Free Printable KHTN8

Worksheets

KHTN8_ BAI 6,7,8

Total questions: 97

Worksheet time: 52mins

Name

Class

Date

Công thức tính hiệu suất phản ứng theo chất sản phẩm là

H=mLT: mTT.100%

H=mTT. nLT.100%

H=mLT : mTT.200%

B. H=mTT: mLT.100%

Trong số những chất có công thức hoá học dưới đây, chất nào có khả năng làm cho quì tím đổi màu đỏ?

HNO3

NaOH

Ca(OH)2

NaCl

: Hòa tan hết 16,8 gam kim loại A hóa trị II trong dung dịch hydrochloric acid HCl, sau phản ứng thu được 7,437 lít khí H₂ ở đktc. Kim loại A là

Cho 5,6 g sắt tác dụng với hydrochloric acid dư, sau phản ứng thể tích khí H₂ thu được (ở đktc):

1,24 lít

2,479 lít

12,4 lít

24,79 lít

: Cho các chất sau: H₂SO₄, HCl, NaCl, CuSO₄, NaOH, Mg(OH)₂. Số chất thuộc loại axit là:

: Hoà tan hết 3,6 g một kim loại hoá trị II bằng dung dịch H₂SO₄ loãng được 3,719 lít H2 (đktc). Kim loại là:

Điền vào chỗ trống: "Acid là những ... trong phân tử có nguyên tử ... liên kết với gốc acid. Khi tan trong nước, acid tạo ra ion ..."

Đơn chất, hydrogen, OH−

Hợp chất, hydroxide, H+

Đơn chất, hydroxide, OH−

Hợp chất, hydrogen, H+

Sulfuric acid đặc nóng tác dụng với đồng kim loại sinh ra khí:

CO2

SO2

SO3

H2S

: Chọn câu sai:

Acid luôn chứa nguyên tử H.

Tên gọi của H2S là hydrosulfuric acid.

Axit gồm một nguyên tử hiđro và gốc axit.

Công thức hóa học của axit dạng HnA.

10.

: Kim loại X tác dụng với hydrochloric acid (HCl) sinh ra khí hydrogen. Dẫn khí hydrogen qua oxide của kim loại Y đun nóng thì thu được kim loại Y. Hai kim loại X và Y lần lượt là:

Cu, Ca

Pb, Cu

Pb, Ca

Ag, Cu

11.

Ứng dụng của Sulfuric acid (H₂SO₄) là:

Sản xuất sơn

Sản xuất chất dẻo

Sản xuất phân bón

Tất cả các đáp án trên

12.

: Hydrochloric acid có công thức hoá học là:

HCl

HClO

HClO2

HClO3

13.

Acid có trong dạ dày của người và động vật giúp tiêu hóa thức ăn là:

Sulfuric acid

Acetic acid

Acid stearic

Hydrochloric acid

14.

: Ứng dụng nào không phải của hydrochloric acid:

Tẩy rửa kim loại

Sản xuất chất dẻo

Sản xuất dược phẩm

Sản xuất giấy, tơ sợi

15.

Tên gọi của H₂SO₃ là

Hiđrosunfua

Axit sunfuric

Axit sunfuhiđric

Axit sunfurơ

16.

Ứng dụng của acetic acid (CH₃COOH) là:

Sản xuất thuốc diệt côn trùng

Sản xuất sơn

Sản xuất phân bón

Sản xuất ắc quy

17.

Ứng dụng của hydrochloric acid được dùng để

Điều chế glucose

Làm sạch bề mặt kim loại trước khi hàn

Chế biến dược phẩm

A, B, C đều đúng

18.

: Acetic acid (CH₃COOH) là một acid hữu cơ có trong giấm ăn với nồng độ khoảng:

19.

Dãy chất chỉ toàn bao gồm acid là

HCl; NaOH

CaO; H2SO4

H3PO4; HNO3

SO2; KOH

20.

: Để an toàn khi pha loãng sulfuric acid (H₂SO₄) đặc cần thực hiện theo cách:

Cho cả nước và acid vào cùng một lúc

Rót từng giọt nước vào acid

Rót từ từ acid vào nước và khuấy đều

Cả 3 cách trên đều được

21.

