Wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Kuis Elektrolisis 1

Total questions: 136

Worksheet time: 1hrs 8mins

Name
Class
Date
1.

Tuliskan pasangan reaksi setengah sel yang terjadi pada katoda dan anoda untuk sistem: larutan kalium iodida dielektrolisis menggunakan elektroda karbon. Pilih pasangan reaksi yang paling tepat.

a)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH−; Anoda: 2I− → I2 + 2e−

b)

Katoda: K+ + e− → K; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

c)

Katoda: I2 + 2e− → 2I−; Anoda: 2H2O → H2 + 2OH−

d)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH−; Anoda: 2Cl− → Cl2 + 2e−

2.

Tuliskan pasangan reaksi setengah sel yang terjadi pada katoda dan anoda untuk sistem: kalium iodida lelehan dielektrolisis menggunakan elektroda karbon. Pilih pasangan reaksi yang paling tepat.

a)

Katoda: K+ + e− → K; Anoda: 2I− → I2 + 2e−

b)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH−; Anoda: 2I− → I2 + 2e−

c)

Katoda: K+ + e− → K; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

d)

Katoda: I2 + 2e− → 2I−; Anoda: K → K+ + e−

3.

Tuliskan pasangan reaksi setengah sel yang terjadi pada katoda dan anoda untuk sistem: larutan natrium klorida dielektrolisis menggunakan elektroda karbon.

a)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH−; Anoda: 2Cl− → Cl2 + 2e−

b)

Katoda: Na+ + e− → Na; Anoda: 2Cl− → Cl2 + 2e−

c)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH−; Anoda: 4OH− → O2 + 2H2O + 4e−

d)

Katoda: Na+ + e− → Na; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

4.

Tuliskan pasangan reaksi setengah sel yang terjadi pada katoda dan anoda untuk sistem: natrium klorida lelehan dielektrolisis menggunakan elektroda karbon.

a)

Katoda: Na+ + e− → Na; Anoda: 2Cl− → Cl2 + 2e−

b)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH−; Anoda: 2Cl− → Cl2 + 2e−

c)

Katoda: Na+ + e− → Na; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

d)

Katoda: Na+ + e− → NaOH; Anoda: Cl− + H2O → HClO + H+ + 2e−

5.

Tuliskan pasangan reaksi setengah sel yang terjadi pada katoda dan anoda untuk sistem: larutan tembaga(II) sulfat dielektrolisis menggunakan elektroda karbon.

a)

Katoda: Cu2+ + 2e− → Cu; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

b)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH−; Anoda: Cu → Cu2+ + 2e−

c)

Katoda: Cu2+ + 2e− → Cu; Anoda: 2Cl− → Cl2 + 2e−

d)

Katoda: H+ + e− → H; Anoda: SO4 2− → S + O2 + 2e−

6.

Tuliskan pasangan reaksi setengah sel yang terjadi pada katoda dan anoda untuk sistem: larutan tembaga(II) sulfat dielektrolisis menggunakan elektroda tembaga.

a)

Katoda: Cu2+ + 2e− → Cu; Anoda: Cu → Cu2+ + 2e−

b)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH−; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

c)

Katoda: Cu2+ + 2e− → Cu; Anoda: 2Cl− → Cl2 + 2e−

d)

Katoda: H+ + e− → H; Anoda: SO4 2− → SO3 + O−

7.

Tuliskan pasangan reaksi setengah sel yang terjadi pada katoda dan anoda untuk sistem: larutan tembaga(II) sulfat dielektrolisis menggunakan katoda karbon dan anoda tembaga.

a)

Katoda: Cu2+ + 2e− → Cu; Anoda: Cu → Cu2+ + 2e−

b)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH−; Anoda: Cu → Cu2+ + 2e−

c)

Katoda: Cu2+ + 2e− → Cu; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

d)

Katoda: H+ + e− → H; Anoda: 2Cl− → Cl2 + 2e−

8.

Tuliskan pasangan reaksi setengah sel yang terjadi pada katoda dan anoda untuk sistem: larutan perak nitrat dielektrolisis menggunakan elektroda karbon.

a)

Katoda: Ag+ + e− → Ag; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

b)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH−; Anoda: Ag → Ag+ + e−

c)

Katoda: Ag+ + e− → Ag; Anoda: 2Cl− → Cl2 + 2e−

d)

Katoda: NO3− + e− → NO2−; Anoda: 2H2O → H2 + 2OH−

9.

Tuliskan pasangan reaksi setengah sel yang terjadi pada katoda dan anoda untuk sistem: larutan perak nitrat dielektrolisis menggunakan elektroda perak.

a)

Katoda: Ag+ + e− → Ag; Anoda: Ag → Ag+ + e−

b)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH−; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

c)

Katoda: Ag+ + e− → Ag; Anoda: 2Cl− → Cl2 + 2e−

d)

Katoda: NO3− + e− → NO2−; Anoda: Ag → Ag2+ + 2e−

10.

Tuliskan pasangan reaksi setengah sel yang terjadi pada katoda dan anoda untuk sistem: larutan kalium sulfat dielektrolisis menggunakan elektroda karbon.

a)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH−; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

b)

Katoda: K+ + e− → K; Anoda: 2SO4 2− → S2O8 2− + 2e−

c)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH−; Anoda: 2I− → I2 + 2e−

d)

Katoda: H+ + e− → H; Anoda: O2 + 4e− → 2O2−

11.

Tuliskan pasangan reaksi setengah sel yang terjadi pada katoda dan anoda untuk sistem: larutan natrium hidroksida dielektrolisis menggunakan elektroda karbon.

a)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH−; Anoda: 4OH− → O2 + 2H2O + 4e−

b)

Katoda: Na+ + e− → Na; Anoda: 2Cl− → Cl2 + 2e−

c)

Katoda: H+ + e− → H; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

d)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH−; Anoda: 2Br− → Br2 + 2e−

12.

Tuliskan pasangan reaksi setengah sel yang terjadi pada katoda dan anoda untuk sistem: natrium hidroksida lelehan dielektrolisis menggunakan elektroda karbon.

a)

Katoda: Na+ + e− → Na; Anoda: 2O2− → O2 + 4e−

b)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH−; Anoda: 4OH− → O2 + 2H2O + 4e−

c)

Katoda: Na+ + e− → NaOH; Anoda: OH− → O2 + H+ + e−

d)

Katoda: H+ + e− → H2; Anoda: O2− → O2 + e−

13.

Tuliskan pasangan reaksi setengah sel yang terjadi pada katoda dan anoda untuk sistem: timbal(II) bromida lelehan dielektrolisis menggunakan elektroda karbon.

a)

Katoda: Pb2+ + 2e− → Pb; Anoda: 2Br− → Br2 + 2e−

b)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH−; Anoda: 2Br− → Br2 + 2e−

c)

Katoda: Pb2+ + 2e− → Pb; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

d)

Katoda: Br2 + 2e− → 2Br−; Anoda: Pb → Pb2+ + 2e−

14.

Tuliskan pasangan reaksi setengah sel yang terjadi pada katoda dan anoda untuk sistem: larutan seng sulfat dielektrolisis menggunakan elektroda karbon.

a)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH−; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

b)

Katoda: Zn2+ + 2e− → Zn; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

c)

Katoda: Zn2+ + 2e− → Zn; Anoda: 2Cl− → Cl2 + 2e−

d)

Katoda: H+ + e− → H; Anoda: SO4 2− → S + O2 + 2e−

15.

Tuliskan pasangan reaksi setengah sel yang terjadi pada katoda dan anoda untuk sistem: larutan seng sulfat dielektrolisis menggunakan elektroda seng.

a)

Katoda: Zn2+ + 2e− → Zn; Anoda: Zn → Zn2+ + 2e−

b)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH−; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

c)

Katoda: Zn2+ + 2e− → Zn; Anoda: 2Cl− → Cl2 + 2e−

d)

Katoda: H+ + e− → H; Anoda: SO4 2− → SO3 + O−

16.

Tuliskan pasangan reaksi setengah sel yang terjadi pada katoda dan anoda untuk sistem: larutan nikel(II) sulfat dielektrolisis menggunakan elektroda karbon.

a)

Katoda: Ni2+ + 2e− → Ni; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

b)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH−; Anoda: Ni → Ni2+ + 2e−

c)

Katoda: Ni2+ + 2e− → Ni; Anoda: 2Cl− → Cl2 + 2e−

d)

Katoda: H+ + e− → H; Anoda: SO4 2− → S + O2 + 2e−

17.

