Química 11A

Considere as afirmações seguintes e seleciona a correta.

• Em qualquer sistema químico em equilíbrio, um aumento de temperatura favorece a formação de produtos de reação.

• Não há estados de equilíbrio químico que não sejam alterados por variação da pressão.

• Existem estados de equilíbrio químico que não alterados por aumento de volume do sistema.

• Quando se aumenta a pressão de um sistema químico em equilíbrio, mantendo-se constante a temperatura, a respetiva constante de equilíbrio diminui.

• Nenhuma das anteriores.

 $C_6H_{12}O_{6\ }\left(s\right)\ +NO_3^{-2}\left(aq\right)\ \leftrightarrow\ CO_2\left(g\right)\ +H_2O\left(l\right)\ +N_2\left(g\right)$ Considere a equação química, não acertada, que representa o fenómeno da desnitrificação, reação que ocorre em solos pouco arejados e que envolve a redução do ião nitrato a dinitrogénio, em meio ácido, na presença de carbohidratos. Este fenómeno prejudica a fixação de nitrogénio pelas plantas, uma vez que o ião nitrato é a forma sob o qual o nitrogénio se move no solo e entra nas raízes das plantas.


Das opções seguintes, selecione a que permite aumentar a concentração de $NO_3^{-2}$  no equilíbrio.

• Adicionar, no solo, uma espécie química capaz de consumir iões  $H^+$  .

• Adicionar, no solo, uma espécie química capaz de absorver  $CO_2$  .

• Adicionar, no solo, uma espécie química capaz de reagir com  $N_2$  .

• Adicionar, no solo, uma espécie química capaz se consumir  $H_2O$  .

• Nenhuma das anteriores

O gráfico representado na figura traduz a variação do valor da constante de equilíbrio, Kc, para uma determinada reação, em função da temperatura, T.

Com base na análise do gráfico selecione a opção correta.

• A reação é exoenergética, no sentido da reação direta.

• A reação é endoenergética, no sentido da reação direta.

• Um aumento de temperatura favorece a formação de produtos de reação.

• Uma diminuição de temperatura diminui o rendimento da reação.

• Nenhuma das anteriores.

Das seguintes afirmações, selecione a correta.

• Numa mistura gasosa em equilíbrio, em sistema fechado, o valor da constante de equilíbrio não é alterado pela variação de temperatura, se a pressão do sistema se mantiver constante.

• Numa mistura gasosa em equilíbrio, em sistema fechado, o valor da constante de equilíbrio não é alterado pela variação de volume, se a temperatura do sistema se mantiver constante.

• Numa mistura gasosa em equilíbrio, em sistema fechado, o valor da constante de equilíbrio diminui sempre com a diminuição de temperatura, se a pressão do sistema se mantiver constante.

• Numa mistura gasosa em equilíbrio, em sistema fechado, o valor da constante de equilíbrio aumenta sempre com a diminuição de temperatura, se a pressão do sistema se mantiver constante.

• Nenhuma das anteriores.

   A formação das estalactites, depósitos de carbonato de cálcio,    $CaCO_3$ , existentes nas regiões ricas em calcário, pode ser representada pela reação reversível, traduzida pela seguinte equação química:

 $CaCO_3\left(s\right)\ +CO_2\left(g\right)\ +H_2O\ \left(l\right)\leftrightarrow Ca^{+2}\left(aq\right)\ +2HCO_3^-\left(aq\right)$  

Selecione a opção em que estão referidas, das situações I, II, III ou IV, as que são favoráveis à formação de estalactites.

I. Evaporação constante da água.

II. Realizaçao de visitas com muita frequência. 

III. Aumento da temperatura no interior da gruta.

IV. Diminuição da temperatura no interior da gruta. 

• I e II

• I e III

• II e III

• II e IV

• Nenhuma das anteriores.

Qual das afirmações é FALSA, tendo em consideração da Teoria de Arrhenius relativa às espécies ácidas e básicas.

• Uma base liberta, em solução aquosa, iões OH^-

• Numa solução neutra, não existem iões H⁺ e iões OH-

• Um ácido é uma substância capaz de, em meio aquoso, libertar iões H⁺

• Em solução aquosa, as bases conduzem corrente elétrica.

Tendo em conta a Teoria Protónica, indique tas afirmações que não estejam corretas.

• Um ácido é uma espécie capaz de captar protões (de uma base com a qual reage); em solução aquosa provoca um aumento da concentração de H₃O⁺

• Uma base é uma espécie que aceita protões (de um ácido); em solução aquosas, promove o aumento da concentração de OH^-

• Um ácido é uma espécie que cede protões (a uma base); em solução aquosa, provoca uma aumento da concentração de H₃O⁺

• Um ácido só se comporta como tal na presença de uma base e vice-versa.

 $H_2O\ \left(g\right)\ +CO_2\ \left(g\right)\ \leftrightarrow\ CO_2\ \left(g\right)\ +H_2\left(g\right)$  Considere a reação exotérmica. Para deslocar o equilíbrio no sentido inverso será necessário.....

Escolhe a(s) opção(ões) verdeseira(s).

• ...aumentar a pressão.

• ...diminuir o volume do recipiente que contém a mistura.

• ...arrefecer o sistema.

• ...elevar a temperatura.

• ...juntar um catalisador.

 $CaCO_3\left(s\right)\leftrightarrow CaO\left(s\right)\ +\ CO_2\ \left(g\right)\ \ \Delta H>0$  

A cal viva prepara-se em fornos de cal a partir do carbonato de cálcio sólido (calcário).
Para se obter maior rendimento de cal (reação mais completa) será necessário...

Escolha a(s) opção(ões) verdadeira(s).

• ...realizar um aquecimento a temperaturas baixas.

• ...acumular  $CO_2$  no forno, não o deixando escapar.

• ...retirar o  $CO_2$  formado.

• ...realizar um aquecimento a temperaturas altas.

• ...adicionar grande quantidade de calcário.

Seleione a opção correta.

Quando dissolvidos(as) em água...

• as bases ionizam-se por serem substâncias moleculares.

• os ácidos ionizam-se por serem substâncias iónicas.

• os hidróxidos dissociam-se por serem substâncias iónicas.

• os sais dissociam-se por serem substâncias moleculares.