Assignment 01

विषय: विज्ञान (रसायन विज्ञान)
रासायनिक प्रतिक्रिया और समीकरण

​1.परिचय:

रासायनिक अभिक्रिया में एक या एक से अधिक पदार्थों का नए पदार्थों में रूपांतरण शामिल होता है।

अभिक्रिया से पहले बनने वाले पदार्थों को अभिकारक कहते हैं, और अभिक्रिया के बाद बनने वाले पदार्थों को उत्पाद कहते हैं।

2.रासायनिक समीकरण:

रासायनिक समीकरण किसी रासायनिक अभिक्रिया का प्रतीकात्मक निरूपण होता है।

अभिकारक बाईं ओर और उत्पाद तीर के दाईं ओर लिखे जाते हैं।

उदाहरण: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

3.रासायनिक समीकरणों का संतुलन:

प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या तीर के दोनों ओर समान होनी चाहिए।

​गुणांकों का उपयोग समीकरणों को संतुलित करने के लिए किया जाता है, लेकिन उप-अंकों को बदला नहीं जा सकता।

उदाहरण: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

4.रासायनिक अभिक्रिया के प्रकार:
I.संयोजन अभिक्रियाएँ:
दो या दो से अधिक पदार्थ मिलकर एक नया पदार्थ बनाते हैं।

उदाहरण: A+B → C

II.अपघटन अभिक्रिया:

एक पदार्थ दो या अधिक सरल पदार्थों में टूट जाता है।

उदाहरण: AB→A+B

​III.विस्थापन अभिक्रिया:

किसी यौगिक में एक तत्व को दूसरे तत्व द्वारा प्रतिस्थापित किया जाना।

उदाहरण: A+BC→AC+B

IV.रेडॉक्स अभिक्रिया:

इसमें ऑक्सीकरण (इलेक्ट्रॉनों की हानि) और अपचयन (इलेक्ट्रॉनों की प्राप्ति) दोनों शामिल हैं।

उदाहरण: Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)।

V.द्वि-विस्थापन अभिक्रिया:

दो यौगिकों के बीच आयनों का आदान-प्रदान।

उदाहरण: AB+CD→ AD+CB

​5. रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रभाव :

I. गैस का विकास :

अभिक्रिया के दौरान गैस का उत्पादन।

उदाहरण: Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)।

II.अवक्षेप का निर्माण :

किसी अभिक्रिया के दौरान बना अघुलनशील ठोस।

उदाहरण: AgNO3+ NaCl→ AgCl+ NaNO3

III.रंग परिवर्तन:

संबंधित पदार्थों के रंग में परिवर्तन।

उदाहरण: FeSO4 + H2S → FeS + H2SO4.

​IV. तापमान में परिवर्तन :

ऊष्मा का अवशोषण या विमोचन।

उदाहरण: CaO + H₂O → Ca(OH)₂+ऊष्मा

6. रासायनिक समीकरण और स्टोइकियोमेट्री :

स्टोइकियोमेट्री में रासायनिक प्रतिक्रियाओं में अभिकारकों और उत्पादों की गणना शामिल है।

इन गणनाओं के लिए मोल अवधारणा का उपयोग किया जाता है।

7.रासायनिक समीकरण और अभिक्रियाओं के प्रकार - विस्तृत विवरण :

I. संयोजन अभिक्रियाएँ :

दो या दो से अधिक पदार्थों के संयोजन से एक नया यौगिक बनता है।

सामान्य रूप : A+B→AB

उदाहरण : 2Na(s) + Cl₂(g) → 2NaCl(s)

​II.अपघटन अभिक्रियाएँ :

यौगिक का सरल पदार्थों में विघटन।

सामान्य समीकरण: AB→ A+B

उदाहरण: 2H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g)

III.विस्थापन अभिक्रियाएँ :
तब होती हैं जब एक तत्व किसी यौगिक से दूसरे तत्व को विस्थापित करता है।
सामान्य रूप: A+BC→AC+B
उदाहरण: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu. 