Tuliskan pasangan reaksi setengah sel yang terjadi pada katoda dan anoda untuk sistem: larutan natrium nitrat dielektrolisis menggunakan elektroda karbon.

a)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH−; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

b)

Katoda: Na+ + e− → Na; Anoda: NO3− → NO2− + O−

c)

Katoda: H+ + e− → H; Anoda: 2Cl− → Cl2 + 2e−

d)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH−; Anoda: 2I− → I2 + 2e−

18.

Tuliskan pasangan reaksi setengah sel yang terjadi pada katoda dan anoda untuk sistem: aluminium oksida lelehan dielektrolisis menggunakan elektroda karbon.

a)

Katoda: Al3+ + 3e− → Al; Anoda: 2O2− → O2 + 4e−

b)

Katoda: Al3+ + 3e− → Al; Anoda: C + 2O2− → CO2 + 4e−

c)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH−; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

d)

Katoda: Al3+ + 3e− → Al; Anoda: 2Cl− → Cl2 + 2e−

19.

Tuliskan pasangan reaksi setengah sel yang terjadi pada katoda dan anoda untuk sistem: larutan kalium bromida dielektrolisis menggunakan elektroda karbon.

a)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH−; Anoda: 2Br− → Br2 + 2e−

b)

Katoda: K+ + e− → K; Anoda: 2Br− → Br2 + 2e−

c)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH−; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

d)

Katoda: H+ + e− → H; Anoda: 2I− → I2 + 2e−

20.

Tuliskan pasangan reaksi setengah sel yang terjadi pada katoda dan anoda untuk sistem: larutan tembaga(II) klorida dielektrolisis menggunakan elektroda karbon.

a)

Katoda: Cu2+ + 2e− → Cu; Anoda: 2Cl− → Cl2 + 2e−

b)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH−; Anoda: 2Cl− → Cl2 + 2e−

c)

Katoda: Cu2+ + 2e− → Cu; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

d)

Katoda: H+ + e− → H; Anoda: SO4 2− → S + O2 + 2e−

21.

Jodohkan hasil reaksi berikut dengan sistem elektrolisis yang sesuai: Gas H2 di katode dan gas O2 di anode. Pilih sistem yang paling tepat.

a)

Elektrolisis larutan Na2SO4(aq) dengan elektroda inert

b)

Elektrolisis NaCl cair (lelehan)

c)

Elektrolisis larutan AgNO3(aq) dengan elektroda inert

d)

Elektrolisis larutan CuSO4(aq) dengan elektroda tembaga

22.

Jodohkan hasil reaksi berikut dengan sistem elektrolisis yang sesuai: Logam Na terbentuk di katode dan gas Cl2 di anode.

a)

Elektrolisis NaCl cair (lelehan)

b)

Elektrolisis larutan NaCl(aq) dengan elektroda inert

c)

Elektrolisis larutan KBr(aq) dengan elektroda inert

d)

Elektrolisis larutan ZnSO4(aq) dengan elektroda inert

23.

Jodohkan hasil reaksi berikut dengan sistem elektrolisis yang sesuai: Logam Cu mengendap di katode, anode ikut larut.

a)

Elektrolisis larutan CuSO4(aq) dengan elektroda tembaga

b)

Elektrolisis larutan CuSO4(aq) dengan elektroda karbon

c)

Elektrolisis larutan KI(aq) dengan elektroda inert

d)

Elektrolisis larutan H2SO4 encer dengan elektroda inert

24.

Jodohkan hasil reaksi berikut dengan sistem elektrolisis yang sesuai: Logam Cu mengendap di katode dan gas O2 di anode.

a)

Elektrolisis larutan CuSO4(aq) dengan elektroda karbon

b)

Elektrolisis larutan CuSO4(aq) dengan elektroda tembaga

c)

Elektrolisis larutan AgNO3(aq) dengan elektroda inert

d)

Elektrolisis larutan NaCl(aq) dengan elektroda inert

25.

Jodohkan hasil reaksi berikut dengan sistem elektrolisis yang sesuai: Logam Ag mengendap di katode dan gas O2 di anode.

a)

Elektrolisis larutan AgNO3(aq) dengan elektroda inert

b)

Elektrolisis NaCl cair (lelehan)

c)

Elektrolisis larutan ZnSO4(aq) dengan elektroda inert

d)

Elektrolisis larutan CuSO4(aq) dengan elektroda tembaga

26.

Jodohkan hasil reaksi berikut dengan sistem elektrolisis yang sesuai: Gas H2 di katode dan gas Cl2 di anode.

a)

Elektrolisis larutan NaCl(aq) dengan elektroda inert

b)

Elektrolisis NaCl cair (lelehan)

c)

Elektrolisis larutan KI(aq) dengan elektroda inert

d)

Elektrolisis larutan H2SO4 encer dengan elektroda inert

27.

Jodohkan hasil reaksi berikut dengan sistem elektrolisis yang sesuai: Gas H2 di katode dan gas Br2 di anode.

a)

Elektrolisis larutan KBr(aq) dengan elektroda inert

b)

Elektrolisis larutan Na2SO4(aq) dengan elektroda inert

c)

Elektrolisis larutan ZnSO4(aq) dengan elektroda inert

d)

Elektrolisis larutan KI(aq) dengan elektroda inert

28.

Jodohkan hasil reaksi berikut dengan sistem elektrolisis yang sesuai: Tidak ada logam terbentuk, hanya gas H2 dan O2.

a)

Elektrolisis larutan H2SO4 encer dengan elektroda inert

b)

Elektrolisis NaCl cair (lelehan)

c)

Elektrolisis larutan CuSO4(aq) dengan elektroda karbon

d)

Elektrolisis larutan KI(aq) dengan elektroda inert

29.

Jodohkan hasil reaksi berikut dengan sistem elektrolisis yang sesuai: Gas H2 di katode dan zat I2 di anode.

a)

Elektrolisis larutan KI(aq) dengan elektroda inert

b)

Elektrolisis larutan NaCl(aq) dengan elektroda inert

c)

Elektrolisis larutan Na2SO4(aq) dengan elektroda inert

d)

Elektrolisis larutan KBr(aq) dengan elektroda inert

30.

Jodohkan hasil reaksi berikut dengan sistem elektrolisis yang sesuai: Gas H2 di katode dan gas O2, ion Zn2+ tetap di larutan.

a)

Elektrolisis larutan ZnSO4(aq) dengan elektroda inert

b)

Elektrolisis larutan CuSO4(aq) dengan elektroda tembaga

c)

Elektrolisis NaCl cair (lelehan)

d)

Elektrolisis larutan AgNO3(aq) dengan elektroda inert

31.

Di sebuah pabrik penyepuhan logam, dilakukan elektrolisis larutan AgNO3(aq). Sendok besi dihubungkan ke kutub negatif (katoda) dan sebuah lempeng karbon ke kutub positif (anoda). Setelah beberapa waktu tampak: permukaan sendok menjadi berwarna keperakan, tidak terbentuk endapan logam pada elektroda karbon, tampak gelembung gas di sekitar elektroda karbon. Tentukan elektroda yang berperan sebagai katoda dan anoda pada peristiwa tersebut.

a)

Katoda: sendok besi; Anoda: lempeng karbon

b)

Katoda: lempeng karbon; Anoda: sendok besi

c)

Keduanya bertindak sebagai katoda

d)

Keduanya bertindak sebagai anoda

32.

Pada sistem elektrolisis larutan AgNO3(aq) dengan katoda sendok besi dan anoda karbon seperti deskripsi: permukaan sendok menjadi keperakan dan ada gelembung gas di sekitar anoda karbon. Tuliskan reaksi setengah sel yang terjadi di katoda dan di anoda.

a)

Katoda: Ag+ + e− → Ag; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

b)

Katoda: Fe2+ + 2e− → Fe; Anoda: Ag → Ag+ + e−

c)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH−; Anoda: NO3− → NO2− + O−

d)

Katoda: Ag+ + e− → Ag; Anoda: 2Cl− → Cl2 + 2e−

33.