Gốc acid của nitric acid (HNO₃) có hóa trị mấy?

III

22.

: Acid không ứng dụng để sản xuất dược phẩm là:

Sulfuric acid

Acetic acid

Acid stearic

Hydrochloric acid

23.

Cho biết phát biểu nào dưới đây là đúng:

Gốc sulfate SO4 hoá trị I

Gốc phosphate PO4 hoá trị II

Gốc nitrate NO3 hoá trị III

Nhóm hydroxide OH hoá trị I

24.

Ứng dụng của hydrochloric acid là:

Sản xuất giấy, tơ sợi

Sản xuất chất dẻo

Sản xuất ắc quy

Sản xuất sơn

25.

Một chất lỏng không màu có khả năng hóa đỏ một chất chỉ thị thông dụng. Nó tác dụng với một số kim loại giải phóng hydrogen và nó giải phóng khí CO₂ khi thêm vào muối hydrocarbonate. Kết luận nào dưới đây là phù hợp nhất cho chất lỏng ban đầu?

Kiềm

Base

Muối

Acid

26.

Điền vào chỗ trống: "Các hoá chất được đựng trong chai hoặc lọ kín và có dán nhãn ghi đầy đủ thông tin, bao gồm tên, công thức, trọng lượng hoặc thể tích, ... , nhà sản xuất, cảnh báo và điều kiện bảo quản. Các dụng dịch cần ghi rõ nồng độ của chất tan.

Độ tinh khiết

Nồng độ mol.

Nồng độ chất tan.

Hạn sử dụng.

27.

Mẫu nước nào sau đây có pH > 7?

Nước cam.

Nước vôi trong.

Nước chanh.

Nước coca cola.

28.

Mẫu nước nào sau đây có pH < 7?

Nước cam

Nước ép cần tây

Nước ép củ cải đường

Nước ép dưa leo

29.

Tính khối lượng mol trung bình của các hỗn hợp khí

H₂ và Cl₂ có tỉ lệ 1 :1 về số mol là

73g/mol

35,5g/mol

36g/mol

36,5g/ mol

30.

Một hỗn hợp gồm 1 mol khí oxygen với 4 mol khí nitrogen. Ở 25 °C và 1 bar, hỗn hợp khí này có thể tích là

123L

123,9

123,95 L

124L

31.

Công thức đúng về tỉ khối của chất khí A đối với không khí là

d_A/kk= M_A .29

d_A/kk= $\frac{MA}{29}$

d_A/kk= $\frac{29}{MA}$

Cả A, B, C đều sai.

32.

Xác định khối lượng mol của khí A biết tỉ khối của khí A so với khí B là 1,8 và khối lượng mol của khí B là 30.

52g/mol

54g/mol

56g/mol

58g/mol

33.

Hai chất khí có thể tích bằng nhau( đo cùng nhệt độ và áp suất) thì:

Khối lượng của 2 khí bằng nhau

Số mol của 2 khí bằng nhau

Số phân tử của 2 khí bằng nhau

B, C đúng

34.

Sodium hydroxide (hay xút ăn da) là chất rắn, không màu, dễ nóng chảy, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước và tỏa ra một lượng nhiệt lớn. Công thức của sodium hydroxide

Na2CO3

Ca(OH)2

NaOH

NaHCO3

35.

Một trong những nguyên nhân gây tử vong của nhiều vụ cháy là do nhiễm độc khí X. Khi vào cơ thể, khí X kết hợp với hemoglobin, làm giảm khả năng vận chuyển oxygen của máu. Khí X là:

CO2

36.

''Nước đá khô" không nóng chảy mà dễ thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và khô, rất tiện cho việc bảo quản thực phẩm. ''Nước đá khô" là :

CO2 rắn

SO2 rắn

H2O rắn

CO rắn

37.

Dấu hiệu chính để phân biệt hiện tượng hóa học và hiện tượng vật lí là

sinh ra chất mới

thay đổi màu sắc

thay đổi về hình dạng

thây đổi kích thước

38.

Cho 16,25 gam kẽm tác dụng với dung dịch axit sunfuric (H₂SO₄) thu được 40,25 gam muối kẽm sunfat ZnSO₄ và 0,5 gam khí hiđro H₂. Khối lượng dung dịch axit cần dùng là

24, 5 gam

25,5 gam

40,75 gam

27,75 gam

39.

