2 ano - Deslocamento Equilíbrio Químico.

1.(UNESP) Dada a reação exotérmica

2 H₂O_2(aq) ⇄ 2 H₂O_(l) + O_2(g),

a alteração que favorece a formação dos produtos é a elevação da

• temperatura.

• pressão parcial de O₂.

• concentração de H₂O.

• pressão.

• concentração de H₂O₂.

(UFES) Considere a reação hipotética:

A + B ⇄ C + D

Com relação ao equilíbrio químico do sistema, à temperatura constante, pode-se afirmar que

• a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido deformação de produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio.

• a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio.

• a adição de reagentes ou de produtos ao sistema não afeta o valor da constante de equilíbrio.

• a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido deformação de reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio.

• a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio do sistema no sentido de formação de produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio.

(UERJ) A seguir, está representada a equação química balanceada que mostra a combustão da amônia, etapa fundamental na fabricação do ácido nítrico:

4NH_3(g) + 5O_2(g) ⇄ 4NO_2(g) + 6H₂O_(g), DH<0

Essa reação produzirá a quantidade máxima de NO₂ (óxido de nitrogênio IV) nas seguintes condições de pressão e temperatura, respectivamente:

• alta – alta

• alta – baixa

• baixa – alta

• baixa – baixa

(PUC) O equilíbrio químico representado pela equação

N_2(g) + O_2(g) ⇄ 2NO_(g) DH = +21,6 Kcal,

apresentará rendimento máximo em NO:

• em temperaturas e pressões elevadas.

• em temperaturas e pressões baixas.

• em temperaturas elevadas e pressões baixas.

• em temperaturas elevadas independentemente da pressão.

• em pressões altas independentemente da temperatura.

Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:

• xícara de café bem quente.

• garrafa de água mineral gasosa fechada.

• chama uniforme de bico de Bunsen.

• porção de água fervendo em temperatura constante.

• tigela contendo feijão cozido.

(UFV) Uma das etapas de fabricação do ácido sulfúrico é a conversão de SO₂ a SO₃, numa reação exotérmica, que ocorre segundo a equação abaixo:

SO_2(g) + ½O_2(g) ⇄ SO_3(g)

Em relação ao equilíbrio dessa reação, é correto afirmar que:

• o aumento da pressão, mantida à temperatura constante, favorece a formação de SO2.

• o uso de um catalisador aumenta a concentração de SO3 no equilíbrio.

• o aumento da temperatura favorece a formação de SO2.

• o aumento da velocidade de produção de SO3 aumenta sua concentração no equilíbrio.

(UCDB-MS) O Prêmio Nobel de Medicina de 1988 foi concedido a três pesquisadores que mostraram a ação do óxido nítrico (NO) no organismo humano. Ele é formado pela decomposição do trióxido de nitrogênio, conforme o seguinte equilíbrio:

N₂O_3(g) ⇌ NO_2(g) + NO_(g)

Sobre esta reação afirma-se o seguinte:

I. O aumento da pressão desloca o equilíbrio para a esquerda.

II. O aumento da concentração de NO desloca o equilíbrio para a esquerda.

III. O aumento da pressão não altera o equilíbrio.

IV. O aumento da pressão desloca o equilíbrio para a direita.

Assinale a alternativa correta.

• Somente I está correta

• Somente I e II estão corretas.

• Somente II está correta.

• Somente III está correta

• Somente III e IV estão corretas.

(UFRN-RN) Indique em qual das reações abaixo o aumento de pressão deslocará o equilíbrio para a direita:

1. 2 H_2(g) + O_2(g) ⇌ 2 H₂O_(g)

2. NH_3(g) + HCℓ_(g) ⇌ NH₄Cℓ_(s)

3. CaCO_3(s) ⇌ CaO_(s) + CO_2(g)

• 1, 2, 3

• 1, 2

• 1, 3

• 2, 3

• Todas as reações estarão deslocadas à esquerda.

(Enem 2015) Hipoxia ou mal das alturas consiste na diminuição de oxigênio (O₂) no sangue arterial do organismo. Por essa razão, muitos atletas apresentam mal-estar (dores de cabeça, tontura, falta de ar) ao praticarem atividade física em altitudes elevadas. Nessas condições, ocorrerá uma diminuição na concentração de hemoglobina oxigenada (HbO₂) em equilíbrio no sangue, conforme a relação:

Hb_(aq) + O_2(aq) ↔ HbO_2(aq)

A alteração da concentração de hemoglobina oxigenada no sangue ocorre por causa:

• da elevação da pressão arterial.

• do aumento da temperatura corporal.

• da redução da temperatura do ambiente.

• da queda da pressão parcial de oxigênio.

• da diminuição da quantidade de hemácias.

Na equação aA + bB ⇄ 2 cC + dD após atingir o equilíbrio químico, podemos concluir a respeito da constante de equilíbrio que:

• Quanto maior for o valor de Kc, menor será o rendimento da reação direta.

• Kc independe da temperatura.

• Se as velocidades das reações direta e inversa forem iguais, então K da reação inversa é igual a 0.

• Kc depende das molaridades iniciais dos reagentes.

• Quanto maior for o valor de Kc, maior será a concentração dos produtos.