Podstawy obliczeń stechiometrycznych.

Jeżeli w reakcji wzięło 20dm³ tlenu, odmierzonego w warunkach normalnych, to w jej wyniku powstało 35,5g CO₂. Oblicz wydajność reakcji.

C + O₂ = CO₂

Do reaktora wprowadzono azot i wodór i zainicjowano reakcję. Po jej zakończeniu naczynie zawierało wyłącznie 1,5g amoniaku (NH₃).

N₂ + 3H₂ = 2NH₃

Oblicz objętość wodoru przed zainicjowaniem reakcji, która odbywała się w warunkach normalnych. Wynik podaj z dokładnością do liczby całkowitej.

Przeprowadzono reakcje wodnych roztworów wodorotlenku sodu i chlorku glinu według reakcji:
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 $\downarrow$  + 3NaCl
Ustal, czy 2g NaOH wystarczy do wytrącenia 1g Al(OH)3 z roztworu.

Odmierzono w warunkach normalnych 15dm³ azotu ze stechiometryczna ilości tlenu i przeprowadzono reakcje. Oblicz liczbę cząsteczek tlenku azotu(II) jaka powstaje podczas reakcji, przy wydajności 70%.

N₂ +O₂ = 2NO

Podczas prażenia wapienia (skały, której głównym składnikiem jest węglan wapnia) zachodzi reakcja przedstawiona poniższym równaniem.

CaCO₃ → CaO + CO₂

W wyniku prażenia wapienia otrzymano 8,4 dm³ tlenku węgla(IV) w przeliczeniu na warunki normalne. Wydajność reakcji wynosiła 75%.

Oblicz masę wapienia, jaką poddano prażeniu.

W pewnych warunkach ciśnienia i temperatury zmieszano ze sobą 6,02 · 10²² cząsteczek chloru oraz 1 g cząsteczek wodoru i zainicjowano reakcję prowadzącą do powstania chlorowodoru. Opisaną przemianę ilustruje poniższe równanie.

H₂ + Cl₂ → 2 HCl

Podaj skład jakościowy i ilościowy (w molach) mieszaniny poreakcyjnej.

Załóż, że reakcja przebiegała ze 100-procentową wydajnością.

W reaktorze zmieszano wodór z azotem, tak aby na 3 cząsteczki wodoru przypadała 1 cząsteczka azotu.

N₂ + 3H₂ =2NH₃

Podaj, w jakim stosunku molowym, objętościowym i masowym został zmieszany wodór z azotem, jeśli wiadomo, że gazy te znajdują się w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury.

nH2 : nN2= ____________________

VH2 : VN2 = ____________________

mH2 : mN2= ____________________