Để đánh giá mức độ diễn ra nhanh hay chậm của phản ứng hóa học người ta dùng khái niệm nào sau đây?

Cân bằng hóa học.

Tốc độ phản ứng.

Phản ứng thuận nghịch.

Phản ứng một chiều.

40.

Để điều chế CO₂ trong phòng thí nghiệm, người ta cho đá vôi (rắn) phản ứng với dung dịch hydrochloric acid. Phản ứng xảy ra như sau:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂.

Biện pháp nào sau đây không làm phản ứng xảy ra nhanh hơn?

Đập nhỏ đá vôi.

Tăng nhiệt độ phản ứng.

Thêm CaCl₂ vào dung dịch.

Dùng HCl nồng độ cao hơn.

41.

Than cháy trong bình khí oxygen nhanh hơn cháy trong không khí. Yếu tố đã làm tăng tốc độ của phản ứng này là

tăng nhiệt độ.

tăng nồng độ.

tăng diện tích bề mặt tiếp xúc.

dùng chất xúc tác.

42.

Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố nào sau đây?

Xúc tác.

Nhiệt độ.

Áp suất.

Thời gian phản ứng.

43.

Khi tăng nhiệt độ thì tốc độ của hầu hết phản ứng sẽ

biến đổi ít.

tăng.

giảm.

không đổi.

44.

Yếu tố nào dưới đây đã được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng khi rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn) để ủ rượu?

Nhiệt độ.

Xúc tác.

Áp suất.

Nồng độ.

45.

ự thay đổi nào dưới đây không làm tăng tốc độ phản ứng xảy ra giữa dây magnesium và dung dịch hydrochloric acid?

Cuộn dải magnesium thành một quả bóng nhỏ.

Tăng nồng độ của hydrochloric acid.

Nghiền mảnh magnesium thành bột.

Tăng nhiệt độ của hydrochloric acid.

46.

Cho các yếu tố sau: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác. Trong những yếu tố trên, có bao nhiêu yếu tố có thể ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

47.

Khi đốt củi, để tăng tốc độ cháy, người ta sử dụng biện pháp nào sau đây?

Đốt trong lò kín.

Xếp củi chặt khít.

Thổi không khí khô.

Thổi hơi nước.

48.

Các quả pháo hoa khi được bắn lên sẽ bốc cháy nhanh và nổ ra thành những chùm ánh sáng đẹp mắt. Vì sao khi sản xuất pháo hoa người ta thường sử dụng các nguyên liệu ở dạng bột?

Nguyên liệu ở dạng bột có khối lượng nhẹ hơn.

Nguyên liệu ở dạng bột có diện tích tiếp xúc lớn hơn.

Nguyên liệu dạng bột có giá thành rẻ hơn.

Nguyên liệu dạng bột có chất xúc tác.

49.

Cho các phát biểu sau:

(a) Khi đốt củi, nếu thêm một ít dầu hỏa, lửa sẽ cháy mạnh hơn. Như vậy, dầu hỏa là chất xúc tác cho quá trình này.

(b) Trong quá trình sản xuất rượu từ gạo, người ta rắc men lên gạo đã nấu chín (cơm) trước khi đem đi ủ vì men là chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng chuyển hóa tinh bột thành rượu.

(d) Có thể dùng chất ức chế để làm giảm tốc độ của phản ứng.

Số phát biểu đúng là

50.

Cho hai thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho mảnh Mg có khối lượng là a gam vào dung dịch HCl 2M dư.

Thí nghiệm 2: Cho mảnh Mg có khối lượng là a gam vào dung dịch HCl 0,5M dư.

So sánh tốc độ phản ứng ở hai thí nghiệm trên.

Tốc độ phản ứng của thí nghiệm 1 nhỏ hơn thí nghiệm 2.

Tốc độ phản ứng của thí nghiệm 1 lớn hơn thí nghiệm 2.

Tốc độ phản ứng của hai thí nghiệm bằng nhau.

Không thể so sánh được tốc độ phản ứng của hai thí nghiệm.

51.

