УРОК "ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ"

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

Реакции обмена в растворах электролитов

Протекание

реакций

обмена

в

растворах

электролитов обусловливается присутствующими
в растворе ионами.

Реакция

обмена

в

растворе

между

двумя

электролитами протекает в том случае, если
выполняется хотя бы одно из следующих условий:
 образование малорастворимого соединения

(осадка);

 образование малодиссоциирующего соединения

(слабого электролита);

 выделение газа.

Гидролиз соли – обменное
взаимодействие соли с водой,
приводящее к образованию
слабого электролита.

Гидролизу

подвергаются

растворимые

соли, образованные:
 слабым основанием и сильной кислотой

(гидролиз по катиону);

 сильным основанием и слабой кислотой

(гидролиз по аниону);

 слабым основанием и слабой кислотой

(гидролиз по катиону и аниону).

Т.е. гидролизу подвергаются соли, в состав
которых

входят

ионы,

являющиеся

производными слабых электролитов.

Гидролизу

не

подвергаются

соли,

образованные

сильным основанием и

сильной кислотой:

NaCl → Na++ Cl–

NaОН – сильное основание
НCl – сильная кислота

NaCl + H2O 

рН = 7 (нейтральная среда).

Правила гидролиза:

1. В гидролизе участвуют только катионы слабого
основания или анионы слабой кислоты.

2.

Гидролиз

солей,

содержащих

многозарядные

катионы и анионы, протекает ступенчато, причем
преимущественно по первой ступени. Продукта-ми
гидролиза явл-ся основные или кислые соли.

Правила гидролиза:

3.
При

составлении

ионно-молекулярных

уравнений сильные электролиты записываются в
виде ионов, слабые – в виде молекул.

4. В большинстве случаев гидролиз – обратимый
процесс.

5.

В

большинстве

случаев

реакции

гидролиза

приводят к изменению рН раствора.

Примеры:

1.

Соль

образована

слабым

основанием

и

сильной кислотой.

NH4NO3  NH4

+ + NO3–

NH4OH – слабое основание

HNO3 – сильная кислота

гидролиз по катиону NH4

+

NH4

+ + Н+ОН– ⇄ NH4OH + H+ ,

NH4NO3 + H2O ⇄ NH4OH + HNO3
HNO3 – сильная к-та

pH < 7 (кислая среда)

ZnCl2 → Zn2++ 2Cl–

Zn(ОН)2 – слабое основание

НCl – сильная кислота

гидролиз по катиону Zn2+

Zn2++ Н+ОН–⇄ ZnOH++ H+,

ZnCl2 + H2O ⇄ ZnOHCl + HCl

НCl – сильная к-та

pH < 7 (кислая среда)

2. Соль образована сильным основанием и слабой

кислотой.

Ca(NO2)2 → Ca2+ + 2NO2

–

Ca(ОН)2 – сильное основание

HNO2 – слабая кислота

гидролиз по аниону NO2

–

NO2

– + Н+ОН– ⇄ HNO2 + OH– ,

Ca(NO2)2 + 2H2O ⇄ 2HNO2 + Ca(ОН)2

Ca(ОН)2 – сильное осн-е

pH > 7 (щелочн. среда)

K3PO4  3K++ PO4

3–

KОН – сильное основание

H3PO4 – слабая кислота

гидролиз по аниону PO4

3–

PO4

3– + H+OH– ⇄ HPO4

2– + OH– ,

K3PO4 + H2O ⇄ K2HPO4 + KOH

KОН – сильное осн-е

pH > 7 (щелочн. среда)

ВЫВОД:

1.Продуктами гидролиза будут основныe

соли, если гидролизуется многозарядный
катион

2.

Продуктами

гидролиза

будут

кислые

соли, если гидролизуется многозарядный
анион.

Основные

соли

образуются

при

ступенчатом

гидролизе солей, образованных многокислотными
слабыми основаниями (Cu(OH)2): CuOHCl .

Кислые

соли

образуются

при

ступенчатом

гидролизе солей, образованных многоосновными
слабыми кислотами

(H2CO3):

NaHCO3 .

ВЫВОД:

1.При гидролизе каких солей
образуются основные и кислые соли?

