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WorksheetsIntroducción y Elementos Químicos
Total questions: 53
Worksheet time: 27mins
¿Cuál afirmación describe correctamente la materia en este contexto?
Es todo lo que tiene peso pero no volumen
Es sustancias sin estructura atómica definida
Es todo lo que ocupa espacio y tiene masa
Es energía que no interactúa con átomos
¿Qué diferencia clave existe entre masa y peso?
La masa no cambia; el peso depende de la gravedad
La masa cambia con la altura; el peso es constante
La masa depende del volumen; el peso de la temperatura
La masa es fuerza; el peso es cantidad de materia
En condiciones de microgravedad, ¿por qué un astronauta parece casi sin peso?
El volumen del cuerpo aumenta significativamente
La masa del cuerpo disminuye notablemente
La atracción gravitatoria es mucho menor
Los átomos se reorganizan liberando energía
¿Cuál es el nivel químico de organización?
El nivel exclusivamente de células especializadas
El nivel de sistemas y aparatos corporales
El nivel de tejidos y órganos complejos
El nivel formado por átomos y moléculas
¿Qué grupo de elementos representa alrededor del 96% de la masa corporal?
Boro, cromo, cobre y zinc
Sodio, cloro, magnesio y hierro
Calcio, fósforo, potasio y azufre
Oxígeno, carbono, hidrógeno y nitrógeno
¿Cuál es la función principal del oxígeno en el cuerpo humano descrita aquí?
Contribuye a la dureza de los huesos y dientes
Actúa como catión intracelular; inicia potenciales de acción
Forma parte del agua y de moléculas orgánicas; genera ATP
Transporta oxígeno en hemoglobina y enzimas
El carbono cumple principalmente la función de:
Formar el esqueleto de cadenas y anillos orgánicos
Regular la coagulación mediante Ca2+
Aumentar la velocidad de reacciones enzimáticas
Servir como anión extracelular predominante
¿Cuál afirmación sobre el hidrógeno es correcta?
Componente del agua y moléculas orgánicas; H+ acidifica
Principal catión del líquido intersticial; inicia acción
Anión más abundante extracelular; equilibra líquidos
Catión necesario para hormonas tiroideas
El nitrógeno es importante porque:
Anión de cloro predominante extracelular
Elemento de minerales óseos exclusivamente
Principal catión del citosol celular
Componente de proteínas y ácidos nucleicos
¿Cuál combinación corresponde a elementos menores?
Boro, cromo, cobre, zinc
Oxígeno, carbono, hidrógeno, nitrógeno
Calcio, fósforo, potasio, azufre
Sodio, cloro, magnesio, hierro
¿Qué ion es el catión más abundante del líquido intracelular?
K+ del potasio
Mg2+ del magnesio
Na+ del sodio
Ca2+ del calcio
Los oligoelementos, en conjunto, representan aproximadamente:
El 3,6% de la masa corporal
El 0,4% de la masa corporal
El 18,5% de la masa corporal
El 96% de la masa corporal
¿Qué partícula subatómica define el número atómico de un elemento?
Neutrón en el núcleo
Electrón en la capa externa
Protón en el núcleo
Electrón en la primera capa
En un átomo neutro de sodio con número atómico 11, ¿cuál es el número de electrones?
Once electrones totales
Diez electrones totales
Doce electrones totales
Once electrones de valencia
¿Qué afirmación describe mejor a los isotopos de un mismo elemento?
Diferente número de protones y electrones
Mismo número de electrones externos
Igual masa, distinta configuración electrónica
Mismo número de protones, diferente de neutrones
¿Cuál es la carga eléctrica del electrón?
Carga positiva pequeña
Sin carga apreciable
Carga negativa unitaria
Carga doble negativa
Si el carbono tiene número atómico 6, ¿cuántos protones hay en su núcleo?
Seis protones por capa
Cinco protones en total
Seis protones en total
Siete protones en total
¿Qué componente del átomo ocupa la mayor parte del volumen?