ốc độ phản ứng là đại lượng đặc trưng cho sự nhanh, chậm của một phản ứng hóa học. Trong các phát biểu sau về tốc độ phản ứng, phát biểu nào đúng, phát biểu nào sai?

a) Phản ứng đốt cháy cồn xảy ra ngay lập tức, kèm theo sự tỏa nhiệt và phát sáng.

b) Phản ứng của sắt với oxygen trong không khí ẩm xảy ra với tốc độ chậm.

c) Tốc độ phản ứng chỉ phụ thuộc vào các yếu tố: nồng độ, nhiệt độ, áp suất.

d) Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc của chất tham gia phản ứng, tốc độ phản ứng giảm xuống.

Đ Đ SS

Đ S SS

Đ S Đ S

S Đ Đ S

52.

Cho Fe (dạng hạt) phản ứng với dung dịch HCl 1M. Cho các trường hợp sau:

(1) Thêm dung dịch HCl 1M lên thể tích gấp đôi.

(2) Nghiền nhỏ hạt sắt thành bột sắt.

(3) Pha loãng dung dịch HCl bằng nước cất lên thể tích gấp đôi.

(4) Thay dung dịch HCl 1M bằng HCl 2M.

Có bao nhiêu trường hợp làm thay đổi tốc độ phản ứng?

(a)

53.

Trong phản ứng điều chế khí oxygen trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân muối potassium chlorate (KClO₃) người ta tiến hành một số biện pháp sau:

(a) Dùng chất xúc tác manganese dioxide (MnO₂).

(b) Nung hỗn hợp potassium chlorate và manganese dioxide ở nhiệt độ cao.

Có bao nhiêu biện pháp góp phần làm tăng tốc độ phản ứng hóa học?

(a)

54.

Acid ban đầu được biết đến là những chất có vị chua như acetic acid có trong giấm ăn, citric acid có trong quả chanh, maleic acid có trong quả táo. Từ acid xuất phát từ tiếng Latin là acidus – nghĩa là vị chua. Trong các phát biểu sau về acid, phát biểu nào đúng, phát biểu nào sai?

a) Acid là những hợp chất trong phân tử có nguyên tử hydrogen liên kết với gốc acid, khi tan trong nước, acid tạo ra ion H⁺.

b) Hydrochloric acid có công thức hóa học là H₂SO₄.

c) Nitric acid có gốc acid là Cl⁻.

d) Hydrochloric acid có trong dịch vị dạ dày.

Đ S S Đ

Đ Đ SS

SĐ ĐS

Đ S Đ Đ

55.

Trong phòng thí nghiệm, H₂ thường được điều chế bằng cách cho Zn tác dụng với dung dịch HCl. Nếu cho 13 gam Zn tác dụng hết với dung dịch HCl sẽ tạo ra bao nhiêu lít khí H₂ (ở đkc)?

(a)

56.

Có 3 cốc chứa 20ml dung dịch H₂O₂ cùng nồng độ. Tiến hành 3 thí nghiệm như hình vẽ sau.

Ở thí nghiệm nào có bọt khí thoát ra chậm nhất?

Thí nghiệm 2

Thí nghiệm 3.

Thí nghiệm 1.

3 thí nghiệm như nhau.

57.

Cho 2 mẫu BaSO₃ có khối lượng bằng nhau và 2 cốc chứa 50ml dung dịch HCl 0,1M như hình sau. Hỏi ở cốc nào mẫu BaSO₃ tan nhanh hơn?

Cốc 1 tan nhanh hơn.

Cốc 2 tan nhanh hơn.

Tốc độ tan ở 2 cốc như nhau.

BaSO₃ tan nhanh nên không quan sát được.

58.

Acid H₂SO₄ loãng tác dụng với Fe tạo thành sản phẩm:

Fe₂(SO₄)₃ và H₂.

FeSO₄ và H₂.

FeSO₄ và SO₂.

Fe₂(SO₄)₃ và SO₂.

59.

Kim loại nào sau đây không tác dụng được với dung dịch HCl?

Cu,Ag

Fe,Mg

Fe,Cu

Mg, Ag

60.

Chất nào sau đây không phải là acid?

HNO₃.

HCl.

H₂SO₄.

