)

ztrátu elektronů

d)

přijetí protonů

86.

Který z následujících redoxních dějů se nemůže uskutečnit:

a)

$\mathrm{Cu^{2+} + Fe \to Cu + Fe^{2+}}$

b)

$\mathrm{Cl_2 + 2e^- \to 2Cl^-}$

c)

$\mathrm{2Ag^+ + 2e^- \to 2Ag}$

d)

$\mathrm{Zn^{2+} + 2Ag \to Zn + 2Ag^+}$

87.

Určete počet elektronů předaných při oxidaci iontů $2\,\mathrm{Cr^{3+}}$ na $\mathrm{Cr_2O_7^{2-}}$ .

a)

2

b)

6

c)

3

d)

4

88.

Na kladné elektrodě galvanického článku probíhá:

a)

vždy oxidační děj

b)

vždy redukční děj

c)

někdy oxidace, jindy redukce podle složení

d)

žádný děj

89.

Vyberte správné tvrzení. Elektromotorické napětí galvanického článku je:

a)

rovno rozdílu potenciálů obou elektrod v bezproudém stavu

b)

rovno proudu procházejícímu obvodem

c)

nezávislé na složení elektrod

d)

vždy nulové

90.

Která rovnice popisuje děj probíhající na katodě při elektrolýze taveniny $\mathrm{MgCl_2}$ ?

a)

$\mathrm{Cl_2 + 2e^- \to 2Cl^-}$

b)

$\mathrm{Mg^{2+} + 2e^- \to Mg}$

c)

$\mathrm{2H_2O + 2e^- \to H_2 + 2OH^-}$

d)

$\mathrm{Mg \to Mg^{2+} + 2e^-}$

91.

Která rovnice popisuje děj probíhající na anodě při elektrolýze vody?

a)

$\mathrm{2H_2O + 2e^- \to H_2 + 2OH^-}$

b)

$\mathrm{4OH^- - 4e^- \to 2H_2O + O_2}$

c)

$\mathrm{2H^+ + 2e^- \to H_2}$

d)

$\mathrm{O_2 + 4e^- \to 2O^{2-}}$

92.

Při elektrolýze probíhá:

a)

na katodě oxidace a na anodě redukce

b)

na obou elektrodách oxidace

c)

na obou elektrodách redukce

d)

na katodě redukce a současně na anodě oxidace

93.

Elektrolýzou taveniny $\mathrm{NaCl}$ se může vyrábět:

a)

sodík

b)

chloristan sodný

c)

chlorid sodný

d)

voda

94.

Při elektrolýze vodného roztoku $\mathrm{NaCl}$ se na katodě vylučuje:

a)

sodík

b)

chlor

c)

kyslík

d)

vodík

Pracovní list – základní chemie a fyzika částic

Total questions: 94

Worksheet time: 47mins

Similar Resources on Wayground