penilaian harian sel elektrokimia

Sel volta yang tersusun dari pasangan elektrode Zn dan Pb akan mempunyai harga E⁰_sel sebesar ....

• 0,36 V

• 0,63 V

• 2,03 V

• 2,66 V

• 3,13 V

Berdasarkan gambar di samping, notasi sel yang tepat untuk sel Volta tersebut adalah ….

• Sn⁺²/Sn // Cu⁺²/Cu

• Sn/Sn⁺² // Cu⁺²/Cu

• Cu⁺²/Cu // Sn⁺²/Sn

• Cu/Cu⁺² // Sn⁺²/Sn

• Sn/Sn⁺² // Cu/Cu⁺²

Pada penyepuhan logam besi denggan emas digunakan larutan AuCl₃ dan arus sebesar 2 A selama 30 menit. Massa emas yang mengendap di katoda sebesar …. gram. (Ar Au = 197)

• 197 x 2 x 30 x 60/ 3 x 96.500

• 197 x 3 x 30 x 60/ 2 x 96.500

• 3 x 96.500 x 30/ 197 x 2

• 197 x 30 x 60/ 96.500

• 197 x 2 x 30/ 3 x 96.500

Pada elektrolisis larutan PbCl₂ menggunakan elektroda inert, terbentuk endapan Pb sebanyak 4,14 gram (Ar Pb = 207). Volume gas yang dihasilkan di anode pada suhu 0⁰C dan tekanan 1 atm adalah …. L

• 4,48

• 2,24

• 1,12

• 0,448

• 0,224

Suatu sel volta ditulis dalam diagram sel sebagai berikut:

Cr (s)| Cr³⁺(aq) ∥ Cu²⁺ (aq)|Cu (s)

Persamaan reaksi dari notasi sel di atas adalah....

• Cu²⁺(aq) + Cr (s) → Cu (s) + Cr³⁺ (aq)

• Cu (s) + Cr³⁺ (aq) → Cu²⁺(aq) + Cr (s)

• 3 Cu²⁺(aq) + 2 Cr (s) → 3 Cu (s) + 2 Cr³⁺ (aq)

• Cu²⁺(aq) + Cr (s) → Cu (s) + Cr²⁺ (aq)

Jika diketahui :

Zn⁺² / Zn E^o = –0, 76 Volt

Cu⁺² / Cu E^o = +0,34 Volt

Maka besarnya potensial sel (E^o sel) Volta tersebut adalah ...

• –0,42 Volt

• –1,10 Volt

• +0,42 Volt

• +1,10 Volt

• +11,0 Volt

Perhatikan gambar berikut!

Yang bukan termasuk contoh sel Volta yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah ....

• 
• 
• 
• 
• 

Perhatikan Gambar tentang sel volta tersebut!

Diketahui harga potensial reduksi berikut:
Ag+ + e  $\rightarrow$  Ag            E $\degree$    = 0,80 volt
Zn2+  + 2e   $\rightarrow$  Zn        E $\degree$    = -0,76 volt 
Berdasarkan gambar di atas, harga potensial sel (E° Sel) adalah...........

• —1,56 volt

• —0,84 volt

•  +0,04 volt

• +0,84 volt

• +1,56 volt

Pada elektrolisis larutan CrCl₃ dengan electrode grafit, reaksi yang terjadi di Anode adalah . . . .

• Cr³⁺( aq) + 3e => Cr(s)

• Cl₂(l) + 2e => 2Cl^-(aq)

• 2H₂O(l) + 2e => 2 OH^-(aq) + H₂(g)

• 2Cl^-(aq) => Cl₂(l) + 2e

• 2H₂O(l) => 4H⁺( aq) + 4e + O₂(g)

Mengapa pada elektrolisis larutan NaCl tidak dihasilkan endapan logam Na seperti pada elektrolisis lelehan NaCl?

• Karena pada larutan NaCl, kandungan logam Na tidak sebanyak yang terdapat pada lelehan

• Karena lelehan NaCl tidak mengandung air

• Karena pada elektrolisis larutan NaCl, Na tidak tereduksi

• Karena pada elektrolisis larutan NaCl, logam Na teroksidasi

• Karena pada elektrolisis larutan NaCl dihasilkan gas oksigen