Le pH d'une solution est égal à ...

• log [H₃O⁺]_

• 10^[H3O+]

• -log [H₃O⁺]_

• -10^[H3O+]

La constante d'acidité Ka est égal à ...

• $\frac{\left[H3O+\right]\cdot\left[A-\right]}{\left[AH\right]}$

• $\frac{\left[H3O+\right]\cdot\left[A-\right]}{\left[AH\right]\cdot\left[H2O\right]}$

• $\frac{\left[H3O+\right]\cdot\left[AH\right]}{\left[A-\right]}$

• $\frac{\left[AH\right]\cdot\left[A-\right]}{\left[H3O+\right]}$

Un acide au sens de Bronsted est une espèce capable...

• de capter un proton

• de capter un électron

• de céder un proton

• de céder un électron

Parmi les couples suivants, quel est celui qui correspond à un couple acide/base

• CH₃COO^-/CH₃COOH

• CH₃COOH/CH₃COO^-

• MnO₄^-/ Mn²⁺

• Mn²⁺/ MnO₄^-

Plus une solution est acide, ...

• plus le pH est petit

• plus le pH est grand

• plus la concentration en ions H₃O⁺ est grande

• plus la concentration en ions H₃O⁺ est petite

Soit un couple acide/base AH/A^- . Sur le graphique ci-contre, dans la zone à gauche de l'axe...

• l'acide du couple AH est l'espèce prédominante

• la base du couple A- est l'espèce prédominante

• ni la forme acide, ni la forme basique du couple prédominent

• l'acide du couple AH est l'espèce prédominante à condition d'être à 25°C

Soit une solution d'acide faible dont on connait la concentration à l'équilibre de l'acide et de sa base conjuguée. Quelle est la relation qui permet de calculer le pH de cette solution?

• pH = pKa

• pH = pKa + log ( [A^-]/[AH])

• pH = pK_a + log( [AH]/[A^-])

• pKa = pH + log( [AH]/[A^-])

Le graphique ci-contre...

• s'appelle le diagramme de distribution.

• s'appelle le diagramme de prédominance

• s'appelle le diagramme de répartition.

• se démontre à partir de la relation de la définition du produit d'autoprotolyse de l'eau.

• se démontre à partir de la relation définissant la constante d'acidité d'un couple acide /base.

Soit une solution acide de pH=4. La concentration en ion oxonium H₃O⁺ en mol/L est...

• 10⁴

• 10^-4

• log(4)

• -log(4)

Soit une solution de méthanoate de sodium ( Na⁺ + HCOO^- ) qu'on mélange à une solution d'acide chlorhydrique ( H₃O⁺ + Cl^-) . L'équation de la réaction prépondérante est :

Les deux couples acido-basiques mis en jeu sont : HCOOH/HCOO^- (pKa = 3,8) et H₃O⁺ / H₂O (pKa = 0)

• HCOOH + H₂O <=> HCOO^- + H₂O

• HCOO^- + H₃O⁺ <=> HCOOH + H₂O

• HCOO^- + H₂O <=> HCOOH + H₃O⁺

• HCOOH + H₂O <=> HCOO^- + H₃O⁺