Equilíbrio Químico Revisão

Equilíbrio Químico

Revisão

Multiple Choice

Em um sistema em equilíbrio, podemos dizer que as velocidades da reação direta e da reação inversa são:

• iguais, e a concentração das espécies químicas são constantes.

• diferentes, e a concentração das espécies químicas são iguais.

• variáveis, e a concentração das espécies químicas são constantes.

• iguais, e a concentração das espécies químicas são variáveis.

Multiple Choice

Do gráfico e, sendo V_d a velocidade da reação direta e V_i a da inversa, assinale a alternativa que relaciona V_d e V_i em t₁ e t₂

Multiple Choice

A figura representa dois sistemas em equilíbrio. Podemos afirmar que a constante de equilíbrio (K_c) é maior no

• sistema I, que tem maior quantidade de reagente.

• sistema I, que tem maior quantidade de produto.

• sistema II, que tem maior quantidade de reagente.

• sistema II, que tem maior quantidade de produto.

Multiple Choice

Considere a equação abaixo:

$$H_{2\left(g\right)}+Br_{2\left(g\right)_{ }}\leftrightarrow2HBr_{\left(g\right)}$$  

A constante de equilíbrio (K_c) pode ser representada por:

• $$\frac{\left[H_2\right]\times\left[Br_2\right]}{\left[HBr\right]^2}$$  

• $$\frac{\left[HBr\right]^2}{\left[H_2\right]\times\left[Br_2\right]}$$  

• $$\frac{2.\left[HBr\right]}{\left[H_2\right]+\left[Br_2\right]}$$  

• $$\frac{\left[H_2\right]+\left[Br_2\right]}{2.\left[HBr\right]}$$  

Multiple Choice

Na reação reversível abaixo:

$$2NO_{\left(g\right)}+O_{2\left(g\right)}\leftrightarrow2NO_{2\left(g\right)}$$  

Sabendo que no equilíbrio temos que [NO] = 2 mol/L; [O₂] = 3 mol/L e [NO₂]=6 mol/L, o K_c nessas condições será:

• 1

• 2

• 3

• 4

Multiple Choice

O gráfico representa as concentrações das substancias para a reação:

$$N_{2\left(g\right)}+C_2H_{2\left(g\right)}\leftrightarrow2HCN_{\left(g\right)}$$  

O K_c da reação será:

• 2

• 4

• 6

• 8

Multiple Choice

Para a reação:

$$N_2O_{4\left(g\right)}\leftrightarrow2NO_{2\left(g\right)}$$  

a uma determinada temperatura, a constante de equilíbrio é K_c = 72. Sabendo que nesta situação encontra - se [N₂O₄] = 2 mol/L, a concentração de NO₂ é de:

• 3 mol/L

• 6 mol/L

• 9 mol/L

• 12 mol/L

Multiple Choice

Em um reator, foram colocados 16 mol/L de C₂H₂ que reage de acordo com a equação abaixo:

$$3C_2H_{2\left(g\right)}\leftrightarrow C_6H_{6\left(g\right)}$$  

Sabendo que, no equilíbrio, havia restado 1 mol/L de C₂H₂ no reator, a constante de equilíbrio é:

• 3

• 5

• 7

• 9

Multiple Choice

A equação abaixo representa o processo de produção da amônia:

$$N_{2\left(g\right)}+3H_{2\left(g\right)}\leftrightarrow2NH_{3\left(g\right)}$$  

Para um maior rendimento de um processo contínuo, deve - se constantemente:

• aumentar as concentrações de reagentes e do produto.

• aumentar as concentrações de reagentes, mas diminuir  a do produto.

• diminuir as concentrações de reagentes e do produto.

• diminuir as concentrações de reagentes, mas  aumentar a do produto.

Multiple Choice

A equação abaixo representa a reação para a produção de ácido fórmico:

$$H_{2\left(g\right)}+CO_{2\left(g\right)}\leftrightarrow H_2CO_{2_{\left(g\right)}}\ \ \ \ \ \ \ \ \ \Delta H>0$$  

Do princípio de Le Chatelier, o equilíbiro se deslocará para a direita se:

• aumentar a temperatura e a pressão.

• aumentar a temperatura, mas diminuir a pressão.

• diminuir a temperatura e a pressão.

• diminuir a temperatura, mas aumentar a pressão.

Multiple Choice

Para a equação abaixo:

$$H_{2\left(g\right)}+Br_{2\left(g\right)}\leftrightarrow2HBr_{\left(g\right)}$$  

Para aumentar o rendimento da reação (deslocando o equilíbrio para a direita) foi proposto :

I - Aumentar a pressão.

II - Adicionar um catalisador.

Qual(is) proposta(s) garantiria o efeito desejado?

• I.

• II.

• I e II.

• nenhuma das duas.

Multiple Choice

leite de magnésia, constituído por uma suspensão aquosa de Mg(OH)₂, apresenta pH igual a 10. Isso significa que a concentração [H⁺] é de:

• - 10 mol/L

• 10^-10 mol/L

• 10 mol/L

• 10¹⁰ mol/L

Multiple Choice

Um copo de café possui concentração [OH^-] = 10^-9 mol/L. Seu pH será:

• 5.

• 7.

• 9.

• 11.

Multiple Choice

A equação representa um indicador do tipo HX, onde HX apresenta coloração amarela e o íon X^- apresenta coloração roxa. Se adicionarmos uma solução ácida a esse indicador, o pH vai:

• diminuir, favorecendo a formação de X^- (roxo)

• aumentar, favorecendo a formação de X^- (roxo)

• diminuir, favorecendo a formação de HX (amarelo)

• aumentar, favorecendo a formação de HX (amarelo)