heat of neutralization حرارة التعادل القياسية

حرارة التعادل القياسية هي :

• كمية الحرارة المنطلقة عند احتراق مول واحد من المادة احتراقاً تاما

• كمية الحرارة المنطلقة او الممتصة عند ذوبان مول واحد من المادة في كمية كبيرة من المذيب

• كمية الحرارة المنطلقة او الممتصة عند تكوين مول واحد من المادة من عناصرها الاساسية

• كمية الحرارة المنطلقة عند تكوين مول واحد من الماء عند تفاعل حمض مع قاعدة

حرارة التعادل القياسية دائماً

• سالبة

• موجبة

عند تفاعل حمض مع قاعدة قويين فإن حرارة التعادل القياسية تساوي

• -57.3 kj/mol

• +57.3 kj/mol

• -55.3 kj/mol

• -54.3 kj/mol

في التفاعل السابق فإن قيمة حرارة التعادل القياسية

• -57.3 kj/mol

• less than -57.3 kj/mol

• more than -57.3 kj/mol

اذا علمت ان حرارة ذوبان هيدروكسيد البوتاسيوم تساوي

-58 kj/mol

فالحرارة التي ستنتج عند ذوبان

5g

منه تساوي

• -5.16 kj/mol

• -57.3 kj/mol

• -58 kj/mol

• -5.8 kj/mol

تم اذابة كمية من نترات الامونيوم في

10g

ماء فانخفضت درجة حرارته من 20 مئوية الى 15 مئوية احسب كمية الحرارة المفقودة او المكتسبة اذا علمت ان الحرارة النوعية للماء تساوي

4.18 j g-1 K-1

• 104.5 j

• 209 j

• 41.8 j

• 17.3 j

احسب حرارة التفاعل من المعادلة الكيميائية الموزونة الآتية

2HNO₃(aq) + Mg(OH)₂ → Mg(NO₃)₂(aq) + 2H₂O(l)

• -57.3 kj/mol

• +57.3 kj/mol

• +114.6 kj/mol

• -114.6 kj/mol

اذيبت كمية من هيدروكسيد الصوديوم في

100g

ماء فارتفعت درجة حرارته من

20C to 24C

اذا علمت ان حرارة التفاعل تساوي

• - 60 kj
• والحرارة النوعية للماء تساوي
• 4.18 j g-1 K-1
• احسب عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم المضافة

• 3.58 mol

• 0.06 mol

• 58.5 mol

• 0.5 mol

حرارة الذوبان دائماً موجبة

• صح

• خطأ

عندما يكون التغير في المحتوى الحراري للتفاعل موجباً فأن احد العبارات الاتية صحيح

• طاقة المواد الناتجة اقل من المواد المتفاعلة واكثر استقرار

• طاقة المواد الناتجة اعلى من المواد المتفاعلة واكثر استقرار

• طاقة المواد الناتجة اقل من المواد المتفاعلة و اقل استقرار

• طاقة المواد الناتجة اعلى من المواد المتفاعلة واقل استقرار