Agua y pH-Fundamentos de bioquímica UPQROO

Una solución ácida tiene:

• Una alta concentración de H⁺

• Una alta concentración de OH⁺

• Una alta concentración de OH^-

• Una alta concentración de H^-

Una solución básica tiene:

• una concentración baja de H⁺

• una concentración baja de H^-

• una concentración baja de OH⁺

• una concentración baja de OH^-

Los iones hidrógeno se generan espontáneamente en el agua pura mediante disociación de un pequeño porcentaje de moléculas de agua. Este proceso se llama:

• Autoionización

• Hidrólisis

• pH

• Hidronización

A la molécula de agua hidratada (H₃O⁺) se le conoce como:

• Ión hidronio

• Ión hidroxilo

• Ión hidróxido

• Protón negativo

La concentración de iones hidrógeno producida por la disociación en agua pura es:

• 1x10^-7 M

• 1x10^-14 M

• 1.8x10^-6 M

• 1x10⁷ M

La concentración de iones de hidrógeno en el agua pura es más grande que la de las moléculas de agua.

• Cierto

• Falso

El pH se calcula como:

• $pH=-\log_{10}\left[H^+\right]$

• $pH=-\log_{10}\left[H^-\right]$

• $pH+pOH=7$

• $pH=\log_{10}\left[H^+\right]$

Un pH neutro tiene un valor de :

• 7

• 6

• 2

• 12

Aumenta el pH al aportar iones hidroxilo (OH^-) o algún otro ion o molécula que recoja los iones hidrógeno y los elimine de la solución.

• Una base

• Un ácido

• Una sustancia neutra

• Una sustancia alcalina

Un ácido fuerte:

• Se disocia totalmente en agua

• Se disocia parcialmente en agua

• No se disocia en agua

• Se ioniza totalmente pero no en agua