Penentuan Entalpi Reaksi

​SOAL LATIHAN

PENENTUAN ENTALPI REAKSI​

​Some text here about the topic of discussion.

Fill in the Blank

Diketahui entalpi pembentukan CO_2(g) = -394 kj/mol, H2O_(l) = -286 kj/mol, C₃H_8(g)= -104 kj/mol. Tentukanlah jumlah kalor yang dilepas untuk membakar sempurna 11 gram C₃H_8(g) membentuk gas CO₂ dan air. (Ar H=1, C=12, O=16)

Pembahasan

Diketahui entalpi pembentukan CO_2(g) = -394 kj/mol, H2O_(l) = -286 kj/mol, C₃H_8(g)= -104 kj/mol. Tentukanlah jumlah kalor yang dilepas untuk membakar sempurna 11 gram C₃H_8(g) membentuk gas CO₂ dan air. (Ar H=1, C=12, O=16)

Subject | Subject

Some text here about the topic of discussion

Fill in the Blank

Diketahui kalor pembakaran CH₃OH_(l)=-638 kj/mol, kalor pembentukan CO_2(g) dan H₂O_(l) berturut-turut -394 kj/mol dan -286 kj/mol. Tentukan kalor pembentukan CH₃OH_(l).

Pembahasan

Diketahui kalor pembakaran CH₃OH_(l)=-638 kj/mol, kalor pembentukan CO_2(g) dan H₂O_(l) berturut-turut -394 kj/mol dan -286 kj/mol. Tentukan kalor pembentukan CH₃OH_(l).

Subject | Subject

Some text here about the topic of discussion

Fill in the Blank

Diketahui kalor pembakaran C₂H₅OH_(l)=-1380 kj/mol, kalor pembentukan CO_2(g) dan H₂O_(l) berturut-turut -394 kj/mol dan -286 kj/mol. Tentukan kalor pembentukan C₂H₅OH_(l).

Pembahasan

Diketahui kalor pembakaran C₂H₅OH_(l)=-1380 kj/mol, kalor pembentukan CO_2(g) dan H₂O_(l) berturut-turut -394 kj/mol dan -286 kj/mol. Tentukan kalor pembentukan C₂H₅OH_(l).

Subject | Subject

Some text here about the topic of discussion

Fill in the Blank

Dari diagram di samping, maka x adalah...

Pembahasan

Fill in the Blank

Dari diagram di samping, maka besarnya ΔH₂ adalah...

Pembahasan

Fill in the Blank

Diketahui persamaan termokimia sbb:

2 NO_(g) + O_2(g) → N₂O_4(g) ΔH= a kj

NO_(g) + 1/2 O_2(g) → NO_2(g) ΔH= b kj

Besarnya ΔHr untuk reaksi 2NO_2(g) → N₂O_4(g) adalah ...

Pembahasan

Diketahui persamaan termokimia sbb:

2 NO_(g) + O_2(g) → N₂O_4(g) ΔH= a kj

NO_(g) + 1/2 O_2(g) → NO_2(g) ΔH= b kj

Besarnya ΔHr untuk reaksi 2NO_2(g) → N₂O_4(g) adalah ...

Subject | Subject

Some text here about the topic of discussion

Fill in the Blank

Diketahui entalpi pembakaran 1 mol CH₄ = -18 kkal, energi ikatan:

O=O : 119 kkal/mol

C=O : 173 kkal/mol

O-H : 110 kkal/mol

besarnya energi ikatan C-H adalah ...

Pembahasan

Diketahui entalpi pembakaran 1 mol CH₄ = -18 kkal, energi ikatan:

O=O : 119 kkal/mol

C=O : 173 kkal/mol

O-H : 110 kkal/mol

besarnya energi ikatan C-H adalah ...

Subject | Subject

Some text here about the topic of discussion

Fill in the Blank

Diketahui data energi ikatan (kj/mol):

O=O : 500

O-H : 464

H-H : 436

Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 9 gram air (Mr=18) adalah ...

Pembahasan

Diketahui data energi ikatan (kj/mol):

O=O : 500

O-H : 464

H-H : 436

Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 9 gram air (Mr=18) adalah ...

Subject | Subject

Some text here about the topic of discussion

Fill in the Blank

Diketahui reaksi:

Cl₂O_(g) → Cl_2(g) + 1/2 O_2(g) ΔH= +410 kj

Tentukan energi ikatan rata-rata Cl-O.