IV. रेडॉक्स अभिक्रियाएँ :
इनमें एक साथ ऑक्सीकरण और अपचयन अभिक्रियाएँ होती हैं।
उदाहरण: 2Mg+O2 →2MgO

​V.द्वि-विस्थापन अभिक्रियाएँ :

दो यौगिकों के बीच आयनों का आदान-प्रदान।

सामान्य रूप: AB+CD→AD+CB

उदाहरण: NaCl+AgNO3 →AgCl+NaNO3

8. रासायनिक समीकरणों को संतुलित करना:

सबसे जटिल अणुओं को संतुलित करके शुरुआत करें और फिर सरलतम अणुओं को।

दोनों पक्षों पर परमाणुओं की संख्या को संतुलित करने के लिए गुणांकों का उपयोग करें।

सुनिश्चित करें कि दोनों पक्षों पर प्रत्येक प्रकार के परमाणुओं की संख्या समान हो।

9. व्यावहारिक अनुप्रयोग:

रासायनिक अभिक्रियाओं को समझना विभिन्न उद्योगों में महत्वपूर्ण है, जैसे

उर्वरकों का उत्पादन, दवाइयाँ और खाद्य प्रसंस्करण।

पर्यावरणीय प्रक्रियाएँ, जैसे प्रदूषकों का विघटन, भी

रासायनिक अभिक्रियाओं द्वारा नियंत्रित होती हैं।

​10. स्टोइकियोमेट्री का महत्व :

स्टोइकियोमेट्री किसी रासायनिक अभिक्रिया में अभिकारकों और उत्पादों की मात्रा निर्धारित करने में मदद करती है।

यह कुशल औद्योगिक प्रक्रियाओं को डिज़ाइन करने के लिए आवश्यक है।

11. ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया :

ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया की विशेषता अभिक्रिया के दौरान ऊर्जा का मुक्त होना है।

यह अभिक्रियाएँ अपघटन अभिक्रियाओं में सबसे अधिक देखी जाती हैं, और ये प्रक्रियाएँ विभिन्न रूपों में ऊर्जा मुक्त करती हैं।
उदाहरण: श्वसन की प्रक्रिया में, एक अपघटन अभिक्रिया होती है, और परिणामस्वरूप, ऊर्जा मुक्त होती है।
C₆H₁₂O₆(aq)+ 6O₂(g) → 6CO₂(g)+ 6H₂O(l)
एक अन्य उदाहरण है पानी में बुझा हुआ चूना (CaO) मिलाना, जहां ऊर्जा मुक्त होती है।
CaO(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq)

​12. ऊष्माशोषी अभिक्रिया :

इसके विपरीत, ऊष्माशोषी अभिक्रिया को रासायनिक अभिक्रिया रूपांतरण के दौरान ऊष्मा ऊर्जा के अवशोषण द्वारा परिभाषित किया जाता है।

उदाहरण: कैल्शियम कार्बोनेट का अपघटन ऊष्माशोषी अभिक्रिया का एक उदाहरण है। इस प्रक्रिया में, ऊष्मा ऊर्जा मुक्त होने के बजाय अवशोषित होती है।

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)


13. वास्तविक जीवन के उदाहरण:

I. प्रकाश संश्लेषण:

6CO2 + 6H2O + प्रकाश ऊर्जा → C6H12O6 + 6O2.

