Velocidad de Reacción

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Velocidad

de Reacción

por Fernando Suvire

​Química General

Draw

¿Como varía la concentración de un reactivo en el tiempo?

se define como la cantidad de sustancia que se transforma en una determinada reacción por unidad de volumen y tiempo​

​La Cinética de una Reacción

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​Para una reacción

A ---> B​

Multiple Choice

La velocidad de una reacción es la rapidez con la que se forman los productos o se consumen los reactivos involucrados en dicha reacción.

• VERDADERO

• FALSO

Multiple Choice

Con base en la gráfica se puede deducir que para una reacción tipo A --> B es válido que:

• A mayor tiempo mayor concentración de B

• A mayor tiempo mayor concentración de A

• La relación entre el tiempo y la concentración de A es directa

• La relación entre el tiempo y la concentración de B es inversa.

Multiple Choice

Con base en la gráfica las concentraciones de A y B son iguales a

• 30 s

• 70 s

• 10 s

• 18 s

1.     Las partículas reactivas deben chocar entre sí para que se produzca una reacción.

2.   Las partículas deben chocar con al menos una cierta cantidad mínima total de energía para que la colisión provoque una reacción.

3.     En algunos casos, los reactivos en colisión deben orientarse de una manera específica si se va a producir una reacción.

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​Para que una reacción ocurra ...

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El efecto de la temperatura

​Cuando se agrega calor, tanto la energía cinética como la interna de las moléculas aumentan

La orientación de la colisión puede ser importante en reacciones que involucran moléculas no esféricas

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La orientación de los reactivos

Multiple Choice

La teoría de la colisión consiste en:

• El choque de las moléculas con orientación adecuada y suficiente energía.

• La rapidez con que se consumen los reactivos .

• La Orientación apropiada

• La rapidez con que se consumen los productos.

Las relaciones de energía para las reacciones se pueden representar mediante diagramas de energía

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Diagramas de energía

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Fill in the Blank

La energía de __________ es la mínima cantidad de energía que se requiere para iniciar una reacción química

Multiple Choice

Relación entre una reacción química y la energía de activación

• Menor energía de activación = Reacción media

• Menor energía de activación = Reacción lenta

• Mayor energía de activación = Reacción lenta

• Mayor energía de activación = Reacción media

La naturaleza de los reactivos​

La concentración de los reactivos

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La temperatura de los reactivos.

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La presencia de catalizadores.

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​Factores que influyen en la rápidez de la reacción

Otros

• Presión.

• Luz.

En el transcurso de las reacciones químicas, los enlaces se rompen y se forman otros nuevos. La naturaleza de estos enlaces -y la facilidad con que se rompen y forman- tienen un papel fundamental en la velocidad de una reacción. Si la reacción implica  intercambio de electrones (lo que ocurre en las llamadas reacciones redox), las reacciones tienden a ser muy rápidas.

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​La naturaleza de los reactivos.​

Multiple Choice

Cuando la superficie de contacto entre dos sustancias es mayor, la velocidad de reacción:

• No se altera

• Disminuye

• Se equilibra

• Aumenta

Cuanto mayor es la concentración, mayor es la velocidad de la reacción. Podemos entender por qué esto es así si usamos la teoría de las colisiones: cuanto mayor es la concentración de los reactivos, mayor es el número de choques efectivos por unidad de tiempo y, por tanto, mayor es la velocidad de una reacción.

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​La concentración de los reactivos

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Multiple Choice

La imagen muestra el montaje de un experimento, para ello se utilizaron 0.05 g de cinta de magnesio en ambos experimentos, pero en el experimento A se utilizó 50 cm³ de ácido clorhídrico y en el experimento B 50 cm³ de ácido dos veces más concentrado que en el experimento A. La reacción que presenta una menor velocidad se encuentra en

• El experimento A

• El experimento B

• En ambos experimentos

• En ningún experimento

Cuando se aumenta la temperatura, tambíen aumenta la velocidad en la que se mueven las particulas, por lo que aumenta el numero de colisiones y la violencia de esas, lo que conlleva a una mayor velocidad en la reaccion.

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​La temperatura de los reactivos.

Un catalizador es una sustancia que varía la velocidad de las reacciones químicas sin que ésta sufra ningún cambio químico permanente. 

Por tanto un catalizador se recuperará al final de la reacción. a la acción producida por un catalizador la llamamos catálisis.

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​La presencia de catalizadoreS​

Multiple Choice

Definición de velocidad de reacción

• Variación de la concentración de los reactivos por unidad de tiempo

• Variación de la concentración de los productos por unidad de tiempo

• Variación de los gramos de los productos por unidad de tiempo

• Variación de los gramos de los productos

  por unidad de tiempo

Multiple Choice

En una reacción, a medida que las concentraciones de los reactivos aumentan gradualmente, la concentración de los productos disminuyen en la misma proporción.

• VERDADERO

• FALSO

Multiple Select

¿Cuál de las siguientes propuestas sobre la velocidad de una reacción son correctas?:

• Se modifica cuando se adiciona un catalizador

• Su valor numérico es constante durante todo el tiempo que dura la reacción

• Su valor numérico depende de la temperatura a la que se realiza la reacción

• Sus unidades pueden ser moI/L.s