GUIA 6 - ESTEQUIOMETRIA

GUIA 6 - ESTEQUIOMETRIA

SESION 1

META DE COMPRENSION

El estudiante comprenderá que es la estequiometria y la relacion con la masa atomica

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A partir de la imagen responda las preguntas

a. Cómo se lee la reacción química

b. ¿Qué tipo de reacción se está generando? ( Síntesis,descomposición, desplazamiento simple o doble)

Principio de precipitación

El principio de la precipitación de metales preciosos contenidos en soluciones de CN empleando polvo de zinc, está basado en el hecho de que el oro y la plata son electronegativos respecto al zinc, ocurriendo un reemplazo electroquímico del oro y la plata por el zinc, seguido por el desplazamiento del hidrógeno del agua por el sodio

ESTEQUIOMETRIA

La estequiometría es la rama de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre los reactivos (reactantes) y los productos en una reacción.

https://www.youtube.com/watch?v=jofuTkogu7M

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Cuales son los 3 conceptos que se deben manejar en estequiometria

Masa atomica

Es la masa de un átomo, en unidades de masa atómica (uma).

Una unidad de masa atómica se define con una masa exactamente igual a un doceavo de la masa de un átomo de carbono-12. El carbono-12 es un isótopo del carbono que

tiene 6 protones y 6 neutrones.

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Teniendo en cuenta la información brindada por la tabla periódica indica la masa atómica y el símbolo de los siguientes elementos

Plata

Símbolo:_____

Masa atómica:_______

Masa atómica promedio

Expresa la masa promedio de los átomos de un elemento químico,

y se determina a partir del promedio ponderado de las masas atómicas de todos los isótopos

que conforman un elemento.

Ejemplo: Cálculo de la masa atómica promedio:

El cobre se utiliza para cables eléctricos y en monedas. Las masas atómicas de sus dos isótopos estables, ⁶³Cu (69.09%) y ⁶⁵Cu (30.91%), son 62.93 uma, y 64.9278 uma, respectivamente.

Calcule la masa atómica promedio del cobre. Los porcentajes entre paréntesis indican sus abundancias relativas.

Paso 1

Convertir los porcentajes en fracciones:

Paso 2

Se multiplica los resultados obtenidos con u.m.a de cada isótopo:

Paso 3

Se suman las contribuciones y se

obtiene la masa atómica promedio.

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El plomo presenta cuatro isótopos:

²⁰⁴Pb, ²⁰⁶Pb, ²⁰⁷Pby ²⁰⁸Pb

La abundancia de los tres primeros es 1,4 %; 28,2 % y

57,8 %. Calcula la masa atómica del plomo.

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Completa la frase Hoy aprendí que __________ y se me dificulto _____________

SESIÓN 2

Masa molecular

META DE COMPRENSIÓN

El estudiante comprenderá cómo se determina la masa molecular de un compuesto y la relacion con el número de Avogadro

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Responder a partir de la imagen

¿Qué ves ?

¿Que piensas ?

¿ Que te preguntas?

MOL

Se utiliza para expresar la cantidad de sustancias que contiene tantas unidades estructurales (átomos, moléculas y otras partículas) como átomos hay exactamente en 12 gramos de carbono-12.

A este número se le denomina: «Número de Avogadro» (NA).

Masa molar de un compuesto

Se determina sumando las masas atómicas de los elementos que forman un compuesto (estructurado en moléculas), multiplicado cada uno por su respectivo subíndice.

Ejemplo:

Calcule la masa molecular del siguiente compuesto: SO2

Paso 1: Identifique el número de átomos hay de cada elemento que conforma el compuesto.

S = 1

O= 2

Paso 2

Ubique en la tabla periódica la u.m,a (masa atómica).

S= 32

O= 15,99

Paso 3

Se multiplica la masa atómica de cada elemento por el número de átomos de ese elemento.

Paso 4

Se suman los resultados de las multiplicaciones.

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Determinar la masa molecular del siguiente compuesto:

KCN

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Escriba una idea principal acerca de lo que aprendió en clase