El núcleo con protones
La nube electrónica
Los neutrones del núcleo
Las capas internas
En el modelo de capas, ¿cuántos electrones máximos caben en la primera capa?
Seis electrones máximos
Cuatro electrones máximos
Dos electrones máximos
Ocho electrones máximos
La masa atómica promedio de un elemento refleja principalmente la contribución de:
Electrones y enlaces químicos
Isótopos y cargas eléctricas
Protones y neutrones
Capas y energía de ionización
¿Qué diferencia principal hay entre número de masa y número atómico?
Masa promedia electrones, atómico mide valencia
Masa cuenta electrones, atómico suma nucleones
Masa suma protones y neutrones, atómico cuenta protones
Masa incluye protones, atómico incluye neutrones
Un radioisótopo se caracteriza por:
Núcleo estable de baja energía
Núcleo inestable que se desintegra
Capa externa completamente llena
Número de masa igual al más común
Si el oxígeno estable más común tiene número de masa 16, ¿qué combinación es coherente?
6 protones y 8 neutrones
8 protones y 6 neutrones
8 protones y 8 neutrones
8 protones y 10 neutrones
¿Qué cambio convierte un átomo en ion positivo (catión)?
Gana protones del medio
Pierde electrones externos
Gana neutrones nucleares
Pierde protones del núcleo
Entre las siguientes, ¿cuál describe mejor la ubicación de protones y neutrones?
Se reparten por la nube
Se sitúan en el núcleo
Orbitan en capas discretas
Se agrupan en la cuarta capa
Considera cloro con número atómico 17. ¿Cuántos electrones tiene su configuración neutra?
Diecisiete electrones totales
Dieciséis electrones totales
Diecisiete electrones de valencia
Dieciocho electrones totales
Si dos átomos tienen igual número atómico pero distinto número de masa, entonces:
Son isótopos del mismo elemento
Son elementos diferentes
Tienen diferente número de protones
Tienen misma cantidad de neutrones
¿Qué define mejor un catión en química?
Átomo que gana un electrón y se carga negativa
Átomo que pierde electrones y se carga positiva
Molécula neutra con octeto completo estable
Ion que comparte electrones por enlace covalente
¿Cuál es la condición típica para que un átomo cumpla la regla del octeto?
Completar ocho electrones en la capa de valencia
Tener seis protones en el núcleo estable
Compartir dos electrones con un radical libre
Perder todos los electrones de valencia
En el enlace iónico entre sodio y cloro, ¿qué ocurre con los electrones?
El sodio acepta un electrón del cloro estable
El sodio dona un electrón y el cloro lo acepta
Ambos comparten electrones en proporciones iguales
Los dos pierden electrones hasta quedar neutros
¿Qué caracteriza a un anión?
Molécula polar sin cargas netas externas
Átomo neutro con valencia cero estable
Ion con carga negativa por ganancia de electrones
Ion con carga positiva por pérdida de electrones
¿Qué término describe una sustancia que inactiva radicales libres derivados del oxígeno?
Antioxidante que neutraliza especies reactivas
Surfactante anfipático que rompe membranas
Electrolito fuerte con movilidad iónica alta
Catión metálico que cede electrones fácilmente
¿Cuál es el papel de la capa de valencia en la formación de enlaces?
Estabiliza el núcleo y los protones internos
Controla la reactividad y el intercambio electrónico
Determina la masa y el número atómico
Reduce la electronegatividad por apantallamiento
Cuando un átomo pierde un electrón de valencia, ¿qué consecuencia inmediata tiene?
Disminuye su número de protones nucleares
Reduce su energía y deja de reaccionar
Aumenta su carga positiva como catión
Se convierte en molécula con octeto completo
En soluciones corporales, ¿qué define a un electrolito?
Sólido covalente con red cristalina compleja
Sustancia que conduce corriente eléctrica disuelta
Compuesto insoluble sin movilidad iónica
Molécula que forma puentes de hidrógeno solamente
¿Qué afirmación describe mejor a los radicales libres?
