KELARUTAN DAN KSP

Bila kelarutan Ag₃PO₄ dalam air adalah a mol/liter. Hasil kali kelarutan Ag₃PO₄ yang benar adalah ….

• 27a⁴

• 4a³

• a⁴

• 9a³

• 32a⁴

Kelarutan Ag₂CrO₄ dalam air adalah 1 x 10^-8 mol/liter, maka nilai K_sp Ag₂CrO₄ adalah ….

• 2 x 10^-8

• 2 x 10^-12

• 4 x 10^-8

• 4 x 10^-12

• 16 x 10^-12

Larutan basa lemah tepat jenuh Mg(OH)₂ mempunyai pH = 10. K_sp basa tersebut adalah ….

• 5 x 10^-12

• 4 x 10^-12

• 2 x 10^-12

• 5 x 10^-13

• 5 x 10^-14

Garam yang mempunyai kelarutan yang paling besar ditunjukkan oleh senyawa ….

• AgCl K_sp = 10^-10

• AgI K_sp = 10^-16

• Ag₂CrO₄ K_sp = 3,2 x 10^-12

• Ag₂S K_sp = 1,6 x 10^-11

• Ag₂C₂O₄ K_sp = 1,1 x 10^-11

Beberapa data K_sp dari senyawa garam sebagai berikut:

1. AgCN = 1,2 × 10−16
2. AgOH = 1,2 × 10−12
3. AgIO₃ = 1,0 × 10−12
4. AgBr = 5,0 × 10−13

Urutan kelarutan senyawa tersebut dari yang besar ke yang kecil adalah ….

• 1, 4, 3, dan 2

• 2, 3, 4, dan 1

• 3, 4, 2, dan 1

• 3, 2, 1, dan 4

• 4, 2, 1, dan 3

Sebanyak 100 mL larutan MgCl₂ 0,4 M ditambahkan ke dalam 100 mL larutan Na₂CO₃ 0,4 M. Besarnya massa zat yang mengendap jika diketahui K_sp MgCO₃ = 3 × 10⁻⁸ dan A_r Mg = 24, C = 12, O =16 adalah ….

• 1,68 gram

• 3,36 gram

• 6,72 gram

• 8,40 gram

• 84,00 gram

100 mL NaOH 1,8 M + 100 mL CH₃COOH 1,8 M ke dalam larutan garam uji terbentuk ditetesi larutan Ni(NO₃)₂ sampai keadaan tepat jenuh Ni(OH)₂. Kalau K_w = 10⁻¹⁴, K_a = 10⁻⁵, K_sp Ni(OH)₂ = 1,8 × 10⁻¹⁴, maka [Ni²⁺] pada saat tepat jenuh (tepat saat terjadi pengendapan) adalah ….

• 2 × 10⁻² M

• 2 × 10⁻³ M

• 2 × 10⁻⁴ M

• 2 × 10⁻⁵ M

• 2 × 10⁻⁶ M

Kelarutan Mg(OH)₂ dalam NaOH 0,1 M dengan K_sp Mg(OH)₂ = 1,8 × 10⁻¹¹mol³/L³ adalah ….

• 1,8 × 10⁻¹³ mol/L

• 1,8 × 10⁻¹⁰ mol/L

• 4,5 × 10⁻¹⁰ mol/L

• 1,8 × 10⁻⁹ mol/L

• 6,7 × 10⁻⁶ mol/L

Sebanyak 200 ml larutan AgNO₃ 0,02 M masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S²⁻, PO₄³⁻, CrO₄²⁻, Br⁻, SO₄²⁻ dengan volume dan molaritas yang sama, yaitu 10⁻³ M. Jika harga K_sp :

Ag₂S = 2 × 10⁻⁴⁹

Ag₃PO₄ = 1 × 10⁻²⁰

Ag₂CrO₄ = 6 × 10⁻⁵

AgBr = 5 × 10⁻¹³

Ag₂SO₄ = 3 × 10⁻⁵

Maka garam yang akan larut adalah ….

• Ag₂S dan Ag₃PO₄

• Ag₂S dan AgBr

• Ag₂CrO₄ dan Ag₂SO₄

• Ag₃PO₄ dan AgBr

• AgBr dan Ag₂SO₄

50 mL larutan CaCl₂ 0,1 M dicampur dengan 50 mL larutan larutan NaOH 0,01 M. Tentukan apakah terjadi endapan jika diketahui Ksp Ca(OH)₂ adalah 8 x 10⁻⁶

• belum mengendap

• mengendap 2. 10^-4

• mengendap 2. 10^-5

• mengendap 8. 10^-5

• mengendap 8. 10^-4