segundo principio y energia libre de gibbs

La entropía en un proceso reversible:

•  $\Delta S<\frac{Q}{T}$  

•  $\Delta S>\frac{Q}{T}$  

•  $\Delta S=\frac{Q}{T}$  

•  $\Delta S=\frac{W}{T}$  

La entropía de un sistema aislado aumenta:

• para cualquier proceso espontáneo (irreversible) que ocurra en su seno.

• para cualquier proceso reversible que ocurra en su seno.

• La entropía siempre disminuye

• La entropía siempre permanece constante.

La entropía de un sistema aislado permanece contante:

• Para cualquier proceso espontáneo (irreversible) que ocurra en su seno.

• Para cualquier proceso reversible que ocurra en su seno.

• Para cualquier proceso no espontaneo que ocurra en su seno.

• La entropía nunca permanece constante.

En un cambio de estado( p=constante) y (T=constante) la entropía es:

• $\Delta S=\frac{\Delta H}{T}$

• $\Delta S=n\ .C_V\ .\ \ln\ \frac{V_2}{V_1}$

• $\Delta S\ =n\ .\ C_{p_{ }\ \ \ }.\ \ln\ \frac{P_2}{P_1}$

• $\Delta S=\frac{Q_V}{T}$

La entropía de un sistema aislado permanece contante:

• Para cualquier proceso espontáneo (irreversible) que ocurra en su seno.

• Para cualquier proceso reversible que ocurra en su seno.

• Para cualquier proceso no espontaneo que ocurra en su seno.

• La entropía nunca permanece constante.

Variación de entropía para un proceso isobárico (P=cte.):

• ΔS = nCp ln(P2/P1)
• ΔS = nCp ln(T2-T1)
• ΔS = nCp ln(T1/T2)
• ΔS = nCp ln(T2/T1)

Variación de entropía para un proceso isocórico (V=cte.):

• ΔS=ΔH​/T

• ΔS=n. Cv​.lnT1/​T2​​

• ΔS=n. Cp​.lnT1/​T2​​

• ΔS=Qv​​/T

Entropías absolutas y tercer principio de la termodinámica:

• La entropía ni se crea, ni se destruye

• La entropía de un cristal perfecto de cualquier elemento o compuesto puro en equilibrio interno es cero a una temperatura absoluta de 0 K.

• La entropía de un cristal perfecto de cualquier elemento o compuesto puro en equilibrio interno disminuye siempre

• La entropía de un cristal perfecto de cualquier elemento o compuesto puro en equilibrio interno permanece constante