Átomos con todos los electrones apareados estables
Iones con octeto completo y carga negativa
Compuestos iónicos con enlaces fuertes rígidos
Átomos o moléculas con un electrón impar reactivo
En un cristal de NaCl, ¿cómo se distribuyen los iones?
Cada Na+ rodeado por seis Cl− simétricos
Cada Cl− aislado sin vecinos iónicos cercanos
Na+ unido covalentemente a un único Cl−
Na+ y Cl− formando pares discretos lineales
¿Cuál es la carga típica del ion calcio en el cuerpo humano?
Ca2+ con doble carga positiva
Ca3+ con triple carga positiva
Ca+ con una carga positiva única
Ca− con carga negativa única
¿Qué sucede al completar un octeto por ganancia de electrones?
Se forma un catión con menor reactividad
Se forma un anión con mayor estabilidad
Se crea una molécula neutra sin polaridad
Se obtiene un radical libre muy inestable
¿Qué par nombre-símbolo está correctamente asociado como anión?
Ion cloruro — Cl− correctamente anión
Ion sodio — Na+ correctamente catión
Ion hidrógeno — H+ correctamente anión
Ion potasio — K+ correctamente anión
¿Cuál es la fuerza que mantiene unidos iones de cargas opuestas?
Atracción gravitacional entre núcleos pesados
Interacción magnética entre espines atómicos
Fuerza electrostática del enlace iónico
Fuerza nuclear fuerte entre protones
¿Qué característica define un enlace covalente entre dos átomos?
Pérdida simultánea de protones
Transferencia completa de electrones
Atracción electrostática de iones
Compartición de pares de electrones
En un enlace sencillo entre dos átomos, ¿cuántos electrones se comparten en total?
Un electrón en total
Dos electrones en total
Cuatro electrones en total
Seis electrones en total
¿Cuál es la relación correcta entre número de pares compartidos y resistencia del enlace covalente?
Menos pares, enlace más estable
Más pares, enlace más resistente
Más pares, enlace menos resistente
Más pares, enlace más polar
Identifica la fórmula estructural correcta para una molécula de oxígeno con enlace doble.
O=O con dos trazos paralelos
O–O con un solo trazo
O:O con puntos alrededor
O≡O con tres trazos paralelos
En la molécula de nitrógeno N2, ¿qué tipo de enlace une los átomos?
Enlace sencillo N–N
Enlace doble N=N
Enlace triple N≡N
Enlace iónico N+…N−
En CH4, ¿qué patrón de enlaces C–H se observa en la estructura mostrada?
Cuatro enlaces dobles C=H
Cuatro enlaces sencillos C–H
Dos enlaces triples C≡H
Un enlace iónico C+…H−
En una molécula de agua, la distribución de carga parcial se indica como δ− en el oxígeno y δ+ en los hidrógenos. ¿Qué implica esto sobre el enlace O–H?
Es metálico por deslocalización
Es iónico por transferencia
Es polar por electronegatividad
Es no polar y simétrico
Cuando aumenta la diferencia de electronegatividad entre dos átomos que comparten electrones, ¿qué ocurre con la polaridad del enlace?
Aumenta la polaridad del enlace
Permanece estrictamente igual
Disminuye la polaridad del enlace
Se vuelve automáticamente iónico
Los enlaces de hidrógeno en el agua se forman principalmente entre...
C de una molécula y H de otra
H de una molécula y O de otra
O de una molécula y O de otra
H de una molécula y H de otra
La cohesión entre moléculas de agua debida a puentes de hidrógeno favorece directamente...
Ruptura de enlaces covalentes
Evaporación inmediata del agua
Aumento de tensión superficial
Disminución de tensión superficial
¿Cuál afirmación describe mejor un enlace de hidrógeno?
Fuerza metálica de conducción
Interacción iónica permanente
Atracción débil entre cargas parciales
Enlace covalente fuerte y estable
Comparando enlaces iónicos, covalentes y de hidrógeno, ¿cuál tiene menor energía de enlace típica?
Enlace iónico entre iones
Enlace covalente triple
Enlace covalente simple
Enlace de hidrógeno
