Savak és bázisok

Savak és bázisok

By Sára Szörényi

Multiple Select

Milyen sav-bázis elméleteket ismerünk?

• Arrhenius

• Arnold

• Boyle

• Brönsted

Arrhenius-féle elmélet

Brönsted-féle elmélet

Open Ended

Mondjunk példákat savakra!

Open Ended

Mondjunk példákat bázisokra!

​Egyértékű savak pl.: HCl, HNO₃, CH₃COOH,

Kétértékű sav pl.: H₂SO₄, (COOH)₂

Háromértékű sav pl.: H₃PO₄

Egyértékű bázisok pl.: NaOH, KOH, NH₃,

Kétértékű bázisok pl.: Ca(OH)₂, Ba(OH)₂

Savak és bázisok értékűsége

Savak és bázisok erőssége

​

Erős savak: HCl, HNO₃, H₂SO₄, HClO₄

​Gyenge savak: H₂CO₃, szerves savak, fenol

​

Erős bázisok: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂

​Gyenge bázisok: NH3 vizes oldata, aminok, piridin

Multiple Choice

Hogyan állapítjuk meg, hogy egy sav vagy bázis a másiknál erősebb vagy gyengébb?

• Magunkra csöppintjük

• Kiszámoljuk az anyagmennyiség-üket

• Kikeressük a disszociáció-állandójukat

• Összeöntjük őket

Savak és bázisok disszociációállandója

Multiple Choice

Erős savak és bázisok esetén a disszociáció .....

• alacsony

• teljes

• magas

• változó

Erős savak disszociációja

A disszociáció teljes, azaz α = 1, ill. α = 100%.

Az egyensúlyi reakció teljesen a termékképződés irányába tolódik (gyakorlatilag egyirányúnak tekinthető)

Az egyensúlyi állandó az ún. savi disszociációs állandó, melynek értéke erős savak esetén 1-nél sokkal nagyobb:

​

Erős bázisok disszociációja

A disszociáció teljes, azaz α = 1, ill. α = 100%.

Az egyensúlyi reakció teljesen a termékképződés irányába tolódik (gyakorlatilag egyirányúnak tekinthető)

Az egyensúlyi állandó az ún. bázis disszociációs állandó, melynek értéke erős bázisok esetén 1-nél sokkal nagyobb:

​

Multiple Choice

Gyenge savak és bázisok esetén a disszociációfok .....

• 1

• magas

• kicsi

• 0

Gyenge savak disszociációja

A disszociáció nem teljes, α ≪ 1, ill. α ≪ 100%

A gyenge savak disszociációja kismértékű, az egyensúly általában balra van eltolva

Az egyensúlyi állandó az ún. savi disszociációs állandó, melynek értéke gyenge savak esetén 1-nél sokkal kisebb:

​

Gyenge bázisok disszociációja

A disszociáció nem teljes, α ≪ 1, ill. α ≪ 100%

A gyenge savak disszociációja kismértékű, az egyensúly általában balra van eltolva

Az egyensúlyi állandó az ún. bázis disszociációs állandó, melynek értéke gyenge bázisok esetén 1-nél sokkal kisebb:

​

Multiple Choice

Mi az a pH?

• $$pH=-\lg\left[H^+\right]$$  

• $$pH=-\lg\left[OH^-\right]$$  

• $$pH=\lg\left[H^+\right]$$  

• $$pH=-\ln\left[H^+\right]$$  

A pH skála

Multiple Choice

A Brönsted-féle elmélet csak vizes oldatokra értelmezhető.

• Igaz

• Hamis

Multiple Choice

A Brönsted-féle elmélet szerint bázis, ami $$H^+$$  ionok felvételére képes.

• Igaz

• Hamis

Multiple Select

Válaszd ki a kétértékű savakat!

• $$H_2SO_4$$  

• $$CH_3COOH$$  

• $$Ca\left(OH\right)_2$$  

• $$H_2CO_3$$  

• $$HNO_3$$  

Multiple Select

Válaszd ki a gyenge bázisokat!

• fenol

• piridin

• $$Ca\left(OH\right)_2$$  

• $$NH_3$$  

• $$Al\left(OH\right)_3$$  

Érdekességek

Open Ended

Mibe hal bele az az ember, akit gyomron szúrtak?

Multiple Choice

A vér normális pH értéke 7,4 körül mozog.

Mit gondolsz mennyivel kell megváltoznia ennek az értéknek ahhoz, hogy az halálos kimenetelü legyen?

• $$\pm3$$  

• $$\pm1,5$$  

• $$\pm0,5$$  

• $$\pm0,1$$  

• $$\pm0,01$$  

Okozója: hiperventilláció, hosszú ideig tartó hányás, vesebetegség...

​

Tünetei:​ émelygés, izomrángás, zavartság, kóma...

Alkalózis

Okozója: vesebetegség, asztma, cukorbetegség...

​

Tünetei:​ hányinger, fáradékonyság, étvágytalanság.

​Acidózis

A vér pH-ja 7,35-7,45