Latihan Soal Sel Volta

Pernyataan berikut yang sesuai dengan Sel Volta adalah ...

• Salah satu sel elektrokimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia

• Katoda pada sel volta bertindak sebagai kutub positif

• Anoda pada sel volta merupakan tempat terjadinya reaksi reduksi

• Anoda pada sel volta bertindak sebagai kutub postif

• Reaksi berjalan tidak spontan

Berikut ini yang di TIDAK perlukan dalam suatu rangkaian sel volta adalah ....

• Sumber Arus Listrik

• Voltmeter

• Dua Elektroda

• Jembatan Garam

• Dua Larutan Elektrolit

Diketahui :

Ni²⁺ + 2e --> Ni E° = - 0,25 V

Pb²⁺ + 2e --> Pb E° = - 0,13 V

Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah ... .

• -0,38 V

• -0,12 V

• +0,12 V

• +0,25 V

• +0,38 V

Diketahui :

Ni²⁺ + 2e --> Ni E° = - 0,25 V

Pb²⁺ + 2e --> Pb E° = - 0,13 V

yang akan bertindak sebagai katoda dalam sel volta tersebut adalah ... .

• Ni

• Pb

• Ni²⁺

• Pb²⁺

• elektron

Diketahui :

Ni²⁺ + 2e --> Ni E° = - 0,25 V

Pb²⁺ + 2e --> Pb E° = - 0,13 V

yang akan menjadi anoda di sel volta ini adalah ... .

• Ni

• Pb

• Ni²⁺

• Pb²⁺

• elektron

Diketahui :

Ni²⁺ + 2e --> Ni E° = - 0,25 V

Pb²⁺ + 2e --> Pb E° = - 0,13 V

Notasi sel yang terjadi adalah ... .

• Ni I Ni²⁺ II Pb I Pb²⁺

• Ni I Ni²⁺ II Pb²⁺ I Pb

• Pb I Pb²⁺ II Ni I Ni²⁺

• Pb I Pb²⁺ II Ni²⁺ I Ni

• Pb I Ni²⁺ II Pb²⁺ I Ni

Diketahui data potensial reduksi standar untuk :

Cd²⁺ + 2e → Cd E° = - 0,40 V

Cr³⁺ + 3e → Cr E^° = - 0,74 V

berdasarkan data tersebut, pernyataan berikut yang benar adalah ... .

• Cd adalah reduktor yang lebih kuat daripada Cr

• Jika kedua reaksi setengah sel tersebut dihubungkan maka Cr³⁺ akan tereduksi menjadi Cr

• Pada anoda terjadi oksidasi Cd menjadi Cd²⁺

• Potensial sel yang terjadi adalah 0,34 V

• Pada katoda terjadi reduksi Cr³⁺ menjadi Cr

Perhatikan data potensial reduksi standar sebagai berikut :

Cr³⁺ + 3e → Cr E° = -0,74 V

Al³⁺ + 3e → Al E° = -1,66 V

Zn²⁺ + 2e → Zn E° = -0,76 V

Cu²⁺ + 2e → Cu E° = +0,34 V

Notasi sel berikut yang menyatakan reaksi spontan adalah ... .

• Cr | Cr³⁺ || Al³⁺ | Al

• Cu | Cu²⁺ || Zn²⁺ | Zn

• Cu | Cu²⁺ || Cr³⁺ | Cr

• Zn | Zn²⁺ || Al³⁺ | Al

• Zn | Zn²⁺|| Cu²⁺ | Cu

Perhatikan data potensial reduksi standar sebagai berikut :

Sn²⁺ + 2e → Sn E° = -0,14 V

Mg²⁺ + 2e → Mg E° = -2,37 V

Zn²⁺ + 2e → Zn E° = -0,76 V

Ni²⁺ + 2e → Ni E° = -0,25 V

Au³⁺ + 3e → Au E° = +1,42 V

Reaksi sel yang berlangsung secara spontan adalah ... .

• Sn + Mg²⁺ → Sn²⁺ + Mg

• Ni + Zn²⁺ → Ni²⁺ + Zn

• 2Au + 3Sn²⁺ → 2Au³⁺ + 3Sn

• Mg + Ni²⁺ → Mg²⁺ + Ni

• Zn + Mg²⁺ → Zn²⁺ + Mg

Diketahui harga potensial reduksi berikut :

Cu²⁺ + 2e → Cu E° = + 0,34 V

Fe²⁺ + 2e → Fe E° = - 0,44 V

Pernyataan yang benar mengenai sel volta tersebut adalah ....

• Reaksi yang terjadi di anoda Cu → Cu²⁺ + 2e

• Elektroda Fe sebagai katoda dan Cu sebagai anoda

• Elektron mengalir dari elektroda Cu menuju Fe

• Potensial sel nya sebesar + 0,10 V

• Reaksi yang terjadi berlangsung spontan