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WorksheetsQC-TEMA II-REACO QMC
Total questions: 85
Worksheet time: 28mins
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1.
Una reacción química ocurre cuando:
a)
Se destruyen átomos
b)
Se forman nuevos enlaces o se rompen enlaces antiguos entre átomos
c)
Se crean electrones nuevos
d)
Se pierde masa
e)
Se altera el número atómico
2.
Las reacciones químicas son la base de:
a)
Solo la digestión
b)
Todos los procesos vitales
c)
Únicamente el metabolismo energético
d)
Solo la reproducción
e)
Exclusivamente el crecimiento
3.
La base de todas las reacciones químicas está relacionada con:
a)
Los neutrones
b)
Los electrones de valencia
c)
El núcleo atómico
d)
Los isótopos radiactivos
e)
La masa atómica
4.
En una reacción química, las sustancias iniciales se denominan:
a)
Productos
b)
Reactivos
c)
Catalizadores
d)
Iones
e)
Radicales libres
5.
Las sustancias finales de una reacción química se llaman:
a)
Reactivos
b)
Productos
c)
Isótopos
d)
Enzimas
e)
Electrolitos
6.
En la reacción para formar agua, las sustancias iniciales incluyen:
a)
Dos moléculas de H₂O
b)
Dos H₂ y un O₂
c)
H₂O y O₂
d)
Dos O₂ y un H₂
e)
H y O libres
7.
La flecha en una ecuación química indica:
a)
El cambio de masa
b)
La dirección en que procede la reacción
c)
La energía liberada
d)
La velocidad de la reacción
e)
La cantidad de productos
8.
Durante una reacción química, la masa total de los reactivos y productos:
a)
Aumenta
b)
Disminuye
c)
Es equivalente
d)
Se pierde parcialmente
e)
Depende de la energía
9.
En una reacción química, el número de átomos de cada elemento:
a)
Cambia
b)
Aumenta
c)
Disminuye
d)
Permanece igual
e)
Solo cambia en productos
10.
Aunque los átomos se conservan, los reactivos y productos tienen distintas propiedades porque:
a)
Cambia la masa
b)
Se destruyen electrones
c)
Hay un reordenamiento de los átomos
d)
Se pierde energía
e)
Se gana energía nuclear
11.
Mediante miles de reacciones químicas diferentes se:
a)
Eliminan los átomos corporales
b)
Construyen estructuras y se llevan a cabo funciones corporales
c)
Solo se obtiene energía térmica
d)
Se destruyen moléculas complejas
e)
Solo se regula la temperatura
12.
El término metabolismo se refiere a:
a)
Solo reacciones de degradación
b)
Todas las reacciones químicas que ocurren en el cuerpo
c)
La energía liberada como calor
d)
La digestión de alimentos
e)
Solo la síntesis de moléculas
13.
La energía se define como:
a)
La masa de un objeto
b)
La capacidad de realizar trabajo
c)
La velocidad del movimiento
d)
La fuerza de gravedad
e)
El calor liberado
14.
La energía almacenada debido a la posición de la materia se denomina:
a)
Energía cinética
b)
Energía térmica
c)
Energía potencial
d)
Energía mecánica
e)
Energía nuclear
15.
La energía asociada con la materia en movimiento es:
a)
Potencial
b)
Cinética
c)
Química
d)
Nuclear
e)
Térmica
16.
La energía química es una forma de:
a)
Energía cinética
b)
Energía potencial
c)
Energía mecánica
d)
Energía térmica
e)
Energía radiante
17.
La energía química se encuentra almacenada en:
a)
El núcleo atómico
b)
Los enlaces de compuestos y moléculas
c)
Los electrones libres
d)
El calor corporal
e)
Las reacciones nucleares
18.
La cantidad total de energía al inicio y al final de una reacción química:
a)
Aumenta
b)
Disminuye
c)
Es la misma
d)
Depende del tipo de reacción
e)
Se destruye parcialmente
19.
El principio que establece que la energía no se crea ni se destruye se llama:
a)
Ley de la masa
b)
Ley del metabolismo
c)
Ley de conservación de la energía
d)
Ley del equilibrio químico
e)
Ley de la entropía
20.
