Quizz Cinética Química

A cinética química é a área da química que trata das velocidades das reações.

Evelyn e Ava estão realizando um experimento sobre cinética química.

I. Quando o carvão está iniciando a sua queima, Evelyn ventila o sistema para que a queima se propague mais rapidamente.

II. Ava observa que um comprimido efervescente se dissolve mais rapidamente quando triturado.

Assinale a alternativa que contém os fatores que influenciam as velocidades das reações químicas nos processos descritos em I e II, respectivamente.

• concentração, superfície de contato.

• catalisador, concentração.

• temperatura, concentração.

• superfície de contato, catalisador.

• temperatura, catalisador.

Abigail, querendo verificar os conceitos de cinética química discutidos na escola, dirigiu-se a uma drogaria e comprou alguns comprimidos efervescentes, os quais continham, de acordo com o rótulo do produto, massas iguais de bicarbonato de sódio. Ao chegar a sua casa realizou a mistura desses comprimidos com água usando diferentes métodos. Após a observação do fenômeno de liberação gasosa, até que toda a massa de cada comprimido tivesse sido dissolvida em água, Abigail elaborou a seguinte tabela:

De acordo com os resultados obtidos e mostrados na tabela acima, Abigail fez as seguintes afirmações:

I. Ao comparar somente os métodos 1 e 2 fica impossível determinar qual dos dois fatores variados (estado do comprimido e temperatura da água), aumentou mais a velocidade da reação.

II. A mudança da condição da água, de fria para quente, faz com que, qualquer que seja o estado do comprimido, a velocidade da reação caia pela metade.

III. A influência da temperatura da água é maior do que a influência do estado do comprimido, no aumento da velocidade da reação.

Das afirmações acima, é correto dizer que Abigail errou:

• apenas na afirmação I.

• apenas na afirmação II.

• apenas na afirmação III.

• apenas nas afirmações II e III.

• em todas as afirmações.

Para mostrar a diferença da rapidez da reação entre ferro e ácido clorídrico, Abigail e David utilizaram o ferro em limalha e em barra. Pingando dez gotas de ácido clorídrico 1,0 mol . L–1 em cada material de ferro, espera-se que a reação seja

• igual, pois a concentração e a quantidade do ácido foram iguais.

• mais rápida no ferro em limalha porque a superfície de contato é maior.

• mais lenta no ferro em limalha porque a superfície de contato é menor.

• mais rápida no ferro em barra porque a superfície de contato é menor.

• mais lenta no ferro em barra porque a superfície de contato é maior.

Observe os memes abaixo e identifique qual(is) faz(em) parte da Cinética Química.

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Noah and Sophia are recreational divers who breathe compressed air (78% nitrogen, 21% oxygen, 1% other gases) from a cylinder carried on their backs. The common cylinder is made of aluminum and stores air at 3,000 pounds per square inch (psi).

Molecules of N2 (g) and O2 (g) are constantly colliding inside the cylinder. However, the chemical reaction N2 (g) + O2 (g) → 2NO (g), which would make the air unbreathable for the divers, practically does not occur. Select the alternative that correctly explains this fact.

• A energia de ativação da reação é praticamente nula, o que a torna muito lenta, praticamente imperceptível.

• A energia cinética das moléculas dentro do cilindro é insuficiente para que as colisões entre elas sejam efetivas.

• O alumínio que constitui o cilindro reage com o oxigênio, removendo esse reagente e impedindo a reação.

• A alta pressão a que estão submetidos os gases dentro do cilindro diminui a probabilidade de colisões efetivas entre as moléculas.

Durante um experimento de cinética química, Lucas e Maria observaram que a reação entre o peróxido de hidrogênio (H2O2) e o iodeto de potássio (KI) ocorre mais rapidamente quando a solução de H2O2 é aquecida. Qual das alternativas a seguir explica corretamente esse fenômeno?

• Aquecimento aumenta a concentração de H2O2.

• Aquecimento diminui a energia de ativação da reação.

• Aquecimento aumenta a energia cinética das moléculas, resultando em mais colisões efetivas.

• Aquecimento remove o iodeto de potássio da solução.

Em um estudo sobre a influência da superfície de contato na velocidade das reações, João e Clara compararam a reação de um comprimido efervescente inteiro com a de um comprimido triturado em água. Qual das seguintes afirmações é correta?

• A reação é mais rápida com o comprimido inteiro devido à menor superfície de contato.

• A reação é mais rápida com o comprimido triturado devido à maior superfície de contato.

• A reação é mais lenta com o comprimido triturado devido à maior superfície de contato.

• A reação é igual em ambos os casos, pois a quantidade de reagente é a mesma.

Em um experimento de cinética química, Pedro e Ana observaram que a adição de um catalisador à reação entre o ácido clorídrico (HCl) e o magnésio (Mg) aumentou significativamente a velocidade da reação. Qual das alternativas a seguir explica corretamente o papel do catalisador?

• O catalisador aumenta a concentração dos reagentes.

• O catalisador diminui a energia de ativação da reação.

• O catalisador aumenta a temperatura da reação.

• O catalisador reage com o magnésio, aumentando a quantidade de produto formado.