AL 1 - Um Ciclo do Cobre

Selecione duas vantagens do processo de reciclagem dos metais.

• Poupança de recursos

• Aumentar o consumo de energia

• Poupança energética

• Aumento de substâncias poluentes no ambiente

Considere o seguinte esquema que traduz o Ciclo do Cobre. A designação de ciclo do cobre significa ...

• que o cobre pode ser transformado através de uma sequência de reações sucessivas que permitem recuperar totalmente o metal inicial.

• que o cobre pode ser transformado através de uma sequência de reações sucessivas que permitem obter grande parte do metal inicial.

• que existe uma quantidade inesgotável de cobre.

• que o produto final do ciclo de reações é uma substância que contém cobre na sua constituição.

Selecione e sequência que traduz a classificação correta de cada uma das reações representadas respetivamente por A,B,C, e E na figura.

• Oxidação Redução; ácido-base; precipitação; decomposição ;oxidação -redução

• Oxidação Redução; precipitação; ácido-base; decomposição ;oxidação -redução

• Oxidação Redução; precipitação; ;ácido-base; ;oxidação -redução

• ácido-base; oxidação redução; precipitação; decomposição

Relativamente ao ácido nítrico selecione o conjunto de frases de risco e segurança adequado .

• 
  

  • Usar luvas e vestuário de

  proteção adequados

  • Nunca adicionar água ao

  produto

  - Nocivo

  por ingestão e em contacto com a pele

• - Nocivo por inalação e

  contacto com a pele

  - Conservar longe de

  fontes de ignição

  - Usar luvas e vestuário de proteção adequados

• - Provoca queimaduras graves

  - Nocivo por ingestão e em contacto com a pele

  - Usar luvas e

  vestuário de proteção adequados

• -afastar de fontes de ignição

  -não beber

  -manter afastado da luz

Escolha, respetivamente para as substâncias ácido sulfúrico e etanol um símbolo adequado da figura que deva figurar no rótulo.

• corrosivo e tóxico

• corrosivo e inflamável

• poluente e tóxico

• oxidante e explosivo

Das situações transcritas, identifique aquelas em que o tipo de erro introduzido irá provocar um aumento na massa medida de cobre obtida no final do ciclo.

• Adicionou-se quantidade de hidróxido de sódio em excesso.

• Algum óxido de cobre foi perdido no processo de decantação.

• Algum zinco permaneceu com o produto no final da experiência.

• O cobre obtido ficou completamente seco

A reação

Cu (s) + 4HNO₃ (aq) → Cu (NO₃)₂ (aq) + 2H₂O (l) + 2NO₂ (g)

liberta uma substância bastante perigosa. Por esse motivo a reação deve ser realizada ....

• com óculos

• à janela

• na hotte

• com bata

Na reação Cu(NO₃)₂ (aq) + 2NaOH (aq) → Cu(OH)₂ (s) + 2NaNO₃ (aq) há formação de ...

• um gás de coloração castanha

• um pó negro

• um precipitado azul gelatinoso

• efervescência

Na reação inicial ocorre a transformação

Cu (s) + NO₃^- (aq) → Cu ²⁺(aq) +2NO₂ (g)

• Na reação descrita pela equação representada ocorre a transferência de protões.

• O redutor sofre uma variação de número de oxidação de -2.

• O cobre metálico atua como agente oxidante.

• O ião nitrato recebe eletrões do cobre metálico.

A equação que se segue traduz a última etapa do ciclo do cobre:

CuSO₄ (aq) + Zn (s) → Cu (s) + ZnSO₄ (aq)

Determine qual seria a massa de cobre obtida com um rendimento de 70 % se partisse de uma massa de 5,40 g de sulfato de cobre.

• 1,5 g

• 3,78 g

• 0,65 g

• 2,15 g