Durante la conversión de energía, generalmente se libera:
a)
Luz
b)
Calor
c)
Electricidad
d)
Radiación nuclear
e)
Materia
21.
Parte del calor liberado en las reacciones químicas del cuerpo se utiliza para:
a)
Aumentar la masa corporal
b)
Mantener la temperatura corporal normal
c)
Eliminar desechos
d)
Sintetizar ADN
e)
Regular la presión sanguínea
22.
Los enlaces químicos representan:
a)
Energía térmica liberada
b)
Energía química almacenada
c)
Energía cinética en movimiento
d)
Energía nuclear del átomo
e)
Energía eléctrica libre
23.
Una reacción química ocurre cuando:
a)
Se crean nuevos átomos
b)
Se forman nuevos enlaces o se rompen enlaces antiguos entre átomos
c)
Se destruye la masa total
d)
Se pierde el número de protones
e)
Se eliminan electrones del núcleo
24.
La reacción global en una reacción química puede:
a)
Solo liberar energía
b)
Solo absorber energía
c)
Liberar o absorber energía
d)
Solo transformar masa en energía
e)
No involucrar energía
25.
Las reacciones exergónicas se caracterizan porque:
a)
Absorben más energía de la que liberan
b)
Liberan más energía de la que absorben
c)
Liberan y absorben la misma energía
d)
Solo ocurren con ATP
e)
Solo ocurren en el núcleo
26.
Las reacciones endergónicas se caracterizan porque:
a)
Liberan más energía de la que absorben
b)
Absorben más energía de la que liberan
c)
Nunca usan energía
d)
Solo ocurren en la digestión
e)
No tienen enlaces químicos
27.
Una característica clave del metabolismo corporal es:
a)
La ausencia de energía
b)
El acoplamiento de reacciones exergónicas y endergónicas
c)
La eliminación total del ATP
d)
Que solo existan reacciones endergónicas
e)
Que no haya degradación de nutrientes
28.
En el acoplamiento metabólico, la energía liberada por una reacción exergónica se utiliza para:
a)
Detener reacciones endergónicas
b)
Impulsar una reacción endergónica
c)
Reducir la energía total
d)
Crear masa nueva
e)
Destruir enlaces de ATP
29.
Por lo general, las reacciones exergónicas ocurren cuando:
a)
Se construyen estructuras corporales
b)
Se degradan nutrientes como la glucosa
c)
Se almacenan minerales en sangre
d)
Se forman hormonas peptídicas
e)
Se inhibe el metabolismo
30.
Parte de la energía liberada en reacciones exergónicas puede quedar atrapada en:
a)
Enlaces iónicos del NaCl
b)
Enlaces covalentes del ATP
c)
Enlaces de hidrógeno del agua
d)
La masa del núcleo
e)
Los neutrones del átomo
31.
El ATP mencionado en el texto es:
a)
Adenosín trifosfato
b)
Adenina trifosfato
c)
Ácido trifosfórico
d)
Adenosín difosfato
e)
Adenosina monofosfato
32.
Si una molécula de glucosa se degrada completamente, puede producir hasta:
a)
10 moléculas de ATP
b)
18 moléculas de ATP
c)
38 moléculas de ATP
d)
53 moléculas de ATP
e)
92 moléculas de ATP
33.
La energía transferida a las moléculas de ATP se utiliza para impulsar:
a)
Reacciones exergónicas únicamente
b)
Reacciones endergónicas
c)
La pérdida de masa en productos
d)
La formación de neutrones
e)
La degradación del ATP sin uso
34.
Las reacciones endergónicas mencionadas son necesarias para:
a)
Degradar nutrientes
b)
Construir estructuras corporales como músculos y huesos
c)
Reducir la glucosa en sangre
d)
Formar iones en solución
e)
Inhibir el metabolismo
35.
La energía del ATP también se emplea para:
a)
Detener la contracción muscular
b)
Trabajo mecánico en la contracción muscular
c)
Eliminar oxígeno de la sangre
d)
Aumentar la masa del cuerpo
e)
Formar enlaces iónicos en huesos exclusivamente
36.
