FLUET SNC1P-1D L'atome et le tableau périodique

FLUET SNC1P-1D L'atome et le tableau périodique

Révision

Multiple Select

Les deux critères pour dire qu'on a de la MATIÈRE sont...

• Respire

• Masse

• Volume (espace)

• Se déplace

Différence en élément et composé

• Élément: Une substance pure qu’on ne peut pas séparer en parties plus simples à l’aide de procédés chimiques. Ex : He, Fe, Li

• Composé : Une substance pure constituée de deux éléments distincts ou plus combinés chimiquement

  Ex: NaCl, KI, CO2

Multiple Choice

Que représente la lettre A?

• Proton

• Neutron

• Électron

• Noyau

Multiple Choice

Que représente la lettre B?

• Proton

• Neutron

• Électron

• Noyau

Multiple Choice

Que représente la lettre C?

• Proton

• Neutron

• Électron

• Noyau

Multiple Choice

Que représente la lettre D?

• Proton

• Neutron

• Électron

• Noyau

La notation atomique standard

Attention! Ce n'est pas placé comme dans le tableau périodique

Notation atomique standard

• X est le symbole de l’élément

• Z est le numéro atomique et te donne aussi le nombre de protons

• A est la masse arrondi de l’élément ou masse relative qui est le nombre de protons + nombre de neutrons

La notation atomique standard

• Est une façon universelle de donner des informations importante sur l'atome

• On place toujours le symbole de l'atome

• Le numéro atomique en bas à gauche

• La masse relative en haut à gauche

Multiple Choice

Dans le notation scientifique standard le X représente?

• Le numéro atomique

• La masse relative

• Le nom de l'élément

• Le symbole de l'Élément

Multiple Choice

Dans le notation scientifique standard le Z représente?

• Le numéro atomique

• La masse relative

• Le nom de l'élément

• Le symbole de l'Élément

Multiple Choice

Dans le notation scientifique standard le A représente?

• Le numéro atomique

• La masse relative

• Le nom de l'élément

• Le symbole de l'Élément

Multiple Choice

Dans le notation scientifique standard le Z représente le numéro atomique qui lui te donne le nombre de ___ dans le noyau?

• Protons

• Neutrons

• Électrons

• Le symbole de l'Élément

Une question te sera demandée sur cette notation atomique standard

Répondre en tapant ta réponse sur la prochaine diapo

Fill in the Blanks

Les isotopes

• Atomes d'un même élément dont le nombre de neutrons est différents.

• Exemple il existe dans la nature du cuivre dont la masse est de 63, aussi il existe du cuivre dont la masse est 65

Comment nommer les isotopes?

• Pour nommer un isotope, on placera le symbole ou le nom de l'élément suivi de son nombre de masse.

  Ex : Li-6 et Li-7

Une question te sera demandée par rapport à cette image

Combien de protons on retrouve dans les isotopes du Lithium ici?

Multiple Choice

Combien de protons on retrouve dans les isotopes du Lithium?

• 3

• 4

• 6

• 7

Multiple Choice

Combien de neutrons on retrouve dans l'isotope Li-7?

• 3

• 4

• 6

• 7

Le tableau périodique

Les représentations Bohr-Rutherford

Place le nombre de protons et de neutrons dans le noyau et représente les électrons à l’aide de points sur les couches électroniques (les niveaux d’énergie )

La configuration électronique (combien au maximum sur chaque couche on peut mettre d'électrons

• Niveau 1 = 2 e-

• Niveau 2 = 8 e-

• Niveau 3 = 8 e-

• niveau 4 = 18 e-

Multiple Choice

Combien d'électrons au maximum on peut placer sur la première couche électronique?

• 2e-

• 8e-

• 10 e-

• 18 e-

Multiple Choice

Combien d'électrons au maximum on peut placer sur la 2ème couche électronique?

• 2e-

• 8e-

• 10 e-

• 18 e-

Multiple Choice

Combien d'électrons au maximum on peut placer sur la 3ème couche électronique?

