REVISIÓN DE ESTEQUIOMETRÍA

REVISIÓN DE ESTEQUIOMETRÍA

ING. ALEXANDRA PÉREZ

Multiple Choice

¿Qués es la estequiometría?

• formular compuestos

• cálculos con reacciones químicas

• cálculos con fórmulas y reacciones químicas

CONOCIMIENTOS PREVIOS

Definición de mol

Definición de masa molar (peso molecular)

Ley de Conservación de la materia

Número de avogadro

Escritura e igualación de ecuaciones químicas

CONCEPTOS BÁSICOS DE ESTEQUIOMETRÍA

Relaciones molares

Reactivo limitante

Pureza y Rendimiento

Multiple Choice

El aire está compuesto aproximadamente de 21% de O2 y 79% de N2 (molar). Un combustible se quema de acuerdo con la siguiente reacción :

CH₄ +2O₂ --------- CO₂ + 2 H2O

Si se queman 10 moles de CH4 utilizando 100 moles de aire, la cantidad de moles de O2 que sobra es aproximadamente

• 95

• 1

• 90

• 5

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Calcule el rendimiento teórico en gramos de óxido de calcio que se pueden obtener por la descomposición de 50 g de carbonato de calcio. (Ca=40; C=12; O=16)

Multiple Choice

¿ Masa molar del oxigeno gas ?

• 20 gramos

• 30 gramos

• 12 gramos

• 32 gramos

Multiple Choice

Considere la siguiente reacción:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Masas molares CH₄ = 16 g/mol O₂ = 32 g/mol

Si se emplean 8 g de CH₄ con 32 g de O₂ ¿ Cual es el reactivo limite?

• O₂

• CH₄

• Ambos reactivos se consumen completamente

Multiple Choice

Basándose en la estequiometría de la siguiente reacción (masas molares: N, 14 g/mol; H, 1 g/mol):

N₂ (g) + 3 H₂ (g) → 2 NH₃ (g)

La única afirmación que NO se corresponde con dicha reacción, es:

• 1 molécula de N₂ y 3 moléculas de H₂ producen 2 moléculas de NH₃

• 1 g de N₂ al reaccionar con 3 g de H₂ producen 2 g de NH₃

• 1 mol de N₂ reacciona con 3 mol de H₂ y producen 2 mol de NH₃

• 28 g de N₂ reaccionan con 6 g de H₂ produciendo 34 g de NH₃

Multiple Choice

Si tenemos en cuenta que las masas atómicas del K= 39g/mol, Mn= 55g/mol y el O= 16g/mol, ¿cuál es la masa molecular del permanganato de potasio (KMnO₄)?

• 15,8g/mol

• 158g

• 158g/mol

• 158 mol

Multiple Choice

Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté igualada.

a C₃H₈ + b O₂ → c CO₂ + d H₂O

• a=1 , b=5 , c=3 , d=4

• a=1 , b=4 , c=3 , d=4

• a=1 , b=5 , c=3 , d=3

• a=2 , b=5 , c=3 , d=4

Multiple Select

El rendimiento de una reacción se refiere al:

• Reactivo de reacción

• Coeficiente de reacción

• Producto de Reacción

• A toda la reacción

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Escriba la reacción de formación del amoníaco

Multiple Choice

Una mol de agua contiene

• 6.023 x 10²³ átomos de hidrogeno

• 6.023 x 10²³ moléculas de agua

• 6.023 x 10²³ átomos de agua

• una molécula de agua

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Escriba el producto de la reacción entre el zinc y el ácido clorhídrico

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Ácido sulfúrico + hidróxido de sodio