Según el texto, la energía del ATP se utiliza también para:
a)
Desplazar sustancias hacia el interior o exterior de las células
b)
Regular la duración del día
c)
Producir melatonina nocturna
d)
Comprimir arteriolas directamente
e)
Estimular células T en el timo
37.
La energía de activación de una reacción es:
a)
La energía liberada al final de una reacción
b)
La energía necesaria para romper los enlaces químicos de los reactivos
c)
La energía almacenada en los productos
d)
La energía cinética total del sistema
e)
La energía térmica perdida al ambiente
38.
La energía de activación se requiere para:
a)
Finalizar una reacción química
b)
Comenzar una reacción química
c)
Eliminar productos de reacción
d)
Aumentar la masa de los reactivos
e)
Estabilizar los enlaces finales
39.
Una colisión suficientemente enérgica puede provocar que:
a)
Se formen protones nuevos
b)
Se rompan enlaces químicos existentes o se formen nuevos
c)
Se destruya la materia
d)
Se pierda energía cinética
e)
Los átomos se detengan
40.
La energía de activación es necesaria porque:
a)
Los productos requieren más masa
b)
Los enlaces químicos deben volverse inestables
c)
La temperatura siempre es constante
d)
La presión elimina enlaces
e)
Los reactivos no tienen electrones
41.
Durante el inicio de una reacción química, los reactivos deben:
a)
Liberar energía inmediatamente
b)
Absorber energía suficiente para que los enlaces se tornen inestables
c)
Eliminar electrones del núcleo
d)
Reducir su concentración
e)
Aumentar su masa
42.
Después de que se forman enlaces nuevos en una reacción química:
a)
La energía se destruye
b)
La energía se libera a los alrededores
c)
La energía se acumula indefinidamente
d)
La reacción se detiene automáticamente
e)
Los productos absorben toda la energía
43.
La probabilidad de que ocurra una colisión efectiva depende de:
a)
Solo de la masa de las partículas
b)
La concentración de partículas y la temperatura
c)
Únicamente del tipo de enlace químico
d)
Solo de la energía nuclear
e)
La presión atmosférica exclusivamente
44.
Cuando aumenta la concentración de partículas en un espacio limitado:
a)
Disminuye la frecuencia de colisiones
b)
Aumenta la probabilidad de colisiones
c)
Las partículas se mueven más lento
d)
La energía de activación desaparece
e)
Se reduce la presión
45.
La concentración de partículas aumenta cuando:
a)
Se elimina materia del sistema
b)
Se agregan más partículas a un espacio dado
c)
Aumenta la temperatura sin cambio de presión
d)
Se rompen enlaces covalentes
e)
Disminuye la presión del espacio
46.
El aumento de presión en un espacio provoca que las partículas:
a)
Se separen más
b)
Estén más juntas y choquen con mayor frecuencia
c)
Se detengan completamente
d)
Pierdan energía cinética
e)
Reduzcan su masa
47.
A mayor temperatura de la materia:
a)
Las partículas se mueven más lentamente
b)
Las partículas se mueven con mayor rapidez
c)
Las partículas pierden energía cinética
d)
Disminuye la probabilidad de reacción
e)
No hay colisiones
48.
El aumento de la temperatura incrementa la probabilidad de reacción porque:
a)
Las partículas chocan con menor fuerza
b)
Las partículas chocan con mayor fuerza
c)
Los enlaces desaparecen espontáneamente
d)
La energía se destruye
e)
La concentración siempre aumenta
49.
Los catalizadores son sustancias que:
a)
Incrementan la temperatura corporal
b)
Aceleran reacciones químicas al reducir la energía de activación
c)
Aumentan la concentración de reactivos
d)
Modifican la energía de los productos
e)
Destruyen enlaces químicos directamente
50.
El problema principal para que ocurran reacciones químicas en el cuerpo es que:
a)
La presión es demasiado alta
b)
La temperatura y concentración molecular son demasiado bajas
c)
Las moléculas no tienen energía potencial
d)
Las células no contienen catalizadores
e)
Las reacciones no liberan energía
51.
Elevar la temperatura corporal para acelerar reacciones químicas podría:
a)
Mejorar todas las funciones celulares
b)
Dañar o destruir las células
c)
Reducir la energía de activación
d)
Aumentar la estabilidad celular
e)
Eliminar la necesidad de catalizadores
52.