• 2e-

• 8e-

• 10 e-

• 18 e-

Multiple Choice

Combien d'électrons au maximum on peut placer sur la 4ème couche électronique?

• 2e-

• 8e-

• 10 e-

• 18 e-

Le nombre d'électrons de valence

Est le nombre d'électrons sur la dernière couche, c'est à dire la couche la plus loin du noyau

Une question te sera demandé sur ce modèle

Multiple Choice

Combien on compte d'électrons de valence dans ce modèle du Lithium?

• 1 e-

• 6 e-

• 8 e-

• 10 e-

• 18 e-

Une question te sera demandé sur ce modèle

Multiple Choice

Combien on compte d'électrons de valence dans ce modèle de l'Argon?

• 2 e-

• 6 e-

• 8 e-

• 10 e-

• 18 e-

Le modèle de Lewis

Seuls les électrons de valence

(se sont seulement les électrons sur la dernière couche) sont représentés par des point autour du symbole de l’élément

Le modèle de Lewis Règles à suivre :

- Il ne peut y avoir plus de deux électrons par côté.

- On doit placer au moins un électron par côté avant de placer un deuxième électron sur un même côté.

- C’est comme lorsqu'on distribue des cartes autour d’une table: on en donne une à chacun avant d’en donner une deuxième.

Les ions

L'atome devient un ion si il vole ou perd 1 ou des électrons

Les 2 types d'ions

Quand un atome perd un ou des électrons, il devient un cation.

Quand un atome gagne un ou des électrons, il devient un anion.

Ions

• Un atome qui vole un ou des électrons est appelé un ANION

• Un atome qui perd un ou des électrons est appelé un Cation

Anion

• Un atome qui vole un ou des électrons est devient chargé négatif

• 
  

Cation

• Un atome qui perd un ou des électrons est devient chargé positif

Multiple Choice

Si un ion est chargé négativement c'est qu'il a

• Perdu un ou des électrons

• Volé un ou des électrons

Multiple Choice

Cette ion a...

• Gagné 1 électron

• Gagné 2 électrons

• Perdu 1 électron

• Perdu 2 électrons

Multiple Choice

Cette ion a...

• Gagné 1 électron

• Gagné 2 électrons

• Perdu 1 électron

• Perdu 2 électrons

Les 3 grandes zones du tableau périodique

Les métaux

• À gauche du tableau

• Brillants (lustrés)

• Solides à température ambiante (sauf le mercure)

• Conduit la chaleur et l'électricité

• Malléables et ductiles (on peut les étirer pour faire des fils)

Les non-métaux

• À droite du tableau

• Mats

• Certains sont gazeux, d’autres sont solides à température ambiante et d'autres liquide

• Mauvais conducteurs de chaleur et d’électricité   

•  Friables (cassant)

Les métalloïdes

• En escalier

• Ils possèdent certaines caractéristiques des métaux mais pas toutes et donc certaines caractéristiques des non-métaux.

• 
  

Les familles du tableau périodique

• Sont placées en colonne

• Chaque élément d'une même famille réagi chimiquement de façon similaire

• Chaque élément d'une même famille à le même nombre d'électrons sur sa dernière couche (niveau), sauf H et He et ce nombre correcpond au numéro de la famille

La famille 1

Les alcalins

La famille 2 (II)

Les alcalino-terreux

La famille 7 (VII)

Les Halogènes

La famille 8 (VIII)

Les gaz rares

Multiple Choice

Combien d'électrons de valence les éléments de la famille 1 (les alcalins) possèdent-ils?

• 1

• 2

• 7

• 8

Multiple Choice

Combien d'électrons de valence les éléments de la famille 2 (les alcalino-terreux) possèdent-ils?

• 1

• 2

• 7

• 8

Multiple Choice

Combien d'électrons de valence les éléments de la famille 7 (les halogènes) possèdent-ils?

• 1

• 2

• 7

• 8