Kimia Materi Sel Elektrolisis

Perhatikan reaksi elektrolisis berikut ini!

1) Elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda C.

2) Elektrolisis larutan K2SO4 dengan elektroda C.

3) Elektrolisis leburan CaCl2 dengan elektroda Pt.

4) Elektrolisis leburan CuCl2 dengan elektroda C.

Reaksi yang sama terjadi di katoda terdapat pada reaksi nomor ....

• (1) dan (2)

• (1) dan (3)

• (1) dan (4)

• (2) dan (3)

• (3) dan (4)

Sel elektrolisis terdiri dari elektroda dan elektrolit. Elektroda pada sel elektrolisis sama seperti sel volta yaitu ada katoda dan anoda. Tempat berlangsungnya reaksi redoks dalam sel elektrolisis sama dengan sel volta yaitu anoda (reaksi oksidasi) dan katoda (reaksi reduksi). Kutub elektroda pada sel elektrolisis anoda (+) dan katoda (-). Jika elektroda-elektroda tersebut dihubungkan dengan arus listrik searah maka ion-ion positif (kation) yang terdapat dalam elektroit akan tertarik ke elektroda yang bermuatan negatif (katoda). Sedangkan, ion-ion negatif (anion) akan tertarik ke elektroda positif (anoda). Pernyataan berikut yang benar mengenai Elektrolisis larutan CuCl2 adalah…

• Ion Cu⁺ akan tertarik ke katoda

• Ion Cu₂⁺ akan tertarik ke anoda

• Ion Cl^- akan tertarik ke katoda

• Ion Cl^- akan tertarik ke anoda

• Ion Cl₂^- akan tertarik ke anoda

Salah satu cara yang dapat dilakukan untuk mencegah perkaratan logam adalah dengan Elektroplating/Penyepuhan yaitu pelapisan logam dengan logam lain menggunakan metode elektrolisis. Benda yang akan disepuh dijadikan katoda, dan logam penyepuh sebagai anoda. Larutan elektrolit yang digunakan adalah larutan elektrolit dari logam penyepuh. Jika kita akan melakukan electroplating pada sebuah paku menggunakan tembaga, elektrolit yang tepat kita gunakan adalah….

• SnSO₄ (aq)

• CuSO₄ (aq)

• FeSO₄ (aq)

• CrSO₄ (aq)

• Fe₂(SO₄)³ (aq)

Elektrolisis suatu larutan menghasilkan reaksi sebagai berikut:

Katoda (–) : Ni²⁺ (aq) + 2 e^- → Ni (s)

Anoda (+) : 2 H₂O (l) → O₂ (g) + 4H⁺ (aq) + 4e^-

Reaksi Sel : 2Ni²⁺ (aq) + 2H O (l) → 2 Ni (s) + O₂ (g) + 4H⁺ (aq)

Gambar yang tepat untuk peristiwa elektrolisis di atas adalah ....

• 
• 
• 
• 
• 

Pada elektrolisis larutan NaNO₃ menggunakan elektroda karbon reaksi yang akan terjadi di anoda adalah…

• Na⁺ ₊ e^- → Na

• 2 H₂O → 4 H⁺ + O₂ + 4 e^-

• 2 O^2‑ → O₂ + 2 e^-

• 2 H₂O + 2 e^- → H₂ + 2 OH^-

• NO₃^- → NO₃ + e^-

Pada elektrolisis cairan natrium klorida, pada katode dan anode berturut-turut dibebaskan …

• H₂ dan Cl₂

• H₂ dan O₂

• Na dan Cl₂

• Na dan H₂

• Na dan O₂

Aki mempunyai elektrode Pb dan PbO₂. Selama aki itu bekerja, akan terjadi perubahan-perubahan …

• Pb dan PbO₂ berubah menjadi Pb₃O₄

• Pb dan PbO₂ berubah menjadi PbSO₄

• Pb menjadi PbO₂ dan PbO₂ menjadi PbSO₄

• Pb menjadi PbO dan PbO₂ menjadi Pb₃O₄

• Pb menjadi PbSO₄ dan PbO₂ tetap

Pada elektrolisis seperti gambar di atas ini persamaan yang menunjukkan reaksi pada elektroda X adalah ….

• H₂O_(l) → 2H⁺_(aq) + ½O₂ + 2e^–

• Cu²⁺_(aq) + 2e^– → Cu_(s)

• Cu_(s) → Cu²⁺_(aq) + 2e^–

• 2H₂O_(l) + 2e^– → H_2(g) + 2OH^–_(aq)

• 2H₂O_(l) + O_2(l) + 4e^– → 4OH^–_(aq)

Reaksi yang terjadi pada katode dari elektrolisis larutan Na₂SO₄ adalah ….

• 2H⁺_(aq) + 2e → H_2(g)

• Na⁺_(aq) + e → Na_(s)

• SO₄^2-_(aq) + 2e → SO_4(aq)

• 4OH^–_(aq) → 2H₂O_(aq) + O_2(g) + 4e

• 2H₂O_(aq) + 2e → 2OH^–_(aq) + H_2(g)

apa yang akan terjadi bila dalam reaksi sel elektrolisis, arus listrik diputus.....

• Reaksi kimia tidak akan terbentuk

• Reaksi kimia akan terbentuk dengan waktu yang lama

• Reaksi kimia akan terbentuk dengn cepat

• Reaksi kimia akan terbentuk

• Semua jawaban benar