Terminale pH et couple acide/base

Un acide est une espèce chimique capable de :

• capter un proton H⁺

• céder un proton H⁺

• capter un électron e^-

• céder un électrons e^-

La relation pour déterminer le pH s'écrit :

• 
• 
• 
• 

Si la concentration en ions oxonium H₃O⁺ dans une solution augmente alors

• le pH de la solution diminue

• le pH de la solution augmente

• la solution est plus acide

• la solution est moins acide

la molécule d'eau H₂O est la base du couple

• H⁺/H₂O

• H₂O/HO^-

• H₂O/H₃O⁺

• H₃O⁺/H₂O

La méthylamine CH₃NH₂ est une base. Ecrire la formule de l'acide conjugué. (majuscules)

(a)  

Les couple acide-base intervenant dans l'équation NH₄⁺ + HO^- → NH₃ + H₂O sont :

• NH₄⁺/HO^- et NH₃/H₂O

• NH₄⁺/NH₃ et HO^-/H₂O

• NH₄⁺/NH₃ et H₂O/HO^-

• NH₄⁺/HO^- et H₂O/NH₃

L'ion amonium NH₄⁺ est un acide. Lors de sa réaction avec la base H₂O, il y a formation :

• d'ions hydroxyde HO^-

• d'ions oxonium H₃O⁺

• d'ammoniac NH₃

• du dioxyde d'azote NO₂

La concentration en ions H₃O⁺ dans une solution est égale à 4,2x10^-4 mol.L^-1. Indiquer la valeur de son pH avec 2 chiffres significatifs.

(a)  

Le pH d'une solution est égal à 8,5. Sa concentration en ions H₃O⁺ est égale à :

• 3,2x10^-9 mol.L^-1

• 3,2x10^-8mol.L^-1

• 3,2x10^-3 mol.L^-1

• 3,2x10^-12 mol.L^-1

K_e = 10^-14

Dans une solution : concentration des ions H₃O⁺ : 1,0x10^-5 mol.L^-1 et celle des ions HO^- : 1,0x10ⁿ mol.L^-1. Donner la valeur de n.

(a)