redoks dan elektrokimia

Berikut ini merupakan aplikasi penggunaan sel elektrolisis, kecuali ...

• Batu Baterai

• Pembuatan NaOH

• Pemurnian logam

• Penyepuhan

• Pembuatan gas

Fungsi jembatan garam pada sel volta adalah ...

• Tempat terjadi rekasi reduksi

• Tempat terjadinya reaksi oksidasi

• Menyeimbangkan ion-ion dalam larutan

• mengalirkan arus listrik

• Mengasamkan larutan

Pada perubahan

 $ClO_3^-\rightarrow Cl_2$  , unsur klor mengalami perubahan biloks sebesar ...

• +6

• +5

• 0

• -5

• -6

Berikut ini yang merupakan rekasi oksidasi adalah ...

• $MnO_2\rightarrow Mn^{+2}$

• $MnO_2\rightarrow MnO_{4_{ }}^-$

• $MnO_4^-\rightarrow KMnO_4$

• $MnO_4^-\rightarrow\rightarrow MnO_2$

• $MnO_4^-\rightarrow Mn^{+2}$

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut!

MnO₄^-(aq) + SO₃^2-(aq) → Mn²⁺(aq) + SO₄^2-(aq)

Bilangan oksidasi dari zat yang bertindak sebagai reduktor dan zat hasil oksidasi berturut-turut adalah....

• +8 dan MnO₄^-

• +7 dan SO₃^2-

• +6 dan Mn²⁺

• +5 dan SO₃^2-

• +4 dan SO₄^2-

Diketahui notase sel Volta: Mg|Mg²⁺||Sn²⁺|Sn E^o = 2,23 V. Gambar sel Volta yang benar adalah ....

• 
• 
• 
• 
• 

Suatu reaksi redoks :

aBr₂ (aq) + bOH^– (aq) → cBrO₃^– (aq) + dBr^–(aq) + eH₂O (l)

Harga a, b, c dan a berturut-turut agar reaksi redoks di atas setara adalah ….

• 3, 6, 5, 1, 3

• 3, 6, 1, 5, 3

• 6, 1, 5, 3, 3

• 6, 1, 3, 5, 3

• 1, 5, 3, 6, 3

Kunci pintu yang terbuat dari besi akan disepuh menggunakan logam tembaga seperti gambar .

Reaksi yang terjadi di anoda adalah...

• Cu (s) ---------> Cu²⁺ (aq) + 2 e

• Cu²⁺ (aq) + 2 e ---------> Cu (s)

• Fe (s) ----------> Fe²⁺ (aq) + 2 e

• Fe²⁺ (aq) + 2 e ----------> Fe (s)

• Cu²⁺ (aq) + Cu (s) ---------> Cu (s) + Cu²⁺ (aq)

Pada elektrolisis larutan CrCl₃ dengan menggunakan elektrtode platina , di anoda akan menghasilkan...

• air

• logam Cr

• gas H₂

• gas Cl₂

• gas O₂

Berdasarkan deret Volta untuk terjadinya reaksi spontan antara Al dan Ag maka Ag harus mengalami reaksi ...

• Oksidasi

• Reduksi

• Auto redoks

• Asam

• Aasa