Mengacu pada peristiwa penyepuhan dengan larutan AgNO3(aq) dan anoda karbon: Jelaskan mengapa logam perak dapat melapisi sendok besi, sedangkan besi tidak ikut teroksidasi.

a)

Ion Ag+ direduksi di katoda menjadi Ag padat, sementara anoda karbon yang inert tidak melarut sehingga Fe tidak teroksidasi

b)

Besi teroksidasi di katoda menjadi Fe2+, kemudian melapisi perak

c)

Nitrat tereduksi menjadi amonia yang mengendap pada besi

d)

Perak teroksidasi di anoda dan menempel pada besi karena muatan

34.

Jika teknisi mengganti elektroda karbon dengan elektroda perak pada sistem penyepuhan perak (larutan AgNO3(aq)), jelaskan perubahan yang terjadi pada proses elektrolisis.

a)

Anoda perak akan larut sebagai Ag+ sehingga konsentrasi Ag+ tetap, sedangkan katoda besi dilapisi Ag lebih stabil

b)

Katoda besi akan melarut sebagai Fe2+ dan lapisan perak berhenti terbentuk

c)

Gas klorin akan dihasilkan di anoda perak

d)

Tidak ada arus listrik yang mengalir karena kedua elektroda sama

35.

Untuk larutan kalium iodida (KI) dalam air dengan elektroda karbon, tentukan pernyataan yang benar tentang produk di katoda dan di anoda.

a)

Katoda menghasilkan gas H2

b)

Katoda menghasilkan logam K

c)

Anoda menghasilkan I2

d)

Anoda menghasilkan O2

36.

Untuk larutan natrium iodida (NaI) dalam air dengan elektroda karbon, tentukan pernyataan yang benar tentang produk di katoda dan di anoda.

a)

Katoda menghasilkan gas H2

b)

Katoda menghasilkan logam Na

c)

Anoda menghasilkan I2

d)

Anoda menghasilkan O2

37.

Untuk larutan perak nitrat (AgNO3) dalam air dengan elektroda karbon, tentukan pernyataan yang benar tentang produk di katoda dan di anoda.

a)

Katoda menghasilkan logam Ag

b)

Katoda menghasilkan gas H2

c)

Anoda menghasilkan gas O2

d)

Anoda menghasilkan gas Cl2

38.

Untuk larutan asam sulfat encer (H2SO4) dengan elektroda karbon, tentukan pernyataan yang benar tentang produk di katoda dan di anoda.

a)

Katoda menghasilkan gas H2

b)

Katoda menghasilkan logam H

c)

Anoda menghasilkan gas O2

d)

Anoda menghasilkan gas Cl2

39.

Untuk larutan natrium bromida (NaBr) dengan elektroda karbon, tentukan pernyataan yang benar tentang produk di katoda dan di anoda.

a)

Katoda menghasilkan gas H2

b)

Katoda menghasilkan logam Na

c)

Anoda menghasilkan Br2

d)

Anoda menghasilkan O2

40.

Untuk larutan tembaga(II) klorida (CuCl2) dengan elektroda karbon, tentukan pernyataan yang benar tentang produk di katoda dan di anoda.

a)

Katoda menghasilkan logam Cu

b)

Katoda menghasilkan gas H2

c)

Anoda menghasilkan gas Cl2

d)

Anoda menghasilkan gas O2

41.

Untuk larutan natrium hidroksida (NaOH) dengan elektroda karbon, tentukan pernyataan yang benar tentang produk di katoda dan di anoda.

a)

Katoda menghasilkan gas H2

b)

Katoda menghasilkan logam Na

c)

Anoda menghasilkan gas O2

d)

Anoda menghasilkan gas Cl2

42.

Untuk larutan tembaga(II) nitrat (Cu(NO3)2) dengan elektroda karbon, tentukan pernyataan yang benar tentang produk di katoda dan di anoda.

a)

Katoda menghasilkan logam Cu

b)

Katoda menghasilkan gas H2

c)

Anoda menghasilkan gas O2

d)

Anoda menghasilkan gas Cl2

43.

Untuk larutan nikel(II) klorida (NiCl2) dengan elektroda karbon, tentukan pernyataan yang benar tentang produk di katoda dan di anoda.

a)

Katoda menghasilkan logam Ni

b)

Katoda menghasilkan gas H2

c)

Anoda menghasilkan gas Cl2

d)

Anoda menghasilkan gas O2

44.

Untuk larutan seng klorida (ZnCl2) dengan elektroda karbon, tentukan pernyataan yang benar tentang produk di katoda dan di anoda.

a)

Katoda menghasilkan gas H2

b)

Katoda menghasilkan logam Zn

c)

Anoda menghasilkan gas Cl2

d)

Anoda menghasilkan gas O2

45.

Untuk larutan kalium sulfat (K2SO4) dengan elektroda karbon, tentukan pernyataan yang benar tentang produk di katoda dan di anoda.

a)

Katoda menghasilkan gas H2

b)

Katoda menghasilkan logam K

c)

Anoda menghasilkan gas O2

d)

Anoda menghasilkan gas Cl2

46.

Untuk larutan timbal(II) nitrat (Pb(NO3)2) dengan elektroda karbon/inert, tentukan pernyataan yang benar tentang produk di katoda dan di anoda.

a)

Katoda menghasilkan logam Pb

b)

Katoda menghasilkan gas H2

c)

Anoda menghasilkan gas O2

d)

Anoda menghasilkan gas Cl2

47.

Untuk larutan besi(II) sulfat (FeSO4) dengan elektroda karbon, tentukan pernyataan yang benar tentang produk di katoda dan di anoda.

a)

Katoda menghasilkan logam Fe

b)

Katoda menghasilkan gas H2

c)

Anoda menghasilkan gas O2

d)

Anoda menghasilkan gas Cl2

48.

Untuk larutan amonium klorida (NH4Cl) dengan elektroda karbon, tentukan pernyataan yang benar tentang produk di katoda dan di anoda.

a)

Katoda menghasilkan gas H2

b)

Katoda menghasilkan logam NH4

c)

Anoda menghasilkan gas Cl2

d)

Anoda menghasilkan gas O2

49.

Untuk larutan tembaga(II) sulfat (CuSO4) dengan katoda karbon dan anoda tembaga, tentukan pernyataan yang benar tentang proses di katoda dan di anoda.

a)

Katoda: endapan logam Cu terbentuk

b)

Katoda: gas H2 terbentuk

c)

Anoda: Cu(s) teroksidasi menjadi Cu2+

d)

Anoda: gas O2 terbentuk

50.

Untuk larutan perak nitrat (AgNO3) dengan katoda karbon dan anoda perak, tentukan pernyataan yang benar tentang proses di katoda dan di anoda.

a)

Katoda: endapan logam Ag terbentuk

b)

Katoda: gas H2 terbentuk

c)

Anoda: Ag(s) larut menjadi Ag+

d)

Anoda: gas O2 terbentuk

51.

Untuk natrium klorida lelehan (NaCl l) dengan elektroda karbon, tentukan pernyataan yang benar tentang produk di katoda dan di anoda.

a)

Katoda menghasilkan logam Na

b)

Katoda menghasilkan gas H2

c)

Anoda menghasilkan gas Cl2

d)

Anoda menghasilkan gas O2

52.

Untuk kalsium klorida lelehan (CaCl2 l) dengan elektroda karbon, tentukan pernyataan yang benar tentang produk di katoda dan di anoda.

a)

Katoda menghasilkan logam Ca

b)

Katoda menghasilkan gas H2

c)

Anoda menghasilkan gas Cl2

d)

Anoda menghasilkan gas O2

53.

Untuk larutan nikel(II) sulfat (NiSO4) menggunakan elektroda nikel, tentukan pernyataan yang benar tentang proses di katoda dan di anoda.

a)

Katoda: endapan logam Ni terbentuk

b)

Katoda: gas H2 terbentuk

c)

Anoda: Ni(s) larut menjadi Ni2+

d)

Anoda: gas O2 terbentuk

54.

Untuk aluminium oksida lelehan (Al2O3 l) dengan elektroda karbon, tentukan pernyataan yang benar tentang produk di katoda dan di anoda.

a)

Katoda menghasilkan logam Al

b)

Katoda menghasilkan gas H2

c)

Anoda menghasilkan gas O2

d)

Anoda menghasilkan gas Cl2

55.

