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En una reacción química, el zinc (Zn) reacciona con ácido clorhídrico (HCl) para producir cloruro de zinc (ZnCl2 ) y gas hidrógeno (H2). La ecuación balanceada para esta reacción es Zn+2HCl→ZnCl2+H2 . Si se inicia con 65 gramos de zinc, ¿cuántos moles de HClse necesitarán para reaccionar completamente, y cuál será la proporción de masa entre el zinc inicial y el gas hidrógeno producido? 

• 2 moles de HCl, proporción de masa 32.5:1 
  

• 1 mol de HCl, proporción de masa 65:1 
  

• 3 moles de HCl, Proporción de masa 65:2

• 1 mol de masa HCl proporción de masa 32:5:1

En la reacción 2Fe₂+3O₂→2Fe₂O₃ , ¿cuál es la proporción molar entre Fe₂ y O2 ? 

• 1:1

• 2:3

• 3:2

• 4:3

En la reacción 2H₂+O₂→2H₂O, ¿cuántos moles de agua se producen a partir de 1 mol de oxígeno? 

• 1 mol

• 2 moles

• 4 moles

• 0.5 moles

¿Cómo puedes aplicar los conceptos de proporciones-razones para resolver problemas prácticos relacionados con reacciones químicas que hayas estudiado en clase de química ?

• Integrando conceptos de química y matemáticas para abordar situaciones reales.  

• Ignorando la relación entre cálculos estequiométricos, proporciones y razones.

¿Qué afirmación es verdadera respecto a la ley de conservación de la masa en reacciones químicas?

• La masa de los productos siempre es mayor que la de los reactivos

• La masa de los reactivos siempre es igual a la masa de los productos.

• La masa de los productos es menor si la reacción libera energía. 

• La masa se conserva solo en reacciones exotérmicas

¿Cuál es la importancia de utilizar tus apuntes de química y matemáticas de manera conjunta para comprender y resolver problemas estequiométricos? 

• No hay relación entre los dos temas.

• Ayuda a resolver problemas matemáticos únicamente. 

• Contribuye a una comprensión más profunda y aplicada de las reacciones químicas mediante la integración de ambas disciplinas 

¿Cuál de las siguientes opciones mejor representa una aplicación de la interdisciplinariedad entre proporciones-razones y cálculos estequiométricos en la resolución de problemas cotidianos relacionados con la química? 

• Determinar la cantidad de harina necesaria para hornear galletas en función del número de invitados.

• Calcular la velocidad de un automóvil en función del tiempo y la distancia recorrida.

• Resolver una ecuación cuadrática para determinar la altura de un objeto lanzado verticalmente.

• Analizar la distribución de peso en una bicicleta para mantener el equilibrio durante un paseo.  

¿Cuál de las siguientes situaciones problemáticas refleja el uso adecuado de conceptos estequiométricos relacionado a las proporciones y razones para resolver un problema de la vida cotidiana? 

• Calcular el área de un terreno rectangular para decidir la cantidad de césped necesaria.

• Resolver una ecuación lineal para determinar el tiempo de viaje en un trayecto en autobús

• Encontrar la solución de una ecuación cuadrática para determinar el momento exacto de llegada a una cita.  

• Balancear una ecuación química para calcular las cantidades proporcionales de reactivos y productos.

¿Cuál es la masa molecular del agua H2O?

• 16 g/mol

• 18 g/mol

• 20 g/mol

• 22 g/mol

¿Cuál es la relación correcta entre la resolución de ecuaciones algebraicas y la comprensión de ecuaciones estequiométricas en química? 

• No hay relación significativa entre ambas. 

• La resolución de ecuaciones algebraicas mejora la comprensión de ecuaciones estequiométricas.

• La comprensión de ecuaciones estequiométricas no se ve afectada por la resolución de ecuaciones algebraicas.  

• Las ecuaciones algebraicas dificultan la comprensión de ecuaciones estequiométricas