GASES IDEALES

Pasar 5 L a m3

• 5000 m3

• 500 m3

• 5 m3

• 20 m3

Pasar 3 atm a mmHg

• 3258 mmHg

• 760 mmHg

• 2280 mmHg

• 5487 mmHg

Pasar 289 K °F

• 30,58 °F

• 60,53 °F

• 25,8 °F

• 27 °F

Pasar 25 g de Hidrógeno gaseoso a moles

• 25 moles

• 12,5 moles

• 75 moles

• 50 moles

La teoría cinético molecular se formuló y consolidó a mediados del siglo XIX, producto de algunos trabajos realizados desde finales del siglo XVII ¿Qué explica la teoría cinético molecular de los gases?

• El movimiento de las moléculas

• El comportamiento y las propiedades de las partículas que componen las sustancias gaseosas

• Las leyes de los gases ideales

• La relación entre la velocidad, la presión y el movimiento de las moléculas de las sustancias en fase gaseosa.

Los postulados de la teoría cinético molecular permiten definir la presión en términos de la cinética de las partículas. Según esta teoría la presión de un gas se debe a:

• La energía cinética de las moléculas

• Las colisiones moleculares

• El movimiento de las partículas

• La velocidad de las partículas

De acuerdo con la teoría cinético molecular la temperatura de una sustancia en fase gaseosa se debe a la energía cinética de las partículas. Teniendo en cuenta esta información la energía cinética y la temperatura son dos variables con una relación de proporcionalidad:

• Directa, porque si se disminuye la temperatura aumenta la energía cinética de las partículas

• Inversa, porque si aumenta la temperatura disminuye la energía cinética de las partículas

• Inversa, porque si se incrementa la temperatura también aumenta la energía cinética de las partículas

• Directa, porque si se aumenta la temperatura se incrementa la energía cinética de las partículas.

Teniendo en cuenta la siguiente imagen escoja la fase en la que las sustancias tienen mayor cohesión entre sus partículas

• Líquido

• Sólido

• Gas

• Plasma

En un cilindro con émbolo móvil hay oxígeno a 3 atm. El volumen que ocupa el gas en el cilindro es de 5 L. Cuando el émbolo se mueve el gas se comprime ¿Qué sucede con la presión del gas?

• Disminuye porque, según la ley de Boyle, la presión y el volumen son inversamente proporcionales

• Disminuye porque, según la ley de Boyle, la presión y el volumen son directamente proporcionales

• Aumenta porque, según la ley de Boyle, la presión y el volumen son directamente proporcionales

• Aumenta porque, según la ley de Boyle, la presión y el volumen son inversamente proporcionales.

En un globo aerostático hay aire a 6 atm de presión y 325 Kelvin. Cuando se disminuye la temperatura del globo hasta 298 Kelvin ¿Qué sucede con la presión?

• Aumenta porque la presión y la temperatura son inversamente proporcionales.

• Disminuye porque la presión y la temperatura son directamente proporcionales

• Aumenta porque la presión y la temperatura son directamente proporcionales

• Disminuye porque la presión y la temperatura son inversamente proporcionales