Unidades de Concentración Química

Unidades de Concentración Química

1. Físicas: se utilizan de manera común Ejm los porcentajes.

2. Químicas: utilizadas de manera exclusiva por personal del área. Ejm: M, m, N, F(x)

Molaridad

La molaridad o concentración molar de un soluto se define como el número de moles del soluto por litro de solución (¡no por litro de solvente!)

Ejemplos

Molalidad

La molalidad es una medida del número de moles de soluto presentes en 1 kg de disolvente

Ejm:

Calcular la molalidad de una solución en el que se mezclaron 20 g de KCl en 3 Kg de agua

Continuacion del ejemplo

Se realizan las conversiones necesarias y se sustituye en la formula general:

Normalidad

Es una medida de la concentración de una solución y se define como la relación entre los equivalentes de una sustancia y los litros de una solución.

Equivalente gramo

Los equivalentes se refieren a las cargas por mol de una sustancia: para el caso de los ácidos se refiere a la cantidad de cargas de los hidronio H+, para las bases a la cantidad de cargas negativos de los grupos hidroxilo OH- y para las sales se refiere a las cantidades positivas de los elementos metálicos que sustituyen los hidrógenos de los ácidos.

Ejemplo

es importante en el momento de la solución de ejercicios, identificar todos los datos que proporcione el ejercicio.

Multiple Choice

La unidad de volumen de la normalidad es

• Mililitro

• Litro

• Galón

• Centímetro cubico

Multiple Select

la variable n, corresponde al numero de moles de soluto en la formula de molaridad

• Verdadero

• Falso

Multiple Choice

En la normalidad el soluto se encuentra en

• moles

• gramos

• eq- gr

• litros

Multiple Select

Para calcular los eq- gramo de un acido se debe tener en cuenta el numero de OH que tenga la formula molecular

• Verdadero

• Falso

Multiple Select

Cuando se desea calcular la molalidad de una solución, se debe tener en cuenta que el solvente debe estar en unidades de Kg

• Verdadero

• Falso

Multiple Choice

Se desea preparar 4 litros de solución de NaOH, para ello se disuelven 2 moles de soluto. la Molaridad de la solución es:

• 2M

• 1M

• 0.5M

• 1.5M

Multiple Choice

Cuantos litros de solución 0.5 N de H2SO4 se pueden preparar disolviendo 4 eq- g de soluto

• 6 L

• 4 L

• 8 L

• 1 L

Multiple Select

la unidad de peso de soluto en la molaridad es (n) que corresponde a moles de soluto

• Verdadero

• Falso

Resolver los siguientes ejercicios:

• Calcular la concentración molar de una solución en la que se disolvieron 7.5 moles de BaF2 en 250 mL de solución.

• Cuantos Kg de solvente se requieren para preparar una solución 1.3 m; en la que se disolvieron 0.5 g de NaCl

• Se desea preparar 80 mL de solución de H3PO4 de concentración 0.8 N, Cuantos eq-g de soluto se requiere

• La normalidad y la molaridad de una solucion pueden ser equivalentes? explicar.