KCl

61.

Dung dịch hydrochloric acidtác dụng với iron tạo thành:

Iron(II) sunfide (FeS) và khí hydrogen.

Iron(II) chloride (FeCl₂) và nước.

Iron(II) chloride (FeCl₂) và khí hydrogen.

Iron(III) chloride (FeCl₃) và khí hydrogen.

62.

Dãy các chất thuộc loại acid là

HCl, H₂SO₄, HNO₃.

HCl, H₂SO₄, Na₂S.

Na₂SO₄, H₂SO₄, HNO₃.

H₂SO₄, HNO₃, Na₂S.

63.

Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là

Fe, Cu, Mg.

Zn, Fe, Cu.

Zn, Fe, Al.

Fe, Zn, Ag.

64.

.Hòa tan hết 16,8 gam kim loại A hóa trị II trong dung dịch acid HCl, sau phản ứng thu được 7,437 lít khí H₂ ở đkc. Kim loại A là

Cu.

Fe.

Mg.

Zn.

65.

Loại bỏ chất cặn (CaCO₃) trong ấm đun nước bằng cách dùng

sodium sulfate.

muối.

giấm ăn hoặc chanh.

permanganate.

66.

Cho 11,2 g sắt tác dụng với hydrochloric acid dư, sau phản ứng thể tích khí H₂ thu được (ở đkc) là

4,9574 lit

12,4 lit.

2,479 lit.

4,958 lít

67.

Cho sơ đồ phản ứng sau:

Al + HCl−→ AlCl₃ + H₂

Sau phản ứng thu được 7,437 lít (đkc) khí hydrogen thì số mol của Al đã tham gia phản ứng là

0,3 mol.

0,2 mol.

0,1 mol.

0,15 mol.

68.

Cho phương trình hóa học nhiệt phân muối calcium carbonate:

Số mol CaCO₃cần dùng để điều chế được 0,2 mol CaO là

0,1 mol.

0,4 mol.

0,2 mol.

0,3 mol.

69.

Một nhà máy dự tính sản xuất 100 tấn NH₃từ N₂ và H₂ trong điều kiện thích hợp. Tuy nhiên, khi đưa vào quy trình sản xuất thực tế chỉ thu được 25 tấn NH₃. Hiệu suất của phản ứng sản xuất NH₃ nói trên là

4,0%

25,0%.

40%.

2,5 %.

70.

Cho phương trình hóa học sau:

2KMnO4to→K2MnO4+MnO2+O2↑

Thể tích khí O₂ (đkc) thu được khi nhiệt phân hoàn toàn 1 mol KMnO₄ là

12,395 lít.

24,79 lít.

49,58 lít.

11,2 lít.

71.

Một nhà máy dự tính sản xuất 80 tấn vôi sống CaO từ đá vôi. Tuy nhiên, khi đưa vào quy trình sản xuất thực tế chỉ thu được 25 tấn CaO. Hiệu suất của quá trình nói trên là

25,0% gam.

31,25%.

32,0%.

30,5 %.

72.

Cho 3 phân tử H₂ tác dụng với 1 phân tử O₂ (trong điều kiện thích hợp):

Chọn phát biểu đúng trong những phát biểu dưới đây?

Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, chỉ thu được 2 phân tử nước, không còn phân tử H₂ và O₂.

Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2 phân tử nước và còn 1 phân tử H₂ dư.

Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2 phân tử nước và còn 1 phân tử O₂ dư.

Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 1 phân tử nước và còn 1 phân tử H₂ dư.

73.

Đốt 32,0 gam sulfur trong khí oxygen dư, tính khối lượng SO₂ thu được nếu hiệu suất phản ứng đạt 80%.

64 gam.

80 gam

51,2 gam.

52,1gam

74.

Cho kim loại sắt tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được FeSO₄ và khí hydrogen. Nếu dùng 5,6 gam sắt thì số mol H₂SO₄ cần để phản ứng là bao nhiêu?

0,1 mol.

1 mol.

0,2 mol.

0,3 mol.

75.

Cho sơ đồ phản ứng sau:

Zn + HCl ZnCl₂ + H₂

Sau phản ứng thu được 7,437 lít (đkc) khí hydrogen thì khối lượng của Zn đã tham gia phản ứng là

13,0 gam.

