Números cuánticos

Retroalimentación clase pasada.

Multiple Choice

El primer científico que aporto sobre el Átomo fue

• Daltton

• Demócrito

• Bohr

• Rutherford

Multiple Choice

Las partículas que forman al átomo son:

• Protón, neutrón y electrón

• Protón, electrón y fotón

• Protón, fotón y neutrón

• Fotón, Bosón y Protón

Multiple Choice

El protón tiene carga positiva

• Verdadero

• Falso

Multiple Choice

Los electrones tienen carga positiva

• Verdadero

• Falso

Multiple Choice

Selecciona el que no corresponda a un postulado del átomo de Dalton

• Toda la materia está formada por átomos

• Todos los átomos de un elemento son iguales

• Los átomos no cambian

• Los electrones se encuentran alrededor del átomo

Multiple Choice

Los átomos iguales pero con diferentes masas se les conoce con el nombre de ..........

• Isótopos

• Cuantos

• Alfa

• Espectros

Multiple Choice

¿Cuál es la unidad básica que compone todo tipo de materia?

• Célula

• Materia

• Átomo

• Moléculas

Multiple Choice

¿Aristóteles propuso la idea de que existen átomos?

• Verdadero

• Falso

Multiple Choice

¿Cómo llamamos al espacio dónde existe mayor probabilidad de encontrar al electrón?

• Espacio

• Núcleo

• Orbital

• Capa externa

Multiple Choice

¿A qué modelo corresponde esta representación del átomo?

• Cuántico

• Rutherford

• Thompson

• Bohr

Multiple Choice

¿A qué modelo atómico representa esta esfera?

• Dalton

• Budín de pasas

• Thompson

• Cuántico

Multiple Choice

¿Qué modelo atómico es el que da este tipo de átomo?

• Dalton

• Orbitales

• Thompson

• Bohr

Multiple Choice

¿Qué modelo atómico es el que da este tipo de átomo?

• Dalton

• Cuántico

• Thompson

• Bohr

Multiple Choice

Cuántos electrones máximo puede tener el subnivel "s"

• 2

• 6

• 10

• 14

Multiple Choice

Cuantos electrones máximo puede tener el subnivel "d"

• 2

• 6

• 10

• 14

Multiple Choice

Dentro del núcleo existen:

• electrones y neutrones

• protones y electrones

• protones y neutrones

• electrones y positrones

Multiple Choice

La letra "z" representa

• La masa atómica

• La configuración electrónica

• El número de protones

• El número de electrones

Multiple Choice

El primer Modelo atómico fué diseñado por

• Thomson

• Dalton

• Newton

• Bohr

Multiple Choice

Las partículas que no tienen carga y se encuentran dentro del núcleo se llaman

• Protones

• Neutrones

• Electrones

• Positrones

Multiple Choice

El modelo de Bohr planteo:

• Que los electrones giran en órbitas especificas

• Que los electrones esta dispersos alrededor del átomo

• Que las partículas atomísticas reunidas en el centro

Multiple Choice

Rutherford descubrió

• El núcleo del átomo

• El electrón

• Un elemento químico

Multiple Choice

La primera idea sobre el Átomo que planteó Demócrito fue

• Es olorosa y fácil de encontrar en la naturaleza

• Es vivo y presente en todo ser vivo

• Es Eterno, inmutables e indivisible

• Es parte de la naturaleza

Números cuánticos

Son valores numéricos discretos que indican las características de los electrones en los átomos, esto está basado en la teoría atómica de Niels Bohr que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos por su simplicidad.

Número Cuántico Principal N

• Indica el nivel en el que se encuentra el elemento

• Los valores de este número, que corresponde al número del nivel energético, varían teóricamente entre 1 e infinito, pero solo se conocen átomos que tengan hasta 8 niveles energéticos en su estado fundamental .

Número Cuántico Secundario l

•  indica la forma de los orbitales y el subnivel de energía en el que se encuentra el electrón.

• l = 0: Subórbita "s" Tiene un espacio para dos electrones.

• l = 1: Subórbita "p" Tiene tres espacios para seis electrones.

• l = 2: Subórbita "d" Tiene cinco espacios para diez electrones.

• l = 3: Subórbita "f"Tiene siete espacios para catorce electrones.

Número Cuántico Magnético (m, antes llamado ml)

• Indica la orientación espacial del subnivel de energía.

• (m = -l,...,0,...,l)

• 
  

• 
  

• 
  

Número cuántico de espín (s antes llamado ms)

• Describe el giro del electrón.

• Si el electrón queda con la cabeza hacia arriba vale +1/2

• Si por el contrario el electrón queda con la cabeza hacia abajo vale -1/2

Multiple Choice

Los números cuánticos nos informan sobre:

• La ubicación de las capas de energía de un átomo

• La energía que tiene el átomo

• La ubicación de un electrón en la nube electrónica

• La información que da es muy variada

Multiple Choice

El número cuántico Spín indica:

• Las posibles orientaciones de los orbitales atómicos en el espacio

• La forma de la nube electrónica del átomo

• La distancia que existe entre el núcleo del electrón

• El sentido de giro del electrón

Multiple Choice

Hallar los números cuánticos para 6f

• n = 6; l = 0

• n = 6; l = 2

• n = 5; l = 3

• n = 6; l = 3

Multiple Choice

¿Qué tipo de orbital describe los números cuánticos?

n = 3, l = 1?

• 3s

• 3p

• 4d

• 3d

Multiple Choice

Los cuatro números cuánticos que identifican al último electrón ubicado en  $3d^7$  son:

•  $n=3,\ l=2,\ m_l=-1,\ m_s=-\frac{1}{2}$  

•  $n=2,\ l=2,\ m_l=.1,\ m_s=-\frac{1}{2}$  

•  $n=3,\ l=2,\ m_l=-1,\ m_s=+\frac{1}{2}$  

•  $n=3,\ l=1,\ m_l=1,\ m_s=-\frac{1}{2}$  

Multiple Choice

Los cuatro números cuánticos que identifican al último electrón ubicado en  $2p^4$  son:

•  $n=2,\ l=1,\ m_l=-1,\ m_s=-\frac{1}{2}$  

•  $n=2,\ l=1,\ m_l=1,\ m_s=-\frac{1}{2}$  

•  $n=2,\ l=2,\ m_l=-1,\ m_s=+\frac{1}{2}$  

•  $n=2,\ l=1,\ m_l=1,\ m_s=-1$  

Multiple Choice

Número cuántico que da a conocer el sentido de rotación del electrón en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital.  

• n

• ℓ

•  $m_s$  

•  $m_l$  

Multiple Choice

Símbolo para el número cuántico magnético

•  $n$  

•  $l$  

•  $m_s$  

•  $m_l$