Elektroliza

Elektroliza jest procesem:

• samorzutnym

• wymuszonym

• spontanicznym

Proces elektrolizy można przeprowadzić w:

• autoklawie

• aparacie Hofmanna

• ebuliometrze Świętosławskiego

• higrometrze

W czasie elektrolizy zasady barowej:

• na anodzie utleniają się aniony wodorotlenkowe

• na katodzie redukuje się bar

• na anodzie utlenia się woda

• na katodzie redukuje się woda

Elektroliza stopionego chlorku sodu:

• ma zastosowanie do otrzymywania wody

• ma zastosowanie do otrzymywania wodoru

• ma zastosowanie do otrzymywania tlenu

• ma zastosowanie do otrzymywania metalicznego sodu

W czasie elektrolizy wodnego roztworu siarczanu(VI) miedzi(II)

• Na katodzie redukuje się miedź

• Na anodzie wydziela się wodór

• Na katodzie redukuje się woda

• Na anodzie redukuje się woda

W przypadku wodnego roztworu NaOH na katodzie aparatu zachodzi następująca reakcja:

• na katodzie wydziela się metaliczny sód

•  $K\left(-\right)\ 4H_2O\ +\ 4e=2H_{2\ }+4OH^-\$   
  

•  $K\left(-\right)\ 2H^++\ 2e=H_{2\ }$  

Produktami elektrolizy CuBr₂ będą:

• K (-): wodór

  A (+): tlen

• K (-): miedź

  A (+): tlen

• K (-): miedź

  A (+): wodór

• K (-): miedź

  A (+): brom

Produkty elektrolizy Na₂SO₄:

• będą identyczne z produktami elektrolizy wody

• sód i tlen

• sód i wodór

• sód i woda

 $K\left(-\right)\ 4H_2O+4e=2H_{2\ }+4OH^-\$  
 $A\left(+\right)\ 4OH^-=2H_2O\ +O_2+4e$  
Powyższy zapis ilustruje reakcje zachodzące na elektrodach podczas elektrolizy wodnego roztworu:

•  $AgNO_3$  

•  $CaCl_2$  

•  $KOH$  

•  $CuSO_4$