Pembahasan

Diketahui reaksi:

Cl₂O_(g) → Cl_2(g) + 1/2 O_2(g) ΔH= +410 kj

Tentukan energi ikatan rata-rata Cl-O.

Subject | Subject

Some text here about the topic of discussion

Fill in the Blank

Diketahui entalpi pembentukan standar (ΔHf) CO₂=-391 kJ/mol, C(g)=716 kj/mol dan energi ikatan dalam molekul O₂= 495 kJ/mol. Berapa energi ikatan rata-rata C=O dalam gas karbondioksida?

Pembahasan

Diketahui entalpi pembentukan standar (ΔHf) CO₂=-391 kJ/mol, C(g)=716 kj/mol dan energi ikatan dalam molekul O₂= 495 kJ/mol. Berapa energi ikatan rata-rata C=O dalam gas karbondioksida?

Subject | Subject

Some text here about the topic of discussion

Fill in the Blank

Diketahui data energi ikatan (kj/mol):

C-C : 345

C=C : 611

C-H : 436

Cl-Cl : 243

C-Cl : 328

Hitunglah ΔH reaksi berikut ini:

C₂H_4(g) + Cl_2(g) → C₂H₄Cl_2(g)

Pembahasan

Diketahui data energi ikatan (kj/mol):

C-C : 345

C=C : 611

C-H : 436

Cl-Cl : 243

C-Cl : 328

Hitunglah ΔH reaksi berikut ini:

C₂H_4(g) + Cl_2(g) → C₂H₄Cl_2(g)

Subject | Subject

Some text here about the topic of discussion

Fill in the Blank

Diketahui persamaan termokimia pembakaran 2 mol gas etuna melepaskan kalor sebesar 2372 kj. Hitunglah kalor yang dilepaskan pada pembakaran 5,6 L gas etuna (STP).

Pembahasan

Diketahui persamaan termokimia pembakaran 2 mol gas etuna melepaskan kalor sebesar 2372 kj. Hitunglah kalor yang dilepaskan pada pembakaran 5,6 L gas etuna (STP).

Subject | Subject

Some text here about the topic of discussion

Fill in the Blank

Diketahui persamaan termokimia berikut ini:

2 H_2(g) + O_2(g) → 2 H₂O_(l) ΔH= - 571 kj

2 Ca_(s) + O_2(g) → 2 CaO_(s) ΔH= - 1269 kj

CaO_(s) + H₂O_(l) → Ca(OH)₂ ΔH= - 64 kj

Tentukan entalpi pembentukan Ca(OH)_2.

Pembahasan

Diketahui persamaan termokimia berikut ini:

2 H_2(g) + O_2(g) → 2 H₂O_(l) ΔH= - 571 kj

2 Ca_(s) + O_2(g) → 2 CaO_(s) ΔH= - 1269 kj

CaO_(s) + H₂O_(l) → Ca(OH)₂ ΔH= - 64 kj

Tentukan entalpi pembentukan Ca(OH)_2.

Subject | Subject

Some text here about the topic of discussion

Fill in the Blank

Tentukanlah entalpi reaksi (kj) dari :

S_(s) + 3/2 O_2(g) → SO_3(g)

bila diketahui:

S_(s) + O_2(g) → SO_2(g) ΔH= -297 kj

SO_3(g) → SO_2(g) + 1/2 O_2(g) ΔH= 99 kj

Pembahasan

Tentukanlah entalpi reaksi (kj) dari :

S_(s) + 3/2 O_2(g) → SO_3(g)

bila diketahui:

S_(s) + O_2(g) → SO_2(g) ΔH= -297 kj

SO_3(g) → SO_2(g) + 1/2 O_2(g) ΔH= 99 kj

Subject | Subject

Some text here about the topic of discussion

Fill in the Blank

Diketahui data energi ikatan (kj/mol):

C-C : 348

C-H : 414

O-H : 464

O=O : 500

C=O : 740

Hitunglah ΔH pembakaran 100 mol propana.

Pembahasan

Diketahui data energi ikatan (kj/mol):

C-C : 348

C-H : 414

O-H : 464

O=O : 500

C=O : 740

Hitunglah ΔH pembakaran 100 mol propana.

Subject | Subject

Some text here about the topic of discussion