वह प्रक्रिया जिसके द्वारा पौधे सूर्य के प्रकाश का उपयोग करके कार्बन डाइऑक्साइड और पानी को ग्लूकोज में परिवर्तित करते हैं।

​II. श्वसन:

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + ऊर्जा

प्रकाश संश्लेषण की विपरीत प्रक्रिया, जो कोशिकाओं में ऊर्जा मुक्त करने के लिए होती है।

III. लोहे में जंग लगना:

4Fe + 3O₂ + 6H₂O → 4Fe(OH)₃

लोहा ऑक्सीजन और जल के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रेटेड आयरन (III) ऑक्साइड बनाता है, जिसे आमतौर पर जंग कहते हैं।

रासायनिक प्रतिक्रिया और समीकरण रसायन विज्ञान में मौलिक अवधारणाएं हैं। विभिन्न प्राकृतिक और औद्योगिक प्रक्रियाओं की गहन समझ के लिए इन अवधारणाओं को समझना महत्वपूर्ण है।

14.संक्षारण और विकृतगंधता :

संक्षारण: हवा और नमी के साथ अभिक्रिया के कारण लोहे में जंग लगना।

विकृतगंधता: वसा और तेलों के ऑक्सीकरण के कारण भोजन का खराब होना।


15. रासायनिक समीकरण कैसे लिखें :

I. रासायनिक समीकरण को हमेशा संतुलित रखें। भौतिक अवस्थाएँ लिखें :
II. (s) ठोस, (l) द्रव, (g) गैस, (aq) जलीय।

III. अभिक्रियाओं में रासायनिक परिवर्तन के संकेतों का अवलोकन करें

• 2Cu + O2​ → 2CuO : तांबा + ऑक्सीजन → तांबा ऑक्साइड

• Fe + O2 ​+ H2​O → Fe2​O3 ​⋅ xH2​O : लोहे का संक्षारण (जंग लगना)

• BaCl2 ​+ Na2​SO4​ → BaSO4​↓ + 2NaCl : बैरीयम क्लोराइड + सोडियम सल्फेट → बैरीयम सल्फेट (अवक्षेप) + सोडियम क्लोराइड

• Zn + 2HCl → ZnCl2 ​+ H2 : जिंक + हाइड्रोक्लोरिक अम्ल → जिंक क्लोराइड + हाइड्रोजन गैस

​ सारांश

​1.एक पूर्ण रासायनिक समीकरण अभिक्रियाओं, उत्पादों और उनकी भौतिक अवस्थाओं को प्रतीकात्मक रूप से दर्शाता है।

2.एक रासायनिक समीकरण को इस प्रकार संतुलित किया जाता है कि रासायनिक अभिक्रिया में शामिल प्रत्येक प्रकार के परमाणुओं की संख्या समीकरण के अभिकारक और उत्पाद पक्षों पर समान हो। समीकरणों को हमेशा संतुलित होना चाहिए।

3.एक संयोजन अभिक्रिया में दो या दो से अधिक पदार्थ मिलकर एक नया एकल पदार्थ बनाते हैं।

4.अपघटन अभिक्रियाएँ संयोजन अभिक्रियाओं के विपरीत होती हैं। अपघटन अभिक्रिया में, एक एकल पदार्थ अपघटित होकर दो या दो से अधिक पदार्थ बनाता है।
5. वे अभिक्रियाएँ जिनमें उत्पाद के साथ ऊष्मा भी निकलती है, ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाएँ कहलाती हैं।

6. वे अभिक्रियाएँ जिनमें ऊर्जा अवशोषित होती है, ऊष्माशोषी अभिक्रियाएँ कहलाती हैं।

​7. जब एक तत्व अपने यौगिक से दूसरे तत्व को विस्थापित करता है, तो विस्थापन अभिक्रिया होती है।

8. द्वि-विस्थापन अभिक्रियाओं में दो भिन्न परमाणुओं या परमाणुओं के समूहों (आयनों) का आदान-प्रदान होता है।

9. अवक्षेपण अभिक्रियाएँ अघुलनशील लवण उत्पन्न करती हैं।

10. अभिक्रियाओं में पदार्थों द्वारा ऑक्सीजन या हाइड्रोजन का लाभ या हानि भी शामिल होती है। ऑक्सीकरण ऑक्सीजन का लाभ या हाइड्रोजन का नुकसान है। अपचयन ऑक्सीजन का नुकसान या हाइड्रोजन का लाभ है।