Soal Kimia Sel Volta

Diketahui data potensial elektrode standar (Eo) dari logam A dan logam B sebagai berikut

A²⁺(aq) + 2e– → A(s) E^o = +0,30 volt

B²⁺(aq) + 2e– → B(s) E^o = -0,40 volt

Jika logam A dan B disusun pada suatu sel volta dengan A dan B sebagai elektrode, maka pernyataan

yang tidak benar adalah….

• sebagai katode

• sebagai anode

• potensial selnya adalah 0,70 volt

• reaksinya :B²⁺ + A → B + A²⁺

• Notasi Volta : B | B²⁺ || A²⁺ | A

Jika diketahui:

Al³⁺ + 3e– → Al E^o = -1,66 volt

Mg²⁺ + 2e– → Mg E^o = – 2,34 volt

Maka potensial sel untuk reaksi:

Al³⁺ + Mg → Mg²⁺ + Al

• +0,34 V

• -0,34 V

• +0,68 V

• -0,68 V

• + 1,36 V

Diketahui:

Cu²⁺ + 2e– → Cu E^o = + 0,34 volt

Mg²⁺ + 2e– → Mg E^o = -2,34 volt

Zn²⁺ + 2e– → Zn E^o = -0,76 volt

Al³⁺ + 3e- → Al E^o = -1,66 volt

Fe²⁺ + 2e- → Fe E^o = -0,44 volt

Nilai potensial sel yang terbesar terdapat pada…

• Cu | Cu²⁺ || Al³⁺ | Al

• Al | Al³⁺ || Zn²⁺ | Zn

• Mg | Mg²⁺ || Cu²⁺ | Cu

• Zn | Zn²⁺ || Fe²⁺ | Fe

• Fe | Fe³⁺ || Cu²⁺ | Cu

Jika diketahui:

Ag⁺ + e– → Ag E^o = +0,80 volt

Cu²⁺ + 2e– → Cu E^o = +0,34 volt

Mg²⁺ + 2e– → Mg E^o = -2,34 volt

Zn²⁺ + 2e– → Zn E^o = -0,76 volt

Al³⁺ + 3e– → Al E^o = -1,66 volt

2H⁺ + 2e– → H₂ E^o = 0 volt

Maka reaksi yang tidak dapat berlangsung spontan adalah….

• Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂

• Mg + Cu²⁺ → Mg²⁺ + Cu

• 3Ag + Al³⁺ → 3Ag+ + Al

• 2Al + 6H+ → 2Al³⁺ + 3H₂

• Mg + Zn²⁺ → Mg²⁺ + Zn

Jika diketahui potensial reduksi logam sebagai berikut:

X²⁺ + 2e– → X E^o = +0,47 volt

Y²⁺ + 2e– → Y E^o = -0,76 volt

Z²⁺ + 2e– → Z E^o = -0,83 volt

Susunan logam X, Y, dan Z dalam deret Volta berdasarkan urutan sifat reduktor yang makin kuat adalah….

• X-Y-Z

• Y-X-Z

• Z-Y-X

• X-Z-Y

• Y-Z-X

Logam-logam A, B, dan C masing-masing memiliki E^o = -0,5 V ; +0,8 V ; dan -1,2 V. Pernyataan yang benar

adalah…

• A dapat mereduksi C, tetapi tidak dapat mereduksi B

• B dapat mereduksi C, tetapi tidak dapat mereduksi A

• C dapat mereduksi A, tetapi tidak dapat mereduksi B

• A dapat mereduksi B dan C

• C dapat mereduksi A dan B

Tiga logam L, M, P dapat membentuk ion-ion positif L²⁺ , M²⁺, P⁺. Diketahui sbb:

L²⁺ (aq) + P(s) → tidak terjadi reaksi

2P⁺ (aq) + M(s) → M²⁺ (aq) + 2P(s)

M²⁺ (aq) + L (s) → M(s) + L²⁺ (aq)

Urutan ketiga loga sesuai dengan potensial elektrode yang meningkat ialah....

• P, M, L

• L, M, P

• M, L, P

• M, P, L

• P, L, M

Mg²⁺ _(aq) + 2e → Mg _(s) E^o = −2,38 volt

Al³⁺ _(aq) + 3e → Al _(s) E^o = −1,66 volt

Notasi sel reaksi yang dapat berlangsung adalah....

• Mg | Mg²⁺ || Al³⁺ | Al

• Al | Al³⁺ || Mg²⁺ | Mg

• Mg²⁺ | Mg || Al | Al³⁺

• Al³⁺ | Al || Mg²⁺ | Mg

• Mg | Mg²⁺ || Al | Al³⁺

Dari data potensial elektrode standar berikut:

Cu²⁺ + 2e → Cu E° = 0,3 V

Ag⁺ + e → Ag E° = 0,80 V

maka reaksi :

Cu²⁺ + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag

• 0,06 V

• 0,46 V

• 0,57 V

• 1,14 V

• 0,80 V

Diketahui potensial reduksi standar sbb:

Fe³⁺ / Fe²⁺ = +0,77 V

Cu²⁺ / Cu = +0,34 V

Zn²⁺ / Zn = -0,76 V

Mg²⁺ / Mg = -2,37 V

Untuk Reaksi

Mg + 2Fe³⁺ →Mg²⁺ + 2Fe²⁺ memiliki potensial sel ..

• +0,34

• -0,77

• -3,14 V

• +0,76 V

• +3,14 V