15,9 gam.

19,5 gam.

26,0 gam.

76.

Đốt cháy hoàn toàn 7,5 gam than đá (biết than đá có thành phần chính là carbon, chứa 4% tạp chất không cháy) thu được CO₂. Thể tích khí oxi cần dùng (đkc) để đốt cháy hết lượng than đá trên là

15,29 lít.

67,2 lít.

33,6 lít.

14,874 lít.

77.

Cho hỗn hợp X (chứa 2,3 gam sodium và 1,95 gam potassium) tác dụng hết với nước, thu được khí hydrogen và dung dịch chứa NaOH và KOH. Thể tích khí hydrogen thu được (đkc) là

3,7185 lít.

1,85925 lít.

1,7353 lít.

2,6848 lít.

78.

Cho sơ đồ phản ứng:

2HCl + CaCO₃−−−→ CaCl₂ + H₂O + ?

Cần điền chất nào sau đây để hoàn thành phương trình hoá học của phản ứng trên?

CaO.

Ca(OH)₂.

CO.

CO₂.

79.

Cho kim loại magnesium tác dụng với dung dịch sulfuric acid loãng. Phương trình hóa học nào minh họa cho phản ứng hóa học trên?

Mg+2HCl→MgCl2+H2↑

Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑

Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

80.

Cho các chất sau: H2SO4, HCl, NaCl, CuSO4, NaOH, Mg(OH)2. Số chất thuộc loại axit là:

(a)

81.

Hiệu suất phản ứng đo lường mức độ hoàn thành của phản ứng so với lý thuyết, được tính bằng ……..………..

tỉ lệ giữa khối lượng sản phẩm thu được trên thực tế

tỉ lệ giữa sản phẩm thu được trên thực tế

tỉ lệ giữa khối lượng sản phẩm thu được trên lý thuyết

tỉ lệ giữa khối lượng tham gia được trên thực tế

82.

Cho 6,48 g Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu được muối AlCl3 và khí H2.

a) Tính thể tích khí H2 ở 25 °C, 1 bar?

b) Biết rằng sau phản ứng thu được 27,25 g AlCl3, tính hiệu suất của phản ứng?

7,9244 (L), 85%

8,927 (L), 85%

8,9244 (L), 85%

8,9244 (L), 75%

83.

Cho 13 gam Zinc (Zn) tác dụng với dung dịch hydrochloric acid (HCl) thu được 27,2 gam zinc chloride và 0,4 gam khí hydrogen (H₂). Tính khối lượng của acid đã phản ứng.

14,4

14,24

84.

Tính khối lượng dung dịch NaCl 10% cần trộn với 300 gam dung dịch NaCl 25% để thu được dung dịch NaCl 15%.

600

650

700

725

85.

Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau:

Na(OH)_y + H₂SO₄ > Na_x(SO₄)_y + H₂O

Tổng hệ số các sản phẩm trong phương trình hóa học là

2:1

1:3

1:1

1:2

86.

Hydrochloric acid được dùng nhiều trong ngành nào?

Nông nghiệp.

Công nghiệp.

Du lịch.

Y tế.

87.

Cho các phương trình hóa học sau:

(a) Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

(b) 2Fe + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂

(d) Cu + H₂SO₄ _loãng→ CuSO₄ + H₂

(e) Mg + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Mg + H₂

Số phương trình hóa học viết sai là bao nhiêu?

(a)

88.

Khi cho mẩu quỳ tím vào dung dịch acetic acid thì quỳ tím

không đổi màu.

chuyển vàng.

chuyển xanh.

chuyển đỏ.

89.

Chất nào sau đây là acid?

CuO.

H₂SO₄.

NaOH.

NaHCO₃.

90.

Acid H₂SO₄ loãng tác dụng với Fe tạo thành sản phẩm:

Fe₂(SO₄)₃ và H₂.

FeSO₄ và H₂.

FeSO₄ và SO₂.

Fe₂(SO₄)₃ và SO₂.

91.

Cho các phát biểu sau, phát biểu nào đúng, phát biểu nào sai:

a) Phân tử acid gồm một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với nhóm hydroxide (OH).

b) Công thức hoá học của acid có trong dịch vị dạ dày là H₂SO₄.

c) Dung dịch acid làm quỳ tím chuyển đỏ.

d) Dung dịch nước muối không làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.