Un catalizador acelera una reacción química porque:
a)
Aumenta la energía potencial de los productos
b)
Reduce la energía de activación necesaria
c)
Incrementa la masa de los reactivos
d)
Transforma reactivos en productos directamente
e)
Libera energía térmica
53.
Los catalizadores más importantes del cuerpo son:
a)
Las hormonas
b)
Las enzimas
c)
Los electrolitos
d)
Los radicales libres
e)
Los ácidos nucleicos
54.
Un catalizador NO modifica:
a)
La velocidad de reacción
b)
La energía de activación
c)
La diferencia de energía potencial entre reactivos y productos
d)
La orientación de las moléculas
e)
La frecuencia de colisiones efectivas
55.
La función del catalizador es:
a)
Alterar los productos finales
b)
Reducir la energía requerida para iniciar la reacción
c)
Incrementar la temperatura del sistema
d)
Aumentar la presión molecular
e)
Consumirse durante la reacción
56.
Para que ocurra una reacción química, algunas moléculas deben:
a)
Chocar de manera aleatoria sin orientación
b)
Chocar en puntos precisos con suficiente fuerza
c)
Perder masa antes de reaccionar
d)
Absorber calor constantemente
e)
Reducir su tamaño
57.
El catalizador ayuda a una reacción química porque:
a)
Incrementa el número de partículas
b)
Orienta adecuadamente las partículas durante la colisión
c)
Aumenta la concentración del producto
d)
Eleva la energía potencial del sistema
e)
Se convierte en producto
58.
Al finalizar una reacción química catalizada:
a)
El catalizador se destruye
b)
El catalizador queda sin modificaciones
c)
El catalizador pierde energía potencial
d)
El catalizador se transforma en reactivo
e)
El catalizador se consume completamente
59.
Una sola molécula catalizadora puede:
a)
Participar en una sola reacción
b)
Ayudar en múltiples reacciones consecutivas
c)
Aumentar la masa del sistema
d)
Sustituir a los reactivos
e)
Modificar los productos finales
60.
Después de una reacción química, los átomos de los reactivos:
a)
Se destruyen
b)
Se reordenan para generar productos con nuevas propiedades químicas
c)
Se convierten en energía
d)
Se vuelven isótopos
e)
Se detienen en el núcleo
61.
Cuando dos o más átomos, iones o moléculas se combinan para formar moléculas nuevas y más grandes se denomina:
a)
Reacción de descomposición
b)
Reacción de síntesis
c)
Reacción de oxidorreducción
d)
Reacción reversible
e)
Reacción de intercambio
62.
El término “síntesis” significa:
a)
Separar
b)
Armar
c)
Reducir
d)
Intercambiar
e)
Revertir
63.
La reacción entre dos moléculas de hidrógeno y una de oxígeno para formar agua es ejemplo de:
a)
Descomposición
b)
Intercambio
c)
Síntesis
d)
Oxidorreducción
e)
Reacción reversible
64.
Todas las reacciones de síntesis que se producen en el cuerpo se denominan colectivamente:
a)
Catabolismo
b)
Anabolismo
c)
Oxidación
d)
Reducción
e)
Intercambio
65.
En términos generales, las reacciones anabólicas suelen ser:
a)
Exergónicas
b)
Endergónicas
c)
Siempre reversibles
d)
Sin transferencia de energía
e)
Solo de intercambio
66.
El anabolismo se describe como:
a)
Dividir moléculas grandes
b)
Reacciones de síntesis del cuerpo
c)
Transferencia de electrones
d)
Pérdida de electrones
e)
Ganancia de electrones
67.
Las reacciones de descomposición se caracterizan por:
a)
Unir moléculas pequeñas
b)
Dividir moléculas grandes en componentes más pequeños
c)
Intercambiar iones sin romper enlaces
d)
Producir siempre moléculas más grandes
e)
Ser siempre reversibles
68.
Las reacciones de descomposición del cuerpo se denominan colectivamente:
a)
Anabolismo
b)
Catabolismo
c)
Síntesis
d)
Reducción
e)
Oxidación
69.