Pilih sistem elektrolisis yang sesuai dengan hasil: gas H2 di katoda dan gas Cl2 di anoda.

a)

Elektrolisis larutan Pb(NO3)2(aq) dengan elektroda inert

b)

Elektrolisis larutan CaCl2(aq) dengan elektroda inert

c)

Elektrolisis larutan KNO3(aq) dengan elektroda inert

d)

Elektrolisis larutan FeSO4(aq) dengan elektroda karbon

e)

Elektrolisis larutan NaBr(aq) dengan elektroda inert

56.

Pilih sistem elektrolisis yang sesuai dengan hasil: logam Al terbentuk di katoda dan gas O2 di anoda.

a)

Elektrolisis Al2O3 lelehan

b)

Elektrolisis larutan AlCl3(aq) dengan elektroda inert

c)

Elektrolisis larutan MgSO4(aq) dengan elektroda inert

d)

Elektrolisis larutan KNO3(aq) dengan elektroda inert

57.

Pilih sistem elektrolisis yang sesuai dengan hasil: logam Fe mengendap di katode dan gas O2 di anode.

a)

Elektrolisis larutan FeSO4(aq) dengan elektroda karbon

b)

Elektrolisis larutan Pb(NO3)2(aq) dengan elektroda inert

c)

Elektrolisis larutan NiSO4(aq) dengan elektroda nikel

d)

Elektrolisis larutan CaCl2(aq) dengan elektroda inert

58.

Pilih sistem elektrolisis yang sesuai dengan hasil: gas H2 dan O2 terbentuk, tanpa endapan logam.

a)

Elektrolisis larutan MgSO4(aq) dengan elektroda inert

b)

Elektrolisis larutan AlCl3(aq) dengan elektroda inert

c)

Elektrolisis larutan SnCl2(aq) dengan elektroda inert

d)

Elektrolisis larutan NaBr(aq) dengan elektroda inert

59.

Pilih sistem elektrolisis yang sesuai dengan hasil: gas H2 di katoda dan gas Cl2 di anode.

a)

Elektrolisis larutan AlCl3(aq) dengan elektroda inert

b)

Elektrolisis larutan FeSO4(aq) dengan elektroda karbon

c)

Elektrolisis larutan CaCl2(aq) dengan elektroda inert

d)

Elektrolisis larutan KNO3(aq) dengan elektroda inert

60.

Pilih sistem elektrolisis yang sesuai dengan hasil: hanya terjadi elektrolisis air menghasilkan H2 dan O2.

a)

Elektrolisis larutan KNO3(aq) dengan elektroda inert

b)

Elektrolisis larutan SnCl2(aq) dengan elektroda inert

c)

Elektrolisis larutan Pb(NO3)2(aq) dengan elektroda inert

d)

Elektrolisis larutan CaCl2(aq) dengan elektroda inert

61.

Pilih sistem elektrolisis yang sesuai dengan hasil: logam Sn mengendap di katode dan gas Cl2 di anode.

a)

Elektrolisis larutan SnCl2(aq) dengan elektroda inert

b)

Elektrolisis larutan Pb(NO3)2(aq) dengan elektroda inert

c)

Elektrolisis larutan NaBr(aq) dengan elektroda inert

d)

Elektrolisis larutan KNO3(aq) dengan elektroda inert

62.

Pilih sistem elektrolisis yang sesuai dengan hasil: logam Ni mengendap di katode dan anode ikut larut.

a)

Elektrolisis larutan NiSO4(aq) dengan elektroda nikel

b)

Elektrolisis larutan FeSO4(aq) dengan elektroda karbon

c)

Elektrolisis larutan CaCl2(aq) dengan elektroda inert

d)

Elektrolisis larutan KNO3(aq) dengan elektroda inert

63.

Pilih sistem elektrolisis yang sesuai dengan hasil: gas H2 di katoda dan gas Br2 di anode.

a)

Elektrolisis larutan NaBr(aq) dengan elektroda inert

b)

Elektrolisis larutan KNO3(aq) dengan elektroda inert

c)

Elektrolisis larutan Pb(NO3)2(aq) dengan elektroda inert

d)

Elektrolisis larutan AlCl3(aq) dengan elektroda inert

64.

Pilih sistem elektrolisis yang sesuai dengan hasil: logam Pb mengendap di katode dan gas O2 di anode.

a)

Elektrolisis larutan Pb(NO3)2(aq) dengan elektroda inert

b)

Elektrolisis larutan MgSO4(aq) dengan elektroda inert

c)

Elektrolisis larutan CaCl2(aq) dengan elektroda inert

d)

Elektrolisis larutan AlCl3(aq) dengan elektroda inert

65.

Dalam pemurnian tembaga menggunakan larutan CuSO4(aq), elektroda positif adalah tembaga tidak murni dan elektroda negatif adalah tembaga murni. Tentukan pasangan anoda–katoda yang benar untuk sel elektrolisis tersebut.

a)

Anoda: tembaga tidak murni; Katoda: tembaga murni

b)

Anoda: tembaga murni; Katoda: tembaga tidak murni

c)

Anoda: grafit; Katoda: tembaga murni

d)

Anoda: tembaga tidak murni; Katoda: grafit

66.

Dalam pemurnian tembaga menggunakan larutan CuSO4(aq), pilih reaksi setengah sel yang benar di anoda dan di katoda.

a)

Anoda: Cu(s) → Cu2+ + 2e−

b)

Katoda: Cu2+ + 2e− → Cu(s)

c)

Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

d)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH−

67.

Dalam pemurnian tembaga menggunakan larutan CuSO4(aq), jelaskan alasan massa katoda bertambah.

a)

Ion Cu2+ tereduksi dan melapisi katoda sebagai Cu(s)

b)

Anoda melarut sehingga ion Cu2+ berkurang

c)

Gas H2 terbentuk di katoda sehingga menambah massa

d)

Air teroksidasi di anoda menghasilkan O2 yang mengendap di katoda

68.

Pada pemurnian tembaga, apa yang terjadi pada pengotor dalam tembaga tidak murni di anoda?

a)

Pengotor tidak larut dan membentuk lumpur anoda

b)

Semua pengotor larut sebagai ion dan ikut disimpan di katoda

c)

Pengotor bereaksi membentuk gas H2

d)

Pengotor terbakar menghasilkan CO2

69.

Untuk sistem elektrolisis larutan kalium bromida menggunakan elektroda karbon, pilih pasangan reaksi yang benar untuk masing-masing elektroda. Katoda: … ; Anoda: …

a)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH− ; Anoda: 2Br− → Br2 + 2e−

b)

Katoda: K+ + e− → K ; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

c)

Katoda: Br− + e− → Br−(aq) ; Anoda: 2H2O → H2 + 2OH−

70.

Untuk sistem elektrolisis larutan natrium klorida encer menggunakan elektroda karbon, pilih pasangan reaksi yang benar untuk masing-masing elektroda. Katoda: … ; Anoda: …

a)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH− ; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

b)

Katoda: Na+ + e− → Na ; Anoda: 2Cl− → Cl2 + 2e−

c)

Katoda: 2H+ + 2e− → H2 ; Anoda: 2Cl− → Cl2 + 2e−

71.

Untuk sistem elektrolisis larutan asam klorida encer menggunakan elektroda karbon, pilih pasangan reaksi yang benar untuk masing-masing elektroda. Katoda: … ; Anoda: …

a)

Katoda: 2H+ + 2e− → H2 ; Anoda: 2Cl− → Cl2 + 2e−

b)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH− ; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

c)

Katoda: Cl− + e− → Cl−(aq) ; Anoda: 2OH− → H2O + O2 + 2e−

72.

Untuk sistem elektrolisis larutan kalium iodida menggunakan elektroda karbon, pilih pasangan reaksi yang benar untuk masing-masing elektroda. Katoda: … ; Anoda: …

a)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH− ; Anoda: 2I− → I2 + 2e−

b)

Katoda: K+ + e− → K ; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

c)

Katoda: 2I− + 2e− → 2I2− ; Anoda: 2H2O → H2 + 2OH−

73.

Untuk sistem elektrolisis larutan natrium sulfat menggunakan elektroda karbon, pilih pasangan reaksi yang benar untuk masing-masing elektroda. Katoda: … ; Anoda: …

a)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH− ; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

b)

Katoda: Na++e−→NaNa^+ + e^{-} \rightarrow Na ; Anoda: SO42−→S+O2+2e−SO4^{2-} \rightarrow S + O2 + 2e^{-}

c)

Katoda: 2H+ + 2e− → H2 ; Anoda: 2Cl− → Cl2 + 2e−

74.

