Wo stehe ich? Selbst-Test für Klasse 10

Wo stehe ich? Selbst-Test für Klasse 10

by Hannah Lenger

​Liebe Schüler*innen

​Leider kann ich heute nicht mit euch das neue Schuljahr starten.

​Das tut mir sehr leid.

​Ich möchte euch mit diesem Quiz die Möglichkeit geben, die Themen vom letzten Jahr noch einmal zu bearbeiten und zu überlegen, was ihr euch für dieses Schuljahr wünscht und braucht. Das hilft mir dabei, den Unterricht so zu gestalten, dass er für euch gut passt.

​Es wird natürlich nicht bewertet! Bearbeitet es alleine und ehrlich!

​

​Ich wünsche euch viel Spaß beim Quizzen!

​

​Hannah Lenger

Poll

Chemie ist für mich...

• einfach

• schwer

• mittelschwer

Multiple Choice

Nenne die Elementarteilchen, die sich in der Atomhülle befinden.

• Protonen

• Elektronen

• Neutronen

• Nukleonen

​Infos zur Frage:

Hier sind nur die Teilchen gefragt, die in der Atomhülle zu finden sind, das sind die negativ geladenen Elektronen. Die Protonen und Neutronen nennt man zusammen auch Nukleonen (von nucleus = Kern). Diese sind die Teilchen, die den Atomkern bilden.​

Multiple Choice

Was versteht man unter der Edelgasregel?

• Diese Regel sagt, dass alle Elemente irgendwann zu Edelgasen werden.

• Diese Regel sagt, dass Edelgase besonders stabil sind, weil sie eine volle Außenschale haben.

• Diese Regel sagt, dass Edelgase niemals Verbindungen eingehen, weil sie so reaktionsträge sind.

• Diese Regel sagt, dass die Atome aller Elemente versuchen, eine volle Außenschale zu erlangen, wie die Edelgase sie haben.

​Infos zur Frage:

Die Edelgasregel besagt, dass die Atome von Elementen versuchen, eine volle Außenschale zu bekommen (so wie die Edelgase). Genauer gesagt bedeutet das: Durch Aufnahme, Abgabe oder Teilen von Außenelektronen versuchen Atome in den energetisch besten Zustand zu gelangen, den Edelgaszustand, bei dem die Außenschale voll besetzt ist.

Multiple Choice

Bestimme die Verhältnisformel von Aluminiumchlorid

• Al₂Cl₃

• AlCl

• AlCl₃

• AlCl₂

​Infos zur Frage:

Aluminium steht in der 3. Hauptgruppe. Es hat also 3 Außenelektronen.

​Um eine volle Außenschale zu bekommen, gibt es diese 3 Außenelektronen (man nennt sie auch Valenzelektronen) ab und wird so zu einem dreifach positiv geladenen Aluminiumkation Al³⁺

​Chlor steht in der 7. Hauptgruppe, hat also 7 Außenelektronen. Um eine volle, mit 8 Elektronen gefüllte Außenschale zu bekommen, nimmt es 1 Elektron auf und bildet einfach negativ geladene Cl^- Ionen.

​Wenn Aluminium 3 Elektronen abgibt, braucht es 3 Chloratome, die jeweils 1 Elektron vom Aluminium aufnehmen. Das Verhältnis ist also 1:3 und somit ist die Verhältnisformel AlCl₃

Multiple Choice

Erläutere, was man unter einer polaren Atombindung versteht.

• Eine kovalente Bindung, bei der die Bindungspartner eine Partialladung aufweisen.

• Eine ionische Bindung, bei der ein Bindungspartner eine positive und der andere eine negative Ladung hat.

• Eine kovalente Bindung, bei der ein Bindungspartner mehr Außenelektronen als der andere hat.

• Eine Elektronenpaarbindung, bei der die Bindungspartner sich die Elektronen gleichmäßig teilen.

​Infos zur Frage:

Zunächst wichtig:

​Eine kovalente Bindung ist synomym für eine Atompaar- oder eine Elektronenpaarbindung. Alle diese Begriffe meinen das gleiche, nämlich eine chemische Bindung zwischen zwei Nichtmetallen, bei der der Edelgaszustand erreicht wird, indem sich die Atome die Elektronen teilen.

​

​Bei einer polaren Bindung haben die Bindungspartner eine unterschiedliche Elektronegativität, die sich um mehr als 0,5 unterscheidet (Elektronegativitätsdifferenz). Der Bindungspartner mit der größeren Elektronegativität zieht die Bindungselektronen stärker zu sich und konzentriert so die negative Ladung bei sich, ohne das Elektron ganz zu "besitzen". So erhält er eine negative Partialladung. Der andere Partner hingegen hat jetzt weniger negative Ladung bei sich, weil das geteilte Elektron "weiter weg" von ihm ist. So bekommt er eine positive Partialladung.

​Eine solche Bindung nennt man dann polar.

Multiple Choice

Erkläre, was eine Wasserstoffbrücke ist.

• Eine Bindung zwischen Sauerstoff, Stickstoff oder Fluor mit Wasserstoff

• Eine Wechselwirkung zwischen Molekülen mit stark polaren Bindungen zwischen Wasserstoff und Sauerstoff, Fluor oder Stickstoff 

• Die kovalente Bindung zwischen Wasserstoffatomen

• Die intermolekulare Wechselwirkung zwischen Wassermolekülem

​Infos zur Frage:

Achtung!

​Wir unterscheiden grundsätzlich zwischen chemischen Bindungen zwischen Atomen bzw. Ionen und physikalischen Wechselwirkungen (WW) zwischen Teilchen wie Molekülen, Ionengruppen oder Atomen.

​Beide Phänome basieren auf elektrostatischer Anziehung.