En términos generales, las reacciones catabólicas suelen ser:
a)
Endergónicas
b)
Exergónicas
c)
Neutras (sin cambio de energía)
d)
Solo reversibles
e)
Solo de síntesis
70.
La degradación de la glucosa a ácido pirúvico con producción neta de dos moléculas de ATP se describe como:
a)
Reacción de síntesis
b)
Reacción catabólica
c)
Reacción de reducción
d)
Reacción anabólica
e)
Reacción de intercambio
71.
Las reacciones de intercambio consisten en:
a)
Solo síntesis
b)
Solo descomposición
c)
Tanto síntesis como descomposición
d)
Solo oxidorreducción
e)
Solo reacciones reversibles
72.
En una reacción de intercambio, se rompen enlaces entre A–B y C–D y se forman nuevos enlaces entre:
a)
A–C y B–D
b)
A–D y B–C
c)
A–B y C–D
d)
A–A y B–B
e)
C–C y D–D
73.
Una reacción reversible se caracteriza porque:
a)
Solo procede de reactivos a productos
b)
Los productos pueden revertir a los reactivos originales
c)
Solo ocurre con oxígeno
d)
Nunca requiere condiciones específicas
e)
Solo ocurre sin enzimas
74.
Una reacción reversible se indica mediante:
a)
Una flecha simple
b)
Dos hemiflechas en direcciones opuestas
c)
Un signo igual ( = )
d)
Un círculo alrededor de la ecuación
e)
Tres flechas hacia adelante
75.
En reacciones reversibles, lo escrito por encima o por debajo de la(s) flecha(s) indica:
a)
El nombre del descubridor
b)
La condición necesaria para que ocurra la reacción
c)
El número atómico de los reactivos
d)
La masa total de la reacción
e)
El tipo de ion predominante
76.
Numerosas reacciones reversibles del cuerpo requieren catalizadores denominados:
a)
Hormonas
b)
Enzimas
c)
Iones
d)
Electrolitos
e)
Radicales libres
77.
A menudo, en reacciones reversibles:
a)
La misma enzima guía ambas direcciones
b)
Diferentes enzimas guían direcciones opuestas
c)
No se necesitan catalizadores
d)
Solo ocurren en una dirección
e)
Siempre liberan energía
78.
Las reacciones de oxidorreducción son esenciales porque:
a)
Forman agua exclusivamente
b)
Degradan moléculas de alimentos para generar energía
c)
Solo producen proteínas
d)
Siempre son endergónicas
e)
No implican electrones
79.
Las reacciones de oxidorreducción se ocupan de:
a)
Transferencia de protones
b)
Transferencia de electrones entre átomos y moléculas
c)
Ruptura de moléculas por agua
d)
Formación de enlaces de hidrógeno
e)
Intercambio de iones sin electrones
80.
Oxidación hace referencia a:
a)
Ganancia de electrones
b)
Pérdida de electrones
c)
Formación de ATP
d)
Absorción de energía
e)
Reversión de productos
81.
Durante la oxidación, la sustancia oxidada:
a)
Absorbe energía
b)
Libera energía
c)
No cambia energía
d)
Se vuelve siempre más pesada
e)
Pierde protones exclusivamente
82.
Reducción hace referencia a:
a)
Pérdida de electrones
b)
Ganancia de electrones
c)
Transferencia de protones
d)
Ruptura de enlaces por calor
e)
Formación de enlaces A–D y B–C
83.
Durante la reducción, la sustancia reducida:
a)
Libera energía
b)
Absorbe energía
c)
Siempre produce ATP
d)
Siempre se oxida
e)
No cambia energía
84.
Las reacciones de oxidorreducción siempre son paralelas porque:
a)
Siempre ocurren en dos organismos
b)
Siempre son reversibles
c)
Cuando una sustancia se oxida, otra se reduce simultáneamente
d)
Solo ocurren con calor
e)
Solo ocurren con agua
85.
Cuando una molécula de alimento como la glucosa se oxida, la célula:
a)
Elimina toda su energía al exterior
b)
Utiliza la energía producida para cumplir funciones
c)
Impide la producción de energía
d)
Convierte glucosa en sodio
e)
Reduce inmediatamente el oxígeno
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