Untuk sistem elektrolisis larutan perak sulfat menggunakan elektroda karbon, pilih pasangan reaksi yang benar untuk masing-masing elektroda. Katoda: … ; Anoda: …

a)

Katoda: Ag+ + e− → Ag ; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

b)

Katoda: 2H2O+2e−→H2+2OH−2H2O + 2e^{-} \rightarrow H2 + 2OH^{-} ; Anoda: 2Ag+→Ag2++2e−2Ag^{+} \rightarrow Ag^{2+} + 2e^{-}

c)

Katoda: Ag+ + e− → Ag ; Anoda: 2Cl− → Cl2 + 2e−

75.

Untuk sistem elektrolisis larutan kalium hidroksida menggunakan elektroda karbon, pilih pasangan reaksi yang benar untuk masing-masing elektroda. Katoda: … ; Anoda: …

a)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH− ; Anoda: 4OH− → O2 + 2H2O + 4e−

b)

Katoda: K+ + e− → K ; Anoda: 2Cl− → Cl2 + 2e−

c)

Katoda: 2H+ + 2e− → H2 ; Anoda: 2I− → I2 + 2e−

76.

Untuk sistem elektrolisis larutan tembaga(II) asetat menggunakan elektroda karbon, pilih pasangan reaksi yang benar untuk masing-masing elektroda. Katoda: … ; Anoda: …

a)

Katoda: Cu2+Cu^{2+} + 2e−2e^{-} → CuCu ; Anoda: 2H2O2H_{2}O → O2O_{2} + 4H+4H^{+} + 4e−4e^{-}

b)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH− ; Anoda: 2CH3COO− → (CH3COO)2 + 2e−

c)

Katoda: H+ + e− → 1/2 H2 ; Anoda: 2Cl− → Cl2 + 2e−

77.

Untuk sistem elektrolisis larutan seng nitrat menggunakan elektroda karbon, pilih pasangan reaksi yang benar untuk masing-masing elektroda. Katoda: … ; Anoda: …

a)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH− ; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

b)

Katoda: Zn2++2e−Zn^{2+} + 2e^{-} → Zn ; Anoda: NO3−→NO2+O2+e−NO3^{-} → NO2 + O2 + e^{-}

c)

Katoda: 2H+ + 2e− → H2 ; Anoda: 2Cl− → Cl2 + 2e−

78.

Untuk sistem elektrolisis larutan besi(III) klorida menggunakan elektroda karbon, pilih pasangan reaksi yang benar untuk masing-masing elektroda. Katoda: … ; Anoda: …

a)

Katoda: Fe3++e−Fe^{3+} + e− → Fe2+Fe^{2+} ; Anoda: 2Cl−2Cl− → Cl2+2e−Cl2 + 2e−

b)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH− ; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

c)

Katoda: Fe3+Fe^{3+} + 3e−3e^{-} → FeFe ; Anoda: 2H2O2H_{2}O → O2O_{2} + 4H+4H^{+} + 4e−4e^{-}

79.

Untuk sistem elektrolisis larutan nikel(II) klorida menggunakan elektroda karbon, pilih pasangan reaksi yang benar untuk masing-masing elektroda. Katoda: … ; Anoda: …

a)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH− ; Anoda: 2Cl− → Cl2 + 2e−

b)

Katoda: Ni2+Ni^{2+} + 2e−2e^{-} → NiNi ; Anoda: 2H2O2H_{2}O → O2O_{2} + 4H+4H^{+} + 4e−4e^{-}

c)

Katoda: ; Anoda:

80.

Untuk sistem elektrolisis larutan timbal(II) klorida menggunakan elektroda karbon, pilih pasangan reaksi yang benar untuk masing-masing elektroda. Katoda: … ; Anoda: …

a)

Katoda: Pb2+Pb^{2+} + 2e− → Pb ; Anoda: 2 Cl−Cl^{-} → Cl2Cl_{2} + 2e−

b)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH− ; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

c)

Katoda: Pb2+Pb^{2+} + 2e− → Pb ; Anoda: Pb → Pb2+Pb^{2+} + 2e−

81.

Untuk sistem elektrolisis larutan amonium sulfat menggunakan elektroda karbon, pilih pasangan reaksi yang benar untuk masing-masing elektroda. Katoda: … ; Anoda: …

a)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH− ; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

b)

Katoda: NH4++e−NH4^+ + e^{-} → NH3NH3 ; Anoda: SO42−SO4^{2−} → S+O2+2e−S + O2 + 2e^{-}

c)

Katoda: H+ + e− → 1/2 H2 ; Anoda: 2Cl− → Cl2 + 2e−

82.

Untuk sistem elektrolisis larutan magnesium klorida menggunakan elektroda karbon, pilih pasangan reaksi yang benar untuk masing-masing elektroda. Katoda: … ; Anoda: …

a)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH− ; Anoda: 2Cl− → Cl2 + 2e−

b)

Katoda: Mg2+Mg^{2+} + 2e−2e^{-} → MgMg ; Anoda: 2H2O2H_{2}O → O2O_{2} + 4H+4H^{+} + 4e−4e^{-}

c)

Katoda: H+ + e− → 1/2 H2 ; Anoda: 2I− → I2 + 2e−

83.

Untuk sistem elektrolisis larutan tembaga(II) nitrat menggunakan katoda karbon dan anoda tembaga, pilih pasangan reaksi yang benar untuk masing-masing elektroda. Katoda: … ; Anoda: …

a)

Katoda: Cu2++2e−Cu^{2+} + 2e^{-} → Cu ; Anoda: Cu → Cu2++2e−Cu^{2+} + 2e^{-}

b)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH− ; Anoda: 2NO3− → N2 + 3O2 + 2e−

c)

Katoda: 2H+ + 2e− → H2 ; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

84.

Untuk sistem elektrolisis larutan nikel(II) klorida menggunakan elektroda nikel, pilih pasangan reaksi yang benar untuk masing-masing elektroda. Katoda: … ; Anoda: …

a)

Katoda: Ni2++2e−Ni^{2+} + 2e^{-} → Ni ; Anoda: Ni → Ni2++2e−Ni^{2+} + 2e^{-}

b)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH− ; Anoda: 2Cl− → Cl2 + 2e−

c)

Katoda: Ni2+Ni^{2+} + 2e−2e^{-} → NiNi ; Anoda: 2H2O2H_{2}O → O2O_{2} + 4H+4H^{+} + 4e−4e^{-}

85.

Untuk sistem elektrolisis kalium klorida lelehan menggunakan elektroda karbon, pilih pasangan reaksi yang benar untuk masing-masing elektroda. Katoda: … ; Anoda: …

a)

Katoda: K+ + e− → K ; Anoda: 2Cl− → Cl2 + 2e−

b)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH− ; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

c)

Katoda: 2H+ + 2e− → H2 ; Anoda: 2Cl− → Cl2 + 2e−

86.

Untuk sistem elektrolisis magnesium klorida lelehan menggunakan elektroda karbon, pilih pasangan reaksi yang benar untuk masing-masing elektroda. Katoda: … ; Anoda: …

a)

Katoda: Mg2+Mg^{2+} + 2e− → Mg ; Anoda: 2Cl−→Cl2+2e−2Cl^{-} → Cl_{2} + 2e^{-}

b)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH− ; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

c)

Katoda: H+ + e− → 1/2 H2 ; Anoda: 2I− → I2 + 2e−

87.

Untuk sistem elektrolisis larutan perak klorida menggunakan katoda karbon dan anoda perak, pilih pasangan reaksi yang benar untuk masing-masing elektroda. Katoda: … ; Anoda: …

a)

Katoda: Ag+ + e− → Ag ; Anoda: Ag → Ag+ + e−

b)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH− ; Anoda: 2Cl− → Cl2 + 2e−

c)

Katoda: Ag+ + e− → Ag ; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

88.

Untuk sistem elektrolisis kalsium oksida lelehan menggunakan elektroda karbon, pilih pasangan reaksi yang benar untuk masing-masing elektroda. Katoda: … ; Anoda: …

a)

Katoda: Ca2+Ca^{2+} + 2e−2e^{-} → Ca ; Anoda: O2−O^{2-} → 12O2\frac{1}{2} O_{2} + 2e−2e^{-}

b)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH− ; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

c)

Katoda: Ca2++2e−Ca^{2+} + 2e^{-} → Ca ; Anoda:

89.

