Balanceo por REDOX

Balanceo por REDOX

by Sandra Iturbe

​En el balanceo se debe respetar....

La ley de la conservación de las masas​:

​Es decir el lado de reactivos debe tener el mismo número de masa en el lado de productos.

​

​En el balanceo redox, se debe respetar también la cantidad de electrones en cada lado, por lo que:

​

​Si un elemento pierde electrones, otro, dentro de la misma ecuación debe ganarlos.

​Por lo que ahora veremos algunos conceptos importantes...

• ​OXIDACIÓN: Es la PÉRDIDA de electrones, por lo que el número de oxidación aumenta.

​

• ​REDUCCIÓN: Es la GANANCIA de electrones, por lo que el número de oxidación disminuye.

​

​*por esto se debe considerar el estado de oxidación de los elementos.

Veamos si te quedaron claros estos conceptos...​

Multiple Choice

Cuando el Fe⁺² pasa a Fe⁺³ ...

• Ocurrió una oxidación

• Ocurrió una reducción

Multiple Choice

Si el Cl⁰ pasa a Cl^-1 entonces...

• Ocurrió una oxidación

• Ocurrió una reducción

Multiple Choice

Si el H^-1 cambia a H⁺¹ entonces ...

• Ocurrió una oxidación

• Ocurrió una reducción

​Considera...

• ​Consultar los estados de oxidación en la tabla.

• ​Cuando los elementos se encuentren solos, el número de oxidación que se asigna es 0.

• ​Avanza para revisar un ejemplo

​Teniendo la ecuación....

​Con tu tabla, consulta los estados de oxidación de cada elemento.

​

​En el caso de los compuestos recuerda que deben quedar balanceados, por ejemplo el HNO₃, sabemos que el O está con ^-2, y que H es ⁺¹, por lo que solo debo calcular el estado de N, que en este caso sería ⁺⁵.

​

​

​

​Los estados de oxidación de los elementos en la ecuación son:

* Nota que el Cu en reactivos tiene estado 0 por estar solo.

​El siguiente paso será identificar los elementos que cambiaron su estado de oxidación, en este caso, observa que de reactivos a productos Cu y N cambiaron:

​

​Cu⁰ ----> Cu⁺²

​N⁺⁵ ----> N⁺²

Multiple Choice

Si Cu⁰ ----> Cu⁺²

• Cu se oxidó

• Cu se redujo

Multiple Choice

Si N⁺⁵ ----> N⁺²

• N se oxidó

• N se redujo

​Veamos...

​Como:

​Cu⁰ ----> Cu⁺²

​N⁺⁵ ----> N⁺²

​

​Entonces:

​Cu se oxidó (porque aumentó su número de oxidación de 0 a +2)

​N se redujo (porque su número de oxidación disminuyó de +5 a +2)

​

​Lo que significa que:

Cu perdió 2 electrones

​N ganó 3 electrones

​Los electrones ganados o perdidos se colocan en el otro elemento para convertirlos en coeficientes que multiplicarán lo que dejamos dentro del paréntesis.

​

• ​Si Cu perdió 2 e^-, ese 2 se colocará a la "semirreacción" del N.

• ​Si N ganó 3 e^-, ese 3 se colocará a la "semirreacción" del Cu.

​El resultado se escribirá primero los reactivos y luego los productos.

​ *Los e^- se pueden eliminar ya que de todas maneras sumarlos da 0.

​Estamos solo a un par de pasos...

Lo siguiente es colocar los números (coeficientes) obtenidos en la reacción principal en donde corresponde.​

​El último paso es balancear por tanteo

Ya sabes como hacerlo...​

Multiple Choice

Los coeficientes del balanceo por tanteo de la ecuación son:

• 3, 8, 3, 2, 4

• 3, 4, 3, 1, 4

•  3, 4, 3, 2, 2

​¡¡¡Lo lograste, balanceaste una ecuación por método REDOX!!!

​AHORA NO OLVIDES LOS PASOS 😁