2. Написать реакцию гидролизa:
Cu(OH)2 + НСI =

ЗАДАНИЕ 1:

Основные

соли

образуются

при

ступенчатом

гидролизе солей, образованных многокислотными
слабыми основаниями (Cu(OH)2): CuOHCl .

Кислые соли образуются при ступенчатом гидролизе
солей,

образованных

многоосновными

слабыми

кислотами

(H2CO3):

NaHCO3 .

ОТВЕТЫ

к заданию 1:

При гидролизе каких солей образуются основные и

кислые соли?

CuCl2 → Cu2++ 2Cl–

Cu(ОН)2 – слабое основание

НCl – сильная кислота

гидролиз по катиону Cu2+

Cu2++ Н+ОН–⇄ CuOH++ H+,

CuCl2 + H2O ⇄ CuOHCl + HCl

pH < 7 (кислая

ОТВЕТЫ

к заданию 1:

2.Написать реакцию гидролизa:

Cu(OH)2 + НСI = CuCI2 + H2O

3.

Соль

образована

слабым

основанием и

слабой кислотой.

NH4СN  NH4

+ + CN–

NH4OH – слабое основание
HСN – слабая кислота
гидролиз и по катиону NH4

+, и по аниону CN–

В результате гидролиза такой соли образуются
слабое основание и слабая кислота.

Ионно-молекулярные уравнения гидролиза ионов:

NH4

+ + Н+ОН– ⇄ NH4OH + H+

СN–+ Н+ОН–⇄ HСN + OH–

Суммарное

ионно-молекулярное

уравнение

гидролиза:

NH4

+ + СN– + H2O ⇄ NH4OH + HСN

Молекулярное уравнение гидролиза:

NH4CN + H2O ⇄ NH4OH + HCN

Среда растворов таких солей близка к нейтральной,
рН ≈ 7.

ЗАДАНИЕ 2:

1.Какие соли гидрализуются и по катиону и
по аниону?

2. Написать реакцию гидролизa:
Al(ОН)3 + H2S =

Al2S3  2Al3++ 3S2–

Al(ОН)3 – слабое основание
H2S – слабая кислота
гидролиз и по катиону Al3+, и по аниону S2–

I ст. Al3++ Н+ОН–⇄ AlOH2++ H+

S2–+ H+OH–⇄ HS–+ OH–

II ст. AlOH2++ Н+ОН–⇄ Al(OH)2

+ + H+

HS–+ H+OH–⇄ H2S + OH–

III ст. Al(OH)2

+ + Н+ОН– ⇄ Al(OH)3 + H+

2Al3++ 3S2–+ 6H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 3H2S ↑
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 3H2S ↑

ОТВЕТЫ

К ЗАДАНИЮ 2

Факторы, влияющие на глубину

протекания гидролиза

Глубина

протекания

гидролиза

зависит от следующих факторов:

1. Природа соли (сила электролитов,

образующих соль).

Чем слабее электролит, образующий

соль

(чем

меньше

его

константа

диссоциации),

тем

больше

константа

гидролиза

и

тем

глубже

протекает

процесс.

2. Температура.

Гидролиз

является

эндотермическим

процессом,

поэтому

с

повышением

температуры

константа

гидролиза

увеличивается,

в

соответствии

с

принципом

Ле-Шателье

равновесие

смещается вправо и гидролиз усиливается.

3. Концентрация гидролизующейся соли.

Уменьшение

концентрации

гидролизующейся

соли

в

растворе

(разбавление

раствора)

приводит

к

возрастанию степени гидролиза и гидролиз
усиливается.

Для

усиления

процесса

гидролиза

следует:

 повысить температуру;
 разбавить раствор;
 ввести разноименные ионы:

если соль гидролизуется по аниону (есть

ионы OH–) – подкислить раствор (+ НCl);

если соль гидролизуется по катиону (есть

ионы H+) – добавить щелочь (+ NaOH).

Для

подавления

процесса

гидролиза

следует:

 охладить раствор;
 увеличить

концентрацию

соли

в

растворе;

 ввести одноименные ионы:

если соль гидролизуется по аниону (есть

ионы OH–) – добавить щелочь (+ NaOH);

если соль гидролизуется по катиону (есть

ионы H+) – подкислить раствор (+ НCl).