Padankan hasil reaksi berikut dengan sistem elektrolisis yang sesuai. Pernyataan: Hanya terjadi elektrolisis air menghasilkan gas H2 di katode dan gas O2 di anode.

a)

Elektrolisis NaOH(aq) dengan elektroda karbon

b)

Elektrolisis NaOH lelehan

c)

Elektrolisis larutan NaNO3(aq) dengan elektroda karbon

90.

Padankan hasil reaksi berikut dengan sistem elektrolisis yang sesuai. Pernyataan: Logam Na di katode dan gas O2 di anode.

a)

Elektrolisis NaOH(aq) dengan elektroda karbon

b)

Elektrolisis NaOH lelehan

c)

Elektrolisis larutan CuCl2(aq) dengan elektroda karbon

91.

Padankan hasil reaksi berikut dengan sistem elektrolisis yang sesuai. Pernyataan: Logam Zn mengendap di katode dan anode Zn larut.

a)

Elektrolisis larutan ZnSO4(aq) dengan elektroda seng

b)

Elektrolisis larutan CuCl2(aq) dengan elektroda tembaga

c)

Elektrolisis MgCl2 lelehan

92.

Padankan hasil reaksi berikut dengan sistem elektrolisis yang sesuai. Pernyataan: Logam Cu di katode dan gas Cl2 di anode.

a)

Elektrolisis larutan CuCl2(aq) dengan elektroda karbon

b)

Elektrolisis larutan FeSO4(aq) dengan elektroda besi

c)

Elektrolisis larutan KI(aq) dengan elektroda perak

93.

Padankan hasil reaksi berikut dengan sistem elektrolisis yang sesuai. Pernyataan: Logam Cu mengendap di katode dan anode Cu larut.

a)

Elektrolisis larutan CuCl2(aq) dengan elektroda tembaga

b)

Elektrolisis larutan SnSO4(aq) dengan elektroda karbon

c)

Elektrolisis NaOH(aq) dengan elektroda karbon

94.

Padankan hasil reaksi berikut dengan sistem elektrolisis yang sesuai. Pernyataan: Logam Mg di katode dan gas Cl2 di anode.

a)

Elektrolisis MgCl2 lelehan

b)

Elektrolisis larutan NaNO3(aq) dengan elektroda karbon

c)

Elektrolisis NaOH(aq) dengan elektroda karbon

95.

Padankan hasil reaksi berikut dengan sistem elektrolisis yang sesuai. Pernyataan: Logam Sn mengendap di katode dan gas O2 di anode.

a)

Elektrolisis larutan SnSO4(aq) dengan elektroda karbon

b)

Elektrolisis larutan KI(aq) dengan elektroda perak

c)

Elektrolisis NaOH lelehan

96.

Padankan hasil reaksi berikut dengan sistem elektrolisis yang sesuai. Pernyataan: Ion I− teroksidasi dan anode Ag ikut bereaksi membentuk AgI.

a)

Elektrolisis larutan KI(aq) dengan elektroda perak

b)

Elektrolisis larutan CuCl2(aq) dengan elektroda karbon

c)

Elektrolisis larutan NaNO3(aq) dengan elektroda karbon

97.

Padankan hasil reaksi berikut dengan sistem elektrolisis yang sesuai. Pernyataan: Gas H2 di katode dan gas O2 di anode.

a)

Elektrolisis NaOH(aq) dengan elektroda karbon

b)

Elektrolisis NaOH lelehan

c)

Elektrolisis MgCl2 lelehan

98.

Padankan hasil reaksi berikut dengan sistem elektrolisis yang sesuai. Pernyataan: Logam Fe mengendap di katode dan anode Fe larut.

a)

Elektrolisis larutan FeSO4(aq) dengan elektroda besi

b)

Elektrolisis larutan CuCl2(aq) dengan elektroda tembaga

c)

Elektrolisis larutan NaNO3(aq) dengan elektroda karbon

99.

Seorang siswa melakukan percobaan untuk menghasilkan gas hidrogen menggunakan larutan H2SO4\mathrm{H_2SO_4} encer dan dua elektroda karbon yang dihubungkan ke sumber arus searah. Selama percobaan, terlihat gelembung gas lebih banyak di salah satu elektroda. Tentukan gas yang terbentuk di masing-masing elektroda.

a)

Katoda menghasilkan H2, anoda menghasilkan O2

b)

Katoda menghasilkan O2, anoda menghasilkan H2

c)

Kedua elektroda menghasilkan H2

100.

Dalam percobaan elektrolisis larutan H2SO4\mathrm{H_2SO_4} encer dengan elektroda karbon, pilih pasangan reaksi setengah sel yang benar. Katoda: … ; Anoda: …

a)

Katoda: 2H+ + 2e− → H2 ; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

b)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH− ; Anoda: 2Cl− → Cl2 + 2e−

c)

Katoda: O2 + 4H+ + 4e− → 2H2O ; Anoda: 2H+ + 2e− → H2

101.

Pada percobaan elektrolisis larutan H2SO4\mathrm{H_2SO_4} encer, mengapa volume gas di katoda lebih besar dibandingkan di anoda?

a)

Karena perbandingan stoikiometri pembentukan gas adalah H2:O2=2:1\mathrm{H_2:O_2 = 2:1}

b)

Karena potensial reduksi H+ lebih kecil dari O2

c)

Karena arus hanya mengalir menuju katoda

102.

Pada percobaan elektrolisis larutan H2SO4\mathrm{H_2SO_4} encer, pilih pernyataan yang benar mengenai salah satu manfaat gas yang dihasilkan dalam kehidupan sehari-hari.

a)

Gas H2 dapat digunakan sebagai bahan bakar sel untuk menghasilkan listrik

b)

Gas H2 digunakan untuk menambah rasa pada makanan tanpa reaksi kimia

c)

Gas H2 terutama dipakai untuk mensterilkan air dengan cara oksidasi kuat seperti ozon

103.

Tuliskan pasangan reaksi setengah sel yang benar pada katoda dan anoda untuk elektrolisis larutan kalium bromida menggunakan elektroda karbon.

a)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH−; Anoda: 2Br− → Br2 + 2e−

b)

Katoda: K+ + e− → K; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

c)

Katoda: Br2 + 2e− → 2Br−; Anoda: 2H2O → H2 + 2OH−

d)

Katoda: K+ + e− → K; Anoda: 2Br− + 2H2O → BrO3− + 6H+ + 6e−

104.

Tuliskan pasangan reaksi setengah sel yang benar pada katoda dan anoda untuk elektrolisis larutan natrium bromida menggunakan elektroda karbon.

a)

Katoda: Na+ + e− → Na; Anoda: 2Br− → Br2 + 2e−

b)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH−; Anoda: 2Br− → Br2 + 2e−

c)

Katoda: Br2 + 2e− → 2Br−; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

d)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH−; Anoda: 2OH− → H2O + 1/2O2 + e−

105.

Tuliskan pasangan reaksi setengah sel yang benar pada katoda dan anoda untuk elektrolisis larutan asam nitrat encer menggunakan elektroda karbon.

a)

Katoda: 2H+ + 2e− → H2; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

b)

Katoda: NO3− + e− → NO2−; Anoda: 2Cl− → Cl2 + 2e−

c)

Katoda: H2O + e− → 1/2H2 + OH−; Anoda: 2Br− → Br2 + 2e−

d)

Katoda: Ag+ + e− → Ag; Anoda: 2H2O → H2 + 2OH−

106.

Tuliskan pasangan reaksi setengah sel yang benar pada katoda dan anoda untuk elektrolisis larutan kalium hidroksida encer menggunakan elektroda karbon.

a)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH−; Anoda: 4OH− → O2 + 2H2O + 4e−

b)

Katoda: K+ + e− → K; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

c)

Katoda: O2 + 4H+ + 4e− → 2H2O; Anoda: 2H2O → H2 + 2OH−

d)

Katoda: 2OH− → H2O + 1/2O2 + e−; Anoda: 2K+ → K2 + 2e−

107.