S S Đ Đ

S Đ SS

Đ SĐ S

Đ Đ SS

92.

Cho các phát biểu sau, phát biểu nào đúng, phát biểu nào sai:

a) Dung dịch hydrochloric acid tác dụng với iron tạo thành iron(III) chloride (FeCl₃) và khí hydrogen.

b) Loại bỏ chất cặn (CaCO₃) trong ấm đun nước bằng cách dùng giấm ăn.

c) Kim loại Ag tác dụng được với dung dịch HCl.

d) Dung dịch H₂SO₄làm quỳ tím hóa đỏ.

SĐSĐ

SSSĐ

SĐSS

ĐĐSĐ

93.

Trong phòng thí nghiệm, cần điều chế 2,479 L khí hydrogen (ở 25 °C, 1 Bar). Người ta cho kẽm tác dụng với dung dịch H₂SO₄ 9,8% (hiệu suất phản ứng 100%).

a) Số mol H₂ cần điều chế là 0,01 mol.

b) Khối lượng H₂SO₄ có trong dung dịch là 9,8 gam.

c) Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 9,8% cần dùng là 100 gam.

d) Nồng độ phần trăm của dung dịch ZnSO₄ thu được sau phản ứng là 20%.

Đ SĐ S

S Đ Đ S

SSĐ Đ

94.

Hòa tan 7g hỗn hợp 3 kim loại Al, Fe, Cu trong dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Sau khi kết thúc phản ứng, thấy trong bình phản ứng còn 1,5g chất rắn và thu được 4,985 lit H₂ (đkc).

a) 1,5g chất rắn còn lại trong bình là khối lượng của Fe.

b) Số mol của Fe trong hỗn hợp ban đầu là 0,05 mol.

c) Khối lượng Al trong hỗn hợp ban đầu là 1,35 gam.

d) Phần trăm khối lượng Cu trong hỗn hợp ban đầu là 21,43%.

S ĐSĐ

Đ ĐSĐ

S ĐĐĐ

SS Đ Đ

95.

Một loại hợp kim có hai thành phần là nhôm (aluminium) và sắt. Để xác định thành phần phần trăm về khối lượng của hợp kim, người ta làm như sau: lấy 5,5 g hợp kim cắt nhỏ, cho phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HCl. Sau khi kim loại tan hết, cô cạn cẩn thận dung dịch. Cân hỗn hợp chất rắn thu được (gồm AlCl₃ và FeCl₂), thấy khối lượng là 19,7 g.

a) Số mol của Fe là 0,5 mol.

b) Số mol của Al là 0,1 mol.

c) Phần trăm khối lượng Al trong hợp kim là 49,09%.

d) Phần trăm khối lượng Fe trong hợp kim là 60%.

S SĐ S

S Đ Đ Đ

S Đ Đ S

S Đ S S

96.

Cho bài tập sau, lựa chọn đáp án đúng/sai cho các ý a, b, c, d:

Cho 3 g Mg vào 100 mL dung dịch HCl nồng độ 1M. Phản ứng xảy ra hoàn toàn.

a) Phương trình hoá học: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

b) Ở phản ứng trên ta thấy Mg phản ứng hết còn HCl phản ứng còn dư.

c) Nồng độ MgCl₂ trong dung dịch thu được là 0,75M.

d) Số mol sản phẩm sinh ra tính theo HCl.

ĐSS Đ

ĐĐS Đ

ĐSĐ Đ

SĐS Đ

97.

Cho các phát biểu sau, phát biểu nào đúng, phát biểu nào sai:

a) Khi tan trong nước, acid tạo ra ion H⁺.

b) Acid thường không tan được trong nước.

c) Dung dịch hydrochloric acid là chất lỏng không màu.

d) Trong giấm ăn có chứa acetic acid với nồng độ 5 – 7 %.

ĐSĐ Đ

ĐSS Đ

SSĐ Đ

ĐSĐ S

Reset

KHTN8_ BAI 6,7,8

Total questions: 97

Worksheet time: 52mins

Similar Resources on Wayground