​Physikalische WW sind weniger stark als chemische Bindungen. Hier findet keine Elektronenübertragung oder Stoffumwandlung statt - es ist keine chemische Reaktion!

​Wasserstoffbrücken bildet sich zwischen Molekülen mit stark polaren Bindungen aus, bei denen Wasserstoff mit Sauerstoff, Stickstoff oder Fluor verbunden ist.

Fill in the Blank

Wie viele Außenelektronen hat ein Kohlenstoffatom?

​Infos zur Frage:

Die Zahl der Außenelektronen stimmt bei den Hauptgruppenelementen mit der Zahl der Hauptgruppennummer überein.

​Kohlenstoff hat also vier Außenelektronen (Valenzelektronen) und insgesamt 6 Elektronen, davon zwei in der inneren Schale und 4 in der äußeren Schale.

Multiple Select

Welche dieser Aussagen treffen auf eine chemische Reaktion zu?

• Bei einer chemischen Reaktion werden chemische Bindungen gebrochen und neu gebildet.

• Bei einer chemischen Reaktion ändert sich die Protonenzahl der beteiligten Atome.

• Bei einer chemischen Reaktion wird Energie verbraucht.

• Bei einer chemischen Reaktion findet eine Stoffumwandlung statt.

​Infos zur Frage:

Chemische Reaktionen kann man auf zwei Ebenen betrachten:

​Teilchenebene (nicht sichtbare Ebene)

​Stoffebene (sichtbare bzw. messbare Ebene)

​

​Auf Stoffebene betrachtet findet also eine Stoffumwandlung statt, die man an den veränderten Stoffeigenschaften erkennen kann.

​Auf Teilchenebene kann man das Brechen und Bilden von chemischen Bindungen als Merkmal erkennen.

​Allein die Elektronen sind an den chemischen Bindungen beteiligt, die Kernteilchen (Protonen und Neutronen) haben hiermit nichts zu tun.

​Wichtig ist auch: Energie wird bei chemischen Reaktionen umgesetzt. Bei einer chemischen Reaktion kann entweder Energie frei werden oder Energie benötigt werden. Die Bezeichnung "Energie wird verbraucht" ist allerdings falsch, da Energie lediglich umgewandelt wird.

Multiple Choice

Entscheide, ob diese Aussage richtig oder falsch ist: Bei einer exothermen Reaktion liegen die Produkte auf einem energetisch höheren Niveau als die Edukte. 

• Richtig

• Falsch

​Infos zur Frage:

Diese Aussage ist falsch:

​Bei exothermen Reaktionen wird Energie freigesetzt, weil die Bindungen des Produkts weniger energiereich sind, als die der Edukte.

Fill in the Blank

Definiere den Begriff Elektronegativität.

​Infos zur Frage:

Elektronegativität ist die Fähigkeit eines Atoms, in einer chemischen Bindung Elektronen zu sich zu ziehen.

Fill in the Blank

Erkläre, was man unter einer Redoxreaktion versteht. 

​Infos zur Frage:

Wichtig!

​

​Die Definition aus Klasse 8, dass Redoxreaktionen Sauerstoffübertragungen sind, können wir für Klasse 10 nicht mehr gebrauchen.

​

​Für uns gilt ab heute: Redoxreaktionen sind Elektronenübertragungsreaktionen.

Multiple Choice

Wasserstoff reagiert mit Stickstoff zu Ammoniak.Wie lautet die Reaktionsgleichung für diese Reaktion?

• 3 H + N -> NH₃

• N₂ + H₂ -> 2 NH

• N₂ + 3 H₂ -> 2 NH₃

• N₂ + H₂ -> 2 NH₂

​Infos zur Frage:

Ammoniak hat die Summenformel NH₃

​Dies ergibt sich aus der Zahl der Außenelektronen der beteiligten Atome:

​Stickstoff hat 5 Außenelektronen, geht also 3 Bindungen ein.

​Wasserstoff hat 1 Außenelektron und geht 1 Bindung ein.

​Damit ergibt sich ein Verhältnis von 1:3.

​

Stickstoff und Wasserstoff kommen immer als zweiatomige Moleküle vor: H₂ und N₂ - daher ergibt sich als korrekte Reaktionsgleichung nach Ausgleichen auf beiden Seiten:

​

​N₂ + 3 H₂ -> 2 NH₃

Poll

Welche Methoden wünschst du dir für dieses Schuljahr in Chemie?

• Experimente selbst durchführen

• Gruppenarbeiten

• Plakate und Poster gestalten und präsentieren

• Quizze z.B. mit Kahoot!, GoogleQuiz oder Quizizz

• Lernzirkel, Stationenlernen oder Gruppenpuzzle

Poll

Wie ging es dir mit der Sprache? Du kannst mehrere Sachen auswählen.

• Ich hatte Probleme, die Fachbegriffe zu verstehen

• Ich hatte Probleme mit den komplizierten Sätzen.

• Ich hatte Probleme, die Fachbegriffe selbst zu erklären

• Mir fehlen immer wieder Vokabeln

• Für mich ist es kein Problem mit der Sprache gewesen.

Poll

Welche Themen haben dir noch Probleme bereitet? Du kannst mehrere Optionen wählen

• Ich habe polare und unpolare Atombindungen noch nicht ganz verstanden. 

• Ich habe chemische Bindungen noch nicht ganz verstanden.

• Ich habe Probleme mit intermolekularen Wechselwirkungen

• Für mich ist alles klar!

• Ich fühle mich unsicher beim Aufstellen von Reaktions-gleichungen

Open Ended

Das wünsche ich mir außerdem für das gemeinsame Schuljahr:

Poll

Dieses Quiz war für mich...

• viel zu einfach

• viel zu schwer

• viel zu kurz

• viel zu lang

• genau richtig!