Tuliskan pasangan reaksi setengah sel yang benar pada katoda dan anoda untuk elektrolisis larutan natrium iodida menggunakan elektroda karbon.

a)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH−; Anoda: 2I− → I2 + 2e−

b)

Katoda: Na+ + e− → Na; Anoda: 2I− → I2 + 2e−

c)

Katoda: I2 + 2e− → 2I−; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

d)

Katoda: 2H+ + 2e− → H2; Anoda: I− + H2O → IO3− + 6H+ + 6e−

108.

Tuliskan pasangan reaksi setengah sel yang benar pada katoda dan anoda untuk elektrolisis larutan perak nitrat menggunakan elektroda karbon.

a)

Katoda: Ag+ + e− → Ag; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

b)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH−; Anoda: 2NO3− → N2 + 6O2 + 10e−

c)

Katoda: Ag+ + e− → Ag; Anoda: 2Cl− → Cl2 + 2e−

d)

Katoda: Ag+ + e− → Ag; Anoda: 2Ag → 2Ag+ + 2e−

109.

Tuliskan pasangan reaksi setengah sel yang benar pada katoda dan anoda untuk elektrolisis larutan natrium sulfat menggunakan elektroda karbon.

a)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH−; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

b)

Katoda: Na++e−→NaNa^+ + e^{-} \rightarrow Na ; Anoda: SO42−→SO3+O−+e−SO_4^{2-} \rightarrow SO_3 + O^{-} + e^{-}

c)

Katoda: Na+ + e− → Na; Anoda: 2Cl− → Cl2 + 2e−

d)

Katoda: 2H+ + 2e− → H2; Anoda: 2Br− → Br2 + 2e−

110.

Tuliskan pasangan reaksi setengah sel yang benar pada katoda dan anoda untuk elektrolisis larutan tembaga(II) bromida menggunakan elektroda karbon.

a)

Katoda: ; Anoda:

b)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH−; Anoda: 2Br− → Br2 + 2e−

c)

Katoda: Cu2+Cu^{2+} + 2e− → Cu; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

d)

Katoda: ; Anoda:

111.

Tuliskan pasangan reaksi setengah sel yang benar pada katoda dan anoda untuk elektrolisis larutan besi(II) klorida menggunakan elektroda karbon.

a)

Katoda: Fe2+Fe^{2+} + 2e− → Fe; Anoda: 2 Cl−Cl^{-} → Cl2Cl_{2} + 2e−

b)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH−; Anoda: 2Cl− → Cl2 + 2e−

c)

Katoda: Fe2+Fe^{2+} + 2e−2e^{-} → FeFe ; Anoda: 2H2O2H_{2}O → O2O_{2} + 4H+4H^{+} + 4e−4e^{-}

d)

Katoda: 2H+ + 2e− → H2; Anoda: 2OH− → H2O + 1/2O2 + e−

112.

Tuliskan pasangan reaksi setengah sel yang benar pada katoda dan anoda untuk elektrolisis larutan seng asetat menggunakan elektroda karbon.

a)

Katoda: Zn2++2e−→ZnZn^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Zn ; Anoda: CH3COO−→CO2+CH4+e−CH3COO^{-} \rightarrow CO2 + CH4 + e^{-}

b)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH−; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

c)

Katoda: H+ + e− → H; Anoda: 2Cl− → Cl2 + 2e−

d)

Katoda: Zn2++2e−→ZnZn^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Zn ; Anoda: 2H2O→H2+2OH−2H_{2}O \rightarrow H_{2} + 2OH^{-}

113.

Tuliskan pasangan reaksi setengah sel yang benar pada katoda dan anoda untuk elektrolisis larutan nikel(II) nitrat menggunakan elektroda karbon.

a)

Katoda: Ni2+Ni^{2+} + 2e−2e^{-} → NiNi ; Anoda: 2H2O2H_{2}O → O2O_{2} + 4H+4H^{+} + 4e−4e^{-}

b)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH−; Anoda: 2NO3− → NO2 + O2 + e−

c)

Katoda: Ni2+Ni^{2+} + 2e−2e^{-} → NiNi ; Anoda: 2Cl−2Cl^{-} → Cl2Cl_{2} + 2e−2e^{-}

d)

Katoda: H+ + e− → H; Anoda: 2Br− → Br2 + 2e−

114.

Tuliskan pasangan reaksi setengah sel yang benar pada katoda dan anoda untuk elektrolisis larutan timbal(II) sulfat menggunakan elektroda karbon.

a)

Katoda: Pb2+Pb^{2+} + 2e− → Pb; Anoda: 2H2O2H2O → O2+4H++4e−O2 + 4H+ + 4e−

b)

Katoda: 2H2O+2e−→H2+2OH−2H2O + 2e^{-} \rightarrow H2 + 2OH^{-} ; Anoda: SO42−→SO3+O−+e−SO4^{2-} \rightarrow SO3 + O^{-} + e^{-}

c)

Katoda: Pb2+Pb^{2+} + 2e− → Pb; Anoda: 2Cl−→Cl2+2e−2Cl^{-} → Cl_{2} + 2e^{-}

d)

Katoda: H+ + e− → H; Anoda: 2I− → I2 + 2e−

115.

Tuliskan pasangan reaksi setengah sel yang benar pada katoda dan anoda untuk elektrolisis larutan amonium nitrat menggunakan elektroda karbon.

a)

Katoda: NH4+ + e− → NH3; Anoda: NO3− → NO2 + O− + e−

b)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH−; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

c)

Katoda: Ag+ + e− → Ag; Anoda: 2Cl− → Cl2 + 2e−

d)

Katoda: NH4+ + e− → NH4; Anoda: 2H2O → H2 + 2OH−

116.

Tuliskan pasangan reaksi setengah sel yang benar pada katoda dan anoda untuk elektrolisis larutan magnesium sulfat menggunakan elektroda karbon.

a)

Katoda: Mg2+Mg^{2+} + 2e−2e^{-} → MgMg ; Anoda: 2H2O2H_{2}O → O2O_{2} + 4H+4H^{+} + 4e−4e^{-}

b)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH−; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

c)

Katoda: Mg2+Mg^{2+} + 2e− → Mg; Anoda: 2Cl−→Cl2+2e−2Cl^{-} → Cl_{2} + 2e^{-}

d)

Katoda: 2H+ + 2e− → H2; Anoda: 2Br− → Br2 + 2e−

117.

Tuliskan pasangan reaksi setengah sel yang benar pada katoda dan anoda untuk elektrolisis larutan tembaga(II) klorida menggunakan katoda karbon dan anoda tembaga.

a)

Katoda: Cu2++2e−Cu^{2+} + 2e^{-} → Cu; Anoda: Cu → Cu2++2e−Cu^{2+} + 2e^{-}

b)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH−; Anoda: 2Cl− → Cl2 + 2e−

c)

Katoda: Cu2+Cu^{2+} + 2e− → Cu; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

d)

Katoda: Cl−+e−Cl^{-} + e^{-} → Cl−Cl^{-} ; Anoda: CuCu → Cu++e−Cu^{+} + e^{-}

118.

Tuliskan pasangan reaksi setengah sel yang benar pada katoda dan anoda untuk elektrolisis larutan perak nitrat menggunakan katoda karbon dan anoda perak.

a)

Katoda: Ag+ + e− → Ag; Anoda: Ag → Ag+ + e−

b)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH−; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

c)

Katoda: Ag+ + e− → Ag; Anoda: 2Cl− → Cl2 + 2e−

d)

Katoda: Ag+ + e− → Ag; Anoda: Br− → Br2 + e−

119.

Tuliskan pasangan reaksi setengah sel yang benar pada katoda dan anoda untuk elektrolisis natrium bromida lelehan menggunakan elektroda karbon.

a)

Katoda: Na+ + e− → Na; Anoda: 2Br− → Br2 + 2e−

b)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH−; Anoda: 2Br− → Br2 + 2e−

c)

Katoda: Na+ + e− → Na; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

d)

Katoda: Br2 + 2e− → 2Br−; Anoda: Na → Na+ + e−

120.

Tuliskan pasangan reaksi setengah sel yang benar pada katoda dan anoda untuk elektrolisis seng klorida lelehan menggunakan elektroda karbon.

a)

Katoda: Zn2++2e−→ZnZn^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Zn ; Anoda: 2Cl−→Cl2+2e−2Cl^{-} \rightarrow Cl_{2} + 2e^{-}

b)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH−; Anoda: 2Cl− → Cl2 + 2e−

c)

Katoda: Zn2++2e−Zn^{2+} + 2e^{-} → Zn; Anoda:

d)

Katoda: ; Anoda:

121.

