Persamaan Termokimia dan Jenis-Jenis Entalpi

Padatan kalsium oksida direaksikan dengan air membentuk senyawa kalsium hidroksida berbentuk padatan. Dalam reaksi tersebut terjadi pelepasan kalor sebesar 64 kJ. Persamaan termokimia yang benar untuk reaksi tersebut adalah......

• CaO_(s) + H₂O _(l) → Ca(OH)_2(s) ∆H=+64 kJ

• CaO_(s) + H₂O _(l) → Ca(OH)_2(s) ∆H=-64 kJ

• CaO_(s) + H₂O _(l) → Ca(OH)_2(aq) ∆H=-64 kJ

• CaO_(s) + H₂O _(l) → Ca(OH)_2(aq) ∆H=+64 kJ

• CaO_(s) + 2 H₂O _(l) → Ca(OH)_2(s) ∆H=-64 kJ

Persamaan termokimia yang menunjukkan entalpi pemebentukan standar adalah… .

• A. Ba²⁺ (aq) + 2 Cl⁻ (aq) → BaCl₂ (aq) ∆H = − 788 kJ

• A. ½ H₂ (g) + ½ N₂ (g) + 3/2 O₂(g) → HNO₂ (g) ∆H = − 278 kJ

• A. 2 SO₂ (g) + O₂ (g) → 2 SO₃ (g) ∆H = − 196,6 kJ

• A. NH₃ (g) + HCl (g) → NH₄Cl (g) ∆H = − 175,9 kJ

Diketahui persamaan termokimia berikut.

N₂ (g) + 3 H₂ (g) → 2 NH₃ (g) ∆H = − 92,4 kJ

Perubahan entalpi untuk reaksi berikut adalah ..........

NH₃ (g) → 1/2 N₂ (g) + 3/2H₂ (g) adalah …. (kJ)

• + 46,2

• – 46,2

• – 92,4

• + 92,4

4. Diketahui persamaan termokimia:

C₆H₆ (g) → 6 C(s) + 3 H₂ (g) ΔH = – 49 kJ

Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah … .

• peruraian 1 mol benzena (C6H6) memerlukan kalor sebesar 49 kJ

• pembentukan 1 mol benzena (C6H6) memerlukan kalor sebesar 49 kJ

• pembentukan 1 mol benzena (C6H6) membebaskan kalor sebesar 49 kJ

• peruraian 1 mol benzena (C6H6) membebaskan kalor sebesar 49 kJ

Kalor yang diserap atau dilepas apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur-unsurnya disebut … .

• kalor reaksi

• kalor pembentukan

• kalor peruraian

• kalor ionisasi

Entalphi pembentukan padatan NH4Cl pada keadaan standar adalah -314,4 kJ/mol. Persamaan termokimia berikut yang menggambarkan data tersebut adalah ............

• NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s) ∆H = -314,4 kJ

• 1/2N2 (g) + 2H2(g) + 1/2 Cl2(g) → NH4Cl(s) ∆H = -314,4 kJ/mol

• NH3 (g) + 2H2(g) + 1/2 Cl2(g) → NH4Cl(s) ∆H = -314,4 kJ/mol

• 2N2 (g) + 2H2(g) + Cl2(g) → NH4Cl(s) ∆H = -314,4 kJ/mol

Pada pembakaran 1 gram gas metana (CH₄) dibebaskan 55,6 kJ kalor. Persamaan termokimia yang menggambarkan reaksi pembakaran termokimia adalah ........... (Ar C = 12, Ar H =1)

• CH_4(g) + 2O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O_(g) ∆H = -55,6 kJ

• CH_4(g) + 2O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O_(g) ∆H = +55,6 kJ

• CH_4(g) + 2O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O_(g) ∆H = -889,6 kJ

• CH_4(g) + 2O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O_(g) ∆H = +889,6 kJ

Pernyataan yang benar untuk reaksi

2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g), ΔH = x kJ

adalah .....

• Kalor pembentuk CO = 2x kJ/mol

• Kalor penguraian CO = x kJ/mol

• Kalor pembakaran CO = 2x kJ/mol

• Kalor pembakaran CO = ½x kJ/mol

• Kalor pembentukan CO₂ = ½x kJ/mol

Yang dapat disebut kalor pembentukan adalah kalor reaksi dari ...

• CO(g) + ½O₂(g) → CO₂(g)

• 2S(s) + 3O₂(g) → 2SO₃(g)

• Ag⁺(aq) + Cl^-(aq) → AgCl(s)

• Ag(s) + ½N₂(g) + 3/2O₂(g) → AgNO₃(g)

• SO₂(g) + ½O₂(g) → SO₃(g)

Manakah yang termasuk reaksi yang terjadi perubahan entalpi pembentukan, yaitu kondisi kalor dilepaskan oleh sistem pada reaksi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya....

• NaOH(s) + HCl(aq) → NaOH(aq) + H₂O(l) ∆Hn = - 57,7 kj/mol

• C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ∆Hf = -395,2 kj/mol

• C₂H₂(g)+ O₂(g) → 2CO₂(g)+ H₂O(aq) ∆Hc = -1298 kj/mol

• AlBr₃(aq) → Al (s) + 1½Br₂ (g) ∆Hd = +511 kj/mol