QUÍMICA 2 - OLIMPIADAS ACADÉMICAS

Un átomo presenta 60particulas subatómicas fundamentales, cuando se convierte en ión posee número de masa 40 y presenta 18 electrones. Señale el número atómico y la carga de ión.

• 18 y – 2

• 18 y +2

• 20 y + 2

• 20 y – 2

• 22 y – 2

Los números cuánticos del ultimo electrón del catión  $G^{+2}$    son 3, 1, +1, -1/2; entonces, el catión presenta la siguiente característica:

• Tiene seis subniveles de energía.

• Su número de protones es 18.

• Posee tres orbitales “s” llenos y 6 orbitales “p” llenos.

• El subnivel de mayor energía desapareado.

• Posee un orbital desaparecido.

Respecto a la distribución electrónica de un átomo, la proposición correcta es:

• El número máximo de electrones en un orbital “p” es seis (6)

• La representación: 3p⁴, significaba que hay 4 electrones en el orbital “p” del tercer nivel enérgico.

• La configuración electrónica del sodio es: 1s²2s²2p⁶3s¹; entonces los números cuánticos del penúltimo electrón son 3, 0, 0, +1/2.

• 
• Los números cuánticos del electrón de más alta energía de un atoo son 4, 0, 0, +1/2; entonces, su número atómico es 19

• VVVV

• VFVF

• FVFV

• FVFF

• VVFF

El número atómico del átomo del elemento químico que se ubica en el grupo 5 y en el cuarto periodo de la Tabla Periódica, es:

• 33

• 23

• 13

• 21

• 15