Tuliskan pasangan reaksi setengah sel yang benar pada katoda dan anoda untuk elektrolisis larutan nikel(II) sulfat menggunakan elektroda nikel.

a)

Katoda: ; Anoda:

b)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH−; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

c)

Katoda: Ni2++2e−Ni^{2+} + 2e^{-} → Ni; Anoda: 2SO42−2SO4^{2−} → S2O82−+2e−S2O8^{2−} + 2e^{-}

d)

Katoda: H+ + e− → H; Anoda: 2Cl− → Cl2 + 2e−

122.

Tuliskan pasangan reaksi setengah sel yang benar pada katoda dan anoda untuk elektrolisis magnesium oksida lelehan menggunakan elektroda karbon.

a)

Katoda: Mg2+Mg^{2+} + 2e− → Mg; Anoda: O2−O^{2−} → 1/2O2 + 2e−

b)

Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH−; Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

c)

Katoda: Mg2+Mg^{2+} + 2e− → Mg; Anoda: 2Cl−→Cl2+2e−2Cl^{-} → Cl_{2} + 2e^{-}

d)

Katoda: O2 + 4H+ + 4e− → 2H2O; Anoda: Mg2+Mg^{2+} + 2e−

123.

Pilih sistem elektrolisis yang tepat jika hasil reaksi adalah logam Ag mengendap di katode dan gas O2 di anode.

a)

Elektrolisis larutan AgNO3(aq) dengan elektroda inert

b)

Elektrolisis larutan CuSO4(aq) dengan elektroda karbon

c)

Elektrolisis NaCl cair (lelehan)

d)

Elektrolisis larutan KI(aq) dengan elektroda inert

124.

Pilih sistem elektrolisis yang tepat jika hasil reaksi adalah gas H2 di katode dan gas O2 di anode.

a)

Elektrolisis larutan H2SO4 encer dengan elektroda inert

b)

Elektrolisis larutan CuSO4(aq) dengan elektroda tembaga

c)

Elektrolisis larutan KBr(aq) dengan elektroda inert

d)

Elektrolisis larutan ZnSO4(aq) dengan elektroda inert

125.

Pilih sistem elektrolisis yang tepat jika hasil reaksi adalah logam Na terbentuk di katode dan gas Cl2 di anode.

a)

Elektrolisis NaCl cair (lelehan)

b)

Elektrolisis larutan NaCl(aq) dengan elektroda inert

c)

Elektrolisis larutan Na2SO4(aq) dengan elektroda inert

d)

Elektrolisis larutan KBr(aq) dengan elektroda inert

126.

Pilih sistem elektrolisis yang tepat jika hasil reaksi adalah gas H2 di katode dan gas Br2 di anode.

a)

Elektrolisis larutan KBr(aq) dengan elektroda inert

b)

Elektrolisis larutan KI(aq) dengan elektroda inert

c)

Elektrolisis larutan CuSO4(aq) dengan elektroda karbon

d)

Elektrolisis larutan Na2SO4(aq) dengan elektroda inert

127.

Pilih sistem elektrolisis yang tepat jika hasil reaksi adalah logam Cu mengendap di katode, anode ikut larut.

a)

Elektrolisis larutan CuSO4(aq) dengan elektroda tembaga

b)

Elektrolisis larutan CuSO4(aq) dengan elektroda karbon

c)

Elektrolisis larutan AgNO3(aq) dengan elektroda inert

d)

Elektrolisis larutan NaCl(aq) dengan elektroda inert

128.

Pilih sistem elektrolisis yang tepat jika hasil reaksi adalah logam Cu mengendap di katode dan gas O2 di anode.

a)

Elektrolisis larutan CuSO4(aq) dengan elektroda karbon

b)

Elektrolisis larutan CuSO4(aq) dengan elektroda tembaga

c)

Elektrolisis larutan Na2SO4(aq) dengan elektroda inert

d)

Elektrolisis larutan ZnSO4(aq) dengan elektroda inert

129.

Pilih sistem elektrolisis yang tepat jika hasil reaksi adalah gas H2 di katode dan gas Cl2 di anode.

a)

Elektrolisis larutan NaCl(aq) dengan elektroda inert

b)

Elektrolisis NaCl cair (lelehan)

c)

Elektrolisis larutan KI(aq) dengan elektroda inert

d)

Elektrolisis larutan ZnSO4(aq) dengan elektroda inert

130.

Pilih sistem elektrolisis yang tepat jika tidak ada logam terbentuk, hanya gas H2 dan O2.

a)

Elektrolisis larutan Na2SO4(aq) dengan elektroda inert

b)

Elektrolisis larutan KBr(aq) dengan elektroda inert

c)

Elektrolisis larutan KI(aq) dengan elektroda inert

d)

Elektrolisis larutan CuSO4(aq) dengan elektroda karbon

131.

Pilih sistem elektrolisis yang tepat jika hasil reaksi adalah gas H2 di katode dan zat I2 di anode.

a)

Elektrolisis larutan KI(aq) dengan elektroda inert

b)

Elektrolisis larutan NaCl(aq) dengan elektroda inert

c)

Elektrolisis larutan AgNO3(aq) dengan elektroda inert

d)

Elektrolisis NaCl cair (lelehan)

132.

Pilih sistem elektrolisis yang tepat jika hasil reaksi adalah gas H2 di katode dan gas O2, ion Zn2+Zn^{2+} tetap di larutan.

a)

Elektrolisis larutan ZnSO4(aq) dengan elektroda inert

b)

Elektrolisis larutan CuSO4(aq) dengan elektroda karbon

c)

Elektrolisis larutan AgNO3(aq) dengan elektroda inert

d)

Elektrolisis larutan NaCl(aq) dengan elektroda inert

133.

Pada proses pemurnian tembaga, digunakan larutan CuSO4(aq). Tembaga tidak murni dijadikan anoda (positif) dan tembaga murni dijadikan katoda (negatif). Tentukan mana elektroda yang bertambah massa setelah proses berlangsung.

a)

Katoda bertambah massa, anoda menipis

b)

Anoda bertambah massa, katoda menipis

c)

Kedua elektroda bertambah massa

d)

Kedua elektroda menipis

134.

Dalam pemurnian tembaga dengan larutan CuSO4(aq), pilihan reaksi setengah sel yang tepat pada anoda dan katoda adalah yang mana?

a)

Anoda: Cu → Cu2++2e−Cu^{2+} + 2e^{-} ; Katoda: Cu2++2e−→CuCu^{2+} + 2e^{-} → Cu

b)

Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−; Katoda: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH−

c)

Anoda: Cu2++2e−Cu^{2+} + 2e^{-} → Cu; Katoda: Cu → Cu2++2e−Cu^{2+} + 2e^{-}

d)

Anoda: 2Cl−→Cl2+2e−2Cl^{-} \rightarrow Cl_{2} + 2e^{-} ; Katoda: Cu++e−→CuCu^{+} + e^{-} \rightarrow Cu

135.

Pada pemurnian tembaga, mengapa massa katoda bertambah selama elektrolisis?

a)

Ion Cu^{2+} dalam larutan tereduksi dan mengendap sebagai logam Cu2+Cu^{2+} pada katoda

b)

Katoda larut membentuk Cu2+Cu^{2+} sehingga massanya bertambah

c)

Gas H2 menempel pada katoda sehingga massanya bertambah

d)

Ion SO4^{2−} teroksidasi di katoda membentuk endapan

136.

Pada pemurnian tembaga, apa yang terjadi pada pengotor yang terdapat pada tembaga tidak murni?

a)

Sebagian besar tidak larut dan jatuh sebagai lumpur anoda

b)

Semua pengotor ikut tereduksi menjadi logam di katoda

c)

Pengotor bereaksi menghasilkan gas di anoda

d)

Pengotor membentuk kompleks larut yang menambah massa katoda

Similar Resources on Wayground

ôn tập

136 questions

ôn tập

quiz

Worksheet

•

12th Grade

Kiểm tra cuối kỳ I - Hoá - K10 - Năm học 2023-2024

134 questions

Kiểm tra cuối kỳ I - Hoá - K10 - Năm học 2023-2024

quiz

Worksheet

•

12th Grade

Hóa cuối kì 2

138 questions

Hóa cuối kì 2

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade