segundo principio y energia libre de gibbs

La entropía en un proceso reversible:

•  $\Delta S<\frac{Q}{T}$  

•  $\Delta S>\frac{Q}{T}$  

•  $\Delta S=\frac{Q}{T}$  

•  $\Delta S=\frac{W}{T}$  

La entropía de un sistema aislado aumenta:

• para cualquier proceso espontáneo (irreversible) que ocurra en su seno.

• para cualquier proceso reversible que ocurra en su seno.

• La entropía siempre disminuye

• La entropía siempre permanece constante.

La entropía de un sistema aislado permanece contante:

• Para cualquier proceso espontáneo (irreversible) que ocurra en su seno.

• Para cualquier proceso reversible que ocurra en su seno.

• Para cualquier proceso no espontaneo que ocurra en su seno.

• La entropía nunca permanece constante.

En un cambio de estado( p=constante) y (T=constante) la entropía es:

• $\Delta S=\frac{\Delta H}{T}$

• $\Delta S=n\ .C_V\ .\ \ln\ \frac{V_2}{V_1}$

• $\Delta S\ =n\ .\ C_{p_{ }\ \ \ }.\ \ln\ \frac{P_2}{P_1}$

• $\Delta S=\frac{Q_V}{T}$

La entropía de un sistema aislado permanece contante:

• Para cualquier proceso espontáneo (irreversible) que ocurra en su seno.

• Para cualquier proceso reversible que ocurra en su seno.

• Para cualquier proceso no espontaneo que ocurra en su seno.

• La entropía nunca permanece constante.

Variación de entropía para un proceso isobárico (P=cte.):

• ΔS = nCp ln(P2/P1)
• ΔS = nCp ln(T2-T1)
• ΔS = nCp ln(T1/T2)
• ΔS = nCp ln(T2/T1)

Variación de entropía para un proceso isocórico (V=cte.):

• ΔS=ΔH​/T

• ΔS=n. Cv​.lnT1/​T2​​

• ΔS=n. Cp​.lnT1/​T2​​

• ΔS=Qv​​/T

Entropías absolutas y tercer principio de la termodinámica:

• La entropía ni se crea, ni se destruye

• La entropía de un cristal perfecto de cualquier elemento o compuesto puro en equilibrio interno es cero a una temperatura absoluta de 0 K.

• La entropía de un cristal perfecto de cualquier elemento o compuesto puro en equilibrio interno disminuye siempre

• La entropía de un cristal perfecto de cualquier elemento o compuesto puro en equilibrio interno permanece constante

Indica si la siguiente afirmación es verdadera o falsa justicando brevemente la respuesta: La entropia absoluta de cualquier sustancia a T > 0 K es siempre positiva.

• verdadero

• falso

Answer explanation

Tercer principio: el desorden aumenta con la T. Este resultado puede justificarse de varias maneras. Por ejemplo, desde un punto de vista microscopico un aumento de T siempre lleva aparejado un aumento del numero de microestados compatibles con el macroestado del sistema y, por lo tanto, un aumento de la entropa.

Indica si la siguiente afirmación es verdadera o falsa justicando brevemente la respuesta: La entropia absoluta de una sustancia puede ser positiva o negativa.

• verdadero

• falso

Answer explanation

Tercer principio: Una de las consecuencias del tercer principio de la termodinamica es que la entropia absoluta de una sustancia solo puede tomar valores mayores o iguales que cero,nunca negativos.